離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

1、離子反應(yīng)授課題目離子反應(yīng)（第一課時）課 型講授型 課 時1課時授課教師呂星所在學(xué)校哈五中 教 齡4年教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、理解電解質(zhì)的概念；2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。過程與方法1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。情感態(tài)度與價值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重點電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)電離方程式的寫法教學(xué)難點電解質(zhì)的判定教學(xué)方法通過回顧初中所學(xué)的酸堿鹽溶液導(dǎo)電性的知識引入到本課程的學(xué)習(xí)，同時也提出問題讓學(xué)生進行分組討論和歸納總結(jié)，從而更深入地理解知識。最后

2、及時運用習(xí)題來使學(xué)生鞏固所學(xué)的知識，評價教學(xué)效果。教學(xué)手段多媒體教學(xué)設(shè)備 . 板書、 講授教學(xué)內(nèi)容及教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖1 / 6知識回顧在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實驗，想想這些實驗的現(xiàn)象是什么？視頻演示演示酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電性以及硝酸鉀在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實驗并由此提問酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件講解，揭示概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)設(shè)疑、啟發(fā)思考從電解質(zhì)的概念中可以知道，電解質(zhì)有哪些特點？提問下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？NaCl溶液 NaOH H2SO4 H2O 鹽酸溶液小蘇打Cu Ca(OH)2 回憶、思考認(rèn)真觀察，積極思考。回答：酸、堿、鹽必須在水溶

3、液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電認(rèn)真聽講、理解、記憶理解、回答：1.化合物 2. 在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電思考、討論，并回答問題通過回顧初中時酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電實驗的現(xiàn)象，自然地引入新課。同時問題的設(shè)疑，引起學(xué)生的好奇心，集中注意力。通過對酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電性以及硝酸鉀在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實驗的現(xiàn)象觀察，明確酸、堿、鹽導(dǎo)電需要一定的條件，為電解質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)與前面講解的內(nèi)容相呼應(yīng)，使電解質(zhì)概念的引出比較自然鍛煉學(xué)生對新概念的歸納能力及時反饋學(xué)生對新知識的掌握情況教學(xué)內(nèi)容及教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖歸納、總結(jié)1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)（如銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子 存

4、在）。2、電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，其導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài) 3、電解質(zhì)的判斷與其存在的狀態(tài)無關(guān)（如固態(tài)NaCl 和熔融狀態(tài)的NaCl）4、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物。因此混合物一定不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)（如NaCl水溶液）設(shè)疑、啟發(fā)思考1. 電解質(zhì)能夠?qū)щ?，那能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)就一定是是電解質(zhì)嗎2. SO2 、NH3在水溶液能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎思考、做筆記思考、回答：1.不一定2.不是，因為在水中導(dǎo)電的SO2 、NH3和水反應(yīng)的生成物，而不是SO2 、NH3本身將電解質(zhì)判定過程中的注意事項作總結(jié)，加深學(xué)生對知識點的理解，鞏固知識點。同時也鍛煉學(xué)生的歸納新知識的能力。從不同的思維角度

5、加深學(xué)生對新知識點電解質(zhì)的理解加深學(xué)生對知識點的理解，鞏固知識點。歸納、總結(jié)只有自身能水溶液里或熔化狀態(tài)下才能是電解質(zhì)設(shè)疑我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？講解酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。金屬導(dǎo)電是因為自由移動的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因為自由移動的離子。而電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。板書1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。2、類型：酸、堿、鹽和水講解概念我們還可以用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。練習(xí)寫

6、HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式 ，思考：這三個電離方程式有什么相同之處？教學(xué)內(nèi)容及教師活動思考、做筆記思考 酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)思考、做筆記做筆記、思考聽講、思考HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3= H+ + NO3-都有H+ 聽講，做筆記學(xué)生活動讓學(xué)生通過問題的思考， 引出電離方程式的定義。通過讓學(xué)生動手書寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式，從而找出它們的共同點，為下面引出酸的定義做鋪墊由上面的練習(xí)引出酸的概念，使學(xué)生更好地理解和掌握。設(shè)計意圖講解電解質(zhì)電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸思考NaOH、Ca(OH)

7、2；NaCl、NH4NO3的電離方程式怎么寫？ 它們各有什么相同之處？引導(dǎo)請同學(xué)們根據(jù)酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。練習(xí) 思考: 寫出NaHCO3和NaHSO4在水中的電離方程式.。它們是酸么？作業(yè) 預(yù)習(xí)下節(jié)課NaOHNaOHCa(OH)2Ca2+ 2OH都有OHNaCl = Na+ + Cl-NH4NO3NH4NO3陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子電解質(zhì)電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。電解質(zhì)電離時生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（NH4+）,陰離子是酸根離子的化合物叫做鹽。NaHCO3 = Na+ + HCO3-HCO3- H+ + C

8、O32-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-不是酸，是酸式鹽聽講通過讓學(xué)生動手書寫NaOH、Ca(OH)2；NaCl、NH4NO3的電離方程式找出它們的共同點。通過讓學(xué)生對比酸的定義概括出堿和鹽的定義，培養(yǎng)學(xué)生的概括能力。通過讓學(xué)生寫出NaHCO3和NaHSO4在水中的電離方程式，認(rèn)識什么是酸式鹽。學(xué)會自主學(xué)習(xí)，通過預(yù)習(xí)，先理解課本的知識，以提高課堂的學(xué)習(xí)效率。板 書 設(shè) 計一、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。2、類型：酸、堿、鹽和水3、電離方程式4、酸、堿、鹽的定義 酸：電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（NH4+）,陰離子是酸根離子的化合物教學(xué)反思教師的教是為了學(xué)生的學(xué)，學(xué)生的學(xué)是為了從“學(xué)會”到“會學(xué)”。本節(jié)課的教學(xué)安排，充分以學(xué)生為主體，滿足高一學(xué)生探索及發(fā)現(xiàn)的需求，讓學(xué)生通過自主、合作、探究的學(xué)習(xí)，很好的融入到課堂中來。同時，充分利用學(xué)生對化學(xué)實驗的興趣，對實驗現(xiàn)象的好奇心，