九年級(jí)化學(xué)碳和碳的氧化物知識(shí)點(diǎn)及答案

1、九 年 級(jí) 化 學(xué) 知 識(shí) 點(diǎn) 6第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石化學(xué)式 ,是自然界中 的物質(zhì)，可用于 石墨化 學(xué)式,是最軟的礦物之一，可作鉛筆芯是因?yàn)?,可作干電池的電極是因 為,可作電車的電刷是因?yàn)?、。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：?；钚蕴?、木炭具有 性，是因?yàn)樗鼈兙哂?的結(jié)構(gòu)。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：。C60中60是指。2、碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)。(1) 性 (化學(xué)方程式)- (化學(xué)方程式)(2) 性 (化學(xué)方程式)y (化學(xué)方程式)< (化學(xué)方程式)二、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1、制備氣體的發(fā)生裝置：由 及 決定：制備氣體的收集

2、方法由 及 決定：2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原料：方程式(2)不用稀硫酸的原因是 。不用濃鹽酸的原因是 。若用濃鹽酸，怎樣除去 CO 2( HCl)。3 3)收集方法： 原因是。4 4)驗(yàn)證方法： 。(5)驗(yàn)滿方法： 。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石： 。三、二氧化碳的性質(zhì)味的氣體，密度比空氣溶于水，高壓低1、物理性質(zhì)：溫下可得固體叫2、向放有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳，。結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)說明二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是 ,同時(shí)還說明它的一個(gè)物理性質(zhì)是 。上述結(jié)論可以推斷二氧化碳的重要 用途是。3、在充滿二氧化碳的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶塞，振蕩。觀察到現(xiàn)象是。該

3、實(shí)驗(yàn)說明。4、CO2的化學(xué)T質(zhì)：(1)一般情況下不能, 也不,不能(2)與 反應(yīng) 紫色的石蕊試液變 )(3)與 反應(yīng) (檢驗(yàn)二氧化碳)(4)與 反應(yīng)5、編1Inm操作石蕊+稀醋酸石蕊+水石蕊+CO2石蕊+水+ CO2現(xiàn)象6、向盛有紫色的石蕊試液的試管里通入二氧化碳，可觀察到反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;把該溶液微熱，可觀察到試管內(nèi)有 產(chǎn) 生，溶液由 色變?yōu)樯?，反?yīng)的化學(xué)方程式為 。7、二氧化碳的用途(1) 。 原因：。(2)供光合作用，作。(3)作工業(yè)原料制純堿、尿素、汽水(4)干冰易 , 熱量使,可作 及。8、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起 效應(yīng)。會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體有9、進(jìn)入久未開啟的菜窖前，

4、要做 試驗(yàn)。CO2可用于滅火的原因是(1) (2) 。10、空氣中二氧化碳含量不斷上升的原因是(1) 。11、溫室效應(yīng)造成的危害有：一12、“低碳”是指 ,控制CO2排放量的措施有 四、一氧化碳1、物理性質(zhì)： 色 味的氣體，溶于水。2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的 結(jié)合，使人 。3、化學(xué)性質(zhì)：(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì))(1) 性： (點(diǎn)燃前一定要)(2) 性： (與氧化銅反應(yīng))現(xiàn)象：, 。步驟：先,后,目的是, 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先 ,繼續(xù)。目的是。尾氣要 (因?yàn)?與氧化鐵反應(yīng),現(xiàn)象。4、煤爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：上層 中層下層5、除雜：COCO 2 CO2CO CaOCaCO 3九年級(jí)化學(xué)

5、知識(shí)點(diǎn)6第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石化學(xué)式 c ,是自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì),可用于 劃玻璃、切割大理石 ，石墨化學(xué)式 C_,是最軟的礦物之一，可作鉛筆芯是因?yàn)?石墨質(zhì)軟，可作干電池的電極是因?yàn)?石墨具有導(dǎo) 電性,可作電車的電刷是因?yàn)?石墨熔點(diǎn)高、導(dǎo)電性、 潤滑性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同?；钚蕴?、木炭具有 吸附 性,是因?yàn)樗鼈兙哂?疏松多孔 的結(jié)構(gòu)。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。C60中60是指 一個(gè)C§0 分子中含有 60個(gè)碳原子 。2、碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(1) 可燃性k氧氣充足

6、C + 02點(diǎn)燃 CO? _(發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱)一氧氣不足2c + 02點(diǎn)燃 2C0(2)還原性尸 C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2_二(黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁)j 3c +2 Fe203 高溫 4Fe + 3CO TC + CO2 高溫 2CO二、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1、制備氣體的發(fā)生裝置：由反應(yīng)物的狀態(tài) 及 反應(yīng)條件決定:制備氣體的收集方法由氣體的密度 及 溶解性決定:2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原料：石灰石(或大理石)和稀鹽酸方程式 CaCO a + 2HCl =CaCl 2 + H 2O + CO二J(2)不用稀硫酸的原因是反應(yīng)

