高中知識點規(guī)律大全《電解原理及其應(yīng)用》

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中化學(xué)知識點規(guī)律大全電解原理及其應(yīng)用1電解原理電解、電解池(槽 )使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解 借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，叫做電解池或電解槽構(gòu)成電解池 (電解槽 )的條件：(1)有外加直流電源(2)有電解質(zhì)溶液或熔融的離子化合物(3)有兩個電極 (材料為金屬或石墨，兩極材料可相同或不同)：陰極：與直流電源的負極直接相連的一極陽極：與直流電源的正極直接相連的一極(4)兩個電極要與電解質(zhì)溶液接觸并形成回路注意 電解池的陰、陽極完全由外加直流電源的負、正極確定，與電極材料本身的性質(zhì)無關(guān)而原電池的正、負極則由

2、構(gòu)成電極材料本身的性質(zhì)決定惰性電極和活性電極 在電解時，根據(jù)電極本身是否參與氧化還原反應(yīng)，可把電極分為惰性電極和活性電極兩類：(1)惰性電極 (C、 Pt 等)：只起導(dǎo)電作用，不參與反應(yīng)；(2)活性電極 (除 Pt、 Au 外的其余金屬)：當(dāng)作陽極時，除起導(dǎo)電作用外，還失去電子變成金屬陽離子進入溶液中電解原理 陰極：陰極發(fā)生還原反應(yīng)溶液中的金屬陽離子或H 得電子電極的質(zhì)量增加或放出H2電極本身一定不參加反應(yīng)陽極： 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)活性電極溶解或惰性電極時溶液中的陰離子(或 OH )失去電子電極的質(zhì)量減輕或放出O2 或析出非金屬單質(zhì)電子流向： 外接電源 (+)外接電源 (一 )電解池陰極溶液中離

3、子定向移動電解池陽極外接電源 (+)電流方向：與電子流向相反離子的放電順序(1)在陰極上在陰極上發(fā)生的是得電子反應(yīng)，因此，電極本身只起導(dǎo)電作用而不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子，它們得電子的能力順序為：、 Pb2 、 Fe2 、 Zn2）、 Al3Ag 、 Fe3 、Cu2 、H、（ H、 Mg2 、 Na、 Ca2 、 K得電子能力由易到難說明有兩個位置：在酸溶液中，22之間；若在鹽上列順序中 HH 得電子能力在 Cu與 Pb2溶液中，則 H位于 Zn與 Ag 之間(2)在陽極上首先應(yīng)考慮電極是活性電極還是惰性電極，若為活性電極，則是陽極本身失去電子被氧化成陽離子進入溶液中，

4、即：MneM n ，此時不能考慮溶液中陰離子的失電子情況；若為惰性電極，溶液中的陰離子失電子的能力順序為：22NO3 或 SO4等含氧酸根、OH 、 Cl 、 Br 、 I 、 S失電子能力由弱到強電離與電解的區(qū)別和聯(lián)系電離電解 Zn2學(xué)習(xí)必備歡迎下載發(fā)生條電解質(zhì)受熱或受水分子的作用(無須件通電 )特征陰、陽離子作不規(guī)則的運動，無明顯化學(xué)變化電解質(zhì)電離時， 發(fā)生了物理變化和化說明學(xué)變化2實例CuCl2 Cu+2Cl相互關(guān)電解質(zhì)只有在電離后才能電解系受直流電的作用陰、陽離子作定向移動，在兩極上有物質(zhì)析出電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是該溶液的電解過程溫度升高，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強，電解速度加快(但

5、金屬的導(dǎo)電性隨溫度升高而減弱 )CuCl2Cu2+Cl2原電池與電解池電極正、負極由電極材料決定：相對活潑的金原電屬作負極；較池不活潑的金屬作正極陰、陽極完全由外加直流電源的負、正極決定：與直流電源正極相連電解的是陽極；與池直流電源負極相連的是陰極電極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向負極：電極本身電子由負極失去電子， 發(fā)生流出，經(jīng)外氧化反應(yīng)電路回正極正極：溶液中的陽離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)陰極：較易獲電子由直流得電子的陽離電源的負極子優(yōu)先得到電流出，經(jīng)導(dǎo)子，發(fā)生還原線到達電解反應(yīng)陽極，金池的陰極，屬或較易失去然后通過電電子的陰離子解液中的離優(yōu)先失去電子放電，電子，發(fā)生氧化子再從陽極反應(yīng)經(jīng)導(dǎo)線回到直流電流的正

