化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理綜合測試題

1、魯教版 化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理綜合測試題(二)相原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)正確答案)1、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋是()A、常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B、鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C、用鋅及硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅D、遠(yuǎn)洋海輪尾部裝上一定數(shù)量鋅板2 .某溫度時(shí)，水離子積為1.0X10”,由此可知在該溫度時(shí)水電離度為()A 1.8X10'7 % B 1.0X10" $ C 1.8X10% D 1.8X10-11 %3 .沼氣

2、是一種能源，它主要成分是CH：。0.5molCHi完全燃燒生成CO二和液態(tài)水時(shí)放出445KJ 熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確是()A. 2cHl (g)+40：(g)= 2COc(g)+4H=O(l); A 890k J- molB. CH1(g)+20c(g)= C0c(g)+2H：0(l); AQ+890kJ C. CH1(g)+2O：(g)= C0c(g)+2H：0(l); kH=- 890kJ mol1D. 1/2CH： (g) + 0=(g) = 1/2C0： (g) + H：0 (1); 4= - 890kJ mol14、鐵棒及石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入O.Olmol/L食鹽溶液中，

3、可能出現(xiàn)現(xiàn)象是()A鐵棒附近產(chǎn)生0丁 B鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出Cl, D石墨棒上放出0二5 .某一反應(yīng)在一定條件下平衡轉(zhuǎn)化率為25. 3樂當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為()A.大于25. 3% B 小于25. 3% C 等于25.3% D約等于25. 3%6 .反應(yīng)CHQH ( 1 )+ NH3( g ) = CHFIU g ) + H：0 ( g )在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反 應(yīng) I 月I = 17kJ mol I bH-T、S = 17kJ mol 則下列正確是()A. bH >0, n-7ASV0B. AH <0, 月-TAS>0C. bH >0,7AS>

4、0D. bH <0, 月-7ASV07 .用惰性電極電解水溶液，當(dāng)陰極增重a克時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b升氧氣(標(biāo) 準(zhǔn)狀況)，從而可知M相對原子質(zhì)量為()A. 22. 4ax / b B. 11. 2ax / b C. 5. 6ax / b D. 2. 5ax / b8 .下列說法不正確是()A、0.2mol/LNaHC03溶液中:Na>HCO；>OH->H+B、在大試管中加入5'10mLlmol/LHCl,再加入1mL水玻璃，然后用力振蕩，可制得硅酸 溶膠C、向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液pH=7,則混合液中：NH；二CfD、pH=13NaOH溶液及pH=l醋酸溶液等

5、體積混合后所得溶液pH>79 .用物質(zhì)量都是O.lmolHCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN )<c(Na'),下 列關(guān)系式正確是()Ac (H*) >c (0H)B. c(HCNXc(CN-jC. c(CN )+c(0H)=0. lmol *L 1D. c(HCN) +c(CN一）=0. 2mol - L 110 .在一支25 mL酸式滴定管中盛入0.1 mol L-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL刻度處， 若把滴定管中溶液全部放入燒杯中，然后以01 mol NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH 溶液體積（）A.大于20 mL B.小于20 m

6、LC.等于20 mLD.等于5mL 二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一至兩個(gè)正確答案）11 .反應(yīng)2X（g）+Y（g= 2Z（g） ： 樂0,在不同溫度（和TD下，產(chǎn)物Z物質(zhì)量 反應(yīng)時(shí)間t關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確是（） A L<T3, P：<P3B Tx<T=, h>P2C Ti>L, p：>p2D L>T=, P1<P.t12 .在相同狀況下兩杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液濃度為a,其電離度為a1；第二杯甲酸溶 液濃度為其電離度為 <】=0若第二杯甲酸溶液中甲酸根離子濃度恰為5,則必然有（）A第一杯溶液pH值

7、大于第二杯溶液pH值B Ci>c：C a i< a 2D a i> a 213 .一定溫度下，反應(yīng)N： （g） +3H：（g）十二2NHKg）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志是 （）A. c（£） ： c（H:） ： c（NHo） = l ： 3 ： 2B. N=,壓和Mh物質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變C. N;及H：物質(zhì)量之和是NHs物質(zhì)量2倍D.單位時(shí)間里每增加ImolNc,同時(shí)增加3moi414 . X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極 上有氫氣放出：若電解P和產(chǎn)離子共存溶液時(shí)，Y先析出；又知小離子氧化性強(qiáng)于Y'離子。 則這四種金屬

8、活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ǎ〢. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y15 .能正確表示下列反應(yīng)離子方程式是（）A、銅及濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2N0；= Cu+2N0： t +2IL0B、純堿及水反應(yīng)：C0r+2H：0H=C03+20H'C、鐵及稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H*=2Fe3+3H： tD、硫酸氫鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H'+OH= HcO16 .在0niol/LCH3coOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHF=CH3COO - + H'對于該平衡

9、，下列敘述正確是（）A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C滴加少量O.lmol/LHCl溶液，溶液中舊口減少D加入少量CH,COOXa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)17 .在一恒容密閉容器中，A（g）+B（g） Hg）平衡體系中，若增大A濃度而使平衡向右移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則下列說法不正確是（）A. A平衡濃度一定比原來平衡時(shí)大B. B平衡濃度一定比原來平衡時(shí)小C. C百分含量一定比原來平衡時(shí)大D. A轉(zhuǎn)化率一定比原來平衡時(shí)大18. 一定條件下，在容積為2L密閉容器里加入一定物質(zhì)量A和B,發(fā)生如下反應(yīng)并建立平 衡：42B（g）C（g）+2D（g）

