拉分練13+設計實驗及物質(zhì)推斷類試題解題干貨(學生版)

1、樟樹市 三橋初中譚長根拉分練13設計實驗及物質(zhì)推斷類試題解題干貨思路領航1若金屬還原的氣體產(chǎn)物中有水的存在，可證明反應物中哪種元素的存在？這種思考方式是否有不嚴謹之處？生成物中水的存在一般來說提示了反應物中H元素的存在，但是不嚴謹之處就在于用于還原金屬氧化物的氣體若本身就含有水蒸氣則H元素的檢驗就會被干擾。2如何設計有關氫元素檢驗類實驗方案先保證反應物氣體必須是干燥的思路如下：裝有堿石灰干燥劑的 球形管或者U形管金屬氧化物還原后氣體產(chǎn)物要先確定反應物氣體中是 否有水的存在裝有白色無水硫酸銅的球形管或者U形管除去水常用濃硫酸和堿石 灰，兩者所用裝置不同，且 堿石灰同時除去二氧化碳先檢測水的存在，

2、在檢 驗其他物質(zhì)，防止干擾3進行溶液中物質(zhì)推斷時一定要看好取的反應物是否是上次反應后的，若是，則上次反應可能引入新的雜質(zhì)；若不是，才正常分析4實驗缺陷問題的分析方向? 反應物中是否有空氣污染物? 是否會引入干擾物（酒精是有機物，燃燒產(chǎn)物可能對C、H元素的檢驗造成干擾）? 空氣若沒有排凈則可能與可燃氣體混合加熱爆炸、空氣中的水干擾H的檢驗，空氣中的 CO2干擾碳元素含量的測定? 除去水或者CO2后要檢驗是否除凈? 溫度（紅磷燃燒）? 氣密性（所有有氣壓變化的反應都涉及）是否洗滌沉淀）? 操作錯誤（左物右碼、紅磷伸入快慢、讀數(shù)時視線問題、5球形管的使用? 大進小出? 放無水硫酸銅則用于檢測水的存在

3、? 放堿石灰則除去反應物中水和二氧化碳? 若放在實驗結束的最后一處，則唯一的目的就是防止空氣中的水或者是二氧化碳對實驗結果造成干擾? 可防止倒吸6集氣瓶的使用? 收集氣體?少量物質(zhì)燃燒的反應器皿? 裝濃硫酸則可干燥氣體? 裝飽和碳酸氫鈉溶液則可以除去C02中的HCI7在化學實驗中的幾個特殊（1）微溶物微溶物在寫方程式的時候按照可溶算，作為生成物不加 在實驗探究題及分析實驗現(xiàn)象時按照難溶算，沉淀的組成要考慮微溶物（2）鹽酸在選擇題考查中，鹽酸的揮發(fā)性一般只考查濃鹽酸但是在實驗探究題中，稀鹽酸也要考慮揮發(fā)性，（因為反應放熱，氣體溶解度也會相應降低）（3）澄清石灰水若渾濁，要同時考慮發(fā)生化學變化生成

4、碳酸鈣和物理變化（比如升高溫度溶解度降低）（4）粗鹽提純中玻璃棒的用途配合漏斗一一引流配合蒸發(fā)皿一一開始是攪拌（防止局部溫度過高而導致液滴飛濺），最后是轉移固體配套訓練1. 因提煉抗瘧疾特效藥青蒿素（C15H22O5）,榮獲2015年諾貝爾醫(yī)學獎或生理學獎的我國女科學家屠呦呦是從東晉葛洪的肘后備急方中找到的靈感下面是某實驗小組的同學探究青蒿素性質(zhì)的實驗，請回答下面問題：無水干燥青嵩書曳、硫馥鋼J1.【查閱資料】青蒿素為無色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚等物質(zhì)中，不溶于水，熔點約156C,受熱易分解變質(zhì).無水硫酸銅為白色小顆?；蚍勰?，遇水變藍色.堿石灰為生石灰和氫氧化鈉 的混合物，能吸收水蒸氣和C0

