中考知識點總結(jié)：應(yīng)用廣泛的酸堿鹽滬教版

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽1、固體 NaCl、 KNO3、 NaOH、 Mg(NO3) 2 等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機物溶液大多不導(dǎo)電（如酒精、蔗糖）。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）3、導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。例如某溶液中共含四種離子，其中+2+-+2-的Na MgCl=3 2 5，如 Na 為 3n個，求 SO4個數(shù)。（此類題要會）解：3n+2× 2n=5n+2x，則 x=4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中

2、一定含有金屬元素（×）化合物中一定含有非金屬元素（）堿中一定含有氫氧元素（）酸中一定含有氫元素（）有機物中一定含有碳元素（）酸中一定不含金屬元素（×）正鹽中一定不含H元素（×）堿放入酚酞試液中一定能使酚酞變紅（×）鹽溶液一定呈中性（×）5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2 CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）蘋果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗潔精等洗滌劑常呈堿性（因為堿性溶液能溶解油脂）。6、酸

3、溶液的通性：（如：X- 和 Cl - 具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)）i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在活動性順序表中，只有排在H 前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3和濃 H2SO4，氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水， H2CO3酸性太弱）iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸堿度常用pH 來表示， pH=7時溶液呈中性，pH 7 時呈酸性， pH 7 時呈堿

4、性。pH=0時呈酸性， pH 越小，酸性越強，pH 越大，堿性越強。蒸餾水的pH=7（正常雨水的pH 7 顯弱酸性因為空氣中有CO2， pH 5.6 的雨水才被稱為酸雨）， SO3 溶于水，溶液 pH 7， CO2 溶于水，溶液 pH 7；CaO溶于水，溶液 pH 7，Na2O溶于水，溶液 pH7，NH3 溶于水，溶液 pH 7， Na 2CO3 溶于水，溶液 pH7；NaCl 溶于水，溶液 pH=7。要使溶液 pH 升高可加 pH 更高的溶液，要使溶液 pH 降低可加 pH 更低的溶液。pH=3 和 pH=4 混合溶液一般3 pH 4，往堿性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶

5、液pH 升高， 往中性溶液中加水溶液pH不變。測定 pH 的最簡單的方法是使用 pH 試紙（本色常為黃色），測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在 pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。用 pH試紙測出的 pH 數(shù)值是 整數(shù) 。8、堿的通性（由于堿在水溶液里都能電離而生成-OH離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。）(1)堿溶液 能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件： 堿必須可溶） 紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反

6、應(yīng)(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做 中和 反應(yīng)。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶， 生成物有沉淀。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（ K、Ca、 Na 太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物 大多數(shù)是堿性氧化物。（除 A l 2O3、 Z

7、nO外）凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物 大多數(shù)是酸性氧化物。（除 CO、 H2O外）性質(zhì)：與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、 K2O、 BaO、 CaO外，所以 Na2O+H2O=2NaOH，而 CuO+H2O=不反應(yīng)。酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2 外） SO3+H2O=H2SO4， CO2+H2 O=H2CO3， SiO2+H2O=不反應(yīng)。11、物質(zhì)的檢驗+酸溶液（ H ）：常用紫色石蕊試液-堿溶液（ OH）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。鹽酸和 Cl - ：用 AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和 SO42- ：用 Ba(NO3) 2 溶

8、液和稀HNO3-42-：只能用BaCl23 2溶液不能用3區(qū)別 Cl和 SO、 Ba(NO )AgNO溶液某溶液中滴入BaCl2 溶液，產(chǎn)生不溶于稀的白色沉淀，此溶液中可能有+2-。Ag 也可能有 SO4碳酸鹽和32-：用稀鹽酸和石灰水CO銨鹽（ NH4+）：用濃 NaOH溶液（微熱）和濕潤的紅色石蕊試紙。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸（俗名為鹽酸）； HCl 氯酸 HClO3 ； 氫硫酸 H2S；硫酸 H2SO4； 硝酸 HNO3；磷酸 H3PO4 氧化鈣 CaO（俗名生石灰）； 氫氧化鈣 Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）； Ca(OH) 2學(xué)習(xí)好資料歡迎下載水溶液（俗名石灰水）

