九年級(jí)化學(xué)寒假補(bǔ)課資料第二講溶解

1、精品資源第二講：溶液（二）溶解度學(xué)習(xí)目標(biāo)了解溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。重難點(diǎn)：溶解度、溶解度曲線的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一、溶解度1 .固體的溶解度在 下某固體物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的 ,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的 。如果不說明溶劑通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個(gè)因素：一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。100g溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。單位：g 嚴(yán)格地說應(yīng)該是 g/

2、100g （溶劑）。一般地說，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 ,也有特殊的，溶解度隨溫度的 升高而 ,如 。 20 c時(shí)，氯化鈉的溶解度是 36g ,是指;如果說，氯化鈉的溶解度是 36g,這句話是否正確。 。 影響因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；溫度。2 .固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系20 c溶解度/g>101011 0.01<0.01，質(zhì)的溶解性易溶可溶微溶難溶,列NaClKC1O3Ca(OH)2CaCO3、溶解度曲線當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時(shí). 固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態(tài)物質(zhì)的溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來表示

3、。用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。如圖24-3。A幾種物質(zhì)的溶解度曲線圖24-3B熟石灰的溶解度曲線（1）溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如NaCl）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小（如Ca（0H）2）（2）溶解度曲線的意義及應(yīng)用根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度；也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對(duì)應(yīng)的溫度。曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液；若按曲線下面的任何一點(diǎn)的數(shù)據(jù)所配溶液，均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液；如按曲

4、線上面任何一點(diǎn)所表示的數(shù)據(jù)配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。固體物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質(zhì)（大多數(shù)固體物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高而明顯增大；“緩升型”，這類物質(zhì)（少數(shù)固體物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高變化不明顯；“下降型”，它（極少數(shù)物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高而減小。不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質(zhì)溶解的大小。幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。4.氣體的溶解度氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積（氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）。影響

5、氣體溶解度的因素：內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。外因：溫度：隨溫度升高而減?。粔簭?qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而增大。【要點(diǎn)詮釋】溫度是影響固體物質(zhì)溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(shì)(溶解度曲線的伸展方向)，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫度，否則無法比較。氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨的增大而,隨 而減小；壓強(qiáng)一定，氣體的溶解度隨 的 而減小，隨溫度的例題1圖24-6中A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變

6、化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、 氫氧化鈣的飽和溶液， 試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是()歡迎下載A.濃硫酸B.氫氧化鈉C.氧化鈣D.硝酸鏤知識(shí)點(diǎn)二、溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用例題2、圖24-8是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：(1) P點(diǎn)的含義是。(2) 12c時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是(3) 12c時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 (填寫物質(zhì)(4)在12c時(shí)，將等質(zhì)量的 a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至tiC時(shí)

7、，析出晶體最多的是 ,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是【變式1】圖24-9是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）A . a的溶解度一定大于 b的溶解度B. tiC時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C. 0c時(shí)，將100g水加入盛有m2g的a物質(zhì)的燒杯中，攪拌，再升溫至tiC時(shí)（溶劑不蒸發(fā)），溶液的質(zhì)量一定增大圖 24-9D.取tJC時(shí)等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，升溫至12c （溶劑不蒸發(fā)），所得a溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【變式2】圖24-10是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在12c時(shí)往盛有100g水的燒杯中先,充分?jǐn)嚢琛⒒旌衔锏臏囟冉?/p>

8、低到tiC。下列說法正確的是（A.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小B.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大C.溫度降低到 tiC時(shí)，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液D. 12c時(shí)，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶后加入wg甲和wg乙（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是甲、乙）隨堂練習(xí)1測(cè)定20 c時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度時(shí)，所用的溶液一定是20 c時(shí)的硝酸鉀的A飽和溶液已稀溶液D不飽和溶液2 . 20c時(shí)，食鹽的溶解度是 36g,它的含義是A 20c時(shí)，100g飽和食鹽水中含有 36g食鹽 已 在100g水中最多溶解36g食鹽C 20c時(shí)，136g食鹽水中含有 36g食鹽

9、D 20c時(shí)，136g飽和食鹽水中含有 36g食鹽3 .某溫度下，將 5g氯化鈉放入10g水中，得到13.6g氯化鈉溶液，該溶液一定是A飽和溶液已不飽和溶液D、無法判斷4 . TC時(shí)某物質(zhì)的溶液度是 100g,該溫度下，此物質(zhì)的飽和溶液中下列質(zhì)量關(guān)系正確的是A、溶質(zhì)：溶液=1 : 1B、溶質(zhì)：溶劑=1 : 1C、溶劑：溶液=1:1D、飽和溶液的質(zhì)量一定為200g5 .某溫度下，將 3gA物質(zhì)放入7g水中，得到10g溶液，該溶液是A、飽和溶液B、不飽和溶液C、濃溶液D、無法確定6 .壓強(qiáng)增大時(shí)，其在水中的溶解度不受影響的是A、NH3B、SQC、COD、KCl7 .將1g某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于 20g

10、水中即達(dá)飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為A、易溶物質(zhì)B、可溶物質(zhì)C、微溶物質(zhì)D、難溶物質(zhì)8 .在一定溫度下，檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠駷轱柡腿芤海詈?jiǎn)單的方法是 。9 .硝酸鉀在10c時(shí)的溶解度為 140g,這說明在10c時(shí)，將140g硝酸俊溶解在 g 水中，就可以得到 g硝酸俊飽和溶液。10 .氣體的溶解度一般隨著溫度的升高 ,當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣 體的溶解度。11 . 20c時(shí)，KNO的溶解度是31.6g ,貝U 20c時(shí)，50g水中最多能溶解 gKNO。12 . 20c時(shí)，25g水中最多能溶解 9gNaCl,此溫度下，NaCl的溶解度為 。13 . 10C時(shí)，在兩個(gè)燒杯中分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液；保持溶液溫度不變，分別向其中加入等質(zhì)量的相應(yīng)溶質(zhì)；再將溫度升高到40 C氯化鉀和硝酸鉀的溶解情況如圖24-3