6、極能量舉例轉(zhuǎn)變銅鋅原電池化學(xué)能 負極：轉(zhuǎn) 變?yōu)?Zn 2e電能正極：2H +2e H2以石墨為電極電解 CuCl2 溶液電能轉(zhuǎn) 陽極：變 為化2C1 2e C12學(xué)能陰極：Cu2 +2e Cu學(xué)習(xí)必備歡迎下載用惰性電極作陽極電解酸、堿、鹽水溶液的規(guī)律物質(zhì)代表物參加電解陰極 (區(qū))陽極 (區(qū))溶液 pH的物質(zhì)產(chǎn)物產(chǎn)物的變化含氧酸H2 SO4、 HNO3H2OH2O2減小酸無氧酸HClHClH2C12增大(除 HF)堿強堿NaOH、 KOHH2OH2O2增大不活潑金CuCl2CuCl2CuC12增大 (若考慮 C12的屬的無氧溶解，則酸鹽pH 減小 )活潑金屬的鹽無氧酸鹽不活潑金屬的含氧酸鹽活潑金

7、屬的含氧酸鹽NaClNaCl、 H2OH2、 NaOHC12減小CuSO4 、 AgNO3CuSO4、H2OCu； AgO2、 H2SO4增大AgNO3、H2OO2、 HNO3K2SO4、 NaNO3H2OH2O2不變KNO3、 Na2 SO4歸納： (1)電解含氧酸、強堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，實際上都是電解水，即：2H2O2H2 + O2(2)電解無氧酸 (HF 除外 )、不活潑金屬無氧酸的水溶液，就是電解溶質(zhì)本身例如：2HClH2 + Cl2CuCl2Cu + C12(3)電解活潑金屬無氧酸鹽溶液時，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：溶質(zhì)+ H2OH2 + 堿 + 鹵素單質(zhì)X2(或

8、S)(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液時，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：溶質(zhì) + H2OO2 + 酸 + 金屬單質(zhì)(5)電解時，若只生成H2， pH 增大若只生成O2，則 pH 減小若同時生成H2 和 O2，則分為三種情況：電解酸的溶液，pH 減??；電解堿的溶液， pH 增大；電解鹽的溶液， pH 不變2電解原理的應(yīng)用銅的電解精煉、電鍍銅 項目銅的電解精煉電鍍銅利用電解原理將粗銅中的雜質(zhì)(如利用電解原理在某些金屬的表面鍍含義鋅、鐵、鎳、銀、金等)除去，以獲上一薄層其他金屬(銅 ) 或合金的過得電解銅 (含 Cu 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達程學(xué)習(xí)必備歡迎下載目的電解液陽極材料陰極材料電陰極極反陽應(yīng)極式特點

9、說明99 95 99 98 )的過程制得電解銅，以增強銅的導(dǎo)電性使金屬更加美觀耐用，增強防銹抗腐能力CuSO4 溶液 (加入一定量的硫酸 )含有鍍層金屬離子2(Cu)的電解質(zhì)溶液作電鍍液 (如 CuSO4 溶液 )粗銅鍍層金屬 (Cu)純銅待鍍金屬制品22 Cu +2e CuCu+2e Cu2Cu 2e CuZn 2e Zn2Cu 2e Cu2Ni 2e Ni2陽極反應(yīng)為粗銅中的Cu 及雜質(zhì)陽極本身失去電子而溶解失去電子而溶解溶液中金屬陽離子的濃度保持不溶液中 CuSO 的濃度基本不變變4溶液的 pH 保持不變當(dāng)陽極上的 Cu 失去電子變成 Cu2+銅鍍層通常主要用于電鍍其他金溶解后，銀、金等

10、金屬雜質(zhì)以單質(zhì)屬之前的預(yù)鍍層， 以使鍍層更加牢固的形式沉積于電解槽底，形成陽極和光亮泥電鍍工業(yè)的廢水中常含劇毒物質(zhì)如氰化物、 重金屬等 因此必須經(jīng)過處理才能排放氯堿工業(yè) (1)電解飽和食鹽水溶液的反應(yīng)原理陽極電極反應(yīng)式(Fe 棒 )： 2H +2e H2(H 得電子產(chǎn)生 H2 后，陰極區(qū)OH 濃度增大而顯堿性 )陽極電極反應(yīng)式 Cl2(石墨 )： 2C1 2e電解的總化學(xué)方程式： 2NaCl + H2O2NaOH + H2+ Cl2(2)設(shè)備：離子交換膜電解槽離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成，每臺電解槽由若干個單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成電解槽的陽極用金屬鈦制成；陰極由碳鋼網(wǎng)制成(3)陽離子交換膜的作用：把電解槽隔為陰極室和陽極室；只允許、OHNa通過，而 Cl和氣體則不能通過這樣，既能防止生成的H 和 Cl 相混合而發(fā)生爆炸，又能避免C1 進222入陰極區(qū)與NaOH 溶液作用生成NaClO 而影響燒堿的質(zhì)量(4) 離子交換膜法電解制燒堿的主要生