5、2 .【提出問題】青蒿素受熱分解的產(chǎn)物是什么？【猜想】C02和H2 :C02和H20 :C02、CO和H2O;CO2、H2和 出0;(1) 【實驗設計】同學們先設計了如圖 A所示的裝置進行了實驗：實驗結束時，先拿出燒杯中的導氣管，在熄滅酒精燈，其目的是 .(2) 然后又用曲頸瓶代替試管，設計了如圖B所示的裝置(夾持裝置已略去)他們在曲頸瓶口部放置一團棉花的目的是 實驗時，觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色，澄清的石灰水變渾濁，且生成的氣體通過裝有堿石灰的干燥管后，點燃能燃燒，可以推測火焰呈色在火焰上方罩一個冷的燒杯，杯壁上無明顯現(xiàn)象；換一個內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，澄清的 石灰水變渾濁，

6、寫出石灰水中發(fā)生的化學反應方程式 .(3) 【結論】猜想 最接近實驗的事實.(4) 【反思與評價】請你談談圖 B裝置優(yōu)于圖A裝置之處(請寫兩條.) ；.2. 某化學興趣小組在老師指導下進行課外實驗，利用下列裝置來探究磷單質(zhì)在空氣中燃燒后氧氣濃 度的變化情況。溫度傳感器氣壓傳感器辱燒匙氧氣濃度傳感器四頸平底燒瓶磷磷憎紅白蒸（提出問題）足量紅磷在密閉的四頸平底燒瓶內(nèi)燃燒熄滅后，容器中是否有氧氣剩余？（猜想假設）猜想：有氧氣剩余；猜想：無氧氣剩余。（實驗驗證）該小組同學按圖組裝好實驗裝置，利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷，紅磷燃燒直至熄滅；待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，再次用高能激光

7、筆照射，白磷居然也 被點燃。（1）激光筆的作用是（2） 紅磷燃燒產(chǎn)物與瓶底熱水反應生成磷酸（H3PO4）的化學方程式為 （3）實驗過程中，燃燒匙內(nèi)的白磷先未燃著的原因是 （實驗結論）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出結論如下：（4）結論1:猜想正確。結論2:課本上用 燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量 ”的方法是 （填 嚴謹”或 不嚴謹”）的，其理由是（若回答下列小題，獎勵 4分，但化學總分不超過 60分）（5）（拓展延伸）如圖是該小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中，用氧氣傳感 器測量容器內(nèi)氧氣濃度變化的曲線圖。在圖中 （填“A, B，C，D，E”）點時紅磷燃燒熄滅；請你解釋曲線 AB段、DE段氧

8、氣濃度變化的主要原因： 小組同學通過查閱資料可知，驗證空氣中氧氣體積分數(shù)較好的藥品是鐵絲絨，利用鐵與氧氣、水等的緩慢氧化，可以將空氣中氧氣濃度消耗至0.2%。將足量細鐵絲絨置于試管底部，并倒扣在裝有水 的燒杯中（如圖），一段時間后你將看到的現(xiàn)象是3. 科學嚴謹?shù)膽B(tài)度、安全規(guī)范的操作是成功進行化學實驗的保障.(1) 化學實驗安全第一，下列實驗要特別注意安全的是 (填序號).A.取用大理石B.稱量粗鹽C.稀釋濃硫酸D.研碎膽磯(2) 根據(jù)圖1和圖2，讀出液體的體積為 mL,精鹽的質(zhì)量是 g.54 11 h g r 111 m23A(3) 實驗室用圖3所示的裝置制取和收集某種氣體，由裝置可推知該氣體

9、的物理性質(zhì)是制取氣體的反應一定是 (填序號).A不需要加熱B 需要催化劑C 制取氧氣的反應D 反應物都是固體4. 用砂紙打磨過的鎂條加入盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生大量氣泡，且試管壁發(fā)熱。但是在分組實驗 中，部分小組的同學還發(fā)現(xiàn)：試管中出現(xiàn)白色不溶物?！咎岢鰡栴}一】為什么有的小組會出現(xiàn)白色不溶物?【實驗探究一】在4支試管中分別加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，形狀大小相同、用砂紙打磨過的鎂條,實驗記錄如下表：試管ABCD鎂條長度1cm2 cm3cm4cm不溶物無少量較多很多(1) 【實驗結論】通過上表可知，出現(xiàn)白色不溶物與 有關。(2) 【提出問題二】白色不溶物是什么？【查閱資料】 在MgCb

