高考化學(xué)元素推斷題(大題)

1、Made by sola 99元素推斷試題專題第一部分.下面給出幾道高考試題或高考模擬題中元素周期表推 斷題的題干描述，請(qǐng)以最快的速度將題目中的各字母所代表的元素推 出。（1） （07武漢）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成 Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價(jià) 化合物，YX 3極易溶于水。X Y Z W（2） （08全國II） Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與 Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，Q能分別與丫

2、、Z形成的共價(jià)化合物，且原子序數(shù)Y<Z。Q R X Y Z（3） （07天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。 Y的單質(zhì)在 W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在 W2中燃燒可生成 UW和UW2兩種氣體。X的單 質(zhì)是一種金屬，該金屬在 UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。UV WX YZ（4） （07聯(lián)考）已知A、B、C、D均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增； A、B、C三種元素的核電荷數(shù)之和等于D元素的核電荷數(shù)，且 D元素的核電荷數(shù)為C的2倍；C、D兩元素同主族，且能在一定條件下發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)化合物（只含A、B）跟

3、化合物（只含B、C）按物質(zhì)的量比2:3反應(yīng)生成單質(zhì) （含B）和化合物（只含A、C）化合物（只含A、D）跟化合物（只含C、D）按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)生成單質(zhì) （含D）和化合物（只含A、C）AB C D（5） （07重慶）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中 a與b、b與c相鄰； a與c的最外層電子數(shù)之比為 2 ： 3, b的最外層電子數(shù)比 e的最外層電子數(shù)少1 個(gè)；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酬:試液變紅。a b cd e（6） 07南昌統(tǒng)考）現(xiàn)有 A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：元素的原子序數(shù)按 A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按 D、E、B、C、A順

4、序依次減??；A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。A B C D第二部分2. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均 生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4; E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多

5、3。（1）寫出下列元素的符號(hào)： A D E。（2） B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是 ,化學(xué)方程式是（3） A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的離子方程式是 3. A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑 D>C>A>B ,其中A、B處在同一周期，A、 C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于 A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的 電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的 4倍。試回答：（1）這四種元素分別是： A, B, C, D。（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是（3） A與B形成的三原子分子的電子式是 , B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1: 1的

6、化 合物的電子式是。（4） A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 6(6) D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的 物質(zhì)的量之比為1: 2,且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿B后，均能被吸收，則洗氣瓶 B中試劑子 方 程 式 分 別4.根據(jù)周期表對(duì)角線法則，金屬 Be和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，又知 A1C13的熔沸點(diǎn) 低，容易升華。試回答下列問題：(1)寫出Be和氫氧化鈉反應(yīng)生成 Na2BeO2的離子方程式 。(2) Be(OH)2和Mg(OH) 2可以用 試劑鑒別，其離子方程式為一。(3) BeC12是(

7、填離子或共彳介)化合物,推測(cè) BeC12水溶液在常溫下的pH 5 (填大于等于“小于”)。(4) Li和Mg根據(jù)對(duì)角線法則，性質(zhì)也相似， Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式為,同時(shí)還有少量的 生成。5. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1) W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程 式為。(2) W與丫可形成化合物W2Y ,用電子式表示該化合物的形成過 程：。(3) X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： (4) Y與氫元素形成化合物 H2Y,該化合物的電子式為 。(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

8、性： > (用分子式表示)。(6) W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_>_>>。(7) Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mo1該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(8) W與氧元素形成離子化合物W2O2,該化合物中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)比為。(9)某種金屬元素與 Y的單質(zhì)化合生成+2價(jià)的硫化物，與 Z的單質(zhì)化合生成+3價(jià)的氯 化物，則該金屬在元素周期表處于 周期 族。6. (14分)A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為 39, B、 W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩

9、種液態(tài)化合物 A2W和A2W2, E元素的周期序數(shù) 與主族序數(shù)相等。(1) E元素在周期表中的位置為 。(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。(3)經(jīng)測(cè)定 A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方 程式。常用硫酸處理 BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化 學(xué)方程式。(4)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸 溶解?，F(xiàn)改用 A2W2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出 反應(yīng)的離子方程式。(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與 A單質(zhì)化合生成一種化合物 DA,熔點(diǎn)為800 C , DA能與

