高考復(fù)習(xí)教案高中化學(xué)方程式匯編

1、C12 +PC13占燃上三PC15取sFeSAS + FeS + 2CuN2N22.+ 3Hg = 還原性占燃-ui rCwis. 2S02放申N2 + 02 -占產(chǎn)4P + 50 之 q_2P +現(xiàn)點(diǎn)饌FeS1 .低價(jià)態(tài)的還原性:催化劑2S03無(wú)機(jī)化學(xué)部分非金屬單質(zhì)（F2 , Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1.氧化性：F2 + H 2 = 2HF2F2 +2H 2O=4HF+O 2占燃匚1之十Hf-2HC1占燃3cl之 +2F 2FCla占假Cla +2Na' _2NaCl占燃3C12 +2Fe 2FeCl3占燃Clz-<u. J， CuClzCl

2、 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl （2004 d匕樂(lè)局考） 占微20之 +3Fe J， ,Fe304=Cu 之 S催化劑占燃 ji iixuiihr MgsNjS+6HNO 3（濃）=H 2SO4+6NO 2 T +2H 2O3S+4 HNO 3（稀）=3SO 2+4NO T +2H 2O-1 士70七y心（X2表示F2, Cl2, Br2） 占燃f 2C0cm 占燃C + 0八足量）CO 2PX 3+X 2=PX 5C+CO 2=2COc +取。 : co

3、 4 H?（生成水煤氣） a I 日2c + Si。?. 皿 Si + 2C0f （制得粗硅）Si（W + 02 Si0£Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2 T3.（堿中）歧化Cl 2+H 2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O2Cl 2+2Ca（OH） 2=CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H 2O金屬單質(zhì)（Na, Mg, Al, Fe）的還原性4Na+O 2=2Na 2O占燃2Na£0 + 022Na20z占耀 + 02%。22Na+S=Na 2s （爆炸）2Na+2H 2O=2

4、NaOH+H 2 TMg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 占燃2 眶 +。之2HlgO2Al + 3C1£ = 2A1C13占愀4A1 + 3022Al£0g2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 T 2Al+3H 2SO4=Al 2 （SO4）3+3H 2 T2Al+6H 2SO4（濃、熱）=Al 2（SO4）3+3SO 2T +6H 2O（Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO 3中鈍化）Al+4HNO 3（稀尸=Al（NO 3）3+NO T +2H 2O2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 T 聲i；口2A1 +CnO 之 jAim +

5、2Cr4Al + 3 版&，m 2A12O3 + 3Mn2A1 + Fe203 '皿 A120s + 2Fe3Fe + 4H20 Cg） = Fe鈍4 + 4H2TFe+2HCl=FeCl 2+H2 TFe+CuCl 2 =FeCl 2+Cu非金屬氫化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）1 .還原性：4HC1 （濃）+ Mn。之= MnCl 之 + 匚14 + 2H2016HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 T +8H2O （實(shí)驗(yàn)室常用2H2 S+SQ=3SJ +2H2O, 占燃2H小 + 02 C少量）2s + 2H20da 占燃2H2S * 3。之

6、（足量） 2s口之 + 2H2O2NH+3Cl 2=N2+6HCl8NHj+3Cl 2=N2+6NHCl4NH+3Q（純氧）=2N2+6H2O2NHs + 3CuO 3Cu + N2 + 3H卻 儺讓劑4NH3 + 5O24N0 + 6HzOA4NH$+6NO=5N+6HO（用氨清除 NO）2 .酸性：4HF+SiQ=SiF4+2H2O （HF保存在塑料瓶的原因，此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）HS+CuCb=CuSj +2HClHS+FeCl2=（不反應(yīng)）3 .堿性：NH+HCl=NHClNH+HNO=NHNO2NH+HaSO=（NT）2SONH+NaCl+HO+C®

7、;=NaHCQNHCl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4 .不穩(wěn)定性：2HQ=2HO+OT非金屬氧化物2SO2+O2+2H2O=2H 2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO2CO + CuO Cu + COjco + H20 圖溫 co 之 + h2iFCB.jlO +2Fe + 38 之5 .氧化性：NO2+2KI+H 2O=NO+I 2 J +2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別澳蒸氣和 NO2）2Mg + C02 = 2fflg0 + C（CO不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃

8、燒的火災(zāi)）6 .與水白作用：）SO2+H2O= = =H 2SO3SO3+H2O=H 2SO43NO2+H2O=2HNO 3+NON2O5+H2O=2HNO 3P2O5+H2O （冷）=2HPO3P2O5+3H2O （熱）=2H 3PO4（P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）7 .與堿性物質(zhì)的作用：SO2+（NH 4）2SO3+H2O= = = 2NH 4HSO3（這是硫酸廠回收 SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用H2SO4 處理：2NH4HSO3+H2SO4= = = （NH4）2SO4 + 2H2O+ 2SO2生成的硫酸俊作化肥，SO2循環(huán)作原料氣）SO2+Ca（OH） 2=CaSO3+

9、H2O（不能用澄清石灰水鑒別 SO2和CO2.可用品紅鑒別）SO3+Ca（OH） 2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH（過(guò)量）=Na 2CO3+H2OCO2（過(guò)量）+NaOH=NaHCO 3CO2+Ca（OH）2（過(guò)量）=CaCO3 J +H2O2CO2（過(guò)量）+Ca（OH） 2=Ca（HCO 3）2CO2+2NaAlO 2+3H2O=2Al（OH） 3 J +Na?CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H50H J +NaHCO3Si。之 + CO - CaSiOjSiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O （強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）SiOi + CaCO3 - CaSiO3 + 8HS

10、102 + Na2CO3 皿 NazSiOa + CO2 T金屬氧化物1 .低價(jià)態(tài)的還原性：FeO+4HNO 3=Fe（NO 3）3+NO2 f +2H2O2。氧化性：MgO , Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg ,Al., 一般通過(guò)電I Mg和Al.Fe2O3 + 3取 局- 2Fe43H20 （制還原鐵粉）高；目Fe304 + 4H2 皿 3Fe + 4H203 .與水的作用：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T4 .與酸性物質(zhì)的作用：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷，?。?/p>

11、=Na2SO4+H2O2MgO+SO 3=MgSO 4MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2OAl2O3+3H2SO4=Al 2（SO4）3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O （Al2O3 是兩性氧化物）FeO+2HCl=FeCl 2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H2O含氧酸1.氧化性:HClO+H 2SO3=H2SO4+HClHCIO+H 2Q2=HCI+H 2O+O2(氧化性：HCIOHCIO 2>HCI0 3>HCIO4, 但濃，熱的HCIC>4氧化性很強(qiáng))2Hz

12、SO。濃)+ C = COaf + 2sozt + 2HWH2s04+Fe(AI)室溫下鈍化6H?S04() + 2Fe Fs(SOd)鼻 + 3S0? t + 6HW2HzS04(濃)+ Cu = CuS04 + SO；t + 2比0H2s04(濃)+2HBr=S0 2 T +Br2 T +2H2OH2so4(稀)+Fe=FeSO4+H24HN0 3(濃)+C=C0 2 T +4N0 2 T +2H2O6HN0 3(濃)+S=H 2SO4+6NO 2 T +2士05HN0 3(濃)+P=H 3Po4+5NO 2 T +H206HNO3 (濃、熱)+Fe=Fe(NO 3)3+3NO2t +3H

13、2o4HN0 3(稀)+Fe (不足)=Fe(NO 3)3+NO T +2H2O 8HN0 3(稀)+3Fe (過(guò)量)=3Fe(N0 3)2+2NO T +4H 2O 2.還原性：H2SO3+X2+H2O=H 2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,l2)2H2so3+O2=2H 2sCUH2SO3+H2O2=H 2SO4+H2OH2so3+2FeCl3+H2O=H 2so4+2FeCl2+2HCI3.酸性:H2so4(濃)+CaF2=CaS0 4+2HF TH2so4(濃)+NaCI=NaHSO 4+HCI TH2so4(濃)+2NaCI=Na 2so4+2HCI TH2so4(濃)+

14、NaNO 3=NaHS0 4+HNO 32HN0 3+CaCO3=Ca(NO 3)2+H2O+CO2 T (用 HNO3 和 濃H 2s。4不能制H2S, HI , HBr, SO2等還原性氣體) 4H3PO4+Ca3 (P04) 2=3Ca(H 2Po4)2 (重鈣)3.不穩(wěn)定性：2HCIO=2HCI+O 2 T4HN03 = 4N02t + OH + 2HR 堿1 .低價(jià)態(tài)的還原性：4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 32 .與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO2 (少量)=Na 2SO3+H2ONaOH+SO 2 (足量)=NaHSO 32NaOH+SiO 2=Na2Si

