高考專題復(fù)習(xí)化學(xué)電解質(zhì)溶液

1、專題三電解質(zhì)溶液高考趨勢(shì)展望電解質(zhì)溶液是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論之一，從近幾年的高考試題可以看出，涉及電解質(zhì)溶液的考點(diǎn)多，重現(xiàn)率高。其主要熱點(diǎn)是：1.外界條件對(duì)電離平衡的影響、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較；2.酸、堿混合后溶液的酸堿性的判斷及pH 的計(jì)算，已知混合后溶液的pH 推斷混合前的各種可能；3.鹽對(duì)水的電離程度的影響、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷、離子濃度大小的比較等。由于相同條件下強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力有著本質(zhì)區(qū)別，因此，強(qiáng)弱電解質(zhì)可通過(guò)同條件下電流的大小來(lái)確定，這一導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)是理化學(xué)科的結(jié)合點(diǎn)，同時(shí)弱電解質(zhì)的有關(guān)量也會(huì)因電離程度發(fā)生變化而難以確定其大小， 此時(shí)常常需用數(shù)學(xué)思維方法(如極值法 )進(jìn)行處理

2、。 溶液的 pH 計(jì)算題設(shè)條件可千變?nèi)f化，正向與逆向思維、數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，與生物酸堿平衡相結(jié)合或運(yùn)用數(shù)學(xué)工具進(jìn)行推理等試題在“3+X ”綜合測(cè)試中出現(xiàn)的可能性極大，展望今后會(huì)以填空或選擇的形式出現(xiàn)，題目難度適中，推理性會(huì)有所增強(qiáng)。主干知識(shí)整合1.電離平衡與水解平衡的比較思考討論已知在相同條件下 NH 3· H2O 與 CH 3COOH 電離程度幾乎相等， CH 3COOH 的酸性比 H 2CO3 強(qiáng)，那么 NH 4 HCO 3 溶液顯酸性、堿性還是中性？答：顯堿性。因?yàn)?H 2CO3 比醋酸弱，HCO 3 的水解能力比CH 3COO 強(qiáng)，而 CH3COO 的水解能力與NH 4相當(dāng)

3、，故 HCO 3 水解能力比 NH 4 強(qiáng)，因此，該溶液應(yīng)顯堿性。2.溶液酸堿性判定規(guī)律(1)pH 相同的酸 (或堿 ) ，酸 (或堿 )性越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。(2)pH 相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液pH 變化大；堿也如此。(3)酸與堿的 pH 之和為 14，等體積混合若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿則 pH=7 ；若為強(qiáng)酸與弱堿則 pH；若為弱酸與強(qiáng)堿則 pH 7。(4)等體積強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合若二者pH 之和為 14，則溶液呈中性，pH=7 ；若二者pH 之和大于14，則溶液呈堿性；若二者pH 之和小于14，則溶液呈酸性。3.強(qiáng)酸 (pH 1)與強(qiáng)堿 (pH 2)混合呈中性時(shí)，二者

4、體積與pH 的關(guān)系規(guī)律(1)若 pH1 pH2，則 (酸 ) (堿 )(2)若 pH1 pH2，則 (酸 ) (堿 )(3)若 pH1 pH 2，則 ( 酸 ) (堿 )思考討論如何計(jì)算酸 (堿 )溶液中的水電離出的H+、 OH 濃度？為什么在實(shí)際計(jì)算中這部分可忽略不計(jì)？答：當(dāng)酸溶于水時(shí)，酸電離出的H + 增加了溶液中的c(H+)，使水的電離平衡向左移動(dòng)，即水的電離平衡受到抑制， 水電離的 c(H+)和 c(OH )均減小。 此時(shí)溶液中的 H+ 主要是酸電離出來(lái)的， 而 OH 是水電離出來(lái)的。根據(jù)c(H+ )· c(OH )=K W 即可計(jì)算 c(OH ) 。而水每電離出一個(gè)OH 的

5、同時(shí)必然電離出一個(gè)H+，所以水電離的c(H +)相比，可以忽略不計(jì)。c(H + )=c(OH )，與酸電離的如 pH=1 的稀鹽酸，由酸電離的c(H + )=1 × 10 1mol · L 1。根據(jù) K W 可計(jì)算出溶液中c(OH 1 1014mol · L 1 13 1+)=10 1=1×10mol· L, 則由水電離出的c(H)= c(OH )=1 ×1 13 1 1 1比較當(dāng)然可以忽略不計(jì)。10mol · L ,與酸電離的 1×10mol · L精典題例導(dǎo)引【例 1】 ( 廣東， 3)pH 相同的鹽

