廣東省廣州市番禹區(qū)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷文(含解析)

1、2015-2016學(xué)年廣東省廣州市番禹區(qū)仲元中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（文科）一、單項(xiàng)選擇題I :本大題共 30小題，每小題2分，共60分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最 符合題意。1 .氫有三種同位素：；H、 ；H和；H,它們之間存在差異的是（）A中子數(shù)B.電子數(shù)C.原子序數(shù)D.質(zhì)子數(shù)2 .具有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是（）A Na+ B. O C. F D. Ne3 .科學(xué)家發(fā)明的透明堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕.下列有關(guān)鎂和鋁的說法正確 的是（）A鎂的金屬性比鋁弱B.鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)C.鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3D.鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧

2、化鈉溶液反應(yīng)4 .下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（）A碳酸鈉B.乙醇C.氯化鉀5 .下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是（）A濃硫酸具有吸水性B.稀硫酸可用鐵罐貯存C.稀硫酸能使蔗糖脫水D. SQ溶于水，6 .鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)方程式為：A置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)7 .圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（D.可得到稀硫酸2Al+Fe 2c3a 1；日QR 2Fe+Al2O3,該反應(yīng)為（D.復(fù)分解反應(yīng)）A電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅B.負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e =Zn2+C. 一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量會(huì)減少D. 一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)增加8 .高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反

3、應(yīng)：2H2+COCHOH反應(yīng)開始時(shí)H2的物質(zhì)的量為5mol, 5min時(shí)變?yōu)?.5mol ,則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v出2）（單位：mol?L 1?min b為（）A 9.0 B , 0.9 C . 0.45D, 4.59 .天然氣是一種很重要的清潔能源，其主要成分為CH4.下列說法正確的是（）A常溫常壓下 CH4是液體B. 一氯甲烷分子式為 CH4C1C. CH與C12可以發(fā)生加成反應(yīng) D. CH4完全燃燒生成 CO和HkO10 .同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物數(shù)目繁多的原因之一.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ExLnzHTI11UIIVA I和nb. n和mC.出和Wd. I和W11 .下

4、列有關(guān)能量的說法正確的是（）A原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.中和反應(yīng)放熱說明中和反應(yīng)前后能量不守恒D.吸熱反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量12 .在密閉容器中加入 2.0mol SO 2和1.0mol O 2, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO+Q?2SQ.反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（）n （SO） /mol n （Q） /mol n （SO） /molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.0A AB. BC. CD. DA在常溫常壓下為液體C.可自身加成形成聚乙烯B.能使酸性KMnOB液褪色D.能使澳的CC14溶液褪色13

5、.乙烯可通過石油裂解獲得.下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（14.化學(xué)反應(yīng)速率受很多因素影響.下列措施主要是從降低反應(yīng)速率的角度考慮的是（AB.C.D.15.將食物置于冰箱中冷藏保存將FeCl3加入H2Q溶液中制備Q將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服將CaCO固體研磨后再與稀 HCl反應(yīng)卜列化學(xué)用語正確的是（A氯原子：Cl B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:)GHoC.鎂離子：MgD. Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖:16.陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學(xué)式為 X3N.已知X為第三周期元素且原子最外層有 4個(gè)電子，則X元素為（A C B. Al C. O D. Si17 .下列能量轉(zhuǎn)化過程中屬于放

6、熱反應(yīng)的是（A鋁熱反應(yīng)B.濃硫酸稀釋C.冰雪鬲蚯tD.綠色植物的光合作用18 .化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響.燒烤時(shí)，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，火會(huì)更旺，其原因是（）A壓強(qiáng)降低，反應(yīng)減慢B.溫度降低，反應(yīng)加快C.使CO濃度增加，反應(yīng)加快 D.使Q濃度增加，反應(yīng)加快 19.反應(yīng)A+3B?2C+2D<四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為（v （A） =0.15mol?L 1?s 1v （ B） =0.6mol?L 1?s 1v （C） =0.4mol?L 1?s 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)? A1v (D) =0.45mol?L 1?s 1B.下C.下二下D.下二2

