湖北省武漢市江夏區(qū)九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料第5課時鐵的冶煉含雜質(zhì)物質(zhì)的相關(guān)計算導學案(無

1、第5課時 鐵的冶煉含雜質(zhì)物質(zhì)的相關(guān)計算學習目標：1 . 了解一些常見的金屬礦物；2 .掌握鐵的冶煉的原理和過程；3 .會根據(jù)化學方程式對含有雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關(guān)計算。學習重點：1、鐵的冶煉及反應原理。2、化學方程式中有關(guān)含雜質(zhì)的計算。學習難點：實驗室模擬煉鐵的有關(guān)問題。學習過程：一、情境引入請完成下列化學方程式(1)碳的充分燃燒(2)高溫下，二氧化碳與熾熱的碳反應(3)鐵在氧氣中燃燒：(4)氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應，生成金屬鐵和二氧化碳二.知識導學1 .金屬在自然界中的存在2 .鐵的冶煉3 .含雜質(zhì)化學反應的計算三、提出問題問題1:鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在？探

2、究一：金屬在自然界中的存在展示常見的礦石標本，從中找出金屬元素礦石名稱主要成分礦石名稱主要成分赤鐵礦Fe2O3鋁土礦Al 2O3黃鐵礦FeSa黃銅礦CuFeS菱鐵礦FeCO輝銅礦CuS1 .地殼中居前四位的元素含量由大到小的排列順序為:2 .地球上的金屬資源廣泛的存在于 和 中，除少數(shù)很不活潑的金屬如、等以 形式存在外，其余都以 形式存在。3 .工業(yè)上把能 叫作礦石，通常都是從礦石中提煉金 屬。問題2.鐵在自然界中以化合物形式存在于礦物中，我們怎樣可得到鐵單質(zhì)？探究二：鐵的冶煉思考：常見的鐵礦石有：磁鐵礦(主要1r成分Fe3Q)、赤鐵礦(主要成分 FezQ)、菱鐵礦(主要成分FeCO)、黃鐵礦

3、(主要成分FeSO ,你認為最適宜煉鐵的兩種礦石是 ,理由 是。(提示：可考慮鐵元素的含量高低及.在冶煉過程中對環(huán)境的影響大小) 探究指導：1. 一氧化碳還原氧化鐵的實驗：(1)實驗原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來?；瘜W方程式為： 。(2)實驗裝置：4 / 5圖 8-3-1-1(3)實驗步驟：請排序 a.點燃右端酒精燈；b.點燃右左端酒精燈；c.檢查裝置的氣密性；d.向玻璃管中通入 CO氣體；e.將氧化鐵放入玻璃管中央固定；f.熄滅左端酒精燈；g.熄滅右端酒精燈；h.停止通入C8體。(4)實驗現(xiàn)象二2.工業(yè)煉鐵：(1)原理：在高溫下，利用還原劑一氧化碳將鐵從鐵礦石

4、里還原出來?；瘜W方程式為： 。(2)原料：、和。每種原料的作用依次是 、和(3)主要設(shè)備：。出鐵口在出渣口下方的原因是：;2CO+C ' 2CO ;高溫圖溫F.%+3"3coCaCOg。石OM1。： f ； CaO+5iO之。（5）產(chǎn)品：生鐵。得到的產(chǎn)物是 （填純凈物或混合物）過渡：在實際的生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)品一般都含有雜質(zhì)，所以在進行原料和產(chǎn)量的計算 時，應考慮到雜質(zhì)的存在。探究三：含雜質(zhì)化學反應的計算此類問題的解決一定要注意：化學方程式計算的依據(jù)是化學反應過程中的物質(zhì)的質(zhì)量比，這些 數(shù)據(jù)是指參與反應或反應中生成的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，而雜質(zhì)因為沒有參與化學反應，所以不能

5、作為 反應物或生成物進行計算。例1、1000t含雜質(zhì)20%勺赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量是多少？小結(jié)：純物質(zhì)的質(zhì)量 =不純物質(zhì)的質(zhì)量X （純度）例2、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為96%求含鐵560t的生鐵的質(zhì)量是多少？小結(jié)：不純物質(zhì)的質(zhì)量 =+純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）例3 : 1000t含氧化鐵80%勺赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%勺生鐵的質(zhì)量是多少?四、歸納小結(jié)1 .巧學妙記上述實驗可簡記為：CO早出晚歸，酒精燈遲到早退2 .工業(yè)煉鐵中焦炭的主要作用：燃燒產(chǎn)生大量的熱量，提供高溫條件；將 CO還原為為CQ提供還原劑。3 .化學方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，如果物質(zhì)中含有雜質(zhì)，要把雜質(zhì)的質(zhì)

6、量除 去，代入純凈物質(zhì)的質(zhì)量進行計算。4 .不純物質(zhì)、純物質(zhì)和純度之間的關(guān)系:純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量X純度不純物質(zhì)的質(zhì)量 =純度=五、達標檢測1 .下列金屬在自然界主要以單質(zhì)形式存在的是()A.鐵 B .鋁 C .鎂 D .銀2 .冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應添加的是()A. 一氧化碳 B .石灰石 C 二氧化鎰 D .碳化鐵3 .探究用鐵礦石冶煉鐵的化學原理。某化學活動小組的同學們在實驗室探究用一氧化碳還原氧化鐵的反應原理，用圖 8-3-1-3所示裝置進行實驗。,F口- 圖 8-3-1-3(1)描述該實驗中處發(fā)生反應的現(xiàn)象：;。(2)證明用氧化鐵已與 CO發(fā)生反應的現(xiàn)象應是 , (填序號)。(3)該實驗中共發(fā)生了 個反應，分別在 處，發(fā)生反應的化學方程式依次為(4)點燃尾氣的目的是 ,還可用 的方法處理尾氣。(5)實驗開始時，要先 ,再,目的是;實驗結(jié)束時，要先,繼續(xù),目的是。(6)實驗開始時，先點燃酒精燈 ,再點燃酒精燈 ;實驗結(jié)束時，先熄滅酒精燈 ,再熄滅酒精燈 (填“ a”或" b”