河南省信陽高二化學(xué)下學(xué)期暑假自學(xué)自測(cè)考點(diǎn)專練用途廣泛的金屬材料

1、用途廣泛的金屬材料1、鋼材可以用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料是因?yàn)樗?)A.有良好的導(dǎo)熱性B.有一定的機(jī)械強(qiáng)度C.不易受空氣和水的作用D.有良好的導(dǎo)電性【答案】B【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，本題考查的是金屬合金鋼材 的性質(zhì)及其用途。2、中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為u-A也0,(未配平，反應(yīng)條件略去)。下列敘述不正確的是()A.若a是鐵，b是稀硝酸(過量)且以可溶于r溶液中。則n與6反應(yīng)的離子方程式為B.若c, d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入濱水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為 機(jī)上+血+211<一仃針C.若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯

2、弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為 20 g . mol-'1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成 后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056 mol . L-1。D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4： 5,則上述反應(yīng)的離子方程式為式j(luò)h -coi +3Hca'一%（）【答案】C【解析】若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，則C氣體為NH,進(jìn)行噴泉實(shí)1.驗(yàn)進(jìn)入燒瓶中水的體積等于原混合氣體中氨氣的體積，c(NH3)=1/22.4=0 . 045mol L ;選Co3、疊氮酸(HN)與醋酸酸性相

3、似，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A. HN水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N 3-)>c(OH-)B. HN與NH3作用生成的疊氮酸錢是共價(jià)化合物C. NaN水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N 3-) >c(OH -)>c(H +)D. N-與CO含相等電子數(shù)【答案】B【解析】4、室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) - c(OHI ) = 1 X 10 28mol - L 滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A. Na+、I、Cl、NOB.、Ba2+、Cl、NOC. K > Na+、Br、FD. Fe

4、3+、Na+、NO、SCN【解析】5、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是()A.c(NH+)相等的(NH)2SQ、NHHSQNH4C1溶液中：c ( NHHS0 >c>c(NHCl)B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na+) > c (CHCOO) > c(H+) > c (OH)C. 1.0 mol/L Na 2CO 溶液：c (OH) =c (HCO ) +c (H+) +2c (H2CO)D.某二元弱酸的酸式鹽 NaHAM中：c ( H+) +c (Na+) =c (OH) +c (HA ) +c (A2) 【答案】C【解析】A.含

5、有同等濃度的俊根離子的鹽中，化學(xué)式中含有俊根離子個(gè)數(shù)越多其濃度越小，硫酸氫錢電離出氫離子抑制俊根離子水解，所以c (NH*)相等的(NH) 2SQ、NHHSG NHCl 溶液中：c< c (NHHSO) < c (NHCl),故 A錯(cuò)誤；B.混合溶液呈酸性，則 c ()> c (OH ),根據(jù)電荷守恒得c (H+) +c (Na) =c(CHCOO) +c (OH),所以 c (Na+) < c (CHCOO),故 B錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)子守恒得 c (OH) =c (HCO)+c (H+) +2c (H2CO),故 C正確；D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒

6、得c (H) +c ( Na ) =c (OH ) +c(HA) +2c (A2)，故 D錯(cuò)誤；故選：C.6、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是()A.食鹽與蔗糖的熔化 B .鈉和硫的熔化C.碘和干冰的升華 D .二氧化硅和氧化鈉的熔化【答案】D【解析】7、下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A ,若左下圖濾液中有白色沉淀，說明難溶的氯化銀在水中存在溶解平衡濯湍液9 / 9B正確，溫度升高，往生成紅棕色的氣體方向移Q+ PtF 6 = O 2(PtF 6),已知 C2 (PtF 6)為離子化合B .若右上圖熱水中顏色加深，冰水中顏色變淺，說明反應(yīng)2N02 N204是放