7、0 .下列變化的比較，不正確的是（AB.C.D.酸性強(qiáng)弱： HClO4> HbSOHPQ> H4SiO4原子半徑大小：Na> S> O堿性強(qiáng)弱： KOH> NaOH> LiOH還原性強(qiáng)弱：F >Cl >I21 .將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（1fFA B.C.D.22 .2= - - JF乙兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極兩燒杯中溶液的 pH均增大產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是（A K B. Cu C. Fe D. Ag23 .從海水中可以提取澳

8、，主要反應(yīng)為2Br +CI2 Br2+2Cl ,下列說法中正確的是（A澳離子具有氧化性 C.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) 24.在密閉容器中充入B.氯氣是還原劑PC15,D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng)發(fā)生反應(yīng)：PCl5 （g） ? PCl3 （g） +Cl2 （g）,反應(yīng)一段時(shí)間后又向其中加入37Cl2,在重新達(dá)到化學(xué)平衡后,37Cl原子存在于（A PC15 中B. PC13 中C Cl 2 中D.三種物質(zhì)都有25 .下列有關(guān)甲烷物理性質(zhì)的敘述正確的是（A甲烷是一種黃綠色氣體B.甲烷是一種有臭味的氣體C.收集甲烷時(shí)常用排水法，是因?yàn)榧淄榈拿芏扰c空氣的密度相近D.甲烷能用排水法收集是因?yàn)榧淄殡y溶于水26 .下

9、列物質(zhì)不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是（）A CH3C1B. CH2C12C. CHCbD. CCI427 .有A B、C、D四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：將 A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中， D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入 B的鹽溶液里，無明顯變 化，如果把銅浸入 C的鹽溶液里，有金屬 C析出.據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A A> B> C> D B. C> D> A> B C. D> A> B> C D. A> B> D> C28 .下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

10、A鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CiJ+ Zn2+CuB.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH +一H2OC.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ 2Fe3+3H4D.氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO2一 BaSOj29 .乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.下列關(guān)于乙烯說法正確的是（）A與乙烷互為同分異構(gòu)體B.分子中存在C-CC.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.分子中存在C=O30 .綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學(xué)資源，下述說法不正確的是（）A可以從海水中制取 Br2B.可以從海水中制取金屬M(fèi)gC.可以從海水中直接提取NaClD.可以從海水中直接提取金屬Na二、多項(xiàng)選擇題：本大題共10小題，每

11、小題4分，共40分.在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意；少選且正確得2分，未選、錯(cuò)選不得分.31 .下列做法體現(xiàn)環(huán)境保護(hù)理念的有（）A將廢舊電池扔入垃圾桶B.將實(shí)驗(yàn)室廢液集中進(jìn)行無害化處理C.將造紙廠的污水直接排放D.夏季將空調(diào)溫度設(shè)置在 26 c以上32 .下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有（）A H B. Na C. Al D. Si33 .在一定條件下，N2和Q于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2K （g） +Q （g） ?2KO （g）.下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（）A反應(yīng)不再進(jìn)行B.反應(yīng)體系中的c （N2）不再發(fā)生變化C. c （N2O） =c （N

12、2）D. N2O的分解速率與生成速率相等34 .綠色化學(xué)工藝的特點(diǎn)可以用原子經(jīng)濟(jì)化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶液綠色化、產(chǎn)品綠色化等來形象地概括.下列說法符合綠色化學(xué)理念的是（）A無機(jī)化工生產(chǎn)中使用代替KClQ作氧化劑B.生產(chǎn)過程中選用催化劑只需考慮能加快反應(yīng)即可C.物質(zhì)合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源D.有機(jī)化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機(jī)物35 .甲辛等元素在周期表中的位置如表所示.下列說法不正確的是（）B.乙、丙、辛都是非金屬兀素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于 KOH§液又可溶于H2SO溶液36 .如圖所示的原電池中，鋅電極為（）A負(fù)極B.正

