九年級化學上冊(知識點匯總)

1、緒言1、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。2、物 理性質 不需 要通過化 學反應 就表現出來的 性質。 如：狀態(tài) 、氣味 、熔 點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。延展性是金屬礦物的一種特性， 金屬鍵的礦物在外力作用下的一個特征就是產生塑性 形變，這就意味著離子能夠移動重新排列而失去粘接力，這是金屬鍵礦物具有延展性 的根本原因。金屬鍵程度不同，則延展性也有差異。 延性是一種物理特性。其所 指的是，材料在受力而產生破壞之前的塑性變形能力，與材料的延展性有關。舉例來 說，金、銅、鋁等皆

2、屬于有較高延性的材料。指物體可以壓成薄片的性質。金屬多具 有展性，以黃金為最。3、化學性質 需要通過化學反應才能表現出來的性質。如 ：氧 化性、還原性、 金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。4、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現小水滴，石灰水變 渾濁。Cu 2（OH） 2CO3空氣1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代 替）燃 燒時有大量白煙生成， 同時鐘罩內水面逐漸上升，冷 卻后，水 面上升約 1/5 體 積 。 因為在空氣中鐵絲無法燃燒 .只能在純氧中才行 用紅磷測空氣中氧氣含量的原理是： 磷和氧氣反應后， 除盡氧氣后， 測量氣體體積

3、的減小量， 得出空氣中的氧氣的體積分數的（ 21% ）如果用炭代替紅磷， 不但除不盡氧氣， 更重要的是氧氣和炭反應會生成二氧化碳氣體， 所以 氣體的總體積不會變化， 也就測不出空氣中氧氣的體積分數， 所以要用紅磷， 紅磷和氧氣的 反應只生成固體，只要紅磷足量，就可把氧氣反應完，就可測出氧氣的體積分數。若 測 得 水 面 上 升 小 于 1/5 體 積 的 原 因 可 能 是 ： 紅 磷 不 足 ， 氧 氣 沒 有 全 部 消 耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。3 、 空 氣 的 成 分 按 體 積 分 數 計 算 ， 大 約 是 氮

4、 氣 為 78% 、 氧 氣 為 21% （ 氮 氣 比 氧 氣 約 為 4 1 ）、稀 有 氣 體（ 混 合 物 ）為 0.94% 、二 氧 化 碳 為 0.03% 、其 它 氣 體 和 雜 質 為 0.03% 。 空 氣 的 成 分 以 氮 氣 和 氧 氣 為 主 ， 屬 于 混 合 物 。4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是 SO2、 CO 、 NO 2，這 些氣體 主要來自礦物燃 料的燃 燒和工 廠的廢 氣。（水）1、水的 污染來 自于工廠生 產中的廢 渣、廢 水、廢 氣 ， 生 活污水的 任意排 放， 農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。2、預

5、防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：加強對水質 的 監(jiān) 測 ， 工 業(yè) “三 廢 ”要 經 過 處 理 后 再 排 放 ， 農 業(yè) 上 要 合 理（ 不 是 禁 止 ）使 用 化肥和農藥等。3、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可 以分成原子，而原子卻不能再分。4、電 解水中正 極產生 氧氣，負 極產 生氫氣，體 積比（ 分子 個數比 ）為 12，質 量比為 81，在實驗中 常加稀 H2SO4 和 NaOH 來增 強水的 導電性。 通的是 直流 電。O2、H 2、CO2、CO、C一、物理性質1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍

6、色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二 氧 化 碳 是 無 色 無 味 ， 密 度 比 空 氣 大 ， 能 溶 于 水 。 干 冰 是 CO 2 固 體 。 （ 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。二、實驗室制取1、實 驗室制 O2的方法是 ：加熱高錳酸 鉀或用 雙氧水和二氧化 錳工業(yè)上制 取 O2的方法 是：分 離液態(tài) 空氣（物 理變化）原理：利 用 N2、O2的沸點不同 ，N2 先被 蒸發(fā)，余 下的是 液氧（ 貯 存在 天 藍色鋼 瓶中）。利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題： 試管口要略向下傾斜， 防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣， 再冷凝成水珠倒流回試管底 部，使試管

7、炸裂。 導氣管伸入試管內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便于氣體導出。 藥品不能聚集在試管底部，應平鋪在試管底部，使之均勻受熱。 鐵夾應夾在距離試管口約 1/3 處。 要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱。 加熱時先進行預熱， 即先將酒精燈在試管下方來回 移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。 用排水法收集氧氣時，導管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣， 當氣泡均勻連續(xù)地冒出時，才能收集。 加熱高錳酸鉀制取氧氣時， 不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花， 以免高錳酸鉀小顆 粒進入導氣管，堵塞導氣管。 實驗開始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。 實驗結束時， 先把導氣管從水

8、槽中取出， 再移走酒精燈， 防止水倒流入試管底部炸裂試管。 收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上（因為氧氣的密度比空氣大）。2、實 驗室制 H2的方法 是 ：常 用鋅和 稀硫酸或 稀鹽酸（不能用鎂：反應速度太快；不能用鐵：反應速度太慢；不能用銅，因為不反應）3、實 驗室制 CO2的方法是 ：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（ 產生的 氣體不純含有 HCl ），不 能用稀硫酸（生成的 CaSO4微溶于水，覆 蓋在大理石的 表面阻止了反應的進行）。工 業(yè) 上 制 CO 2 的 方 法 是 ： 煅 燒 石 灰 石三、化學性質1、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧

