九年級化學(xué)全冊_第9單元_金屬_課時4_金屬和金屬材料復(fù)習(xí)_魯教版

1、第1課時考點分析、鞏固基礎(chǔ) 第2課時中考鏈接、課堂檢測（復(fù)習(xí)）第1課時純金屬金屬材料合金鐵合金其它合金材料金屬和金屬金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)r金屬與氧氣的反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)J置換反（金屬的腐蝕和保護(hù)順序金屬活動性考點1合金是在金屬中加熱熔合某些 金屬（或非金屬） 形成的具有 金屬特性 的物質(zhì)。硬度一般比各成分金 屬 大 ，熔點一般比各成分金屬 低，所以比純金屬 具有更廣泛的用途。鐵的合金生鐵（含碳量2%4.3%）（含碳量0.03%2%）用化學(xué)方程式表示“百煉成鋼”的含義。c + o2等點2工業(yè)煉鐵化學(xué)原理1 .原理：Fe2O3 + 3co 堂2 .產(chǎn)品：生鐵I Fe2O3段 1

2、L2Fe + 3CO2I至清的建 1詼7v金、 "凝coFe2O3A B C【注意】此實驗的操作步驟：實驗前要先檢查裝置 的氣密性；要先通一氧化碳后加熱，以防一氧化碳與 空氣混合加熱引起爆炸;實驗完后，先撤掉酒精燈，繼 續(xù)通一氧化碳至試管冷卻，以防氧氣進(jìn)入將鐵再次氧 化；尾氣中的一氧化碳要進(jìn)行點燃處理?？键c3 金屬的性質(zhì)1 .金屬的物理性質(zhì)（共性）常溫下為衛(wèi)體（汞為近體）；（2）都有金屬光澤，大多數(shù)為矍曲色，而銅為空紅色,金為遺色，鐵粉為量色（3）有昱電性，導(dǎo)熱性,延展性。 交流共享：（特性）1 .鴿作燈絲主要利用了它的什么性質(zhì)？2 .制作保險絲的材料中為什么含有錫、鉛?制作保險絲的

3、材料叫伍德合金，含鉞3850%、鉛2531%、錫 12315%、鎘 12.5-16%。3 .為什么遠(yuǎn)程輸電用銅不用銀?2.金屬的化學(xué)性質(zhì)常見金屬的活動性順序常見金屬的活動性順序是指，金屬在水溶液中失去電子能力的大小順序，一般按由大到小的順序排列。k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱(1)金屬和氧氣的反應(yīng)鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在常溫即可與氧氣反應(yīng)(鋁、鋅能形成致密的氧化膜)，鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al + 3。2 = 2A卜0鐵、銅在高溫下能與氧氣反應(yīng)，其反應(yīng)的整方程式為: 3Fe+2O Fe3O4 2Cu+O2

4、= 2CuO【注意】在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧 化三鐵，而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成 紅色的氧化鐵”是鐵銹的主要成分。(2)金屬與酸的反應(yīng)H之前，能置換，越靠前，越明顯;反應(yīng)條件鉀、鈣、鈉，要避嫌，鐵要生成亞鐵鹽;常用酸，有兩種，稀鹽酸、稀硫酸。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:鐵和鹽酸反應(yīng)Fe + 2HCl=FeC12+H2 I鋅和稀硫酸反應(yīng) Zn+H2S04=ZnS()4+H2t鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2 t鋁和稀硫酸反應(yīng) 2A1 +3H2s°4=AL (S0/3 + 3H2 t o【注意】鐵與稀捻酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，只 能生成亞鐵離子CE

5、最力，溶液的顏色是淺綠色。實驗室里利用較活潑金屬與稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)來獲得氫氣odavne Gsam !什受的是！ 為么傷總乙甲我無所謂我得意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)想一想：若乙是金屬鋅，則丙可能是什么金 屬？請說出你的理由。置換反下列反應(yīng)屬于什么類型，具有什么特點?Mg +2 HC1 = MgCl2 + H2T Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 單質(zhì)化合物 化合物單質(zhì)(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)反應(yīng)條件溶液中金屬遇到鹽，前面能將后面換;鐵要生成亞鐵鹽，鉀、鈣、鈉靠邊站。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：掾與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + C11SO4 = FeS04 + Cu ；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)

6、01 +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2§g -【提示】上述鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)是我國古代 濕法冶金術(shù)的原理。K、Ca、Na不能用于與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是 三種金屬的活動性太強(qiáng)？遇水先與水發(fā)生反應(yīng).如：2Na + 2FLO-2NaOH+H° f o JL I 1 J考點4 鐵的銹蝕與防護(hù)鋼鐵的銹蝕是鐵與棉鐵的純度、環(huán)境的溫度氧氣 等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，另、濕度和酸堿性等都會影響到鋼鐵的銹蝕。鐵銹的主要成分是93干牌空氣,中承中¥*中 金強(qiáng)浜中防止鋼鐵生銹的方法1 L保持鐵制品的干燥;1 2.在鋼鐵制品表面覆蓋保護(hù)膜：如暫時不用的鋼鐵制品涂 機(jī)油、凡士林；長期防腐則可以刷油漆、覆蓋蜀瓷；鍍其 他金屬，如錢鋅、鍍輅、鍍錫；覆蓋氧化膜如青藍(lán)等。金：如不銹鋼，在鋼中加入珞要保護(hù)金屬資源，我們可以這樣做:1.合理開采，節(jié)約使用A 飛2.防止金屬銹蝕3.回收再利用金屬污染I z Min r wtr kam4.開發(fā)新材料代替 料節(jié)約金屬資源、能源，減少污染1.對合金概念理解錯誤對合金的概念理解出現(xiàn)偏差，認(rèn)為只有金屬與金屬 熔合才是合金，而忽視金屬與非金屬熔合