高三期末模擬考試化學(xué)試卷

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高三期末模擬考試化學(xué)試卷D漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑（滿分 100，時間： 90 分鐘命題學(xué)校：陵城一中）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第卷 （選擇題共42分）本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A 電解 MgCl 2 溶液可制金屬鎂B可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化C在海輪外殼上裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率D“開發(fā)利用新能源” 、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量2、下列說法正確的是（）A 、碳

2、酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解B、多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大C、水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個自發(fā)反應(yīng)D、室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程3.下列敘述正確的是A Na 在足量 O2 中燃燒，消耗 l mol O2 時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023B鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中 c(H+) = 0.1 mol/LC1 L 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中的 NH 4 數(shù)是 0.1× 6.02×1023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24 L Cl2 中含有 0.2 mol 共價鍵4. 下列關(guān)于有

3、機(jī)物的敘述不正確 的是AC4H8O2 的酯有 4 種結(jié)構(gòu)B淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)4. LED 產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED 發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是A a 處通入 O2Bb 處為電池正極， 發(fā)生了還原反應(yīng)C通入 O2 的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2OD該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能6. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A30g 甲醛（ HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NAB1mol Cl2 與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA-13+·的

4、AlCl 溶液中，含 Al 數(shù)為 002NC100mL02mol L3AD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 22.4L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為 NA7. 關(guān)于常溫下 0.1 mol/L 氨水（ pH=11）的下列說法不正確 的是A. 加水稀釋過程中， c(H+):c(OH-) 的值增大B. 根據(jù)以上信息，可推斷 NH3·H2O 為弱電解質(zhì)C. 與 pH=11 的 NaOH 溶液相比， NaOH 溶液中 c(Na+) 大于氨水中 c(NH4+)D. 加入少量 NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡： H2O ? H+ + OH-正向移動8. 已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)

5、+2B(g)3C(g)+D(s) H<0，下圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a 曲線變?yōu)?b 曲線 ,可采用的措施是A增大 A 的濃度B增大容器的體積C加入催化劑D升高溫度優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料9. 下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是A 水電離的 c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中： NO -3 、SO 24 - 、K +、Na+B澄清石灰水中：Na+、K +、 CH3COO -、 HCO -3C能與鋁反應(yīng)放出氫氣的的溶液中：Na+、NH 4 、Cl-、NO -3D空氣中： SO2、 NO、N2、 NH310利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中

6、用氨來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖。下列有關(guān)說法不正確的是A 燒瓶中會出現(xiàn)白煙B燒瓶中會立即出現(xiàn)噴泉C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒瓶內(nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 3:211X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z 同族， Y、Z 同周期， W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3 倍， Y 的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是A Y 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y> WC X、 Z 兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z 的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D X 與

7、W 形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:212. 如右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式不正確的是選項ab試管中現(xiàn)象離子方程式A硫酸KI 淀粉在空氣中放置一段時4H+ 4I- + O22I2+ 2H 2O間后溶液呈藍(lán)色2 -+ H +-；開始時無氣泡，后來CO 3=HCO3B稀鹽酸Na2CO3有氣泡HCO 3-+ H+ H2O + CO2歡迎下載C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色沉淀2H + SiO 32 - H 2SiO3D滴有酚酞的有白色沉淀生成，溶Ba 2+ + OH - + H+ + SO 42 - 硫酸液由紅色變?yōu)闊o色Ba(OH) 2BaSO4+ H 2O13.海洋中有

8、豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示） ，下列有關(guān)說法正確的是A.第步中除去粗鹽中的SO42 、 Ca2 、 Mg 2 、 Fe3 等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2 CO3 溶液 NaOH溶液 BaC12 溶液過濾后加鹽酸B.第步中結(jié)晶出的MgC12 6H2O 可在空氣中受熱分解制無水MgC12C.從第步到第步的目的是濃縮D.在第步中溴元素均被氧化H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)： H2 22HI(g)·114(g)I (g)H=a kJmo l1Hb kJ mol·HHH鍵斷裂已知：c kJmol· 1（a、b、c 均大于零）IIII鍵斷裂下列說

9、法不正確 的是A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B. 斷開 1 mol H-H 鍵和 1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H-I 鍵所需能量 C. 斷開 2 mol H-I 鍵所需能量約為 (c+b+a) kJD.向密閉容器中加入2 和 2 mol I2 ，充分反應(yīng)后放出的熱量小于 2a kJ2 mol H優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載第卷（非選擇題，共58分）15.（8分）.（ 3分）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是_ 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL； 中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒； 用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2 的試管； 在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的

10、測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高； Fe(OH)3 膠體與 FeCl3 溶液可用過濾的方法分離； 用堿式滴定管量得 KMnO4 溶液 20.50mL ； 將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸； 用濕潤的 pH 試紙測量某溶液pH 時，測量值一定比真實(shí)值??； 足量鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)， 為加快速率而不影響H2 的量可向溶液中加Cu(NO3)2。 . （ 5分） 20XX年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2

11、(g)。 H0 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式 若該反應(yīng)在絕熱、 恒容的密閉體系中進(jìn)行， 下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到 t 1 時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號）。（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用 CH4 催化還原 NOX 可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H 867 kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)H 56.9 kJ/molH2O(g) H2O(l)H 44.0 kJmol寫出 CH4 催化還原 N2O4(g)生成 N2 和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式：。16(12 分)I設(shè)

12、反應(yīng) Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為 K1。反應(yīng) Fe(s)+H22的平衡常數(shù)為2，不同溫度下， K1、K2 的值如下：O(g)FeO(s)+H(g)KT(K)K1K29731.472.3611732.151.67(1)現(xiàn)有反應(yīng) CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，該反應(yīng)是(填“吸”或 “放 ”)熱反應(yīng)，若使平衡 向右移動，可采取的措施有(填序號 )。A縮小反應(yīng)容器容積B擴(kuò)大反應(yīng)容器容積C降低溫度D升高溫度E使用合適的催化劑F設(shè)法減少 CO的量21 下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g)2(2)若反應(yīng) Fe(s)+CO(g)FeO(s)+CO(g)在溫度