10、水反應(yīng)放氫氣，若將 1mo1DA和1mo1E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全 的體積是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。7.相對(duì)分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下，X與丫化合生成M ; X與Z化合生成N ; M能與N化合生成Ao實(shí)驗(yàn) 室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取 X、Z和M(夾持裝置已略)(1)制取X、M、Z的發(fā)生裝置分別是(填寫序號(hào))X : ; Z: ; M : 。(2)X、Y、Z三種單質(zhì)分別是 X: ; Y; ; Z: 。(3)A的電子式是, A中含有的化學(xué)鍵類型有 。(4)已知Z能與 M在常溫下反應(yīng)生成Y,同時(shí)有白煙產(chǎn)生。反應(yīng)的

11、化學(xué)方程式 是。用下圖所示裝置進(jìn)行 Z與M在常溫下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并收集 Y干烽的Mf 干燎的若從A中逸出的氣體含有Z,則通入反應(yīng)裝置足。若從A中逸出的氣體無論含有 Z或M,經(jīng)洗氣瓶 與 Z 、 M 反 應(yīng) 的 離8. A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下 D為 無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 17 (反 應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：(1)E的電子式是(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體 Y , Y的化學(xué) 式是 O(3)物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和D的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反

12、應(yīng)的離子方程式是。(4)取0.3 mo1 F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mo1 E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)。(5)E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O,對(duì)E進(jìn)行綜合利用。已知 25C, 101 kPa時(shí)，11gE反應(yīng)吸收QkJ能量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式是。9. A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中 A、C與B、D分 別是同主族元素，又知 B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是 A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù) 之和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有 2種氣體，2種固體。(1)寫出

13、元素符號(hào)：A, C;(2)寫出兩種均含有 A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的化學(xué)方程(3)用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃 KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入 KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過性隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B 的單質(zhì)，則通入B單質(zhì)的一極的電極反應(yīng)方程式 是 o10.(16分)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為 14。已知甲為 原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。(1)甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；甲的氧化物的晶體類型是。(2)乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是 141.5 kg。寫出

14、乙燃燒的熱化學(xué)方程式。(3)丙為雙原子二價(jià)陰離子， 與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比1 ： 1發(fā)生加成反應(yīng)生成一種酯，化學(xué)方程式是。(4)由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)已知W為金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置子方程式X的濃溶液與W在加熱條件下反應(yīng)生成氣體。寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離OQ,已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng)，1 molQ分解時(shí)，有1.204 X 1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移。Q發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。將Q裝入密閉容器中，加熱到 T C

15、,達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得密閉容器中的氣體相對(duì)分子質(zhì)量是 的0.8倍。Q的分解率為。答案1、(1) X. H Y. N Z. S W. Cl(2)Q. C R. Si X. N Y. S Z ClU. CV. N W. O X. Mg Y.S Z. Fe(4) A.H B. N C. O D. S(5) a. C b. N c. O d. Nae. S(6) A. H B. C C. O D.Na2. (1) Na Si、P (2)產(chǎn)生白色的煙； Mg+C2：”,力立 MgC2 (3) OH +Al(OH) 3=AlO；+2HO3、答案A為碳，B為氧，C力硅，DJ鈉。，*(2) HO>CH>

16、SiH4 Na+ . : ,2- Na+(4) 2CG+2NaQ=2NaCG+Od 3.4.答案：(1) Be+2OH-=BeO22- +H2f ( 2)氫氧化鈉溶液 Be (OH 2+2OH- =BeO22- +2H2O(3) 共價(jià) 小于(4) Li2O Li3N5. ( 1) Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O (2)(3)酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(4) SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+ 2HCl(5) HCl> H2S(6) S2->Cl->Na>Al3+(7) Cl2O7 (l) +H2O(l) =2HClO4(aq)A

17、H= -4QkJmol-1(8)1： 2(9)第四 皿6. ( 14分)：每空2分(1)(4)(5)(6)第三周期，IIIA族；(2)Cu+ H+HOCu +2HO+HO2 ; BaO+KSO=BaSOj2+56L3NaQ+6Fe2+6KO=4Fe(OHN +6NS+2Fe3+7.(共 17 分)(1)丙、甲、乙(2)H 2 N2 Cl2離子鍵、極性共價(jià)鍵(4)3Cl 2 + 8NH=6N4Cl + N23大于88Fe2+ + 2NH H 20=Fe(OH)J + 2NH8 (1) CO F+HQ; CL+ 2Fe2+=2Fe+ + 2Cl(2) Fe3Q(3) O + 2I - +2H + = O 2 + I 2 + H 2O(4) c