10、溶液中，MgCl2能與水反應，生成 Mg(OH) 2或Mg(OH)CI 。 AgNO 3與可溶性氯化物反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 Mg(OH) 2和Mg(OH)CI均為白色固體，不溶于水，能與鹽酸、硝酸等反應。【猜想與假設】I. 是沒有參加反應的鎂；II. 是生成的MgCI 2過多而析出晶體；III. 是生成的Mg(OH) 2白色沉淀IV. 是生成的Mg(OH)CI白色沉淀【實驗探究二】對【實驗探究一】D試管中的物質(zhì)過濾，并將得到的白色不溶物分成三份，分別放入三支試管中進 行實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗1適量的稀鹽酸假設1不成立實驗2適量烝餾水，充分振湯不溶物沒有減少假設II實驗

11、3 話量的稀硝酸 向所得無色溶液中加入幾滴溶液 不溶物立即溶解 出現(xiàn)白色沉淀白色不溶物一定含有元素，說明假設川不成立，假設IV成立。(3) 【實驗反思】 甲同學對上述實驗 3的結論提出疑問，他認為實驗3設計不嚴密，要驗證假設IV是否成立，在進行實驗3之前應該。 在老師的指導下，實驗小組最終確定白色不溶物為Mg(OH)CI，寫出鎂與鹽酸反應生成 Mg(OH)CI和氫氣的化學方程式。5. 某化學實驗小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳氣 體，假設赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反應，請回答下列問題AB（1） 實驗開始時，先進行的操作是 （填序號） 通入一氧化碳加熱（2）實驗過

12、程中觀客到裝置 A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象 ；（3） 寫出B裝置發(fā)生的化學反應方程式是 ;裝置C的作用是。（4） 從環(huán)境保護的角度看線實驗存在的缺陷是 。（5） 實驗前稱量赤鐵礦的質(zhì)量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應后B裝置總質(zhì)量增加了 13.2g,則赤鐵礦中氧化鐵的純度為 。6. 小晨同學從課外讀物中得知：在加熱條件下，鈉與C02反應的產(chǎn)物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是設計實驗對產(chǎn)物成分進行探究。（查閱資料）BaCl2溶液呈中性；4Na+O2=2Na2O ；Na2O+H2O=2NaOH ； 2Na+2H2O=2NaOH+H 2f；CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。（提出問

13、題）在加熱條件下，鈉與CO2反應的產(chǎn)物有哪些？（猜想假設）猜想一：產(chǎn)物中一定有C猜想二：產(chǎn)物中一定有 CO猜想三：產(chǎn)物中一定有 Na2CO3 猜想四：產(chǎn)物中一定有 Na2O（實驗驗證）用下圖所示裝置 （夾持裝置已略去）進行實驗探究。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ;裝置C的作用是 序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論待鈉完全反應后，將裝置D中的固體置于燒杯中， 加蒸餾水溶解有黑色不溶物猜想正確將實驗所得混合物過濾，取濾液加入過量BaCI 2溶液猜想三正確猜想二正確(反思與評價)小晨同學向實驗所得溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色。于是得出結論：在加熱條件下，鈉與 C02反應一定產(chǎn)生 Na20。該結論是

14、否嚴謹？ (填 是”或 否”，理由是7. 某化學探究活動小組的小峰同學為了測定某不純氧化鐵試樣(其中的雜質(zhì)不參與反應)中氧化鐵 的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下圖所示的實驗裝置.試回答下列問題:(1) 寫出A中發(fā)生反應的化學方程式： .(2) 小峰同學通過稱量反應前、后D部分的質(zhì)量，來計算試樣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，若按這一方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)，則計算出的結果和實際值相比將 (填 偏大” 偏小”或 相同”).(3) 對于小峰同學設計的這個實驗方案，談談你的評價意見和建議.8. 實驗室用輝銅礦(主要成分為 CU2S，含少量Fe2O3、SiO2)制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如下, 已知：二氧化硅不溶于水，也不

