湖北省襄陽(yáng)市高一化學(xué)12月月考試題

1、湖北省襄陽(yáng)市第四中學(xué)2017-2018學(xué)年高一 12月月考化學(xué)試題1 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.光導(dǎo)纖維在信息領(lǐng)域應(yīng)用越來(lái)越廣泛，其主要成分是硅單質(zhì)B.為加快漂白粉的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸C.明磯常用于水體殺菌消毒D.中秋將至，為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰【答案】B【解析】A.光導(dǎo)纖維在信息領(lǐng)域應(yīng)用越來(lái)越廣泛，其主要成分是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B.醋酸能與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，因此為加快漂白粉的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸，B正確；C.明磯常用于凈水，不能用于水體殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D.生石灰是干燥劑，不是抗氧化劑，D錯(cuò)誤，答案

2、選B。2 .下列陳述I、n正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述I陳述nA干燥的氯氣有強(qiáng)氧化性氯水能使有色布條褪色BSO2是酸性氧化物SO可使含有酚酬:的NaOH溶液褪色C鹽酸和氨水能溶解 Al(OH) 3Al(OH) 3是兩性氫氧化物D用淀粉-KI 溶液鑒別FeCl2Fe2+有氧化性A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、氯氣溶于水生成的次氯酸能使有色布條褪色，與氯氣的強(qiáng)氧化性沒(méi)有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、SO是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此可使含有酚酬:的NaOH§液褪色，B正確；C、氨水的堿性很弱，不能溶解氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D氯化亞鐵與碘化鉀反應(yīng)，不能用淀粉-KI溶

3、液鑒別FeCl2, D錯(cuò)誤，答案選 Bo點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)選項(xiàng)，注意氯氣雖然具有強(qiáng)氧化性，但不能據(jù)此推斷氯氣具有漂白性，氯氣溶于水生成的次氯酸才具有漂白性，這說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不一定具有漂白性，同樣具有漂白性的物質(zhì)不一定具有強(qiáng)氧化性。3 . CO 2和Hz的組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中，CO和H物質(zhì)的量之比為()A. 8:13 B. 1:1 C. 13:8 D. 1:2【答案】C【解析】試題分析：由 CO和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知混合氣體白平均相對(duì)分子質(zhì)量為28,設(shè)該混合氣體中 CO和H2的物質(zhì)的量44,

4、+2 v分別是xmol、ymol,則-=-8 ,解得x： y= 13: 8,答案選 Cox+y考點(diǎn)：考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用4 .下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)光束通過(guò)稀豆?jié){時(shí)，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.因?yàn)镾O有漂白性，所以它可使高鎰酸鉀溶液褪色C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-D.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉產(chǎn)生的CO多【答案】A【解析】A.稀豆?jié){是膠體，當(dāng)光束通過(guò)稀豆?jié){時(shí)，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B.因?yàn)镾O有還原性，所以它可使高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成Na+和Cl-,電離不需要通電，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量小于碳酸氫鈉

5、，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO多，D錯(cuò)誤，答案選 Ao點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)選項(xiàng)，注意電解質(zhì)電離的條件：離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過(guò)熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來(lái)證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。5 .下列各步反應(yīng) A(HCl) -B(Cl 2)-c CCa(ClQ) 一D(HClO)-E(CO2) 其中不能直接實(shí)現(xiàn)的是()A. AfB B. B 一 C C. C 一 D D. D 一 E

6、【答案】D【解析】試題分析：A、A到B可采用電解稀鹽酸的方法得到氯氣，能夠直接實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；日氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)可制取次氯酸鈣，可以直接實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；C次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，可以直接實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤； 口次氯酸的酸性比碳酸弱，不能直接由次氯酸-3- / 16制取二氧化碳，正確，答案選 D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系6. 下列物質(zhì)中，同時(shí)含有氯分子，氯離子的是（ ）A. 氯酸鉀溶液B. 液態(tài)氯化氫 C. 液氯 D. 氯水【答案】 D【解析】試題分析：氯酸鉀的化學(xué)式是KC1Q,溶液中沒(méi)有氯氣分子，也沒(méi)有氯離子；液態(tài)氯化氫只有氯化氫分子；液氯只有氯氣分子；氯水中即含有氯分子，也含有氯離子，答案選