7、生成微溶的硫酸鈣，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫使生成的二氧化碳不純。(3)收集方法：向上排空氣法，原因是 因?yàn)镃O2密度比空氣大 。(4)驗(yàn)證方法：將氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明該氣體是氧氣。(5)驗(yàn)滿方法：用燃著的木條放在集氣瓶口,如果木條熄滅，證明已滿3、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煨燒石灰石：CaCO3_高溫 CaO + CO T三、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色無 味的氣體，密度比空氣 大，能溶于水，固體二氧化碳叫 干冰。2、向放有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳，?，F(xiàn)象：下層蠟燭先熄滅，上層的后熄滅。結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)說明 CO

8、2具有的化學(xué)性質(zhì)是 不能燃燒，也不能支持燒，同時(shí)還說明它的一個(gè)物理性質(zhì)是CO2密度比空氣大 。上述結(jié)論可以推斷二氧化碳的重要用途是滅火3、在充滿二氧化碳的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶塞，振蕩。觀察到現(xiàn)象是塑料瓶變癟。該實(shí)驗(yàn)說明CO2能溶于水。4、化學(xué)性質(zhì)(1) 一般情況下不能燃燒，也不能支持燃燒 ，不能供給呼吸。(2)與 水反應(yīng)CO2+H2O= H 2CQ3(紫色的石蕊試液變紅色)(3)與澄清石灰水反應(yīng)CO 2+ Ca(OH) 2= CaCO 3 J +HO(檢驗(yàn)二氧化碳)(4)與 碳 反應(yīng) CO2+C高溫2 CO5、編 1InmIV操作石蕊+稀醋酸石蕊+水石蕊+CO2石蕊+水+

9、CO2現(xiàn)象變紅無現(xiàn)象無現(xiàn)象變紅6、向盛有紫色的石蕊試液的試管里通入二氧化碳，可觀察到紫色變成紅色反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O= H 2雙 ；把該溶液微熱，可觀察到產(chǎn)生氣泡,溶液由紅色變?yōu)樽仙?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2CO3= H2O + CO2 T 。7、二氧化碳的用途(1)滅火。 原因： 密度比空氣大 。 不能燃燒，也不能支持燃燒。(2)供光合作用，作 溫室肥料 。(3)作工業(yè)原料制純堿、尿素、汽水(4)干冰易升華，吸收熱量使周圍溫度較低，可作制冷劑及人工降雨，8、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起溫室 效應(yīng)。會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體有CO2、CH4 O3_、 氟氯代烷。9、進(jìn)入久未開啟的

10、菜窖前，要做 燈火 試驗(yàn)。CO2可用于滅火的原因是(1) 不能燃燒，不能支持燃燒(2)密度比空氣大。10、空氣中二氧化碳含量不斷上升的原因是(1)人類消耗化石燃料的不斷增加(2) 森林不斷減少。11、溫室效應(yīng)造成的危害有：兩極冰川融化，海平面升高，淹沒部分沿海城市；使土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。12、“低碳”是指 較低的二氧化碳排放，控制CO2排放量的措施有減少使用化石燃料，更多使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源；大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。四、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無 味的氣體, 難 溶于水。2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白 結(jié)合,使人 缺氧 。3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)

11、）（1） 可燃 性: 2CO + 04點(diǎn)燃2CO?（藍(lán)色火焰）（點(diǎn)燃前一定要 檢驗(yàn)純度）（2） 還原 性: CO + CuO A Cu + CO 2_ （與氧化銅反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。步驟：先通CQ后加熱CuO,目的是排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通CC到玻璃管冷卻（防止生成的銅被氧化成氧化銅）尾氣要點(diǎn)燃處理（因?yàn)?CO有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣）與氧化鐵反應(yīng)3CO + Fe g高溫2Fe + 3CO2，現(xiàn)象 紅色粉末變成黑色4、煤爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：上層 2CO +。旦點(diǎn)燃2CO2中層 CO2+C高溫2 CO 下層 C + O2點(diǎn)燃 雙 5、如何除去下列雜質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(1)CO(CO 2)方法通過澄清的石灰水(2)CO 2(CO)通過灼熱的氧化銅(3)CO2(H2O)通過濃硫酸(4)CO 2(H2)通過灼熱的氧化銅(5)CO 2(O2)_通過灼熱的銅網(wǎng)(6)Cu 1(CuO )通氫氣并加熱CuO(Cu)通氧氣并加熱(8)KCl(KCIO3)加熱(9)CaO(CaCO3）高溫加熱(10：)NaCI (Na 2CO3 ) 加稀鹽酸化學(xué)方程式COz+ Ca(OH) z