九年級化學復習第10講化學式與化合價

1、第10講化學式與化合價【版本導航】人教：九上 第四單元P83P90科粵：九上 第三章 P87P94考點梳理知識結(jié)構(gòu)考點1化學式1.概念用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子,叫做化學式。2.化學式表示的意義表示的意義以CO2為例以Fe為例宏觀表示這種物質(zhì) 表示二氧化碳這種 皿表示鐵這種現(xiàn)|表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示二氧化 堡由碳兀素和 皂 元素組成表示鐵由您兀素 組成微觀表小該物質(zhì)的一個分子（或一個 原子）表示一個二氧化碳會王表示一個鐵里王表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子的jg主構(gòu)成（或構(gòu)成物質(zhì)的分子中原子 個數(shù)比）表示一個二氧化碳分子由二 個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成X3.化學式的讀法與書寫物質(zhì)類型化

2、學式的寫法化學式的讀法單 質(zhì)金屬鐵一Fe兀素名稱：鐵稀有氣體氨氣一He某氣”：氨氣非 金 屬固態(tài)硫一S兀素名稱：硫氣態(tài)在兀素符號的右卜角寫出表示分子中 原 子個數(shù)的數(shù)字。如：氮氣一N2,氫氣一H2某氣”：。2一氧氣化 合 物氧化物氧元素符號在 有，另一種元素符號在 左， 如 CuO, Fe3O4從右向左讀作氧化某”或幾 氧化幾某”，如：CuO 一氧化 銅，F(xiàn)%O4四氧化三鐵金屬和非金 屬組成的化 合物金屬元素在 左，非金屬元素在 右（金左非右），如：NaCl從右向左讀作 某化某”，如：NaCl 一氯化鈉考點2化合價1.常見元素和根的化合價定義化合價是兀素在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，化合價

3、有正價和負價之分表小 方法位置：在兀素符號（或原子團）正上方；書寫順序：先寫正負，后寫數(shù)值，用與n”或Jn”表示，n為1時不能省略規(guī)律金屬兀素與非金屬兀素化合時，金屬兀素顯正價，非金屬兀素顯 煲價；氫元素通常顯+ 1價，氧元素通常顯2價；在化合物中元素化合價的代數(shù)和為 空；在單質(zhì)里，元素的化合價為 更；一些兀系仕不同物質(zhì)中可顯木不同的化合價【巧學妙記】一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣銀鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，莫忘單質(zhì)都為零。2.化合價和離子符號的區(qū)別和聯(lián)系化合價離子符號表小用+1、+2、-1、-2等表小，標在兀系付（或用+、2+、-、2-等表小，標在兀系付

4、方法原子團）正上方（1不省略）（或原子團）右上角（1省略不寫）規(guī)律在化合物中各兀素正、負化合價的代數(shù) 和為零；單質(zhì)中元素的化合價為零根的化合價為各兀素正、負化合價的 代數(shù)和，且一叱等于零實例+ 11+22NaC卜 M gONa > Mg2+、Cl、O2、CO32巧記頭戴化合價肩扛離子聯(lián)系同種兀素（或原子團）的化合價和離子的電荷數(shù)值相等，正負號相同，但位置不同， 正負號與數(shù)值順序不同3.元素符號周圍數(shù)字的含義表示化合份：國先寫或,再寫化合價數(shù)值, 數(shù)值為1時也需要書寫:需注意.單質(zhì)化合價均為零價春后一個該微粒所 帶的電荷數(shù)，（數(shù)字 為】時省喀不寫）表示該微惹（分子、原 子、離子）的個數(shù)（數(shù)

5、字 為I忖國略不用）表示該元素在整個很粒中的原子 個數(shù)（致字為I靴省喀布寫）考點3化學式的相關(guān)計算麻子個數(shù)乂 | 相對原子庸量化學式1 .計算相對分子質(zhì)量例：CO2的相對分子質(zhì)量為 12X1+16X2 = 44。2 .計算化合物中原子的個數(shù)比例：在CO2中，碳原子與氧原子個數(shù)比為1 ： 23 .計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例：CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為(12 M) ： (16 >2)=3 ： 8。4 .計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量分數(shù). 12 M例：CO2中碳兀素的質(zhì)重分數(shù)為 X100%= 27.3%12M + 16X25.計算一定量的化合物中某元素的質(zhì)量一 _ 一.12X1例：44 g CO2中碳兀素的