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1、1: 符號(hào)b(H3PO4)=0.1mol?L-1表示1.  H3PO4溶液的質(zhì)量摩爾濃度是0.1mol?L-12. H3PO4溶液的摩爾質(zhì)量是0.1mol?L-13. H3PO4溶液的物質(zhì)的量是0.1mol?L-14. H3PO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol?L-12: 在配合物PtCl2(NH3)2中,中心原子的配位數(shù)是1.22.33.44.63:下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )1.溶液中H+越多,其酸性越強(qiáng)2.溶液中OH-越多,其堿性越弱3.溶液pH越大,其pOH值越小4.溫度升高時(shí)Kw變大4:下列分子中,

2、屬于極性分子的是( )1.  CO22.  CH43.  NH34.  O25:可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是 ( )1.反應(yīng)已經(jīng)停止2.k正=k 逆,3.rGm = 0,4.正= 逆,6:基態(tài)11Na原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)可能是( )1.3,0,0,+1/22.3,1,0,+1/23.3,1,0,-1/24.3,1,-1,-1/27:  25時(shí),某一難溶電解質(zhì)AB2在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí), 1.   2. 3.  4. 

3、 8:下列各組量子數(shù)中(n, l, m, ms),不可能存在的是( )1.3,1,1,-1/22.3,2,0,-1/23.3,1,0,+1/24.4,4,0,+1/29:中和50ml 0.2mol?L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH溶液,該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是( )1.0.1mol?L-12.0.2mol?L-13.0.4mol?L-14.0.8mol?L-110:決定原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)是( )1.n,l,m,ms2.l,m,ms3.n,l4.n,l,m11: CCl4分子中C原子采取等性sp3雜化,分子在空間的構(gòu)型為1.直線形2.三角形3.四方形4

4、.正四面體12:人體血漿中最主要的緩沖對(duì)中的抗堿成分的共軛堿是( )1. 2. H2CO33.  4.13:下列各組量子數(shù)中(n, l, m, ms),不可能存在的是( )1.3,2,2,-1/22.3,2,0,-1/23.3,1,0,+1/24.3,3,0,+1/214:下列各組分子之間僅存在著色散力的是( )1.甲醇和水2.溴化氫和氯化氫3.氮?dú)夂退?.苯和四氯化碳15:下列分子中,屬于極性分子的是( )1. CO2  2. CCl 43. PH34. N216: 某緩沖

5、溶液的共軛堿的Kby = 1.0×10-6,從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.7-93.5-74.5-617: 某緩沖溶液的共軛堿的Kby = 1.0×10-6,從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.7-93.5-74.5-618:下列化合物中存在氫鍵的是( )1.HF2. CCl4  3.HBr4. CCl419:根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列分子或離子中只屬于兩性物質(zhì)的是( )1.  H3O+2.    &

6、#160;NH33.Ac-4. H2O20: BeBr2分子中,Be原子所采取的雜化方式是1.sp2.  sp23.     sp3 4. spd2 21:將紅細(xì)胞放入下列溶液中,能使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的是( )1.90 g?L-1 NaCl溶液2.9.0 g?L-1 NaCl溶液3.12.5 g?L-1 NaHCO3溶液4.1.5 g?L-1 NaCl溶液22:按照酸堿質(zhì)子理論,下列物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的是( )1. 2.HCl3.   H

7、S-4. 23:在下列各組量子數(shù)中,合理的是( )1.n = 2,l = 1,m = 02.n = 2,l = 2,m = 13.n = 3,l = 0,m = -14.n = 2,l = 3,m = 224: H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高得多,主要是因?yàn)榇嬖?.色散力2.誘導(dǎo)力3.取向力4.氫鍵25:欲配制pH = 4-5的緩沖溶液,應(yīng)該選擇的緩沖對(duì)是( )1. 2. 3. 4. 26: 某緩沖溶液的共軛堿的Kby = 1.0×10-8,從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.5-73

8、.7-94.5-627:人體血液中最重要的抗堿成分是( )1.HPO2.CO3.HCO4.H2CO328:下列原子亞層中,可容納的電子數(shù)最多的是( )1.n = 1, l = 02.n = 2, l = 13.n = 3, l = 24.n = 4, l = 329: BeCl2分子中,Be原子所采取的雜化方式是1.sp2.  sp23.  sp34.  spd230:  Fe(en) 3Cl3中,中心原子的配位數(shù)是1.32.53.44.631:在醫(yī)學(xué)上等滲溶液的滲透濃度為( )1.< 2

