高中化學(xué)考點(diǎn)練習(xí)及講解

1、高中化學(xué)考點(diǎn)練習(xí)(第三章、第四章 ) 一、選擇題1(2017 石家莊模擬 )化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是() a在日光照射下， no2與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧b研制性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)所需溫度降低，加快反應(yīng)速率，起到很好的節(jié)能效果c同溫同壓下，反應(yīng)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃兩個(gè)不同的反應(yīng)條件下 h 不同d自來水廠可使用cl2和綠礬 (feso4 7h2o)進(jìn)行消毒、凈化，可改善水質(zhì)解析：no2與大氣中的碳?xì)浠衔镌陉柟庾贤饩€作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的混合污染物形成光化學(xué)煙霧，a 項(xiàng)正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而使反

2、應(yīng)所需溫度降低，加快反應(yīng)速率，b 項(xiàng)正確；反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)條件無關(guān)，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；cl2具有較強(qiáng)的氧化性，可將自來水中細(xì)菌氧化至死， 同時(shí) cl2可將綠礬中 fe2氧化為 fe3，fe3在自來水中水解可得到 fe(oh)3膠體， fe(oh)3膠體粒子可吸附自來水中的懸浮物質(zhì)而沉降，達(dá)到凈水的目的， d 項(xiàng)正確。答案： c 2下列離子方程式正確的是() ana2co3溶液呈堿性： co232h2oh2co32ohbnahco3溶液中加過量 ca(oh)2溶液：ca22oh2hco3=caco3co232h2o c漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：cl

3、oso2h2o=hclohso3d向 naalo2溶液中通入過量co2：alo2co22h2o=al(oh)3hco3解析： 多元弱酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，a 項(xiàng)錯(cuò)誤； nahco3溶液中加入過量 ca(oh)2溶液，正確的離子方程式為ca2ohhco3=caco3h2o，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉溶液中通入足量so2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成so24和 cl，c 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： d 3(2017 濟(jì)南模擬 )鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積 (v)與時(shí)間 (t)的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的() a物質(zhì)的量之比為3：2 b質(zhì)量之比為 3：2 c摩爾質(zhì)量之比為2：3 d

4、反應(yīng)速率之比為2：3 解析：由圖像可知，兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 3：2，質(zhì)量之比為 4：3，故 a 正確， b 錯(cuò)誤；鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9，c 錯(cuò)誤；由圖像可知產(chǎn)生等量的氫氣，鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為2：3，則二者的速率之比為3：2，d 錯(cuò)誤。答案： a 4(2017 保定質(zhì)檢 )25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() a滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：k、na、hso3、clob0.1 mol/l 的 fe(no3)3溶液中： na、h、cl、ic0.1 mol/l 的 naalo2溶液中： k、h、no3、so24d由水電離產(chǎn)生的c

5、(h)11013mol/l 的溶液中： na、ba2、no3、cl解析： 石蕊試液顯藍(lán)色說明溶液顯堿性，此時(shí)hso3與 oh反應(yīng)生成 so23和h2o，而不能大量共存， a 項(xiàng)不符合題意；此時(shí)溶液中fe3或 h、no3均會(huì)將 i氧化，而不能大量共存，b 項(xiàng)不符合題意； alo2與 h反應(yīng)，而不能大量共存， c項(xiàng)不符合題意；此時(shí)溶液ph 可能為 1 或 13，溶液可能顯酸性或堿性，但不論哪種情況，離子間均不反應(yīng)，能大量共存，d 項(xiàng)符合題意。答案： d 5(2017 丹東質(zhì)檢 )cuso4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法正確的是() a相對(duì)于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色

6、化學(xué)思想by 可以是葡萄糖溶液cx 可能是 so2和 so3的混合氣體d將 cuso4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體解析： 途徑中會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)so2而途徑 不會(huì)， a 錯(cuò)誤；cuso4與過量naoh 溶液反應(yīng)會(huì)生成新制cu(oh)2懸濁液，葡萄糖溶液能還原新制cu(oh)2懸濁液生成 cu2o，b 正確；cuso4熱分解過程中，銅元素價(jià)態(tài)降低，故必有化合價(jià)升高的元素， cuso4中只有氧元素的化合價(jià)能升高，故x 中必有 o2，c 錯(cuò)誤；d 項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致開始得到的膽礬晶體失去結(jié)晶水，d 錯(cuò)誤。答案： b 6(2017 包頭質(zhì)檢 )下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且符合因果關(guān)系的是()

7、實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a so2通入 ba(no3)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸的酸性比硝酸弱b 淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解c 取久置的 na2o2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生氣體na2o2沒有變質(zhì)d 將銅片放入濃硫酸中，加熱產(chǎn)生大量氣體，溶液稀釋后呈藍(lán)色濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性解析：so2通入 ba(no3)2溶液中，so2h2oh2so3， h和 no3可將 h2so3氧化為 h2so4，從而生成 baso4沉淀，但不能得出酸性h2so3o2c每生成 1 mol o2轉(zhuǎn)移 4 mol 電子dh2o2既有氧化性又有還原性(3)該同學(xué)利用圖