13、極C.發(fā)生還原反應(yīng)白一極D.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極37 .下列事實(shí)能說明金屬性Na> Mg的是（）A Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子B. Na能與冷水反應(yīng)，而 Mg不能C.堿性 NaOH> Mg （OH 2D. Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來38.下列有關(guān)電池的說法正確的是（）A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子從銅電極流向鋅電極C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅鎰干電池中，鋅電極是負(fù)極39 .下列給出的有機(jī)物屬于飽和煌的為（）A CC14 B. C2H6 C. CH4 D. H2C- CH240 .下列物質(zhì)可以發(fā)生鈍化反應(yīng)的是（

14、）A Fe和濃硫酸B. Fe和濃硝酸C. Al和濃硫酸D. Al和濃硝酸2015-2016學(xué)年廣東省廣州市番禹區(qū)仲元中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（文科）參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題I :本大題共 30小題，每小題2分，共60分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最 符合題意。1 .氫有三種同位素：H、 ；H和；H,它們之間存在差異的是（）A中子數(shù)B.電子數(shù)C.原子序數(shù)D.質(zhì)子數(shù)【考點(diǎn)】核素.【分析】同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，其質(zhì)量數(shù)不同，以此來解答.【解答】 解：；H、1H和；H為氫元素的同位素，具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，其質(zhì)量數(shù)也不同.故選A.2 .具有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的

15、微粒是（）A Na+ B. O2 C. F D. Ne【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系.【分析】在原子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以原子不顯電性；在陰、陽離子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，據(jù)此分析.【解答】 解：A.鈉離子的質(zhì)子數(shù)為 11,核外電子數(shù)10,不符合題意，故 A不選；B. OT的質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)10,不符合題意，故 B不選；C. L的質(zhì)子數(shù)為9,核外電子數(shù)10,符合題意；故 C選；D. Ne的質(zhì)子數(shù)為10,核外電子數(shù)10,不符合題意，故 D不選；故選C.3.科學(xué)家發(fā)明的透明堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕.下列有關(guān)鎂和鋁的說法正確的是（）A鎂的

16、金屬性比鋁弱B.鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)C.鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3D.鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【考點(diǎn)】 鎂、鋁的重要化合物.【分析】A.金屬活動(dòng)順序表分析，鎂在鋁前面；B.氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，都可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；C.鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)分別為2、3;D.氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng).【解答】解：A.金屬活動(dòng)順序表分析，鎂在鋁前面，金屬活潑性鎂比鋁強(qiáng)，故 A錯(cuò)誤；B.氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，都可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，MgO+2HCl=MgC+HQAl2Q+6HCl=2AlCl 3+3

17、HO,故 B 正確；C.鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)分別為2、3,故C錯(cuò)誤；D.氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，氧化鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng) Al 2Q+2NaOH=2NaAK+H2。，故 D錯(cuò)誤；故選B.4.下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（）A碳酸鈉B.乙醇C.氯化鉀D. 一氧化碳【考點(diǎn)】化學(xué)鍵.【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）元素、第IIA族元素和第VIA族元素、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答.【解答】解：A.碳酸鈉中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C- O原子之間

18、存在共價(jià)鍵，故 A正確；B.乙醇分子中 C- H C- C C-。O- H原子之間只存在共價(jià)鍵，故 B錯(cuò)誤；C.氯化鉀中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故 C錯(cuò)誤；D. CO中只存在C- O原子之間的共價(jià)鍵，故 D錯(cuò)誤；故選A.5.下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是（）A濃硫酸具有吸水性B.稀硫酸可用鐵罐貯存C.稀硫酸能使蔗糖脫水D. SQ溶于水，可得到稀硫酸【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì).【分析】依據(jù)濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)的氧化性、酸性解答，注意稀硫酸不具有強(qiáng)的氧化性、脫水性、 吸水性.【解答】解：A.濃硫酸具有吸水性，故 A正確；B.稀硫酸不具有強(qiáng)的氧化性，能夠與鐵反應(yīng)，不能用鐵罐貯存，故 B錯(cuò)誤；C.

