電解質(zhì)第二課時PPT課件

1、第1頁/共17頁酸只在水溶液中能電離，液態(tài)（熔融）不導(dǎo)電，而堿和鹽在水溶液和熔融狀態(tài)下都電離第2頁/共17頁 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO42Na2OH + Cu2SO42 Cu(OH)2 + 2Na+ +SO42（1）定義：在溶液中有定義：在溶液中有離子參加或離子生成離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。1.離子反應(yīng)2OH + Cu2+ Cu(OH)2(2)(2)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中的OHOH- -和和CuCu2+2+結(jié)合生成氫氧結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，化銅沉淀，溶液中（參加反應(yīng)的）離子濃度降低。溶液中（參加反應(yīng)的）離子濃度降低。第3頁/共

2、17頁我們學(xué)過的物質(zhì)中，哪些在溶液中能電離產(chǎn)生離子？電解質(zhì)在溶液中互相交換成分的反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)）實(shí)質(zhì)上是一種離子反應(yīng)。電解質(zhì)第4頁/共17頁組組（1）（2）（3）（4）反應(yīng)實(shí)質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)（1） CuSO4 溶液與溶液與 BaCl2溶液（溶液（2）Na2CO3 溶液與鹽酸溶液與鹽酸（3） NaOH 溶液與溶液與 鹽酸鹽酸 （4）NaCl 溶液與溶液與 CuSO4溶液溶液Ba2+SO42-=BaSO42H+CO32-=H2O+ CO2H+OH-=H2O難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)下列溶液混合能否發(fā)生離子反應(yīng)？若能反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是什么？下列溶液混合能否發(fā)

3、生離子反應(yīng)？若能反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是什么？ 請完成下表：請完成下表：生成難溶的物質(zhì)（如生成難溶的物質(zhì)（如BaSO4 ,AgCl ）生成難電離的物質(zhì)（如生成難電離的物質(zhì)（如H2O、）、）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（如生成揮發(fā)性的物質(zhì)（如CO2）概括概括整合整合(3)、離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件：、離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件：弱堿、弱堿第5頁/共17頁怎樣正確書寫一個反應(yīng)的離子方程式？怎樣正確書寫一個反應(yīng)的離子方程式？2、離子反應(yīng)方程式：、離子反應(yīng)方程式：（1 1）定義：用）定義：用實(shí)際實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。子反應(yīng)的式子。第6頁/共17頁（2 2）離子方程式書寫方

4、法）離子方程式書寫方法“寫寫”，寫化學(xué)方程式，寫化學(xué)方程式“拆拆”，把，把易溶于水且易電離易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。其他物質(zhì)寫化學(xué)式?！皠h刪”，刪去兩邊沒發(fā)生變化的離子，刪去兩邊沒發(fā)生變化的離子 “查查”，檢查方程式兩邊各，檢查方程式兩邊各元素和電荷元素和電荷是否是否守恒守恒。 基礎(chǔ)基礎(chǔ)關(guān)鍵關(guān)鍵途徑途徑保證保證如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。第7頁/共17頁 NaCl NaCl溶液與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng); ;（1）NaCl + AgNO3=AgCl +NaNO3寫拆刪查方法體驗(yàn)方法體驗(yàn)難溶于水、揮發(fā)性物質(zhì)和難電離的物難溶于水、

5、揮發(fā)性物質(zhì)和難電離的物質(zhì)用其化學(xué)式表示質(zhì)用其化學(xué)式表示電荷守恒及元素的原子電荷守恒及元素的原子個數(shù)守恒個數(shù)守恒（2）Na+Cl+Ag+NO3=AgCl +Na+NO3（3）Cl+Ag+=AgCl（4）Cl+Ag+=AgCl沒有參與離子反應(yīng)的離子，不出現(xiàn)在離子方程式中。第8頁/共17頁氯氣和水反應(yīng)氯氣和水反應(yīng)向氫氧化鈉溶液中通入氯氣向氫氧化鈉溶液中通入氯氣 氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng) Cl Cl2 2 + H+ H2 2O = HO = H+ + + Cl+ Cl- - + HClO + HClO 2OH+ Cl2OH+ Cl2 2 = Cl+ ClO+ H= Cl+ ClO+

6、 H2 2O O寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式自我檢測自我檢測 Ba2+ + SO42-+ 2OH-+ 2H+ = BaSO4+ 2H2O第9頁/共17頁請按照上述方法書寫出下列反應(yīng)請按照上述方法書寫出下列反應(yīng)的離子方程式。的離子方程式。（1）NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)（2）KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)（3）BaCl2溶液與 Na2SO4溶液 的反應(yīng)（4）Ba(NO3)2溶液與K2SO4溶液 的反應(yīng)H+OH- = H2OH+OH- = H2OBa2+ + SO42- = BaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO4 第10頁/共17頁（3）離子方程式的意義：）離子方

7、程式的意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還能不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還能表示同一類反應(yīng)；表示同一類反應(yīng)；第11頁/共17頁 飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO3 32 2=CaCO=CaCO3 3 + 2OH+ 2OH- - 石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)OHOH+ H+ H+ + = H = H2 2O O微溶物作反應(yīng)物，處于澄清狀態(tài)（如澄清石灰水，飽和石灰水）寫離子形式，處于濁液或固體狀態(tài)（如石灰乳，消石灰）寫化學(xué)式；作產(chǎn)物一般不拆，寫化學(xué)式第12頁/共17頁濃硫酸以分子的形式存在，在離子方程式中寫化學(xué)式，但是濃鹽酸，濃硝酸寫離子形式第13頁/共17頁

8、遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是 ( ) ABa(OH)2 溶液與稀溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)： Ba2+ + SO42-+ OH-+ H+ = BaSO4+ H2O BBaCl2溶液與溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)：SO42-+ Ba2+ = BaSO4 C鹽酸與鹽酸與NaOH溶液溶液反應(yīng)：反應(yīng)： Cl-+H+OH-=H2O+ Cl- D稀硝酸與稀硝酸與NaOH溶液溶液反應(yīng)：反應(yīng)： HNO3 + OH- = H2O+ NO3 -B2 能用能用H+OH-H2O表示的是表示的是 ( ) ABa(OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4的反應(yīng)的反應(yīng) BNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)溶液和鹽酸反應(yīng) CCu(OH)2和稀和稀H2SO4的反應(yīng)的反應(yīng) DNaOH溶液和溶液和CO2的反應(yīng)的反應(yīng)B第14頁/共17頁3. 下列化學(xué)反應(yīng)，不能用離子方程式下列化學(xué)反應(yīng)，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 表示的是表示的是 ( ) A. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HNO3 B. BaC