6、酸和醋酸兩種溶液中，它們的A.H +的物質(zhì)的量相同B.物質(zhì)的量濃度相同C.H +的物質(zhì)的量濃度不同D.H +的物質(zhì)的量濃度相同pH mol · L1 ；由于 HCl為強(qiáng)酸可完解析： pH 相同的 HCl 和 CH 3COOH ，其 c(H+)相同，且都等于 10全 電 離 ， 而 CH3COOH為 弱 酸 只 能 部 分 電 離 ， 故 在 c(H +) 相 同 時(shí) ， c(HCl) c(CH 3COOH) 。 由 于n(H + )=c(H +)· V(aq)，所以在體積沒(méi)有給出時(shí)不能確定兩種溶液的n(H+ )是否相同。本題答案為 D。答案： D深化拓展今有 0.05 mo

7、l· L 1 的 4 種酸溶液：A.HClB.H 2SO4C.H3PO4D.CH 3COOH(用 A、B、C、 D 來(lái)回答 )(1)它們的 pH 大小關(guān)系是 _。(2)取等體積上述溶液，分別與顆粒大小相同的鋅反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(3)等體積的各酸分別與足量的鋅反應(yīng)，在同溫同壓下放出氫氣的體積大小關(guān)系是_。_。(4)等質(zhì)量的鋅分別與4 種酸反應(yīng)，如鋅恰好反應(yīng)完全，則消耗4 種酸的體積的大小關(guān)系是_。(5)等體積的 4 種酸溶液，分別與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，生成正鹽的物質(zhì)的量的關(guān)系是_。(6)取 4 種溶液各 10 mL ，分別與 0.1 mol · L 1 的氫氧化鈉溶

8、液10 mL 相混合，反應(yīng)后，溶液的pH 的大小關(guān)系是 _。答： (1)B A C D(2)B A C D (3)D=A B C(4)A=D B C(5)A=B=C=D(6)D A CB【例 2】( 江蘇，17)草酸是二元弱酸， 草酸氫鉀溶液呈酸性。 在 0.1 mol · L 1KHC 2 O4 溶液中，下列關(guān)系正確的是A. c(K +)+c(H +)=c(HC 2O 4 )+ c(OH )+c(C2O 42 )B. c(HC 2O 4 )+c(C2O 42 1)=0.1 mol · L2C.c(C2O 4 ) c(H 2C2O4)+2D.c(K )=c(H 2C2 O4

9、)+c(HC 2O 4 )+c(C2O 4 )解 析 ： 根 據(jù) 電 荷 守 恒 可 知 c(K +)+ c(H+)=c(HC 2O 42)，根據(jù)碳元素守恒可知)+ c(OH)+2c(C2O 4c(HC 2O 4 )+ c(C2O 42 1 1不正確， D 正確。由于草酸)+c(H 2C2 O4)=0.1 mol ·L ，而 c(K + )=0.1 mol·L ,故 A、BHC 2O 4 的電離程度大于水解程度，故2) c(H 2C2O4)。本題答案為 C、 D 。氫鉀溶液呈酸性，則c(C2O 4答案： CD特別提示離子濃度大小的比較是一類常見(jiàn)的題型。通過(guò)溶液的電離或水解程

10、度的大小，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)比較溶液中各離子濃度大小的基本方法是：(1) 關(guān)鍵性離子定位法：主要適用于解答選擇題。即通過(guò)判斷溶液中濃度最大或最小的某離子、c(H +)與 c(OH)的大小關(guān)系的位置正確與否，來(lái)確定選項(xiàng)是否正確。這就是我們通常所用的排除法。(2)守恒判斷法：運(yùn)用物質(zhì)的量(或原子個(gè)數(shù) )守恒、電荷守恒或物料守恒等守恒規(guī)律，來(lái)解決問(wèn)題。既可以簡(jiǎn)化解題過(guò)程，又容易判斷答案的正確與否。(3)反應(yīng)方程式分析法：主要適用于單一溶液型問(wèn)題的分析。即將電離方程式與水解方程式結(jié)合起來(lái)，進(jìn)行定性與定量的分析。先考慮電離，再考慮水解。【例3】在25時(shí)， 1 mol· L 1 的 (NH

