高二化學(xué)電解池習(xí)題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高二化學(xué)電解池檢測題一、 選擇題 （本題包括10 小題，每小題6 分，共 60 分。每小題只有一個選項符合題意）1下列有關(guān)電解原理的說法不正確的是（）A 電解飽和食鹽水時,一般用鐵作陽極,碳作陰極B電鍍時 ,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極C對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)的是（）A 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所

2、發(fā)生的反應(yīng)3用惰性電極電解 100mL 飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的pH 為()A. 13B. 12C. 8D. 14化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A 電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl - 2e -=Cl 2 B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H 2O + 4e- = 4OH -Cu 2e- = Cu 2+C粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe 2e - = Fe2+5 某溶液中含有兩種溶質(zhì)AlCl 3 和

3、H2 SO4，它們的物質(zhì)的量之比為2:1 。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為若干個階段，下列敘述不正確的是()A 陰極自始至終只有 H2 B 陽極先析出 Cl 2 后析出 O2C電解最后階段為電解水D 溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6關(guān)于電解 NaCl 水溶液，下列敘述正確的是()A 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI 淀粉試液，溶液呈藍(lán)色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液仍無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入適量鹽酸充分?jǐn)嚢韬笕芤嚎苫謴?fù)原狀況7下圖是電解精煉銅裝置，其中c、 d 為銅電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的

4、是A c 為粗銅板、 d 為純銅板B 電解過程中， SO42-濃度幾乎不變C電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等D 電解過程中， c 電極板附近沉積不溶物，d 電極板質(zhì)量增加8、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A CuCl 2 CuCl 2 溶液 B AgNO3Ag 2OC NaClHCl溶液 D CuSO4Cu(OH)2 9 PH a 的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a ，則該電解質(zhì)可能是A NaOHB H 2SO4CAgNO 3D Na2 SO4學(xué)習(xí)必備歡迎下載10在外界

5、提供相同電量的條件， Cu2+或 Ag +分別按 Cu2+2e Cu或 Ag + +e- Ag 在電極上放電， 若析出銀的質(zhì)量為 3.24g，則析出銅的質(zhì)量為A 6.48gB 1.92gC1.28gD 0.96g第卷（非選擇題，共40 分）三、（本題包括3 小題，共40 分）11從NO 3- 、SO42-、 Cl -、 H +、 Cu 2+、 Ba2+、 Ag + 等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為1 1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是。12室溫下某金屬為液態(tài)，當(dāng)電解它的一價金屬的硝酸鹽溶液時，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的單質(zhì)。當(dāng)陰極消耗 2 mo

6、l 該鹽的陽離子時，陽極可得1 mol 的氣體產(chǎn)物，則此氣體的產(chǎn)物是(填分子式由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是,其陰極上所發(fā)生的還原反應(yīng)方程式是：。13工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應(yīng)式為；)。通電開始后，陰極附近溶液pH 會增大；其原因是除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出品（填寫“14已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl 2 溶液、 Fe2（ SO4 ）3 溶液、鹽酸。接要求回答下列問題：A ”或“ B ”）導(dǎo)出。；電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連

7、接在一起使用。請說明原因。若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極，正極。，若電極反應(yīng)為：Cu+2H + = Cu2+H 2，請在右邊框圖內(nèi)畫出實現(xiàn)該反應(yīng)的裝置圖（運(yùn)用題目所給材料和藥品）。寫出點解反應(yīng)陽極：，陰極：學(xué)習(xí)必備歡迎下載14構(gòu)成原電池，負(fù)極鋁加快腐蝕2Fe3+2e 2Fe2+能Cu2e = Cu2+見下圖（其他合理答案均得分）【解析】 (1) 滿足形式原電池的條件，可形成原電池，導(dǎo)致鋁腐蝕加快。(2)能。負(fù)極材料失電子： Cu-2e- =Cu 2+正極： 2Fe3+ +2e- =2Fe 2+(3)設(shè)計時 Cu 做負(fù)極材料，

8、電解質(zhì)溶液中能提供H+失電子，不能有氧化性強(qiáng)于H+的粒子。電解池答案與解析1 A 【解析】 A 中電解飽和食鹽水時， Fe 不可作陽極，否則2+，則-Fe-2e=FeOH 不能失電子。2 B 【解析】原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。所以 B 正確。3 A4 A5D 【解析】以石墨作電極電解混和液時，第一階段發(fā)生如下電極反應(yīng)2Cl-2e-=Cl 2第二階段，2Cl- -2e- =Cl 22H + +2e- =H22H+ +2e-=H 2 此時 H+ 是 由水電離得到的第三階段4OH 4e- =2H 2O+O 26 B 【解析】電極反應(yīng)式

9、為2Cl - -2e-=Cl 22H + +2e- =H2 (H +由水提供 )所以， A 錯， B 正確， C 中陰極顯堿性，滴酚酞應(yīng)變紅色。D 中電解一段時間，加入氯化氫可復(fù)原。D 不正確。7 C 【解析】 C 與電源正極相連為 C 為粗銅， d 為純銅， A 正確電極反應(yīng)式為Cu-2e- =Cu2+所以，SO42- 濃度幾乎不變， B 正確 Cu2+2e-=Cu 粗銅中含雜質(zhì)，所以粗銅減少的質(zhì)量多于析出的純銅，C錯，D正確。8 B 【解析】復(fù)原的原則是出來什么，加回什么，所以應(yīng)選B 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載9【解析】AB 和 C 的 H+變大， PH 變小， D 電解水， PH 不變10【解析

10、】D11BaCl 2、HCl【解析】兩極均放出氣體，陽離子不可選Cu2+、Ag+ ，只能選出 H+和 Ba2+；陰離子可選 NO3-、SO 2-、Cl -。4放出氣體體積比為 1:1，不能為電解水。所以只能用HCl 和 BaCl 2 溶液，不用含氧酸及其鹽溶液。12 O2Hg 2(NO 3)2Hg22+2e 2Hg【解析】電解硝酸鹽時陽極發(fā)生的反應(yīng)為4OH - -4e- = 2H 2O+O 2產(chǎn)生 1molO 2需轉(zhuǎn)移 4mol 電子， 則金屬陽離子也產(chǎn)生-Hg 2(NO 3) 2，陰極反應(yīng)為2+-4mole ，金屬又為負(fù)價。所以，該鹽必為2Hg2+4e =4Hg 。13 4OH4e 2H 2O+O 2 H+ 放電，促進(jìn) H2O 的電離，從而使 OH 濃度增大 B【解析】電解時，含氧酸根放電順序在OH- 放電之后，所以陽極反應(yīng)式4OH - -4e- =2H 2O+O 2；電解開始后，陰極反應(yīng)式：4H+ +4e-=2H 2， H+ 由水提供，所以 PH 升高。 B 出口得到除雜后的 KOH 溶液。14構(gòu)成原電池，負(fù)極鋁加快腐蝕2Fe3