7、熱反應(yīng)C .濃硫酸跟氯化鈉固體混合加熱，可制取氯化氫H2S04+NaClA NaHS0+HCl TD . S02通入酸性高鎰酸鉀溶液中，紫色褪去，驗(yàn)證S02具有漂白性【答案】D【解析】A正確，因?yàn)橹匦律闪顺恋恚?動(dòng)，C正確，利用了 HCl的揮發(fā)性。8、根據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)物（其中Pt為+5價(jià)），對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A 、 在此反應(yīng) 中， O2 氧化劑 ，PtF 6 是還原劑 B 、O （PtF 6） 中 氧 元 素 的 化 合價(jià) 為 +1 價(jià)C、 在此反應(yīng)中，每生成 1 mol O2 （PtF 6） 則轉(zhuǎn)移 1 mol 電子 D在Q （PtF 6）中不存在共價(jià)鍵【答

8、案】C【解析】9、下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是（）A.MgCl2（熔融）兇 Mg+C12 TB.A1 2Q+3C q 2A1+3COTI xC.Fe2Q+3CO2Fe+3COD.HgS+O 勻 Hg+SO【答案】B【解析】Al為活潑金屬，不能用炭還原法冶煉，應(yīng)用電解法冶煉。誤區(qū)警示：本題學(xué)生易錯(cuò)選D,原因是學(xué)生對(duì) HgS與Q的反應(yīng)不熟悉，錯(cuò)誤認(rèn)為HgS與Q焙燒生成了 HgO而忽視了在強(qiáng)熱條件下，HgO也會(huì)分解生成單質(zhì) Hg這一知識(shí)點(diǎn)。10、某Mg-Al合金放入足量 HCl溶液中，生成 H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 2240 mL;同質(zhì)量 該Mg-Al合金放入足量 NaOH容液中，生

9、成 H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 2016 mL,則合金中 Mg Al的質(zhì)量之比是（）A. 1 ： 1 B . 6 ： 1 C . 1 ： 6 D 4 ： 27【答案】D【解析】因?yàn)?Mg Al均能與鹽酸反應(yīng)放出H2,而只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)放出因此，先根據(jù) Al與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al3H2,求出Al的質(zhì)量為1.62 g 。再根據(jù) Mg與 HCl溶液的反應(yīng)，MgH2,求出Mg的質(zhì)量為0.24 g ,最后求得合金中 Mg Al質(zhì)量之比為 4 : 27。11、金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料 制取Ti的反應(yīng)為：aTiOz+bCL+cC 國 a

10、TiCl 4+cCO 反應(yīng) ITiCl 4+ 2MgI x - Ti + 2MgCb 反應(yīng) n（Ti的相對(duì)原子質(zhì)量為 48）關(guān)于反應(yīng)i、n的分析不正確的是（）TiCl 4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)n中是氧化劑；c Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；在反應(yīng)I、n中 Mg的還原性大于 Ti, C的還原性大于 TiCl 4；a= 1, b= c= 2;每生成19.2g Ti，反應(yīng)I、n中共轉(zhuǎn)移 4.8 mole oA.B.C.D.【答案】D【解析】反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：TiO2+ 2C12+ 2C| TiCl 4+ 2CO反應(yīng)中C作還原劑被所氧化，C12作氧化劑，TiCl 4為還原產(chǎn)物，其還原性 C

11、>TiCl4。 反應(yīng)n的方程式為：TiCl 4+ 2Mg| x |Ti + 2MgCb該反應(yīng)中，Mg作還原劑，還原產(chǎn)物為Ti ,即還原性 Mg>Ti,從反應(yīng)I、n可知，每生成I x I =0.4 mol Ti 時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.4 mol X (4 + 4) = 3.2 mol。12、鑒別K2CO和NaHCOM種白色固體，有 4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種方法，其中最合理 的是()A.分別取樣置于兩支試管中配成等物質(zhì)的量濃度的溶液，分別加入1 mol/L的鹽酸，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢B.分別取樣溶于水后，再測(cè)量溶液的pHC.分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白