10、測得平衡時(shí)各物質(zhì)濃度是：A =0.3 mol/L,B =0.2 mol/L, C =0.15 mol/Lo最初向容器里加入A物質(zhì)量是（）A 0. 5 mol B 0. 8 mol C 0. 9 mol D 1. 2 mol19.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX （氣）+bY （氣）cZ （氣）+dW （氣）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持 溫度不變，將氣體壓縮到原來1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W濃度為原平衡1.8倍。下列 敘述中不正確是（）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. a + b > c + dC. Z體積分?jǐn)?shù)減小D. X轉(zhuǎn)化率下降20. 室溫下0. Imol -L-1NaOH溶液滴定amL某濃度HC1

11、溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液bmL, 此時(shí)溶液中氫離子濃度比口是（）（mol L-1）A 0. l/（a+b） B 0. lb/（a+b） C 1X10： D 1X 10'T三、填空題（本題包括5小題，共24分）21. （2分）298K時(shí)，合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為 N=（g）+3R：（g） 2NH5（g） ； 公-92. 4KJ mol-在該溫度下，取ImolN二和3111。1也放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng) 放出熱量總是小于92. 4KJ。其原因是22. （5分）某溫度（t'C）時(shí)，水心=10弋則該溫度（填大于、小于或等于）25, 其理由是 o將此溫度

12、下PH=llNaOH溶液aL及pH=lH：SOi溶液bL混合，（1）若所得混合液為中性，則a：b：（2）若所得混合液pH=2,則a : b；23. （5分）向一容積為5L密閉容器中充入NIL和0;，它們物質(zhì)量之比為1：2,發(fā)生如下 反應(yīng)：4N雷寺,4N0+6H=0（g）o上述反應(yīng)在一定條件下2min后該反應(yīng)於-0,此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到 狀態(tài)，NH,為2m。1, NH,轉(zhuǎn)化率為20機(jī)以N0濃度變化表示該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為, 0二平衡濃度為，在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍惰性氣體。如果容器體積不變，平衡 移動(dòng)，如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡 移動(dòng)。24. （4 分）現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H：O（g）

13、CO=（g）+H:（g） ； AH<0,在 850c時(shí)，平衡常數(shù) K=l0（1） 若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K 1 （填“大于”、“小于”或“等于”）（2） 850C時(shí)，若向一容積可變密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol C0、3. OmolHoO. 1. Omol C0:和 x molHst 則：當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向 (填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足條件是一(3)在8500C時(shí)，若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡 后，測得H二體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a b (填“大小”、“小于”或“等

14、于25. (8分)已知某溶液中只存在OH ； H NH< Cl四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大 小順序有如下四種關(guān)系:(Cl )>c (NHD > c (H1) > c (OH )c(Cl ) >c (NH；) > c (OH ) > c (H+)c(NHl>c (Cl ) > c (OH-) > c (H ) c(Cl ) >c (H ) > c (NH；) > c (OH )填寫下列空白：(1)由若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是,上述四種離子濃度大小順序?yàn)?填序號)(2)若上述關(guān)系中是正確，則溶液中溶質(zhì)為：若

15、上述關(guān)系中是正確，則溶液中溶質(zhì)為(3)若該溶液是由體積相等稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c (HC1) _c (NH-HzO)(填“大于”、“小于”或“等于”下同)，混合前酸中c (H*)和堿中c (0丁)關(guān)系:c (H )c (OH )o6/5四、推斷題(本題包括工小題，共8分)26. (8分)下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種紅棕色固體。強(qiáng)堿根據(jù)上述一系列關(guān)系回答： 填寫物質(zhì)化學(xué)式：AB o(2)寫出下列反應(yīng)離子方程式: H溶液和I溶液混合生成J= E和鹽酸反應(yīng)。F生成G熔融高溫稀鹽酸稀鹽酸-力口入 NH3 HcO物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系通入空氣五、實(shí)驗(yàn)題(本題

16、包括2小題，共8分)(3) 27. (2分)某學(xué)?；瘜W(xué)課外小組用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉 溶液，試回答下列問題。應(yīng)選擇 作指示劑。為減小滴定誤差，在選用鹽酸物質(zhì)量濃度和體積時(shí)，下列四個(gè)選項(xiàng)中最佳是（填選項(xiàng)字母）B. 0. 20mol/LA. Imol/L 50mL25mLC. 0.02mol/L 5mLD. 5mol/L 10mL28. （6分）已知25c時(shí)0. 1 mol'醋酸溶液pH約為3,向其中加入少 量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同 解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了 c（OH-）,因而溶液pH增大; 乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸電離，使 c（HD減小，因而pH增大。你認(rèn)為上述解釋中 （“甲” 或“乙”）正確。（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol-L-1醋 酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中 （填寫編號），然后 測定溶液pHoA.固體 CH3coOKB.固體 CH3C00NHsC.氣體 NH3D.固體 aHCO3（2）若 （填“甲”或“乙”）解釋正確，溶液pH 應(yīng) （填