11、 4)2SO4、 (NH 4) 2CO3、 (NH 4)2Fe(SO4)2 的溶液中，測(cè)得各溶液的 1c( NH 4 )分別為 a、b、 c(單位為 mol · L)，下列判斷正確的是A. a=b=cB. a b cC.a c bD. c a b解析：三種鹽在水中均能發(fā)生水解， 且均存在水解平衡： NH 4 +H 2ONH 3·H 2O+ H +。對(duì)于 (NH4)2CO3，因 CO32+H+HCO3 ，從而促進(jìn)了NH4的 水 解 。 對(duì) 于 (NH 4)2Fe(SO4)2 ， 因 會(huì) 發(fā) 生Fe2+2H 2OFe(OH) 2+2H +，所以 c(H +)會(huì)有所增大，從而抑制

12、了 NH 4的水解，所以該題應(yīng)選D 項(xiàng)。答案： D【例4】已知 NaHSO 4 在水溶液中的電離方程式為NaHSO 4 =Na +H + +SO 42 ，某溫度下，向 pH=6的蒸餾水中加入NaHSO 4 晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH 為 2。對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是A. 該溫度高于 25 10 1B. 由水電離出的 c(H +)=1 ×10 mol· L)C.c(H+)=c(OH )+c(SO 42D.該溫度下加入等體積pH 為 12 的 NaOH 溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性解析：此題考查了 pH 的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算，不同溫度下水的離子積的變化和溶液中的電

13、荷平衡原理。蒸餾水是中性的，c(H +)=c(OH )=1 ×106 mol · L 1， KW =1× 10 12，水的電離比常溫時(shí)大，溫度一定大于25。 c(H +)水= 11011012 10mol · L 1。 pH=12 的 NaOH2 =1×10溶液的濃度為 1 mol· L12，顯然過(guò)量。另外在溶液中，c(Na+)+c(H +)=c(OH)+2c(SO 4 )，又 NaHSO4 是完全電+2+2)。離的，所以， c(Na )=c(SO 4 )，即得 c(H )=c(OH )+c(SO 4答案： D【例 5】( 全國(guó)理綜三

14、， 11)1體積 pH=2.5 的鹽酸與10 體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的 pH 等于A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0解析：若 1 體積 pH 2.5 的 HCl 和 1 體積某濃度的該一元強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，則酸中H 濃度等于堿中 OH 濃度，兩者的pH 之和等于14，也就是堿的pH 11.5。將該溶液稀釋 10 倍，就得到題中所用的強(qiáng)堿溶液，其 pH 減小 1，等于 10.5。答案： C特別提示解此類題型的要點(diǎn)是H+OH =H 2O。當(dāng) H + 與 OH 恰好完全反應(yīng)時(shí)， 依據(jù)二者的物質(zhì)的量相等，可求強(qiáng)酸 (或強(qiáng)堿 )的濃度或體積，并能確定混合溶液的pH=7 。若

15、 H+ 或 OH 過(guò)剩，則用“對(duì)消稀釋法”，先求剩余的 c(H +) 或 c(OH)，再進(jìn)一步求混合溶液的pH 。能力提升訓(xùn)練1.已知： Al(OH)3 的電離方程式為：H +AlO 2 +H 2OAl(OH) 33OH+3Al 3+無(wú)水 AlCl 3 晶體的沸點(diǎn)為 182.9，溶于水的電離方程式為： AlCl 3=Al 3+3Cl PbSO4 難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH 3COONa=Na 2SO4+(CH 3COO) 2Pb下列關(guān)于 Al(OH)3 、 AlCl 3 和 (CH 3COO) 2Pb 的說(shuō)法正確的是A. 均為強(qiáng)電解質(zhì)B. 均為弱電解質(zhì)C

16、.均為離子化合物D. 均為共價(jià)化合物解析：本題為信息給予題，考查學(xué)生的自學(xué)能力。由知Al(OH) 3 為弱電解質(zhì)；由知AlCl 3 為共價(jià)化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；由知(CH 3COO) 2Pb 為弱電解質(zhì)。綜合判斷可知答案。答案： D2.( 鹽城模擬題 )醋酸可以通過(guò)分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a、 b、 c 三點(diǎn)溶液的 pH ：a b cB. 若用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)定 c 處溶液的 pH ，比實(shí)際 pH 偏小C.a、b、c 三點(diǎn)溶液用 1 mol· L 1 氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a