12、色沉淀生成D.先取樣配成溶液，然后取溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色【答案】A【解析】“CO與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時(shí)才生成氣體，A項(xiàng)合理；B項(xiàng)中，因沒有明確兩種鹽溶液的濃度，故不合理；C項(xiàng)，二者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生BaCO白色沉淀；D項(xiàng)中可直接用固體試樣做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)而不必先配成溶液 13、合金相對(duì)純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點(diǎn)是： 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 一般合金的熔點(diǎn)比它各成分金屬的更低改變?cè)系呐浔?，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A.B.C.D.14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)

13、論正確的是:選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙艾盅該物質(zhì)/EzH堿B某氣體能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液一定含有碳酸根離子D0.84g鐵和50.00mL 1.00mol/L 的稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)后溶液中一定有 Fe3和Fe2【答案】D【解析】15、2002年12月31日，世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路在上海投入運(yùn)營(yíng)。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。以Y2Q、BaCO和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBaCsQ?，F(xiàn)欲合成 0.5nol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2Q、BaCO和CuO的物質(zhì)的量(mol)分別是

14、()A 0.50 、0.50、0.50 B 0.50、1.0、1.5C 0.25、1.0、1.5 D 1.0、0.25、0.17【答案】C【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，本題需要注意的是考查了化 學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的應(yīng)用。16、下面是用 98%勺濃HbSQ (p =1.84g/cm3)配制成 0.5mol/L 的稀H2SO 500mL的操作， 請(qǐng)按要求填空：(1)所需濃H2SO的體積為 。(要寫計(jì)算過程)(2)如果實(shí)驗(yàn)室有 15mL 20mL 50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量 筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 (偏高、偏低、無影響)。(3)將量取

15、的濃 HSO沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是。(4)將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯 23次，洗滌液要 中，并搖勻。(5)加水至距刻度 時(shí)，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻【答案】1) 13.6mL(計(jì)算過程4分)(2) 15,偏低(3)燒杯，混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散(2分)(4)冷卻至室溫，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶(5) 12cm,膠頭滴管(其余各1分)【解析】17、環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層(填“上”或“下”)，分液后再用 洗滌(填入編號(hào)).已知：密度血熔點(diǎn)O)沸點(diǎn)

16、(C)溶解性環(huán)己馥25r i(5i 能溶于水己己0.311 103鴕：難溶于水A. KMnOB液B.稀 HbSOC. NaCO溶液【答案】上層C【解析】環(huán)己烯難溶于水，且密度比水小，應(yīng)浮在液體的上層；環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，能被KMnO溶液氧化，稀硫酸達(dá)不到除去酸性雜質(zhì)的目的；NS2CO溶液不與環(huán)己烯反應(yīng)，且能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?18、取一根鎂條置于塔期內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470 g 。冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0.486 g。(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。(2)計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17、。【答案】(1) MgNb+6HbO=2NHT +3Mg(OH>17%【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考察的是金屬鎂相關(guān)計(jì)算。19、A B、C、D、D2均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題.(一敏環(huán)己烷)澳的co：溶液(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是(2)的反應(yīng)類型是的反應(yīng)類型是(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是o【答案】(1)環(huán)己烷(2)取代反應(yīng)加成反應(yīng)Br乙醇+ 2N 虱)H- ( 【解析】本題以有機(jī)物的合成為載體， O , O O小1/ 十2)考查學(xué)生對(duì)有機(jī)知識(shí)的綜合運(yùn)用及分析能力。由可(1)直鏈有機(jī)化合物 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；(2)的反應(yīng)類型是 ;.(3)的反應(yīng)類型是 ;(4)的反應(yīng)類型