9、80 mmol?L-12.280 mmol?L-1-320 mmol?L-13.> 320 mmol?L-14.270 mmol?L-1-330 mmol?L-132: H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高得多,主要是因?yàn)榇嬖?.色散力2.分子間氫鍵3.取向力4.誘導(dǎo)力33:下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是 ( )1.FN O2.FOAl3.As P N4.OSF34:酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為下列分子或例子中屬于堿的是( )1. H3O+ 2. 3.Ac-4. H2O35:在下列各組量子數(shù)中,合理的是( )1.n = 2,l = 1,m = 02.n

10、 = 2,l = 2,m = -13.n = 3,l = 0,m = +14.n = 2,l = 3,m = +21:下列化合物中存在氫鍵的是( )1.HF2. 3.HCl4. 2:根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列分子或離子中只屬于酸的是 ( )1.   H3O+2.   NH33.Ac-4. H2O3:下列配合物中命名正確的是( )1.  2. 3. 4.  4:決定原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)是( )1.n,l,m,ms2.l,m,ms3.n,l4.n

11、,l,m5: BeCl2分子中,Be原子所采取的雜化方式是1.sp2.  sp23.  sp34.  spd26:元素電負(fù)性值可以預(yù)言的是( )1.配位數(shù)2.偶極矩3.分子的極性4.鍵的極性7: 某緩沖溶液的共軛堿的Kby = 1.0×10-8,從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.5-73.7-94.5-68:不屬于共軛酸堿對(duì)的一組是 ( )1.  2.  3. 4.  9:  25時(shí),某一難溶

12、電解質(zhì)AB2在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí), 1.   2. 3.  4.  10:只要物質(zhì)的量足夠,下列那種物質(zhì)能使AgCl溶解。1.HCl2.NaOH3. NH3?H2O4.  AgNO311:下列分子中,屬于極性分子的是( )1.  CO22.  CH43.  NH34.  O212:按照酸堿質(zhì)子理論,下列物質(zhì)中只有堿性的是( )1. 2.NaAc3. 4. H2O1

13、3:下列緩沖溶液中,緩沖容量最大是( )1.0.05mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液2.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液3.0.05mol?L-1HAc-0.15mol?L-1NaAc溶液4.0.15mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液14: SiF4分子的空間構(gòu)型為1.直線形2.正四面體3.平面正方形4.三角錐形15:下列各組分子之間僅存在著色散力的是( )1.已醇和水2.溴化氫和氯化氫3.氦和水4.苯和四氯化碳16:下列混合溶液,屬于緩沖溶液的是( )1.50ml 0.2mol?L-1 HAc與50 ml 0

14、.1mol?L-1 NaOH2.50 ml 0.1mol?L1 HAc與50 ml 0.1mol?L1 NaOH3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc與50 ml 0.2mol?L-1 NaOH4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl與50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O17:下列各組量子數(shù)中(n, l, m, ms),不可能存在的是( )1.3,2,2,-1/22.3,2,0,-1/23.3,1,0,+1/24.3,3,0,+1/218:下列說(shuō)法正確的是( )1.H2O是強(qiáng)酸,其共軛堿是弱堿2.H2O是弱酸,其共軛堿是弱堿3.H2O給出質(zhì)子和接受質(zhì)子的能力都弱4.H2O

15、不能給出質(zhì)子,也不能接受質(zhì)子19:下列分子中,屬于極性分子的是( )1.  CS22. CH43. NH34. O220:按照酸堿質(zhì)子理論,下列物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的是( )1. 2.HCl3.   HS-4. 21:下列化合物中存在氫鍵的是( )1.HF2. CCl4  3.HBr4. CCl422: 某緩沖溶液的共軛堿的Kby = 1.0×10-6,從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.7-93.5-74

16、.5-623:在下列各組量子數(shù)中,合理的是( )1.n = 2,l = 1,m = 02.n = 2,l = 2,m = 13.n = 3,l = 0,m = -14.n = 2,l = 3,m = 224:下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )1.溶液中H+越多,其酸性越強(qiáng)2.溶液中OH-越多,其堿性越弱3.溶液pH越大,其pOH值越小4.溫度升高時(shí)Kw變大25: 某緩沖溶液的共軛堿的Kby = 1.0×10-6,從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.7-93.5-74.5-626:在下列各組量子數(shù)中,合理的是( )1.n = 2,l =

17、 1,m = 02.n = 2,l = 2,m = -13.n = 3,l = 0,m = +14.n = 2,l = 3,m = +227:可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是 ( )1.反應(yīng)已經(jīng)停止2.k正=k 逆,3.rGm = 0,4.正= 逆,28:根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列分子或離子中只屬于兩性物質(zhì)的是( )1.  H3O+2.     NH33.Ac-4. H2O29:根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列分子或離子中只屬于兩性物質(zhì)的是( )1. H2S 2.  OH-3.Ac-4.