17、bcD.若在“ O”點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為：導(dǎo)電能力bacO加水的體積解析：從圖中導(dǎo)電情況可知，a、 b、 c 三點(diǎn)的溶液中，離子濃度的大小順序?yàn)閎 a c，由于CH 3COOHH+CH 3COO ，所以三點(diǎn)中 c(H +)的大小順序?yàn)閎 a c，所以 pH 的大小關(guān)系為 c a b，A 不正確；若 pH 試紙濕潤(rùn)，則使c(H+ )降低， pH 增大， B 不正確；因在稀釋過(guò)程中， CH 3COOH 的物質(zhì)的量不變，所以各點(diǎn)時(shí)的溶液消耗同濃度的NaOH 的物質(zhì)的量相等； “ O”點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力為零，溶液中離子濃度為零， CH 3COOH 分子沒(méi)有電離出H+，可推知 D 選項(xiàng)的結(jié)構(gòu)正確

18、。答案： D3.( 全國(guó)理綜二， 7)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大順序排列的是A.Na 2CO3NaHCO 3NaClNH 4 ClB.Na 2CO3NaHCO 3NH 4ClNaClC.(NH 4)2SO4 NH 4ClNaNO 3Na2SD.NH 4Cl(NH 4)2 SO4Na2SNaNO 3解析：同濃度的 Na2CO3 和 NaHCO 3 溶液，前者堿性強(qiáng)， pH 大。所以 A、 B 都不正確。 Na2S 溶液中 S2 水解，溶液顯堿性； NaNO3 不水解，為中性，所以 D 不正確。 C 中(NH 4)2SO4 和 NH 4Cl 相比，前者 NH 4 濃度大，水

19、解得到的 H+濃度大， pH 小，所以 C 正確。答案： C4.t時(shí)， 水的離子積為K W ,該溫度下混合可溶性一元酸HA與一元堿BOH溶液。下列有關(guān)混合液的關(guān)系式中，可確認(rèn)溶液一定呈中性的是A.pH=7B. c(A ) c(B+ )K WC.c(OH )=D.c(H +) c(OH)=c(A) c(B + )解析：水的電離反應(yīng)為吸水反應(yīng)，溫度升高，促進(jìn)水的電離，KW 值增大，故 pH=7 的溶液 pH 不一定為中性；根據(jù)溶液中正、負(fù)電荷相等，總有c(H + )+c(B + )=c(A )+c(OH )，與溶液是否為中性無(wú)關(guān)，故D不正確；溶液呈中性時(shí)，必有c(H +)=c(OH ),所以 KW

20、 =c(H + )· c(OH )=c2(OH ),所以 c(OH )= K W ,C 選項(xiàng)正確。答案： C5.在 25時(shí)， 向 10 mL pH=10 的 NaOH 溶液中加入pH=4 的某一元酸HA 的溶液， 至 pH 恰好等于7( 假設(shè)反應(yīng)前后溶液密度不變)，則對(duì)于反應(yīng)后的溶液，下列關(guān)系一定正確的是A. c(Na+ ) c(A )B. c(H+)= c(OH) c(Na+ ) c(A )C.溶液體積 20 mLD. 溶液體積 20 mL解析：pH=4 的 HA 溶液的濃度 c(HA) 10 4mol ·L 1(強(qiáng)酸時(shí)取等號(hào) )，設(shè)反應(yīng)中消耗酸的體積為 V(HA),根據(jù)

21、題意有 c(NaOH) · V(NaOH)= c(HA) · V(HA) ，即 V(HA)=c(NaOH) ·V(NaOH)/ c(HA)=10_ 4molL _ 110 mL 10 mL ，所以反應(yīng)后溶液的體積20 mL；又根據(jù)電荷守恒有：c(HA)c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH ),因 c(H+)=c(OH),所以 c(Na+ )=c(A )。答案： D6.( 北京東城區(qū)模擬題)向 10 mL 0.1 mol · L 1 的 Na2CO3 溶液中通入 22.4 mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，當(dāng)氣體全部溶解時(shí)，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是2A.

22、 c(Na+ ) c(CO 3) c(HCO 3 ) c(OH ) c(H +) c(H +)B. c(HCO 3 )=c(Na+ ) c(OHC.c(Na+ )=c(HCO 3 )+c(CO 32)+c(H 2CO3)D.c(OH )=c(HCO 3 )+2 c(H 2CO3)+ c(H+)解析：因 n(Na 2CO3)=10 ×103 1322.4 Lmol 3L=L× 0.1 mol · L =10mol, n(CO 2)=mol 1L22.4 L 3可知，Na2CO3 與 CO2 恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3 。由 HCO 310 mol ，由 Na2CO