7、D?？键c(diǎn)：考查氯水的組成點(diǎn)評(píng)：氯氣溶于水即得到氯水，其中氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，所以新制氯水中的微粒有H+、OH、C、ClOT、HbO CI2、HClO,需要熟練記住，并能靈活運(yùn)用。7. 下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（ ）A. 氯水、水玻璃、明礬都是混合物B. CO2、NOk P2Q均為酸性氧化物C. 根據(jù)酸分子中含有的 H 原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸D. 根據(jù)分散系粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液【答案】 D【解析】A.明磯都是純凈物，A錯(cuò)誤；B. NO2與堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物， B 錯(cuò)誤； C. 根據(jù)酸電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元

8、酸、多元酸，不是根據(jù)含有的氫原子個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)分散系粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液， D 正確，答案選D。8. 下列敘述正確的是（ ）A. 氫氟酸貯存在細(xì)口玻璃瓶里B. 盛溴的試劑瓶里加一些水來(lái)防止溴揮發(fā)C. 可用滴加酚酞看其是否變紅的方法來(lái)檢測(cè)久置的燒堿是否變質(zhì)D. 氯水保存在無(wú)色玻璃瓶中；液氯存貯存在鋼瓶里【答案】B【解析】A. 氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，貯存在塑料瓶里， A 錯(cuò)誤； B. 液溴易揮發(fā)，盛溴的試劑瓶里加一些水來(lái)防止溴揮發(fā)， B 正確； C. 燒堿變質(zhì)生成碳酸鈉，溶液仍然顯堿性，不能用滴加酚酬:看其是否變紅的方法來(lái)檢測(cè)久置的燒堿是否變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.氯水見(jiàn)光

9、易分解,保存在棕色玻璃瓶中，D錯(cuò)誤，答案選Bo9.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.含有大量 A1O2-的溶液中：Na+、OH、Cl-、CO2-B.含有大量NO-的溶液中：NH+、Fe2+、SO2-、HC.能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na> ClO-、Fe2+、SO2-D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K> SO2-、S2-、SQ2-【答案】A【解析】A.含有大量AIOt的溶液中Na+ QH-CI 6。產(chǎn)之間不反應(yīng)，可以大量共存.A正確；B.含 有大雖N。?的溶液中Fe"、H+與硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存.B錯(cuò)誤;C.能使pH誕氏 顯紅色的溶液

10、顯酸性, CIO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，。錯(cuò)誤：D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有強(qiáng)強(qiáng)化性，S"8。3"均能把氧化，不能大量共存，口錯(cuò)誤.答案選A ”點(diǎn)睛：選項(xiàng)B中注意硝酸根的氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系，硝酸根在中性或堿性環(huán)境中沒(méi)有氧化性，但在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與還原性微粒不能大量共存，注意與次氯酸根離子、高鎰酸根離子氧化性的區(qū)別，二者在任何溶液中均具有強(qiáng)氧化性，只是在酸性溶液中氧 化性最強(qiáng)。10. 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A.鈉的熔點(diǎn)較低B.鈉的密度小于水C.鈉的硬度較小D.鈉的還原性強(qiáng)【答案】C【解析】試題分析：A、因仲與水反應(yīng)放熱

11、,鈉的燃點(diǎn)低，所以省到鈉熔成閃亮的，J鐮，與性質(zhì)有關(guān), 故A不選；B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn) 象無(wú)關(guān)，所以與性質(zhì)無(wú)關(guān),故C選；D、因銅的金屬件強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D不 選；故選C.【考點(diǎn)定位】考查鈉的化學(xué)性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查了鈉與水的反應(yīng).應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象。鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲。11. 設(shè)沖為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是()A. 1mol FeCl3形成的Fe(OH)3膠體中，膠粒的數(shù)目為N.B. 標(biāo)準(zhǔn)狀

12、況下， 7.1g 氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2 N AC. 1molNa 2O2 與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為NAD.含1mol HCl的濃鹽酸與足量 MnO反應(yīng)可制得0.25molCl 2【答案】 C【解析】A.膠體是分子的集合體，因此 ImolFeCh形成的Fe(OH)3膠體中，膠粒的數(shù)目小于NA, A錯(cuò)誤；B. 7.1g 氯氣是0.1mol ,與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1Na, B錯(cuò)誤；C.1molN&Q與水反應(yīng)時(shí)過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為N, C正確；D.含 1mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO2 反應(yīng)中鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸

13、與二氧化錳不反應(yīng)，所以生成的氯氣小于 0.25mol , D錯(cuò)誤，答案選Q12. 下列說(shuō)法正確的是( )A. 無(wú)色試液焰色反應(yīng)為紫色，則該試液是鉀鹽溶液B. 金屬鋁常用來(lái)制造容器，但鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物C. 過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2D.取少量溶液X,加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN§液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+【答案】B【解析】A. 無(wú)色試液焰色反應(yīng)為紫色，則該試液中一定含有鉀元素，但不一定是鉀鹽溶液， A 錯(cuò)誤； B. 鋁、氧化鋁都能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，所以鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，B正確；C

14、.過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒仍然生成FeCE C錯(cuò)誤；D.取少量溶液X,加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN§液，溶液變紅，說(shuō)明存在鐵離子，但不能說(shuō)明X溶液中一定含有 Fe2+,也可能本來(lái)就含有鐵離子，D錯(cuò)誤，答案選Bo13. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO- +CO2+H2O=HClO+HC3O-B. 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI ：5I -+IO3- +3H2O=3I2+6OH-C.向莫爾鹽(NH4)2Fe(SQ)2 6H2O溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH+Fe2+3OH=NH H2O+Fe(OH»JD. 0.01m

15、ol L -1NHAl(SO4)2 溶液與 0.02 mol - L -1 Ba(OH)2 溶液等體積混合：NH+A13+2SO2- 5 - / 16+2Ba2+4OH=2BaSOj +A1(OH)3 J +NH H2O【答案】 D【解析】A.漂白粉溶液在空氣中失效生成碳酸鈣和次氯酸，A錯(cuò)誤；B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI : 5I-+IO3-+6H=3I2+3H2Q B錯(cuò)誤；C.向莫爾鹽(NHk) 2Fe(Sd) 2 6屋0溶液中加入過(guò) 量氫氧化鈉溶液：2NH+Fe2+4OH=2NH H2O+Fe(OH)4 , C錯(cuò)誤；D. 0.01mol - L -1NHAl(SO4)2溶液與0.02

16、 mol 1Ba(OH)2溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鋁和一水合氨： NH+A13+2SO2-+2Ba2+4OH=2BaSOj +A1(OH)3 J +NH H 2O, D正確，答案選 D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C和D是解答的難點(diǎn)，主要是由于生成物與反應(yīng)物的用量有關(guān)系，尤其是 C選項(xiàng) 是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，從表面分析符合質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，但是不符合物質(zhì)的配比。答題的關(guān)鍵一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因 素等。14. 200 c時(shí)，11.6gC6和水蒸氣的混合氣體與足量的NS

17、2Q充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g ，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為( )A. 5.8 g mol-1 B. 11.6 g mol-1C. 23.2 g - mol-1 D. 46.4 g - mol-1【是案】 C【解析】試題分析：向足量的過(guò)氧化鈉固體中通入二氧化碳和水，固體只增加3.6 克，是因?yàn)樯闪搜鯕?，所以氧氣的質(zhì)量為 11.6-3.6=8 克，即 0.25 摩爾，根據(jù)方程式的特點(diǎn)，說(shuō)明二氧化碳和水的物質(zhì)的量總和為 0.5 摩爾，所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11.6/0.5= 23.2g - mol ; 選 C。考點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。15.將15.6gNa2Q和5.4gAl同時(shí)放

18、入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCl 氣體 6.72L ，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，下列說(shuō)法正確的是( )A.最終溶液：c(Na+)=1.5 mol”-1 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到 6.72L氣體C. 最終溶液：c(Na+)<c(Cl -) D. 最終得到 7.8 g 沉淀【是案】 D【解析】15.6gNa2O2 的物質(zhì)的量為0.2mol ， 5.4gAl 的物質(zhì)的量為0.2mol ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl 氣體的物質(zhì)的量為 0.3mol ，所發(fā)生的反應(yīng)為：2N&Q +2H2O 4NaOH+OT0.2mol 0.