18、60; H2O30: 在CH3OH與H2O分子間存在的作用力是1.取向力、氫鍵2.null3.取向力、誘導(dǎo)力4.取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵31: NH3分子中N原子采取不等性sp3雜化,分子在空間的構(gòu)型為1.直線形2.三角形3.四方形4.三角錐形32:不屬于共軛酸堿對(duì)的一組是( )1.  2. 3.  4. 33:下列各組量子數(shù)中(n, l, m, ms),不可能存在的是( )1.3,1,1,-1/22.3,2,0,-1/23.3,1,0,+1/24.4,4,0,+1/234: H2O的沸點(diǎn)比

19、H2S的沸點(diǎn)高得多,主要是因?yàn)榇嬖?.色散力2.誘導(dǎo)力3.取向力4.氫鍵35:下列分子或離子中不能作配體的是( )1. Cl-1 2.   NH33. H2O4. CH41:欲配制pH = 4-5的緩沖溶液,應(yīng)該選擇的緩沖對(duì)是( )1. 2. 3. 4. 2: H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高得多,主要是因?yàn)榇嬖?.色散力2.誘導(dǎo)力3.取向力4.氫鍵3:在下列各組量子數(shù)中,合理的是( )1.n = 2,l = 1,m = 02.n = 2,l = 2,m = 13.n = 3,l

20、 = 0,m = -14.n = 2,l = 3,m = 24:下列各組量子數(shù)中(n,l,m,ms),不可能存在的是( )1.4,2,2,- 1/22.3,2,0,- 1/23.3,1,0,+1/24.2,2,1,+1/25:可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是 ( )1.反應(yīng)已經(jīng)停止2.k正=k 逆,3.rGm = 0,4.正= 逆,6:下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )1.溶液中H+越多,其酸性越強(qiáng)2.溶液中OH-越多,其堿性越弱3.溶液pH越大,其pOH值越小4.溫度升高時(shí)Kw變大7:下列各組分子或離子中,不屬共軛酸堿關(guān)系的是( )1. HS-和S- 2. 

21、 3. H2S和HS-4.  8: 某緩沖溶液的共軛堿的Kby = 1.0×10-6,從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.7-93.5-74.5-69:不屬于共軛酸堿對(duì)的一組是 ( )1.  2.  3. 4.  10:根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列分子或離子中只屬于酸的是 ( )1.   H3O+2.   NH33.Ac-4. H2O11: 某緩沖溶液的共軛堿的

22、Kby = 1.0×10-8,從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.5-73.7-94.5-612:下列混合溶液,屬于緩沖溶液的是( )1.50ml 0.2mol?L-1 HAc與50 ml 0.1mol?L-1 NaOH2.50 ml 0.1mol?L1 HAc與50 ml 0.1mol?L1 NaOH3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc與50 ml 0.2mol?L-1 NaOH4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl與50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O13:下列分子或離子中不能作配體的是( )1. Cl-1

23、60;2.   NH33. H2O4. CH414:人體血液中最重要的抗酸成分是1.  2.  3.  H2CO34. 15:下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )1.溶液pH越大,其堿性越強(qiáng)2.溶液中OH-越多,其堿性越弱3.溶液中H+越多,其酸性越強(qiáng)4. 16:下列原子的原子軌道能量與角量子數(shù)l無(wú)關(guān)的是( )1.Na2.Ne3.F4.H17:人體血漿中最主要的緩沖對(duì)中的抗堿成分的共軛堿是( )1. 2. H2CO33. 

24、0;4.18: SiF4分子的空間構(gòu)型為1.直線形2.正四面體3.平面正方形4.三角錐形19:在醫(yī)學(xué)上等滲溶液的滲透濃度為( )1.< 280 mmol?L-12.280 mmol?L-1-320 mmol?L-13.> 320 mmol?L-14.270 mmol?L-1-330 mmol?L-120: CCl4分子中C原子采取等性sp3雜化,分子在空間的構(gòu)型為1.直線形2.三角形3.四方形4.正四面體21:下列化合物中存在氫鍵的是( )1.HF2. 3.HCl4. 22:甲醇和水之間存在的分子間作用力是( )1.取向力2.氫鍵3.色散力4