23、3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3+),故 c(Na+ ) c(HCO 32)。由于 NaHCO 3的水解程度大于其電離程度可知：c(OH ) c(H)c(H 2CO3) c(CO 3晶體中，碳元素的物質(zhì)的量等于鈉元素的物質(zhì)的量，而碳元素存在方式有CO 32、HCO 3 、H 2CO3 三種，+所以有： c(Na )=c(HCO 3 )+ c(H2 CO3)+答案： C7.( 天津， 10)下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A.10 mL 0.1 mol · L 1 氨水與 10 mL 0.1 mol · L 1 鹽酸混合， c(Cl ) c( NH 4 )

24、 c(OH ) c(H +)B.10 mL 0.1 mol · L 1 1+ )=NH 4 Cl 溶液與 5 mL 0.2 mol · LNaOH 溶液混合， c(Nac(Cl ) c(OH ) c(H +)C.10 mL 0.1 mol ·L 1CH 3COOH 溶液與 5 mL 0.2 mol ·L 1NaOH 溶液混合， c(Na +)= c(CH 3COO ) c(OH+) c(H )D.10 mL 0.5 mol · L 1 CH 3COONa 溶液與 6 mL 1 mol · L 1 鹽酸混合， c(Cl ) c(Na +

25、 ) c(OH ) c(H +) 解析：A 中正好發(fā)生反應(yīng)： NH 3·H 2O HCl=NH 4Cl H2O。NH 4Cl 水解顯酸性， 也就是 c(H +) c(OH)B 中正好發(fā)生反應(yīng)： NH 4Cl NaOH=NH 3·H 2O NaCl 。 NH 3· H 2O 部分電離使溶液顯堿性。所以c(Na +) c(Cl ) c(OH ) c(H+ )，給出的順序正確。C 中正好發(fā)生反應(yīng)：CH 3COOH NaOH=CH 3COONa H 2O。CH 3COONa 能發(fā)生水解， 所以 c(Na +) c(CH 3COO )，給出的順序錯(cuò)誤。D 中發(fā)生反應(yīng)： CH

26、3COONa HCl=CH 3COOH NaCl ，且 HCl 過(guò)量，所以溶液顯酸性， 也就是 c(H+ ) c(OH )，給出的順序錯(cuò)誤。答案： B8.( 連云港模擬題 )要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是A. 甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的B. 乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO 3 溶液中混有的 Fe3+，說(shuō)明含 Fe3+的鹽水解是吸熱的C.丙同學(xué)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說(shuō)明碳酸鈉水解是吸熱的D.丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱( 不考慮水蒸發(fā) )后若紅色加深，說(shuō)明醋酸

27、鈉水解是吸熱的解析： NH 4 存在如下的水解平衡： NH 4 +H 2ONH 3· H 2O+H +，若水解吸熱，則必須用溫度的升高或降低使平衡移動(dòng)來(lái)證明，故A 不正確；由于 Fe3+3H2OFe(OH) 3+3H +，若水解吸熱，則升高溫度可促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀，從而除去Fe3+雜質(zhì)， B 正確；在純堿溶液中存在平衡： CO 32 +H 2OHCO 3 +OH，若為吸熱反應(yīng)，則升高溫度時(shí)，促進(jìn)水解，使溶液中c(OH)增大，去污效果增強(qiáng)， C 正確；醋酸鈉溶液中存在平衡 Ac +H 2OHAc+OH ，若為吸熱反應(yīng)，則升高溫度時(shí)，平衡右移，堿性增強(qiáng)，酚酞試液顏色加深， D 正確。答案

28、： A9.限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)：弱堿在水中存在電離平衡；弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明 NH 3·H 2O 是弱堿。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。(1)應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象(2)應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_ 。_ 。解析：此題是一道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題目，要證明NH3 ·H2O 是弱堿，可采用兩種方法：一種方法是弱堿溶液中一定存在電離平衡，只要說(shuō)明氨水中存在電離平衡即可證明氨水是弱堿；另一種方法是弱堿陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡，只要證明

29、NH 4能破壞水的電離平衡即可說(shuō)明氨水是弱堿。在 (1)中選用 CH 3COONH 4 中性鹽作為試劑， 通過(guò)堿性減弱， 說(shuō)明其原因是共同離子的作用使弱堿平衡移動(dòng)，若選用 NH 4Cl 作試劑，因NH 4Cl 水解呈酸性，即便是溶液的堿性減弱，也不能證明弱堿平衡的移動(dòng)。答案： (1) 取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入CH3COONH 4 晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說(shuō)明氨水中存在電離平衡，說(shuō)明氨水為弱堿。(2)取少量 NH 4Cl 晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，表明NH 4 水解，破壞了水的電離平衡，說(shuō)明氨水是弱堿。10.有點(diǎn)難度喲！ 13溶液 a L 與 pH=1