19、4mol 2.24L2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2 +3H2 T0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72LHCl+NaOH= NaCl+HbO0.2mol 0.2mol 0.2molNaAQ+HCl+HO= Al （OH 31+NaCl 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 反應(yīng)后溶液的成分是 0.3molNaCl和0.1molNaAlO 2,生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，則 A、反應(yīng) 后溶液的成分是 0.3molNaCl 和 0.1molNaAlO2,所以 c （ Na+） =0.4mol + 0.2L=2mo/L, A 錯(cuò) 誤；B、反應(yīng)中共得到氣體

20、的體積為2.24L+6.72L=8.96L , B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和O.lmolNaAlOz,由電荷守恒可知 c（Na+） > c（Cl-） , C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后生成 0.1mol氫氧化鋁沉淀，質(zhì)量為 7.8g , D正確；答案選 D=16. ClO 2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)C1O2制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是（）A.可用Cl2和NaClQ制備ClO2,其中n （氧化劑）：n（還原劑）=1 ： 2B. ClO 2 在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH- =ClO3- +ClO2- +H2OC. ClO 2處理飲用水時(shí)殘留的 ClO* 可

21、用 FeSO來(lái)除去：ClO2-+2Fe2+4Hf=2Fe3+Cl- +2H2OD.等物質(zhì)的量的 ClO2殺菌效果比Cl2、HC1O強(qiáng)【答案】 C【解析】試題分析：A、氯氣的化合價(jià)從 0升高到+4價(jià)，NaClO3中化合價(jià)從+5價(jià)到+4價(jià)，所 以氧化劑和還原劑的比例為1:2 ,正確，不選 A; B、二氧化氯在強(qiáng)堿性環(huán)境中自身腐蝕氧化還原反應(yīng)，正確，不選B; C、方程式點(diǎn)和不守通，錯(cuò)誤，選C; D二氧化氯做為氧化劑，由 +4 價(jià)降低到 -1 價(jià)，殺菌效果比氯氣、次氯酸強(qiáng)，正確，不選D。考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)17 .某溶液中可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO2，NH+、CO”（不考慮溶液中少量的

22、H+與OH）,取200mL該溶液，分成兩等份進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn) 1 ：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g ,下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 該溶液中可能含有K+ B. 該溶液中肯定含有NO3、 SO42 、 NH4+、 CO32C.該溶液中一定不含有NO D.該溶液中一定含 K+,且c(K+) >0.1mol/L【答案】 D【解析】試題分析：(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，因NH+O4NHd+HkO,會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL氣體，證明含有 NH+,且物質(zhì)的量為0.01mol

23、 ; (2)第二份先加入足量的 鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則一定不含有CO32- ，再加足量的BaCl2 溶液，得固體2.33g ，證明一定含有SO2-,且物質(zhì)的量為：n=m/M=2.33產(chǎn)233g/mol=0.01mol ;根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液呈電中性，則一定含有鉀離子，且鉀離子的濃度R (0.01mol X2 -0.01mol)/0.1L=0.1mol/L,所以該溶液中肯定含有 NH+、SQ2-、K+;如果/的物質(zhì)的量等于0.01mol ,則不含NO-,如果K+的 物質(zhì)的量大于0.01mol ,則還應(yīng)含有NO-。A.分析可知一定含有鉀離子，故 A錯(cuò)誤；B.分析判斷碳酸根離子一定不存在，硝酸根離子

24、可能存在，故 B錯(cuò)誤；C.計(jì)算分析判斷硝酸根 離子可能含有，故 C錯(cuò)誤；D.分析推斷，一定含有 /且c (K) >0.1 mol/L ,故D正確。故選D?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法18 .現(xiàn)有CuO FeO FezQ組成的混合物 mg,向其中加入100mL2mol/L硫酸。恰好完全溶解，若mg該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后制余固體的質(zhì)量為()A. (m-3.2)g B. (m-1.2)g C. (m-1.6)g D.無(wú)法計(jì)算【答案】 A【解析】由反應(yīng) CuO- CuSO, Fe2O3Fe2(SQ)3, FeCH FeSO,可知H2SQ的物質(zhì)的量等于金屬 氧化物中O元素的物