15、O3+H2O2NaOH+AI 2O3=2NaAIO 2+H2ONaOH+HCI=NaCI+H 20NaOH+H 2S (足量)=NaHS+H 202NaOH+H 2S (少量)=NazS+2H2。3NaOH+AICI 3=AI (OH) 3J +3NaCI NaOH+AI(OH) 3=NaAIO 2+2H2O NaOH+NH 4CI=NaCI+NH +H20 Mg(OH) 2+2NH 4cl=MgCI 2+2NH 3 - H20 AI(OH) 3+NH4CI (或 NH3 , H20 不溶解) 3.不穩(wěn)定性:股(OH) 2 =脆0 + H202A1 (OH) 4 =+ 3HR2Fe (OH)

16、3 = Fe203 + 3H加Cu(0H)2 = CuO + H20鹽1 .氧化性: 2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCI3+Cu=2FeCI 2+CuCI 2 (用于雕刻銅線路版)2FeCI3+H 2S=2FeCI 2+2HCI+S J2FeCls+2KI=2FeCI 2+2KCI+I 2 JFeCl2+Mg=Fe+MgCI 22 .還原性：2FeCl2+CI 2=2FeCI 33Na2s+8HN0 3(稀)=6NaN0 3+2NO T +3S J +4H2O3Na2so3+2HNO 3(稀)=3Na 2so4+2NO T +H202Na2so3+O 2=2Na 2so43 .與堿性物

17、質(zhì)的作用：MgCI 2+2NH3 - H2o=Mg(OH) 2J+NH 4clAICI 3+3NH 3 - H2O=AI(OH) 3 J +3NH 4clFeCls+3NH 3 - H2Q=Fe(OH) 3 +3NH 4cl4 .與酸性物質(zhì)的作用：Na2CO3+HCI=NaHCO 3+NaCINaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+CO2 T3Na2co3+2AICI 3+3H2O=2AI(OH) 3 J +3co2 T +6NaCI 3Na2CO3+2FeCI 3+3H2O=2Fe(OH) 3 J +3CO2T +6NaCI 3NaHC0 3+AICI 3=AI(OH) 3 J +3C0

18、 2 T + 3NaCI 3NaHC0 3+FeCl3=Fe(OH) 3 +3C02 T + 3NaCI(SO4)3+SH£0=2Al (OH) 3 I +3H?S t + 3HssO43NaAI0 2+AICI 3+6H2O=4AI(OH) 3 J + 3 NaCI5 .不穩(wěn)定性：Na2S?O3+H 2so4=Na2so4+S J +S02 T +H20NH4cl = NH3t + HClfNH4HCO3 = NH3t + H20f + CO"2Cu (N03)3 2CuO + 4N02t + 0計(jì)2KC105 = 2KC1 + 30a f2NaHCO3 = Na2COg

19、 + H20f + CO2fCa(HC03)2 = CaCO3 + H20 + CO 計(jì) CaC03 CaO + CO*MgCO3 = MgO + CO 42cH3cH2OH+2Na -2cH 3cH 20Na+H 2 TC2H54-OH + H -Br -C2H5Br + H20 1 1 1 J ikr/r*C2H50H(液)+302(氣)2c。2 (氣)+ 3H2O (液)催 化2cH3cH2OH + O2-* 2cH3cH0+ 2H2OA有機(jī)化學(xué)部分占燃CH4 + 202C02 + 2H2O*CH4 + Cl2 ， CH3cl + HC1C2H5-OH + Hj -O - C2H5A C

20、2H5-O-C2H5+ H2O140!C2H5-OH + NaOHCH2WH2 T + NaBr +HaOHj容液!C2H5-OH + H-OH 空三 C2H5-OH + HBr*CH3CI + Cl£* CHzC12 + HC1CH2CI2 + C12> CHC13 + HC1CHCI3 + Cl£+ CC14 + HC1CH4 高溫 x 2H2 + C法爵CH3cH20Ha CH2=CH2 f + HO170P占燃CH2=CH2 + 302 A 2c02 + 2H2OCH3CHO + H2 催化劑.CH3CH20HA催仇.ilCHsCHO + 2Ag (NH3)2OH =： CH3COOBH4 + 2Agl + 3NH3 + H20AACH3cHO + 2Cu(OH)2 - CH3co0H + CU20J + 2H2。催化2cH 3cH0 + 022CH3COOHONa6+山。+CH2=CH2 + 陽(yáng) - CH2BrCH2Er 做件劑CH2=CH2 + 比0 > CH3cH20H口 ru 催化劑廠口門(mén)口 'i n C