19、濃硫酸具有脫水性，稀硫酸不具有月水性，不能是蔗糖脫水，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，得不到硫酸，故 D錯(cuò)誤；故選：A.6.鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)方程式為:A置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)2Al+Fe 2Oroinn2Fe+Al2。，該反應(yīng)為（D.復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】 化學(xué)基本反應(yīng)類型.【分析】置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng).【解答】 解：由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng). 故選A.7 .圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（）電流計(jì)A電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅8 .負(fù)極反應(yīng)為 Zn- 2e =Z

20、n2+C. 一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量會(huì)減少D. 一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)增加【考點(diǎn)】 化學(xué)電源新型電池.【分析】根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還 原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極.【解答】 解：A、該原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極 Cu,電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅，故A錯(cuò)誤；R該原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即 Zn- 2e =Zn2+,故B正確；G該原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，銅片質(zhì)量不會(huì)減少，故C錯(cuò)誤；口該原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即 Zn- 2

21、e =Zn2+,鋅片質(zhì)量會(huì)減少，故 D錯(cuò)誤.故選B.8 .高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H+COCHOH反應(yīng)開始時(shí)H2的物質(zhì)的量為5mol, 5min時(shí)變?yōu)?.5mol ,則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v出2）（單位：mol?L 1?min 1）為（）A 9.0 B , 0.9 C . 0.45D, 4.5【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法.【分析】反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，即反應(yīng)速率v=7.據(jù)此計(jì)算.【解答】 解：反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，反應(yīng)開始時(shí)H2的物質(zhì)的量為5mol, 5min時(shí)變?yōu)橐蛴韶? -0.5mol ,則 5min 內(nèi) H2 的化學(xué)反應(yīng)速率

22、v （H2） = 1L=0.9mol?L 1?min 1,故選 B.5min9 .天然氣是一種很重要的清潔能源，其主要成分為 CH.下列說法正確的是（）A常溫常壓下 CH是液體B. 一氯甲烷分子式為 CHClC. CH與Cl2可以發(fā)生加成反應(yīng) D. CH4完全燃燒生成 CO和HbO【考點(diǎn)】甲烷的化學(xué)性質(zhì).【分析】A.依據(jù)甲烷常溫下為氣體的物理性質(zhì)解答；B. 一氯甲烷中含有1個(gè)C, 3個(gè)H, 1個(gè)Cl ;C.甲烷中碳原子為飽和結(jié)構(gòu)；D.依據(jù)甲烷中含有碳、氫兩種元素解答.【解答】 解：A.甲烷常溫下為氣體，故 A錯(cuò)誤；B. 一氯甲烷中含有1個(gè)C, 3個(gè)H, 1個(gè)Cl ,分子式為：CHCl ,故B錯(cuò)

23、誤;C.甲烷中碳原子為飽和結(jié)構(gòu)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D.甲烷中含有碳、氫兩種元素，完全燃燒生成二氧化碳和水，故 D正確； 故選：D10.同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物數(shù)目繁多的原因之一.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）f11DIIVa i和nb. n和mc.出和iv d. i和iv【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象.【分析】具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物一定滿足：分 子式相同，結(jié)構(gòu)一定不同，據(jù)此進(jìn)行解答.【解答】 解：a. I和n,二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；b. n和出，二者分子式不同，二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確

24、；C.m和IV,二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故 C錯(cuò)誤；D. I和IV,二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D正錯(cuò)誤.故選B.11.下列有關(guān)能量的說法正確的是（）A原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.中和反應(yīng)放熱說明中和反應(yīng)前后能量不守恒D.吸熱反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式.【分析】A.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；C.中和反應(yīng)遵循能量守恒；D.當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之吸熱.【解答】 解：A.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，?A正確；B.原電池