25、質(zhì)的量，n(H2SO)=0.1L X2mol/L=0.2mol ,所以金屬氧化物中O元素的質(zhì)量為0.2mol x 16g/mol=3.2g ,若將 mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻 后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量為 (m-3.2)g ，故選A。點(diǎn)睛：解答的關(guān)鍵是根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)、利用原子守恒找到硫酸與金屬氧化物中O原子的關(guān)系。如果不知道該規(guī)律，解答本題將變得很困難。19 .在100g濃度為10mol/L ,密度為p g/cm3的濃硫酸中加入一定量的水(密度為1 g/cm 3)稀釋成5mol/L 的硫酸，則加入水的體積為( )A.大于 100mL B

26、. 等于 100mL C. 小于 100mL D. 等于 100/p mL【答案】 C【解析】試題分析：設(shè)濃硫酸的體積為VmL根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)稀釋后溶液- 9 - / 16的體積為x,則：VmL x 10 mol/L =" x" x 5 mol/L ,解得 x=2VmL硫酸溶液的濃度越大，密度越大，所以稀釋后硫酸的密度小于p ,故稀釋后硫酸的質(zhì)量小于2Vx p (即200g),所以加入水的質(zhì)量小于 200g-100g=100g ,故加入水的體積小于100g+1g/mL=100mL 選項(xiàng) C 正確。故選 Co考點(diǎn)：考查溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算20 .向100mLNaB

27、r和NaI的混合溶液中緩慢通入適量的C12,充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干，并將所得固體灼燒至恒重，得到mg固體。m與通入C12的體積V(C12),標(biāo)準(zhǔn)狀況關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是j 057ioywdayiA. V = 0.224 B.混合溶液中：c(Na+) = 2 mol/LC. m2= 25.3 D. m 1= 18.55【答案】D【解析】試題分析：向含NaBr和NaI的溶液中，通入 CL,由于還原性I->BJ所以首先發(fā)生CL+2NaI2NaCl+I 2,然后發(fā)生 Clz+2NaBL2NaCl+Br 2,當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，氯氣把碘和澳全部置換出來(lái)，最后得到的固體為氯化鈉，由圖象可知

28、 11.7g固體為NaCl, n (NaCl)=11.7g+58.5g/m ol=0.2mol ;貝 V (CL) ="0.1mol" X 22.4L/mol=2.24L ,A.10V=2.24L ,則 V=0.224L ,選項(xiàng) A正確；B . n (NaCl) =11.7g + 58.5g/mol=0.2mol ;則混合溶液中：c(Na+) =0.2mol+0.1L=2mol/L ;選項(xiàng) B正確；C.通入氯氣5v時(shí)，通入的氯氣的物質(zhì)的量是：n (Cl2)=0.05ml ,發(fā)生 Cl2+2NaI2NaCl+I 2,貝U n (NaI) =0.1mol , m (NaI)=&

29、quot;0.1mol X" 150g/mol=15g ,通入氯氣10v 時(shí)，發(fā)生 Clz+2NaBL2NaCl+Br 2,消耗氯氣 5v升，n (Cl2) =0.05ml , m (NaBr) =0.1mol x 103g/mol=10.3g ,則 m=25.3g ,故選項(xiàng) C正確;D. m 為 m (NaBr)和 m (NaCl)質(zhì)量和，質(zhì)量為 10.3g+0.1mol x 58.5g/mol=16.52g ,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤.因此選項(xiàng)是 D.考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的先后順序及混合物質(zhì)中各成分含量的計(jì)算的知識(shí)。21. Cl 2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，N&S2Q可作為漂白布匹

30、后的“脫氯劑”。SO2-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為 SQ2-。下列說(shuō)法中，不正確的是()A.該反應(yīng)中氧化劑是 C12B.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32- > Cl-C.上述反應(yīng)中，每生成 l mol SO2-,可脫去2mol CI2D. SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO做紡織工業(yè)的漂白劑【答案】D【解析】D.二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化，氧化成無(wú)色物質(zhì)。22. (1)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體。氫氟酸腐蝕玻璃。(2)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：制漂白粉(有效成分為次氯酸鈣

31、) 。用硫氧化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+。向NaHSO§液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性 向以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出此步的離子方程式【答案】 (1). FeCl3+3H2O A Fe(OH)3(膠體)+3HC1 (2). SiO2+4HF=SiF4 T + 2H 2O(3). Cl 2+Ca(OH)2=Cs2+Cl+ClO+HO (4). Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 (5). 2H+SO2-+Ba2+2OH=BaSOj +2H2O (6). Ba2+ SO42=BaSO J【解析】(1)由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為Fe