30、 的 H 2SO4 溶液某溫度時(shí)， 水的離子積常數(shù) K W=10 ，將此溫度下 pH=11 的 Ba(OH) 2b L 混合 (設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計(jì))。(1)若所得混合溶液為中性，則a b=_,生成沉淀的物質(zhì)的量為 _。(2)若 a b=9 2，則所得溶液pH=_ ，該混合溶液最多能夠溶解鐵粉_g(最終結(jié)果可用a、 b 的表達(dá)式來(lái)表示 ) 。 13解析： (1) K W=10所以 pH+pOH=13Ba(OH) 2 溶液中： pH=11,pOH=2即 c(OH )=0.01 mol · L 1 H 2SO4 溶液中： pH=1即 c(H+ )=0.1 mol &

31、#183; L 1所以 a b=10 1又因?yàn)?SO 24 +Ba 2+=BaSO 4所以用 SO 24 計(jì)算沉淀的物質(zhì)的量0.1 molL 1× b L=0.05 b moln=2或用 Ba 2+計(jì)算沉淀的物質(zhì)的量0.01 mol L 1n=× a L=0.005 a mol2(2)令 a=9 x,b=2x,則c(H +)= 0.12 x0.01 9x =0.01 mol · L 19x2xpH= lg0.01=2 。+1又因?yàn)?n(H )=0.01 mol · L×(a+b) L=0.01( a+b) mol所以 m(Fe)= 0.01(a

32、b) mol × 56 g·mol =0.28( a+b)g。 12答案： (1)10 10.005a mol(2)20.28(a+b)11.有點(diǎn)難度喲！已知某溶液中只存在OH 、H+、 NH 4 、Cl 四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： c(Cl )c( NH 4 ) c(H+) c(OH ) c(Cl )c( NH 4 ) c(OH ) cH+ ) c( NH 4 )c(Cl ) c(OH ) c(H +) c(Cl )c(H +) c( NH 4 ) c(OH )填寫下列空白：(1) 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_，上述離

33、子濃度大小順序關(guān)系中正確的是_( 選填序號(hào) )。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_。若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_。(3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性， 則混合前 c(HCl)(填“大于”“小于”或“等于”，下同 )_c(NH 3·H 2O)，混合前鹽酸中c(H +)和氨水中 c(OH )的關(guān)系： c(H + )_c(OH)。解析： (1)由所給四種離子只能組成NH 3· H 2O、 NH 4Cl 、 HCl 和 H2O 四種物質(zhì)，任何溶液中總因H2OH +OH 而存在 H + 和 OH 。若只溶一種溶質(zhì)就含四種離

34、子，則該物質(zhì)必為NH 4Cl ；又因NH 4 +H2ONH 3·H 2O+H +而使 c( NH 4 )降低，各離子濃度大小的關(guān)系為。(2)由(1) 中分析可知，若要c( NH 4 ) c(Cl)，必須再加入一種可提供NH 4 、且使 c(OH )增大的物質(zhì)即 NH 3· H2O；若正確，則需在NH 4 Cl 溶液中加入能提供大量H+的物質(zhì)即 HCl 。(3) 由于 NH 4Cl 水解呈酸性，若使混合液呈中性， NH 3· H 2O必須過(guò)量，由于二者等體積混合，則c(NH 3· H2O) c(HCl) ，顯然混合前溶液中c(H + ) c(OH )。答案

35、： (1) 氯化銨 (2)NH 4Cl 和 NH 3(或 NH 4Cl 和 NH3 ·H 2O)NH 4Cl 和 HCl(3)小于大于12.(探究創(chuàng)新題 )含羥基的化合物可表示為M OH(M為某原子或原子團(tuán) )。它與 H+ 結(jié)合后可形成 M O H 2( 有機(jī)反應(yīng)中的重要中間體)，M O H 2 在一定條件下0 易失去 H+ 或 H2O 分子。 科學(xué)家常用 “等電子體”來(lái)預(yù)測(cè)不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。原子數(shù)、電子數(shù)都相等的粒子稱為等電子體。等電子體有相似的幾何構(gòu)型，如 CH4 和 NH 4 有相同的原子數(shù)、電子數(shù)和空間構(gòu)型。(1) 符合 MO H 2 通式的最簡(jiǎn)單的離子的電子式為_(kāi)，其幾何構(gòu)型