9、化劑。 （黑色）C 和 O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。放出 熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。 （紅色或白色）P和 O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體 P2O5，放出熱 量。（用于發(fā)令槍） （銀白色）Mg 和 O2 反應的現象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光， 生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等） （銀白色）Fe 和 O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 Fe3O4 ， 放出熱量。注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和 O2 的現象 是：發(fā)出 淡藍色 的火焰，放出 熱量，燒 杯壁產 生水珠 。2、H2、 CO、C 具 有

10、相似 的化學 性質： 可燃 性還 原性 可燃性 H2+ O2可燃性 氣體點 燃前一定要檢驗 純度CO+ O 2可 燃性氣 體點燃 前一定 要檢驗純 度C+ O 2（氧 氣充足 ）C+ O 2（氧 氣不足 ） 還原性 H2+Fe2O3黑 色變成 紅色， 同時有 水珠出現C+ Fe 2O3黑色 變成紅 色，同 時產生 使石灰水 變渾濁 的氣體CO+ Fe 2O3黑色粉末變成 紅色，產 生使石 灰水變 渾濁的 氣體3、CO 2 的化 學性質 與水 反應： CO2+H 2O（ 現象： 紫色石 蕊變紅 色） 與石灰 水反應 ： CO 2 +Ca（OH） 2（現象： 澄清石 灰水變 渾濁） CO2不能 燃

11、燒，也不能 支持燃燒 與灼熱 的碳反 應：CO2+CCO2 的性質的應用除雜： CO CO 2 通入石灰 水 CO 2 +Ca（OH） 2CO 2CO 通 過灼熱 的氧化鐵 CO+ Fe 2O3CaOCaCO 3只 能煅燒 CaCO 3 檢驗： CaOCaCO 3加 鹽酸CaCO 3+ HCl 鑒別： H2、CO、CH4可燃性 的氣體：看燃 燒產物H2、O2、CO2：用 燃著的 木條當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；氫氣是理想燃 料（來源廣，放熱多，無污染）。氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置A：固 體之間反應且需要加熱，用 加熱高錳酸鉀的方法制 O2裝置；一 定要用酒

12、 精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用 制 H2 裝置（ CO 2）；一 定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法A：排 水法 適用于難或不 溶于水 且與水不反應 的氣體， 導管稍 稍伸進 瓶內， （ CO 、 NO 只 能 用 排 水 法 ， 因 為 它 們 有 毒 。 ）B：向上 排 空氣法 適用于 密度比 空氣大的氣體 （ CO 2、 HCl 只能 用向上排空氣 法，因為它們能溶于水）C：向 下排空氣法 適用 于密度比 空氣小 的氣體注 意： 排氣法收 集氣體 ：導管應伸入瓶 底（ 3 ） 、 氣 體 的 驗 滿 ： O 2 的 驗 滿 ： 用 帶 火 星 的 木 條 放 在 瓶 口

13、 。CO 2 的 驗 滿 ： 用 燃 著 的 木 條 放 在 瓶 口 。（ 4 ） 、 氣 體 的 檢 驗 ： CO 2 的 檢 驗 ： 用 澄 清 石 灰 水 。O2的檢驗：用帶火星的木條放入瓶中。二 、 常見氣體的凈化和干燥：一 定 先 凈 化 后 干 燥（1） 氣體的 凈化（除 雜） CO （CO2）用 澄清石 灰水CO2（H2、CO）用 CuOCO（ O2）用 灼熱的 銅網O2（H2O）用生 石灰（CaO 具有 強烈的 吸水性 ）（ 2 ） 氣 體 的 干 燥 （ 除 去 水 ）生 石 灰 （ 氧 化 鈣 CaO 具 有 強 烈 的 吸 水 性 ， 可 做 干 燥 劑 。 ） 注意：除

14、去水時，先除去雜質，再除去水。 證明二氧化碳：一定要用澄清石灰水。證明碳酸鹽（含 CO 3）：用鹽酸和石灰水鐵1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的 導體。2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵 Fe2O3（紅棕色）。3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表 面涂上一層保護膜。具體操作是：在其表面刷油漆， 在其表面涂油，金屬 制品表面鍍上其它金屬，通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔 合而成的 具有金 屬特性的 物質。 鐵 的合金

15、 有：生 鐵和鋼 （混合物 ）生鐵的含碳量在 2%4.3%之間，鋼的含碳量在 0.03% 2%之間。5、煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑 一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。CO+ Fe 2O3現象 ：黑色 粉末變 成紅色 ，產生 使石灰水 變渾濁 的氣體煉鋼原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過 量的碳和其它 雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。6、導電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻 止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。組成與結構1、分子是保持物 質化學 性 質的 最小粒 子（原子、離子也

16、能保 持物質 的化學性質）。 原子是化學變化中的最小粒子。例 如 ： 保 持 CO2 化 學 性 質 的 最 小 粒 子 是 CO2 分 子 ； 在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中： 核電荷 數（帶正 電）=質子 數=核外電子數相對 原子質 量 =質子數+中子數原子是由 原子核 和核外電 子構成 的，原子核是由 質子和中 子構成 的，一切 原子都 有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。2、由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質， 也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由不同 種元素 組成的純 凈物一 定是化 合物；由不 同種元 素組成的 物質不 一定是 化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。 由兩種 元素組 成的，其中 一種是 氧元素的化合 物叫氧 化物。氧 化物一定 是含氧 化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接 構成的 ：金屬單 質、稀 有氣體 、硅和 碳。 由離子直 接構成的：如 NaCl3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本 質區(qū)別是質子數不