25、是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B錯(cuò)誤；C.中和反應(yīng)遵循能量守恒，為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，反 應(yīng)放熱，反之吸熱，故 D錯(cuò)誤.故選A.12.在密閉容器中加入 2.0mol SO 2和1.0mol O 2, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO+Q?2SQ.反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（）n (SO) /moln (Q) /moln (SO) /molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80DA AB. B0C. CD. D02.0【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)的可逆性.【分

26、析】反應(yīng)2SQ+Q?2SQ是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根 據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)來回答.【解答】 解：反應(yīng)2SO+O2?2SO是可逆反應(yīng)，加入 2.0mol SO 2 1.0mol O 2,不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，所 以三氧化硫的物質(zhì)的量小于 2mol,氧氣的物質(zhì)的量會(huì)大于 0mol,故BD錯(cuò)誤，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以向著生成 三氧化硫的方向進(jìn)行，所以三氧化硫物質(zhì)的量大于零，故 A錯(cuò)誤，故選C.13.乙烯可通過石油裂解獲得.下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（A在常溫常壓下為液體B.能使酸性KMn（O§液褪色C.可自身加成形成聚乙烯D.能使澳的CC14溶液褪色【

27、考點(diǎn)】 石油的裂化和裂解.【分析】乙烯含有碳碳雙鍵，常溫下為氣體，據(jù)此解題.【解答】 解：A.乙烯在常溫常壓下為氣體，故 A錯(cuò)誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO§液褪色，故B正確；C.乙烯含有碳碳雙鍵，可自身加成形成聚乙烯，故 C正確；D.乙烯含有碳碳雙鍵，能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，能使澳的CC14溶液褪色，故 D正確.故選A.14.化學(xué)反應(yīng)速率受很多因素影響.下列措施主要是從降低反應(yīng)速率的角度考慮的是（）A將食物置于冰箱中冷藏保存B.將FeCl3加入H2O2溶液中制備 O2C.將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服D.將CaCO固體研磨后再與稀 HCl反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.【分

28、析】升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度、減小壓強(qiáng)、減小濃度，化學(xué)反應(yīng) 速率減慢，以此來解答.【解答】解：A.將食物置于冰箱中冷藏保存，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故 A選；B.加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，故B不選；C.升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C不選；D.將CaCO固體研磨，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故 D不選.故選A.15.下列化學(xué)用語正確的是（）A氯原子：Cl B.苯的結(jié)卞簡(jiǎn)式：C.鎂離子：Mg2D. Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖：【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；常見元素的名稱、符號(hào)【分析】A.可以直接用氯元素的元素符號(hào)表示氯原子；B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表現(xiàn)出苯的基本結(jié)構(gòu)，一般用苯

29、環(huán)表示;C.鎂離子為陽離子，帶有 2個(gè)單位正電荷；D.就原子核電荷數(shù)為 10,原子結(jié)構(gòu)示意圖中 L層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).【解答】 解：A.氯原子的表示方法為：Cl,故A正確；Mgj+,故C錯(cuò)誤;B. GH為苯的分子式，苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 口 ,故B錯(cuò)誤；C.鎂離子是鎂原子失去 2個(gè)電子形成的，帶有 2個(gè)單位正電荷，鎂離子正確表示方法為D.就原子最外層為 L層，含有8個(gè)電子，窟原子結(jié)構(gòu)示意圖為：曲?，故D錯(cuò)誤;故選A.16 .陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學(xué)式為已知X為第三周期元素且原子最外層有 4個(gè)電子，則X元素為（）A C B. Al C. O D. Si【考點(diǎn)】