13、 TFeO(s)+H(g)在溫度 T 下進(jìn)行，已知 T，且 c(CO其他條件均相同 ，則兩者的反應(yīng)速率21>T22)>c(H2O)()( 填序號)A前者大B后者大C一樣大D無法判斷II (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若 A 點(diǎn)表示 25時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B 點(diǎn)表示 100時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100時 1 mol·L 1 的 NaOH 溶液中，由水電離出的 c(H 1W填“ 、”“ ”)· ，KW(25_mol L)_K(100 )(><或“”)。25 時，向水的電離平衡體系中加入少量NH 43 固體，對水的電離平衡HCO的影

14、響是 _(填“促進(jìn) ”、“抑制 ”或“不影響 ”)。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù) (25 )HCNK4.9 ×10 10CH3COOHK1.8 ×105H COK1× 7K2× 11、234.3 105.6 1025時，有等濃度的 NaCN 溶液、Na23 溶液、CH3溶液，三種溶液的pH由COCOONa大到小的順序?yàn)?_。25 時，相同濃度、相同體積的CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液混合，則混合溶液中c(Na )_c(CH3COO ) ( 填“ >”、“ <”或

15、“”)向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。17（ 10 分） . （ 5 分）(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制?。?NH4）2SO4 溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a裝置 D 的作用是。. （5 分）為提 高氯 化銨 的經(jīng) 濟(jì)價值，我國 化學(xué) 家設(shè) 計了 利用 氫氧 化鎂 熱分解 氯化 銨制 氨氣并 得到 堿式 氯化 鎂 Mg(OH)Cl 的工 藝某同 學(xué)根 據(jù)該 原理 設(shè)計的 實(shí)驗(yàn) 裝置 如圖所 示：請回答下列問題：(1) 裝置 A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_裝置 B中堿石灰的作用是 _(2) 反應(yīng)過程中持續(xù)通入 N2

16、 的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是 _(3) 裝置 C 的試管中反應(yīng)的離子方程式為_18（14 分）綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M278g/mol ）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3 及少量 FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：(2)將裝置 C 中兩種液體分離開的操作名稱是_。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載試回答：（1）操作 I 為（填寫操作名稱）。（2） 試劑 Y 與溶液 X 反應(yīng)的離子方程式為。（3）操作 III 的順序依次為：、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥。（4）某同學(xué)用酸性KMnO4 溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2

17、+含量：a.稱取 11.5g 綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL 溶液；b.量取 25.00mL 待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的 0.01000mol/L KMnO 4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO 4 溶液體積的平均值為 20.00mL。步驟 a 配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需該同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式， 最合理的是( 夾持部分略去 )( 填字母序號 ) 滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。 判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視 KMnO4 溶液液面，其它操作均正確， 則使測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”“無影響”） 。19. （14

18、 分）蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤的藥物，有研究者設(shè)計其合成路線如下 （部分反應(yīng)試劑和條件已略） ：COOHCOOCH 3KMnO/H +SOCl 2C8H104C(A)H3 CCH 3OCOOHOClAlCl 3對苯二甲酸蓓薩(D)CH 3羅丁CH 3COOCH 3H3C CH3H 3CCH 3H3 C(F)EHOCH 3CH 3H3C CH3H 3CCH 3(B)CH3/H +COOHO已知： .KMnO4.RCOOHSOCl2R C Cl試回答下列問題：（1） D 的分子式為； F 分子中含氧官能團(tuán)的名稱為、。（2）原料 A 的結(jié)構(gòu)簡式為；原料 B 發(fā)生反應(yīng)所需的條件為。（

19、3）反應(yīng)、所屬的反應(yīng)類型分別為、。（4）反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為_； _。（5）對苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式。苯環(huán)上有三個取代基；能與NaHCO3 溶液發(fā)生反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 計算上述樣品中 FeSO4·7H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高三期末模擬考試化學(xué)試卷答題紙一.選擇題（ 42 分）1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.二非選擇題（ 58 分）15.（8 分） .(3 分 ) .（ 1）（1 分）(2 分)（ 2）（2 分）16.(12 分 ).（1）（1 分）、（2 分） ,（2

20、）（1 分）.(1)、（各 1分）（ 2）（2 分）（1 分）（2 分）17.（ 10 分）.（1）(2 分)（2）（1 分）、（2 分）.（1）(2 分)、（1 分）(2)(1 分)（3）（1 分）班級姓名成績18.（14 分）（ 1）（1 分）(2)、(各1分)（ 3）、（各 1分）（ 4）（1分）（1 分）（2 分）（2 分）、（1 分）（2 分）19.（14 分）（ 1）（1 分）（2 分）（ 2）（1 分）、（1 分）（ 3）、（各 1分）（ 4）（2 分）（2 分）（ 5）（2 分）、（1 分）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高三期末化學(xué)模擬考試試卷參考答案15、（共 8 分）、（3 分）（答對 1 個給 1 分，答對 2 個給 2 分，答對 3 個給 2 分，錯選得 0 分）、（ 5分）（1）略（ 1分） bd（ 2分）（2）CH424222898.1kJ/mol （2分）(g)+NO (g) =N (g) +2HO(g) + CO (g) H=16、（12 分） .(1) 吸 （1 分） DF（2 分）(2)D (1 分 )II (1)1 ×10 12（1 分）< （1分）促進(jìn)（ 1 分）23 溶液 >NaCN 溶