18、是?！敬鸢浮?1)CH2CHCH(2)取代反應(yīng)(3)加成反應(yīng)(4)加成反應(yīng)【解析】解：A是丙烯，由 A到B的變化是少了一個(gè)氫原子，多了一個(gè)氯原子，所以應(yīng)是 取代反應(yīng)；C是B和澳反應(yīng)的產(chǎn)物，從分子的組成來看，多了兩個(gè)澳原子，應(yīng)是加成反 應(yīng)；D和是B和氯水反應(yīng)的產(chǎn)物，從產(chǎn)物的組成來看應(yīng)是一個(gè)碳原子上加了氯原子，而 另一個(gè)碳原子上加了羥基，而位置有兩種情況，所以加成產(chǎn)物有兩種。20、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。C1照Neu.乙醉.知A必為j反應(yīng)為取代反應(yīng)；據(jù)和可知反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為消去反應(yīng)。依據(jù)產(chǎn)物和鹵代燃消去反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可書寫反應(yīng)方程式。21、已知A、B C是三種含鈉元素的白色固體物質(zhì)，D

19、是無色氣體，E是一種難溶物質(zhì)，它們具有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出 A B、C、D> E 的化學(xué)式 A, B, C, D, E。(2)寫出兩個(gè)箭頭所示轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 ?！敬鸢浮?1)NaOH NaHCO N&CO CO CaCO(2) N&CO+ Ca(OH)2=CaC3X + 2NaOH CO+ Ca(OH)2=CaC3X + HbO【解析】根據(jù) D是無色氣體，能和石灰水反應(yīng)生成一種難溶物質(zhì)E,可推出D是CO, E是CaCQ A既能和少量 CO反應(yīng)，又能和足量 CO反應(yīng)，可推出 A是NaOH B是NaHCO C是 NaCO。22、閱讀以下內(nèi)容，回答問題。冶煉金屬一

20、般有下列四種方法：焦炭法：水煤氣(或 噸或CO法;活潑金屬置換法：電解法。四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用。(1) 一種無色氣體 A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無色氣體 B,B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到 AM A、B分別為(填序號(hào))。A。、COB。、CO C.CO、COD.CQ CO(2)下列說法錯(cuò)誤的是 (填序號(hào))。A.對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等I x(3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以 ：TiCl 4+2Mg1 Ti+2MgCl

21、2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行 (填序號(hào))。A.稀有氣體中B.空氣中C.氮?dú)庵蠨.CO氣體中【答案】(1)C(2)C(3)A【解析】(1)CO具有還原性，可還原CuO得到Cu;(2)對(duì)于Na、Mg. Al等活潑金屬不能通過電解其鹽溶液制得，而是電解熔融態(tài)的氧化物或鹽制得；(3)Mg容易和Q、M、CO反應(yīng)，故該反應(yīng)需在稀有氣體中進(jìn)行。23、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500C),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息：四氯化硅遇

22、水極易水解； SiCl 4沸點(diǎn)為57.7 C,熔點(diǎn)為一70.0 C。請(qǐng)回 答：(1)寫出裝置 A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(2)裝置C中的試劑是 ;裝置F的作用是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精儲(chǔ)(類似多次蒸儲(chǔ))得到高純度四氯化硅，精 儲(chǔ)后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵 元素還原成Fe2+,再用KMn的準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。反應(yīng)的離子方程式：。滴定前是否要滴加指示劑？(地；是”或“否”)，請(qǐng)說明理由 。滴定前檢驗(yàn)Fe3+是否被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作是 。+-三2+.【答案】(1) MnO+4H+2C1Mn +CI2T +2H2O (2)濃硫酸；防止空氣中的水進(jìn)入H中；產(chǎn)物 SiCl4 沸點(diǎn)低，需要冷凝收集( 3) CD 5Fe2+Mn(4-+8H=5Fe3+Min+4H2O!© KMnO 溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)；取少量還原后的溶液于試管中，滴加KSCN§液，若不出現(xiàn)血紅色，表明 Fe3+已完全還原【解析】(1)裝置 A為制取氯氣的裝置，所以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO+4H+2Cl-2+Mn +Cl2 f +2H2Q(2)裝置B為除去氯氣中的氯化氫，所以裝置C中的試劑是濃硫酸，干燥氯氣；四氯化硅遇水易水解，所以裝置 F的作用是防止空氣中的水進(jìn)入H中；