9、；石灰石的主要成分是： CaCO3；氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）；氯化鈉 NaCl（食鹽） ；粗鹽中含有 MgCl 、CaCl雜質(zhì)而易潮解； 尿素 CO(NH)2222工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO ；亞硫酸鈉 Na2SO ；碳酸鈉Na CO（純堿）（水溶液呈堿2323性，但不是堿） ；純堿晶體Na2CO3·10H2O ；波爾多液CuSO4和 Ca(OH)2 ；硫酸銅 CuSO4( 白色 ) ；硫酸銅晶體CuSO4· 5H2O （藍礬、膽礬）；碳酸氫鈉NaHCO3；硫酸氫鈉 NaHSO4；氨水 NH· HO（屬于堿類）；過磷酸鈣是混合物。32有關(guān)物質(zhì)的顏

10、色：323243、 FeCl3333+Fe(OH)紅褐色沉淀 Fe O 紅( 棕 ) 色Fe (SO )、 Fe(NO)溶液（即 Fe 的溶液）黃色；FeSO4 、 FeCl2 、Fe(NO3) 2、（即 Fe2+）淺綠色Fe 塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2 藍色沉淀CuO 黑色CuCl 2、 Cu(NO3 ) 2、 CuSO4 溶液（即 Cu2+的溶液）藍色、無水 CuSO4是白色 CuSO4· 5H2O是藍色 Cu （紫）紅色 Cu 2 O紅色BaSO4、 AgCl 是不溶于HNO3 的白色沉淀CaCO BaCO Ag CO Mg(OH)2是溶于HNO 的

11、白色沉淀33233KClO3 白色 KCl白色 KMnO4 紫黑色 MnO 2 黑色 Cu 2(OH) 2CO3 綠色13、用途、性質(zhì)濃 HCl、濃 HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃 H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。使紙張變黑( 碳化 )是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有 CaCl2、MgCl2 雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2 反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是 Na2CO。3碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失

12、去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無水 CuSO4：能吸水（檢驗水的存在），遇水變藍色。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH) 2+CO2=CaCO3 +H2O 需密封保存：濃 HCl、濃 HNO3、濃 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。稀 HCl、H2SO4 用于除銹。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載 NaOH 不能用于治療胃酸（ HCl）過多，應(yīng)用 Al(OH) 3 、 NaHCO3 、 CaCO3 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO 和 Ca(OH) 42 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl 2

13、、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO（亞硝酸鈉） 有毒2工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH有毒久置的 NaOH中含有雜質(zhì)是 Na2CO3久置的 CaO中含有雜質(zhì)是 CaCO3生理鹽水一般是0.9%的 NaCl 溶液醫(yī)用酒精中酒精的體積分?jǐn)?shù)常為70% 75% 。制取 NaOH用： Ca(OH)2+ Na 2CO3制取 Ca(OH) 用： CaO+HO22波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是： KNO3、NaCl14、制堿（ 1）可溶性堿堿性氧化物溶于水CaO+H2O= Ca(OH)2堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（2）不溶性堿堿

14、和鹽反應(yīng) 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl+H2O，CuCl +2NaOH= Cu(OH) +2NaCl22不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2CuO+ H2O制金屬銅：兩種方法還原劑還原CuO金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO+Fe4制鹽例如 MgCl2： Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl MgCO3+HCl MgSO4+BaCl215、化學(xué)肥料農(nóng)作物生長需要多種元素，但土壤里常缺少氮、磷、鉀元素，所以常施含N、 P、K元素的鹽作為化學(xué)肥料。氮肥能使植物的葉肉肥厚、葉色濃綠。常用氮肥有：銨態(tài)氮肥（如-的鹽）、有機NHCl 、 NHHCO、 NH· H O）、硝態(tài)氮肥（如含 NO443323氮肥（如尿素 CO(NH)）22銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì) ( 如草木灰 ) 混合施用，否則會降低肥效( 因為反應(yīng)放出氨氣 ) ?！袄子臧l(fā)莊稼”：因為雷雨時常使土壤里產(chǎn)