36、為_(kāi) 。(2)同溫同壓下，由A.(1) 中的離子， B. NH 4 ， C.HCO 3 三者分別形成的水溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(填序號(hào) )_。(3) 液態(tài)乙醇中存在 CH3CH2OH 2，可與之相互中和而使液體呈電中性的粒子的化學(xué)式為：_ 。(4)液態(tài)乙醇可與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉水溶液顯_性( 填“酸”或“堿”或“中”因是 _( 用離子方程式表示) 。乙醇鈉能否與鹽酸反應(yīng)？若能，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若不能，)，其原試說(shuō)明理由。解析： (1) 含羥基的化合物有醇、酚、羧酸等有機(jī)物及水、無(wú)機(jī)含氧酸等。能與H+結(jié)合且最為簡(jiǎn)單的化合物是水， 形成的簡(jiǎn)單離子是H 3O+，其電子式為。根據(jù)

37、題給 “等電子體” 的信息可推知H3O+與 NH 3 是等電子體，其幾何構(gòu)型應(yīng)為三角錐型。(2)A.H 3O+ 可簡(jiǎn)寫為H +，以表示強(qiáng)酸性； B. NH 4 水解呈酸性； C.HCO 3 因水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性。正確順序?yàn)锳、 B、 C。(3) 乙醇分子中羧基上的氫較活潑，在液態(tài)乙醇中存在CH3 CH2 OH 2, 由電荷守恒可知其中必存在，以使液體呈電中性。CH 3CH2O(4)CH3CH 2ONa 可 看 作 是 強(qiáng) 堿 弱 酸 鹽 ， 其 水 溶 液 顯 堿 性 ， 水 解 的 離 子 方 程 式 為 CH3CH2O+H 2OCH 3CH 2OH+OH ，鹽酸的酸性大于乙

38、醇 (中性 )，乙醇鈉與鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 CH 3CH 2ONa+HClCH 3CH2OH+NaCl 。答案： (1)三角錐型(2)A B C(3)CH 3CH2O(4)堿CH 3CH 2O +H 2OCH 3CH 2OH+OH能 CH 3CH 2ONa+HCl=CH 3CH 2OH+NaCl教師下載中心教學(xué)建議水溶液中的平衡種類較多，其中弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡是高考的熱點(diǎn)。這部分內(nèi)容的高考題型有離子共存 (離子反應(yīng) )、離子濃度大小比較、離子濃度的計(jì)算、 pH 計(jì)算、各種平衡移動(dòng)現(xiàn)象的解釋等。水的電離平衡是這部分試題的核心內(nèi)容，若外加酸、堿溶液，則對(duì)水的電離起抑

39、制作用，而當(dāng)在酸、堿溶液中加大量水稀釋時(shí)，更要考慮水的電離平衡。水的電離、溶液酸堿性、鹽類的水解這三方面的內(nèi)容一般是通過(guò)pH 的計(jì)算聯(lián)系在一起的。復(fù)習(xí)方法建議如下：(1)在全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，緊緊抓住高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)問(wèn)題，強(qiáng)化訓(xùn)練，集中突破。要從各個(gè)側(cè)面講清講透，練足練夠，條條落實(shí)，盡量避免撒大網(wǎng)而無(wú)針對(duì)性的做法，因?yàn)檫@樣對(duì)知識(shí)漏洞難以準(zhǔn)確把握，同時(shí)學(xué)生也可能感到知識(shí)雜亂而不易掌握。例如對(duì) pH 相同的一元酸 A 、 B 進(jìn)行稀釋，可用下圖來(lái)表示，利用該圖象， 可進(jìn)行縱向、 橫向提問(wèn) (可以啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行 )：稀釋相同倍數(shù)時(shí)， 誰(shuí)的 pH 變化大？ (A) 稀釋后 pH 仍相等時(shí)，誰(shuí)稀釋的

40、倍數(shù)大？ (B) 相同條件時(shí)，誰(shuí)的電離程度大？一看圖問(wèn)題便迎刃而解。pH7AB(2)要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)知識(shí)規(guī)律，并注重對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)散思維、逆向思維訓(xùn)練和知識(shí)遷移能力的培養(yǎng)。例如，在掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)和水解規(guī)律的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生上升到對(duì)規(guī)律的應(yīng)用這個(gè)層次，這個(gè)思路可簡(jiǎn)單表示為以下圖示：稀釋過(guò)程具體復(fù)習(xí)時(shí)，又可將由水解規(guī)律衍生出的關(guān)于離子濃度的比較、兩個(gè)守恒規(guī)律、關(guān)于酸堿性強(qiáng)弱的判斷等規(guī)律分層次、有步驟、有系統(tǒng)地強(qiáng)化訓(xùn)練，逐步落實(shí)。(3)結(jié)合例題和能力強(qiáng)化訓(xùn)練題的分析，引導(dǎo)學(xué)生掌握各類題目的特點(diǎn)，形成正確的解題思路。例如關(guān)于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后pH 的計(jì)算題，解答的思路是：先判斷酸堿過(guò)量，若反應(yīng)