8、 1 裝置完成上述實(shí)驗(yàn)，為實(shí)現(xiàn)反應(yīng)可控，應(yīng)將h2o2放入_中。(填儀器名稱 ) (4)在溶液勻速滴入的前提下， 將反應(yīng)記錄數(shù)據(jù)繪制為圖2。 則 0a min 內(nèi)， v(o2)_mol min1，曲線所表示的含義為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成o2的速率_。對(duì)此現(xiàn)象可能的解釋有 (可不填滿，也可補(bǔ)加 )：_；_；_。解析：(1)mn 由7 階降為 4 價(jià)，o 由 1 價(jià)升為 0 價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，mno2、o2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3，再根據(jù)電荷守恒、原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (2)h2o2作還原劑被氧化為o2，a項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性：mno4o2

9、，b 項(xiàng)正確；每生成 1 mol o2轉(zhuǎn)移2 mol 電子， c 項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中 h2o2只作還原劑，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)由于該反應(yīng)有 mno2生成，且 mno2能催化 h2o2分解，因此應(yīng)將 h2o2放入分液漏斗中。 (4)0a min 內(nèi)，n(o2)6.72 l22.4 l mol10.3 mol，v(o2)0.3 mola min0.3amol min1。曲線的斜率增大，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成o2的速率逐漸加快。根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析，可能的原因是反應(yīng)放熱、mno2起催化作用等。答案： (1)232322(2)b (3)分液漏斗(4)310a或0.3a逐漸加快該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

10、，產(chǎn)生的熱量使溫度升高，反應(yīng)速率加快反應(yīng)生成的 mno2起催化作用12(2017 銀川調(diào)研 )a 、b、c、w 是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物省略)。請(qǐng)回答下列問題：(1)若 w 是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，a 是一種強(qiáng)酸。由 b 轉(zhuǎn)化為 c 的離子方程式為_；w 在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是_(填化學(xué)式 )。(2)若 a 為正鹽且焰色反應(yīng)呈黃色，鎂條在c 中燃燒的產(chǎn)物為白色固體、黑色固體，則 a 的俗名是 _，寫出 b 生成 c 的離子方程式： _。(3)若 a 為教材介紹的復(fù)鹽，可用于凈水，b 為混合物，含兩種白色沉淀，則c溶液顯 _性(填“酸”、

11、 “堿”或“中” )，b 和 w 反應(yīng)生成 c 的離子方程式為_ _。解析：(1)w 為鐵， a 為硝酸， b 為硝酸鐵， c 為硝酸亞鐵。鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。(2)a 為碳酸鈉， b 為碳酸氫鈉， c 為二氧化碳， w為酸。 (3)a 為明礬， b 為氫氧化鋁和硫酸鋇， c 為偏鋁酸鋇。 2kal(so4)23ba(oh)2=2al(oh)33baso4k2so4,2al(oh)3ba(oh)2=ba(alo2)24h2o。答案： (1)fe2fe3=3fe2fe3o4、h2(2)純堿(或蘇打 )hco3h=co2h2o(合理即可 ) (3)堿al(oh)3oh=al

12、o22h2o 13(2017 西安質(zhì)檢 )某?；瘜W(xué)興趣小組探究so2與 fecl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示 (夾持儀器已略去 )。請(qǐng)回答下列問題：(1)該小組同學(xué)向 5 ml 1 mol/l fecl3溶液中通入足量的so2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞， 逐滴加入 naoh 稀溶液，則試管 b 中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _。(2)向 5 ml 1 mol/l fecl3溶液中通入足量的so2，在實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液由棕黃色變成紅棕色，最終呈淺綠色?！静殚嗁Y料】 fe(hso3)2離子在溶液中呈紅棕色，能被fe3氧化為 so24。fe(hso3)2與 fe3在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_ _。

13、(3)為縮短紅棕色成為淺綠色的時(shí)間，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 向步驟和步驟所得溶液中滴加 _(填化學(xué)式 )試劑，溶液立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。步驟往 5 ml 1 mol/l fecl3溶液中通入 so2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，微熱。在較短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色步驟往 5 ml 重新配制的 1 mol/l fecl3溶液(用濃鹽酸酸化 )中通入 so2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色。(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：.so2與 fecl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物fe(hso3)2離子；.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程；._。解析： (1)向 fecl3溶液中通入足量的so2，再加入 naoh 溶液，需先中和溶液中的 h，再沉淀生成 fe(oh)2，故現(xiàn)象為開始沒有明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成；(2)向 5 ml 1 mol/l fecl3溶液中通入足量的so2，在實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液由棕黃色變成紅棕色，最終呈淺綠色，根據(jù)提供資料的信息，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒，可以確定離子方程式： fe3h2ofe(hso3)2=2fe2so243h；(3)步驟和步驟 所得溶液中，均會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成fe2，需加入 k3fe(cn)6，溶液立即出現(xiàn)