25、.誘導(dǎo)力5.以上四種作用力都存在23:根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列分子或離子中只屬于兩性物質(zhì)的是( )1.  H3O+2.     NH33.Ac-4. H2O24:決定原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)是( )1.n,l,m,ms2.l,m,ms3.n,l4.n,l,m25:只要物質(zhì)的量足夠,下列那種物質(zhì)能使AgCl溶解。1.HCl2.NaOH3. NH3?H2O4.  AgNO326:下列分子中,屬于極性分子的是( )1.  CS22. CH43. NH

26、34. O227: NH3分子中N原子采取不等性sp3雜化,分子在空間的構(gòu)型為1.直線形2.三角形3.四方形4.三角錐形28:下列配合物中命名正確的是( )1.  2. 3. 4. 29:下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是 ( )1.FN O2.FOAl3.As P N4.OSF30:  BF3分子中,B原子所采取的雜化方式是1.   sp22.sp3.  sp34. spd231:下列物質(zhì)中,不能作為配合物的配位體的是( )1. N

27、H32.  NH2-CH2-CH2-NH23.  4.CO32: H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高得多,主要是因?yàn)榇嬖?.色散力2.分子間氫鍵3.取向力4.誘導(dǎo)力33:下列原子亞層中,可容納的電子數(shù)最多的是( )1.n = 1, l = 02.n = 2, l = 13.n = 3, l = 24.n = 4, l = 334:按照酸堿質(zhì)子理論,下列物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的是( )1. 2.HCl3.   HS-4. 35:  Fe(en) 3Cl3中,中心原子的配位數(shù)是1

28、.32.53.44.61:人體血液中最重要的抗酸成分是1.  2.  3.  H2CO34. 2:決定原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)是( )1.n,l,m,ms2.l,m,ms3.n,l4.n,l,m3: BeCl2分子中,Be原子所采取的雜化方式是1.sp2.  sp23.  sp34.  spd24:已知某原子中的4個(gè)電子的量子數(shù)(n,l,m,ms)如下,其中電子能量最高的是( )1.3,1,1,-1/22.2,1,1,-1/23.2,1,0,+1/24

29、.3,2,1,-1/25:下列分子中,屬于極性分子的是( )1.  CO22.  CH43.  NH34.  O26: BeBr2分子中,Be原子所采取的雜化方式是1.sp2.  sp23.     sp3 4. spd2 7:下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是 ( )1.FN O2.FOAl3.As P N4.OSF8:下列各組量子數(shù)中(n,l,m,ms),不可能存在的是( )1.4,2,2,- 1/2

30、2.3,2,0,- 1/23.3,1,0,+1/24.2,2,1,+1/29: 某緩沖溶液的共軛堿的Kby = 1.0×10-6,從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.7-93.5-74.5-610: 符號(hào)c(H3PO4)=0.1mol?L-1表示1.  H3PO4溶液的質(zhì)量濃度是0.1mol?L-12.  H3PO4溶液的摩爾質(zhì)量是0.1mol?L-13.  H3PO4溶液的物質(zhì)的量是0.1mol?L-14.  H3PO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol

31、?L-111:下列各組量子數(shù)中(n, l, m, ms),不可能存在的是( )1.3,2,2,-1/22.3,2,0,-1/23.3,1,0,+1/24.3,3,0,+1/212:下列配合物中命名正確的是( )1.  2. 3. 4. 13:在下列各組量子數(shù)中,合理的是( )1.n = 2,l = 1,m = 02.n = 2,l = 2,m = 13.n = 3,l = 0,m = -14.n = 2,l = 3,m = 214:根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列分子或離子中只屬于酸的是 ( )1.   H3O+2.

32、0;  NH33.Ac-4. H2O15:下列混合溶液,屬于緩沖溶液的是( )1.50ml 0.2mol?L-1 HAc與50 ml 0.1mol?L-1 NaOH2.50 ml 0.1mol?L1 HAc與50 ml 0.1mol?L1 NaOH3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc與50 ml 0.2mol?L-1 NaOH4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl與50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O16:元素電負(fù)性值可以預(yù)言的是( )1.配位數(shù)2.偶極矩3.分子的極性4.鍵的極性17:  25時(shí),某一難溶電解質(zhì)AB2在水溶液中

33、達(dá)到溶解平衡時(shí), 1.   2. 3.  4.  18: NH3分子中N原子采取不等性sp3雜化,分子在空間的構(gòu)型為1.直線形2.三角形3.四方形4.三角錐形19: 某緩沖溶液的共軛堿的Kby = 1.0×10-8,從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.5-73.7-94.5-620:下列化合物中存在氫鍵的是( )1.HF2. 3.HCl4. 21:下列緩沖溶液中,緩沖容量最大是( )1.0.05mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液2.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液3.0.05mol?L-1HAc

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