41、后剩余酸，按c(H + )計(jì)算pH ；若反應(yīng)后剩余堿， 則按 c(OH+)得 pH；若酸堿恰好完全反應(yīng)，則混合后 pH=7 。)計(jì)算，由 KW 計(jì)算出 c(H按照上述思路方法，也可由混合后溶液的pH，分析計(jì)算酸堿溶液的濃度或體積大小。另外許多題目計(jì)算+pH 的角度與方法在不斷變化，但關(guān)鍵仍然是要設(shè)法確定溶液的c(H )或 c(OH)。本專題共設(shè)計(jì)了五個(gè)典型例題?！纠?1】主要考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及弱電解質(zhì)的電離平衡的理解。在分析解答過(guò)程中，重點(diǎn)比較相同體積、相同 pH 的鹽酸和醋酸的不同，并引申比較相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸?！纠?2】主要考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較

42、。在分析解答過(guò)程中一是引導(dǎo)學(xué)生正確運(yùn)用電荷守恒和物料守恒關(guān)系規(guī)律，二是細(xì)心審題，注意區(qū)分各類題目特點(diǎn)，做到準(zhǔn)確無(wú)誤?！纠?3】是比較不同電解質(zhì)溶液中，同一種粒子濃度的大小，在分析解答過(guò)程中要注意鹽類水解及程度大小對(duì)該粒子濃度的影響。 從試題的變化趨勢(shì)看， 該類題目不僅偏重考查粒子濃度大小順序， 而且還注重溶液中各種守恒關(guān)系的考查，從而使題目更具有靈活性和技巧性?！纠?4】解答此題的關(guān)鍵是審題。題中“ pH=6 ”的蒸餾水以及NaHSO4 完全電離的信息很容易被忽視。水的電離是溶液中離子濃度判斷和計(jì)算的基礎(chǔ)，不同溫度下，水的電離程度不同，溶液中H+和 OH的關(guān)系也隨之不同，思考時(shí)定勢(shì)于14是不少

43、學(xué)生會(huì)犯的錯(cuò)誤。另外，溶液中的電荷守恒和物料守恒KW=1 × 10也是解電解質(zhì)溶液中濃度大小判斷題的“法寶”。應(yīng)該說(shuō)，平時(shí)應(yīng)經(jīng)常用這種思維方法，它的應(yīng)用還可以擴(kuò)展到計(jì)算題等其他類型的題目中?！纠?5】關(guān)于 pH 的計(jì)算是高考的熱點(diǎn)之一，除本題外，高考試題上海卷第21 小題、理科綜合全國(guó)卷 (四)第 11 小題均為 pH 的計(jì)算題。在分析解答過(guò)程中，可結(jié)合近幾年的高考試題，歸納總結(jié)有關(guān)pH 計(jì)算的主要題型與解題方法思路。拓展題例1.關(guān)于離子濃度大小比較的試題是歷年高考試題中“長(zhǎng)盛不衰”的一類題型，非常經(jīng)典。常見(jiàn)的考查方式有兩類： 一是發(fā)生離子反應(yīng)后， 判斷所得溶液中離子濃度的大??； 二

44、是單一溶液， 只考慮電離或水解，判斷溶液中離子濃度的大小。主要是選擇題和填空題。(1)單一溶液型。如CH 3COONa 溶液、 NH 4Cl 溶液、 Na2S 溶液、 Na 2CO3 溶液等。對(duì)于類似(NH 4)2 SO4溶液中離子濃度的大小問(wèn)題，須注意2)，水解后，仍有2c( NH 4 )起始 =2 c(SO 4c( NH 4 ) c(SO 4 )?！纠?1】 Na 2S 溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小順序是A. c(Na+ ) c(HS ) c(S2) c(OH )B. c(OH ) c(Na +) c(HS ) c(S2 )C.c(Na+ ) c(S2 ) c(OH ) c(HS )D. c(Na+ ) c(OH ) c(HS ) c(S2 )解析： Na2S 在水溶液中全部電離，Na2S=2Na+S2。電離出的2 有小部分發(fā)生水解：2 SS+H 2OHS+OH ( 主)，HS+H 2OH2S+OH (次 )，兩步