30、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).【分析】由化學(xué)式為X3N4,則X為+4價(jià)，X為第三周期元素且原子最外層有4個(gè)電子，則原子序數(shù)為2+8+4=14,以此來解答.【解答】 解：由化學(xué)式為 KN,則X為+4價(jià)，應(yīng)為IVA族元素，又X為第三周期元素且原子最外層有4個(gè)電子，則原子序數(shù)為 2+8+4=14,為Si元素，而C為第二周期IV A族元素， 故選D.17 .下列能量轉(zhuǎn)化過程中屬于放熱反應(yīng)的是（）A鋁熱反應(yīng) B.濃硫酸稀釋C.冰雪鬲蚯tD.綠色植物的光合作用【考點(diǎn)】 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大

31、數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如 C和CO)、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫 氣)還原金屬氧化、某些復(fù)分解(如錢鹽和強(qiáng)堿).【解答】 解：A.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 A正確；B.濃硫酸稀釋過程中放熱，是物質(zhì)溶解不是化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.冰雪融化吸收熱量，是物理變化，故C錯(cuò)誤；D.植物利用光能將二氧化碳和水合成碳水化合物和氧氣，因?yàn)樘妓衔锖脱鯕獾目偰芰看笥谒投趸嫉目偰芰克钥偡磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A.18 .化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響.燒烤時(shí)，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，火會(huì)更旺，其原因是()A壓強(qiáng)降低，反應(yīng)減慢B.溫度降低，反應(yīng)加快C.使C

32、O濃度增加，反應(yīng)加快 D.使Q濃度增加，反應(yīng)加快【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.【分析】燒烤時(shí)，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，原因是增大氧氣的濃度，反應(yīng)速率增大，以此解答.【解答】 解：碳和氧氣反應(yīng)，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，可增大氧氣的濃度，火會(huì)更旺，故選D.19 .反應(yīng)A+3B?2C+2皿四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為()v (A) =0.15mol?L ”s 1v ( B) =0.6mol?L ”s 1v (C) =0.4mol?L ”s 1v ( D) =0.45mol?L ”s 1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋篈 > B,下C.下二D.下二【考

33、點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系.【分析】比較四種不同情況下反應(yīng)速率的快慢，利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算同一物質(zhì)表示的速 率進(jìn)行比較.【解答】 解：v (A) :v (巳)：v(C): v (D)=1: 3: 2: 2,轉(zhuǎn)化B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為: v (A) =0.15 mol?L"s 1則 v(B2)=v (A)=0.45 mol?L ?s 'v ( B2) =0.6mol?L ”s 7;3 v(C)=0.40 mol?L/s1則 v(B)4V(Q=0.60 mol?L% ,v( D)=0.45 mol?L1?s 則 v( B2)=v( D)=0.675

34、 mol?L1?min1,故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)槎?，故選：C.20 .下列變化的比較，不正確的是()A 酸性弓II弱：HClO4>H2SO> HPQ>H4SiO4B.原子半彳5大?。篘a> S> OC.堿性弓II弱：KOH> NaOH> LiOHD.還原性強(qiáng)弱：F >Cl >I【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.【分析】A、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；R同周期從左到右原子半徑依次減??；G第IA主族金屬形成的最高價(jià)氫氧化物堿性依次增強(qiáng)；D、第VHA主族元素單質(zhì)的氧

35、化性從上到下依次減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性依次增強(qiáng).【解答】 解：A、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S> P> Si ,所以酸性強(qiáng)弱：HClQ>H2SQ>H3PQ>H4SiO4,故 A正確；R同周期從左到右原子半徑依次減小，Na、S、O三種原子的半徑大小為 Na> S> O,故B正確；、第1人主族金屬形成的最高價(jià)氫氧化物堿性依次增強(qiáng)，KOH>NaO昆LiOH,故C正確；D、第VHA主族元素單質(zhì)的氧化性從上到下依次減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D21.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸

36、中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(W rlX * W n nW甲乙A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的 pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.【分析】甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成 H2,總反應(yīng)式為：Zn+HSO=ZnSO+H T ,原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率.乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)： Zn+HSO=ZnSO+H T ,以此進(jìn)行分析.【解答】 解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成 H,所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)