32、Cl3+3H2O A Fe(OH)3(膠體)+3HCl。氫氟酸腐蝕玻璃時(shí)與二氧化硅反應(yīng)，方程式為SiO2+4HF=SiF4? + 2H2O。(2)制漂白粉利用的是氯氣與石灰乳反應(yīng)，離子方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl -+ClO-+H>O>用硫氧化鉀溶液卞驗(yàn)溶液中含有Fe3+的離子方程式為Fe3+3SCN=Fe(SCN)3。向NaHSO溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性時(shí)生成硫酸鋼、硫酸 鈉和水，離子方程式為2H+SC42- +Bs2+2OH=BaS(4) +2H2O。向以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液又產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO2=B

33、aSOJ。23.按要求填空：(1)下列物質(zhì)中：能導(dǎo)電的是 (填代號(hào)，以下同)； 屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是。A.NaOH溶液 B.Cu C.液態(tài)HCl D.蔗糖溶液E.液氯F.氨水 G.膽磯晶體H. 無(wú)水乙醇(2)若將0.2mol 鈉、鎂、鋁分別投入到100mL 1mol L-1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積之比是。(3)取等質(zhì)量的鐵硅合金樣品兩份，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，收集到等量的氫氣，則原合金樣品中鐵和硅的物質(zhì)的量之比為(4)向盛有10mL1mol-L -1NHAl(SO4)2溶液的燒杯中滴力口 1mol - L -1 NaOH溶液，沉淀物

34、質(zhì)的量隨NaOH§液體積變化示意圖如下：-13 -/ 16寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式 。若NHAl(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH) 2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì) 的量為 mol?！敬鸢浮?(1). ABF (2). CG (3). H (4). 2:1:1 (5). 2:1 (6).Nh|+OH=NH?H2O .0.022【解析】(1)含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的是氫氧化鈉溶液、 銅、氨水，答案選 ABF；在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物 屬于電解質(zhì)，因此屬于電解質(zhì)的是液態(tài)HCl、膽磯晶體，答案選 CG在水

35、溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物屬于非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是無(wú)水乙醇，答案選Ho ( 2)鹽酸的物質(zhì)的量是 0.1mol ,因此與鎂或鋁的反應(yīng)中鹽酸不足，金屬過(guò)量，生成的氫 氣均是0.05mol ; 0.2mol鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)也過(guò)量，但過(guò)量的鈉可以繼續(xù)與水反應(yīng)生成氫氣， 所以鈉產(chǎn)生的氫氣是 0.1mol ,因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積之比是2:1:1。(3)根據(jù)電子得失守恒可知鐵與鹽酸反應(yīng)：FeHb,而硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si2H2,放出等量的2: 1。 ( 4)由圖可知設(shè)生成氫的量為2mol,所以粗硅中鐵和硅的物質(zhì)的是之比為：0m 30mL發(fā)生反應(yīng)Al 3+3OH=Al(OH

36、) 3 J ,氫氧化鋁沉淀逐漸增多，m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是俊根與氫氧根反應(yīng)生成NHPHQ離子方程式為 NH+OH=NHI?H2O,40mL50mL是氫氧化鋁逐漸溶解；10mL1mol-L -1NHAl(SO4)2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol , NH+的物質(zhì)的量為 0.01mol , SO2-的物質(zhì)的量為 0.02mol , 20mL1.2mol/LBa(OH) 2溶 液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol , OH為0.048mol ,由SO2-+Ba2+=BaSO J可知SO2-不足，故可以 得到0.02mol BaSO4,根據(jù)方程式可知Al 3+3OH=A

37、l(OH) 3 J0.01mol 0.03mol 0.01mol反應(yīng)剩余 OH為 0.048mol-0.03mol=0.018molNH+OH=NH?H2。0.01mol 0.01mol反應(yīng)剩余 OH為 0.018mol-0.01mol=0.008molAl(OH)3+OH=AlO2-+2H2O0.008mol 0.008mol故得到 Al(OH) 3沉淀為 0.01mol-0.008mol=0.002mol則最終得到固體的物質(zhì)的量為0.02mol+0.002mol=0.022mol 。24. I.現(xiàn)有右圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其中?yīng)以a端作為入口的是 A.瓶?jī)?nèi)盛堿石灰，用以干燥氣體B