15、溶于酸。*浸取f過濾1除鐵f 1沉猛詁氨卜過濾ii11銅樓礦血6 H2SO4NHjHCOs 艸 *濾漬 IMnCOs濾潘U(1) 浸取前輝銅礦粉碎成細顆粒，目的是 (2)硫酸浸取時，CU2S被MnO2氧化的化學方程式為 2Mn02+CU2S+4H2SO4 2MnSC4+2CuSO4+S+4，濾渣I的成分為 MnO2、單質(zhì)S和 (寫化學式).(3)浸取時，F(xiàn)e2O3溶于硫酸反應的化學方程式為 ;研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是 ;(4) 沉錳溫度不宜過高，除了防止氨水揮發(fā)外，還能 (5) 趕氨”時，最適宜的操作方法是 ，以減小氨氣的溶解度.(6) 濾液n中溶質(zhì)主要是(NH4

16、) 2SO4 ,要得到其晶體可采用蒸發(fā)濃縮、 、過濾晾干;(7) 經(jīng)過濾得到的產(chǎn)品堿式碳酸銅需要洗滌、烘干，其中洗滌的方法是向盛有堿式碳酸銅固體的過濾器中加入(填字母序號)重復幾次即可洗凈；a. Na2CO3溶液 b.蒸餾水 c.稀鹽酸.9. 嚴謹?shù)目茖W研究態(tài)度，善于在實驗中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題，是我們學好化學的基本要素.請用學過的化學知識，來回答下列兩個實驗中的一些問題。(1) 實驗室利用圖1裝置來測定KCIO3和MnO2混合粉末中KCIO3的含量. 若讀數(shù)時俯視液面，則測得的實驗結果 (選填 偏大” 偏小”或 無誤差”)； 若未待氣體恢復至室溫時讀數(shù)，則測得的實驗結果 (選填 偏大” 偏小”

17、或 無誤差”); 在操作完全正確的前提下，測得的實驗結果仍可能偏小，原因是.(2) 在做一氧化碳還原氧化銅實驗時玻璃管中的一氧化碳是純凈的，但在加熱試管時卻發(fā)生了爆鳴. 玻璃管中有亮紅色的金屬出現(xiàn)時，試管底部破裂. 玻璃管中的氧化銅粉末全部變紅后，又逐漸變黑.試從操作和裝置等方面考慮，分別簡述產(chǎn)生上述三種異常現(xiàn)象可能的原因.:.(3) 根據(jù)圖2裝置圖回答有關問題：實驗室制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是，反應的化學方程式為該裝置與另一個可選用的裝置相比優(yōu)點是 .若用G裝置收集二氧化碳，氣體應從 （填“a或 “b）通入，驗滿的方法是 .10. 同學們在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應制取 C0

18、2,觀察不到氣泡產(chǎn)生時，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對此進行探究（雜質(zhì)不溶水且不與酸反應）。（提出問題）不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？（猜想假設）猜想一：鹽酸己經(jīng)完全反應猜想二：剩余固體中無碳酸鈣猜想三：生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻礙反應繼續(xù)進行（1）（實扮探究一）反應后溶液中是否有鹽酸。小亮取上述反應后的溶液，測得溶液pH=2，說明溶液顯 性，由此得出猜想一不成立的結論。（2）小慧認為此結論不夠嚴謹，還應考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如夏實驗。 取潔凈的燒杯，另配制 溶液，測得溶滾pH=7。 取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入C02 ，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?色。但小亮認為實驗不能說明 C02對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗。 另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入C02至飽和，測得溶液 pH=5.6。由以上實驗可知，該反應的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應后的溶液中有鹽酸。（3）（實驗探究二）剩余固體中是否有碳酸鈣。小亮先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學方 程式是。由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立。（4）（得出結論）根據(jù)以上實驗探究，可得出影晌反應是否進行的因素之一是 。（5）（反