37、誤；R乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故 B錯(cuò)誤；G甲乙兩燒杯反應(yīng)的總方程式都為Zn+HSQ=ZnSO+HT ,溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確；口原電池能加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤.故選C.22.下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是（）A K B. Cu C. Fe D. Ag【考點(diǎn)】 金屬冶煉的一般原理.【分析】 金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法.電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na Mg Al, 一般用電解熔融的氯化物（ Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、

38、COH2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得，據(jù)此進(jìn)行解答.【解答】 解：A. K化學(xué)性質(zhì)活潑，一般用電解熔融KCl的方法制取，故 A正確；B. Cu的化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常采用熱還原法冶煉，故 B錯(cuò)誤；C. Fe的性質(zhì)較不活潑，通常用熱還原法制取，故C錯(cuò)誤；D. Ag的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般用熱分解氧化物方法制取，故 D錯(cuò)誤； 故選A.23.從海水中可以提取澳，主要反應(yīng)為2Br+Cl2 Br2+2Cl ,下列說法中正確的是（）A澳離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于取彳t反應(yīng)D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng)【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【分析】

39、反應(yīng)2Br+Cl2=2C1+Br2中Cl元素化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，Br元素化合價(jià)升高，被氧化，Br為還原劑，以此解答該題.【解答】 解：A.濱離子化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故 A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是無機(jī)反應(yīng)中的置換反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D.根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，可知氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng)，故D正確.故選D24.在密閉容器中充入 PCl5,發(fā)生反應(yīng)：PCl5 （g） ? PCl3 （g） +Cl2 （g）,反應(yīng)一段時(shí)間后又向其中加入37Cl2,在重新達(dá)到化學(xué)平衡后，37Cl原子存在于（）A PCl5中B

40、. PCl3中C. Cl 2中D.三種物質(zhì)都有【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)的可逆性.【分析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵斷裂，原子之間重新組合形成新的化學(xué)鍵.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)PCl5、PCl3、Cl2三種物質(zhì)都存在.【解答】解：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后又向其中加入37Cl2,反應(yīng)過程中分子中化學(xué)鍵斷裂，生成原子，原子之間重新組合形成新的化學(xué)鍵，生成新的物質(zhì).所以平衡時(shí)PCl5、PCl3、Cl2三種物質(zhì)中都存在37Cl原子.故選：D.25下列有關(guān)甲烷物理性質(zhì)的敘述正確的是（）A甲烷是一種黃綠色氣體B.甲烷是一種有臭味的氣體C.收集甲烷時(shí)常用排水法，是因?yàn)榧淄榈拿芏扰c空氣的密度相近D.甲烷能用排水法收

41、集是因?yàn)榧淄殡y溶于水【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】甲烷為無色、無味氣體，密度比空氣小，不溶于水，以此解答該題【解答】 解：A.甲烷為無色氣體，故 A錯(cuò)誤；B.甲烷沒有特殊氣味，故 B錯(cuò)誤；C.甲烷密度比空氣小，故 C錯(cuò)誤；D.甲烷為i非極性分子，不溶于水，故 D正確.故選D26 下列物質(zhì)不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是（）A CH3ClB CH2Cl 2C CHCl3D CCl4【考點(diǎn)】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)【分析】根據(jù)鹵代烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，分子中必須含有氫原子【解答】解：氯代烴與氯氣單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，分子中必須含有氫原子，無氫不能發(fā)生取代，故選D；27 .有A B、C、D四種

42、金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：將 A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入 C的鹽溶液里，有金屬 C析出.據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A A> B> C> D B. C> D> A> B C. D> A> B> C D. A> B> D> C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】原電池中被腐蝕的金屬是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬【解答】解：兩種活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，所以 A的活動(dòng)性大于B.金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將 A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以 D 的活動(dòng)性