38、.瓶?jī)?nèi)盛飽和食鹽水，用以除去 Cl 2中混有的少量HClC.瓶?jī)?nèi)盛水，用以測(cè)量某難溶于水的氣體體積D.瓶?jī)?nèi)貯存氣體，加水時(shí)氣體可被排出E.收集密度比空氣大的氣體F.收集密度比空氣小的氣體n .欲用98%勺濃硫酸(密度為 1.84g cm3)配制濃度為1mol/L 的稀硫酸480ml.(1)需取用濃硫酸的體積為 mL (結(jié)果保留一位小數(shù))(2)下列情況中，會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是 。A. 將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入燒杯中B. 稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶C. 定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線(xiàn)D. 定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)( 3)容量瓶在使用前，首先應(yīng)檢查 。( 4)此實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的

39、兩個(gè)作用分別是、 ?！敬鸢浮?(1). BDE (2). 27.2 (3). CD (4).是否漏水(或漏液) (5).攪拌 (6). 引流【解析】I . A.盛液體干燥劑，用于干燥氣體時(shí)，要長(zhǎng)進(jìn)短出，但不能盛堿石灰固體干燥劑，A錯(cuò)誤；B.瓶?jī)?nèi)盛液體洗劑，采用長(zhǎng)進(jìn)短出，可以用于除去某氣體中的雜質(zhì)，B正確；C.裝置中預(yù)先盛滿(mǎn)水，將水排出測(cè)量氣體體積，實(shí)際上是排水法收集氣體；氣體從b端進(jìn)入后，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，從而將其中的水排出瓶外，瓶?jī)?nèi)便收集到了所需氣體， C 錯(cuò)誤； D.瓶?jī)?nèi)貯存氣體，從 a長(zhǎng)導(dǎo)管加入水，氣體能夠從b短導(dǎo)管排出，D正確；E.收集氣體從a 端進(jìn)入集氣，實(shí)際上是向上排空氣法收集氣體；

40、因此該氣體必須具有的性質(zhì)是：氣體的密度比空氣的大，E正確；F.根據(jù)E可知，從a端進(jìn)入集氣，氣體的密度比空氣的大，F(xiàn)錯(cuò)誤；答案選BDE；II . (1)配制480mL溶液，應(yīng)該選用 500mL容量并9; 98%勺濃硫酸(密度為 1.84g cm3)的 物質(zhì)的量濃度為：1000X 1.84 x 98%/98mol - L =18.4mol/L ,配制 500mL 1mol/L 的稀硫酸， 需要濃硫酸的體積為：1mol/L X0.5L/18.4mol/L弋0.0272L=27.2mL; (2) A.將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物

41、質(zhì)的量偏大，根據(jù) c=n/V可得，配制的溶液濃度偏高， A錯(cuò)誤；B.稀釋濃硫酸后 立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V 可得，配制的溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù) c=n/V可得，配制的溶?濃度偏低，C正確；D.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V可得，配制的溶液濃度偏小，D正確；答案選 CD (3)容量瓶在使用前，首先應(yīng)檢查是否漏水(或漏液)。(4 )此實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的兩個(gè)作用分別是稀釋時(shí)攪拌，轉(zhuǎn)移時(shí)引流。25.某化學(xué)小組為了證明 SO和C12的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：A B C

42、 D E(1)實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2的離子方程式是 ,應(yīng)選用上圖 A、E裝 置中的 (填序號(hào))制 C12,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。(2)反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn) 日D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱， B試管中的現(xiàn)象是 。(3)裝置C的作用是析:在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將(4)甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性。試分SO和C12通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是(用相應(yīng)的離子方程式作答)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺，原因是?！敬鸢浮?(1). MnO 2+4H+2C1- A Mn2+2H2O +Cl 2 T (2). E (3).酸性和還原性(4).溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色 (5).吸收多余的氯氣和二氧化硫(6).使兩種氣體充分混合；通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合.2SO 2+CI2+2HO=4A+SO2-+2Cl- (8). SO 2和CI2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)生成氯化鎰、氯 氣與水，反應(yīng)的離子方程式為MnO+4H+2C& Mn2+2H2O+Cl2 "反應(yīng)中氯元