化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-文檔資料

1、.1(2).2 （考查化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題）化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)(不可逆)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)在48min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是().3 A2.5molL1min1和2.0molL1 B2.5molL1min1和2.5molL1 C3.0molL1min1和3.0molL1 D5.0molL1min1和3.0molL1答案答案:A .4 第8 min與第4 min時(shí)反應(yīng)物濃度差c為10molL1，所以在48 min間的平均反應(yīng)速率為2.5 molL1min1，可以排除CD兩個(gè)答案；圖中從0 m

2、in開(kāi)始到8 min反應(yīng)物濃度降低4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測(cè)從第8 min到第16 min也降低4倍，即由10molL1降低到2.5molL1，所以可以排除A而選B。 .5 方法指導(dǎo)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法是較基礎(chǔ)的知識(shí)，在高考中常與化學(xué)平衡、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)相綜合，考核運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)綜合分析問(wèn)題的能力。 .6 （考查化學(xué)平衡概念）在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是() A.A、B、C的分子數(shù)比為112 B.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 C.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)消耗2n mol C D.平衡體系中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B .7 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

3、v正v逆，各組分的濃度不再改變這是可以肯定的，但濃度不變并不是說(shuō)它們的物質(zhì)的量之比不變或者為某一個(gè)比值，所以B選項(xiàng)正確，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。由反應(yīng)可知要生成n mol A，任何時(shí)候都需要消耗2n mol C，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的體積不變，無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化。.8 方法指導(dǎo)：對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特點(diǎn)透徹理解，是正確判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的關(guān)鍵。如果把達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的量不變，理解成平衡時(shí)各物質(zhì)的量之比等于其反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，就會(huì)認(rèn)為A選項(xiàng)是正確的，如果不注意此反應(yīng)前后的物質(zhì)的量不變，且反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)，就會(huì)錯(cuò)選D選項(xiàng)。.9 （考查化學(xué)平衡移

4、動(dòng)問(wèn)題）在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)() A.不變B.增大 C.減小D.無(wú)法判斷C .10 在固定體積的容器內(nèi)通入一定量的反應(yīng)物NO2，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，平衡右移，且每生成1 mol N2O4消耗2 mol NO2。與原平衡的體積分?jǐn)?shù)相比較，也就是平衡向著增大N2O4體積分?jǐn)?shù)方向移動(dòng)，即NO2的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡相比減小。 該題的分析也可以借助于數(shù)學(xué)模型。如下圖：.11 在中存在2NO2(g)N2O4(g)，已達(dá)到平衡，容器體積為V，是通入的NO2

5、，我們假設(shè)這部分NO2也建立了與相同的平衡狀態(tài)，即各物質(zhì)的百分含量與中各物質(zhì)相同，再進(jìn)行壓縮到V，很明顯，壓強(qiáng)增大平衡向右移，NO2的體積分?jǐn)?shù)必然下降。.12 方法指導(dǎo)：對(duì)于固定容積(即體積不變)與可變?nèi)莘e(即壓強(qiáng)不變)的問(wèn)題，可以選擇一個(gè)參照物進(jìn)行比較。也就是當(dāng)有濃度、壓強(qiáng)等多種因素同時(shí)影響化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，要能根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律，轉(zhuǎn)化思維方式去分析問(wèn)題，防止概念不清或思考角度片面。.13(考查化學(xué)平衡中的圖象問(wèn)題)電 鍍 廢液 中 Cr2O27可 通 過(guò)下 列 反 應(yīng)轉(zhuǎn) 化 成 鉻黃(PbCrO4)：Cr2O27(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0該反

6、應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是().14 .15.16 方法指導(dǎo)：考查化學(xué)反應(yīng)限度及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用。.17 （考查化學(xué)平衡計(jì)算問(wèn)題）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/70080085010001200K0.60.91.01.72.6.18 回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。 (2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(多選扣分)。 a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變 c.v正(H2)v逆(H2O) d.c(CO2)c(

7、CO)bc吸熱吸熱.19 (3)800 ，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)=0.01 molL-1，c(H2O)=0.03 molL-1，c(CO2)=0.01 molL-1，c(H2)=0.05 molL-1，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率(填“大”、“小”或“不能確定”)。 (4)850 ，在1 L的固定容積的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為，H2的轉(zhuǎn)化率為。66.7%小小33.3%.20 平衡常數(shù)是達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，本題反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H

8、2)。(1)根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，可推知升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)化學(xué)平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，特征是各物質(zhì)的濃度不變。(3)起始濃度代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，其比值小于K值，則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2O的消耗速率比生成速率小。.21 (4)850 ，平衡常數(shù)為1，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的CO2為x，則反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度的變化為 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 起始時(shí) 2 1 0 0 轉(zhuǎn)化時(shí) x x x x 平衡時(shí)2-x 1-x x x 根據(jù)平衡常數(shù)的關(guān)系可得：(2-x)(1-x)=xxx=2/3，則CO2的轉(zhuǎn)化率為1/3，H2的轉(zhuǎn)化率為2/3。.22 方法指導(dǎo)：

9、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算是綜合性較強(qiáng)的問(wèn)題，在解答這類試題時(shí)，關(guān)鍵是要能正確分析化學(xué)平衡中的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，以及這三種量與反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系。.23 （考查等效平衡問(wèn)題）將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g) 2H2+O2，2CO+O2 2CO2 (1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是 和 ，或 和 。(填它們的分子式)H2H2OCOCO2 .24 (2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平=a

10、 mol，n(CO2)平=b mol。試求n(H2O)平= (用含a、b的代數(shù)式表示)。 (3)若在同樣的條件下，將一定量的H2、O2和CO2置于1 L容器中，使平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量也分別為n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol，則開(kāi)始加入的H2、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(H2)始= mol，n(CO2)始= mol，n(O2)始= mol。2-2a-b220.25 (1)在同一反應(yīng)容器連續(xù)發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)。只有H2O(g)分解了，CO才能被O2氧化。兩反應(yīng)相互制約，同時(shí)達(dá)到平衡。但第一反應(yīng)中H2O和H2與第二個(gè)反應(yīng)無(wú)關(guān)，同樣第二個(gè)反應(yīng)中CO和CO2的濃度與第一個(gè)反應(yīng)

11、無(wú)關(guān)。.26 (2)思路一(根據(jù)反應(yīng)中的物質(zhì)的量變化列關(guān)系)：設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的H2O和CO的物質(zhì)的量分別為x、y，則： 2H2O(g)2H2+O2 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 x x x/2 2CO+O2 2CO2 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 y y/2 y 由于n(O2)平=x/2 mol-y/2 mol=a mol，n(CO2)平=y=b mol?？汕蟪鱿牡腍2O的物質(zhì)的量為x=2a mol+y=2a mol+b moln(H2O)平=2 mol-x=2 mol-2a mol-b mol。.27 思路二(從原子守恒角度分析)：由CO生成CO2分子內(nèi)增加的氧原子來(lái)源于H2O，另外O2中的氧也來(lái)源于H2O。因此,n(H2O)反應(yīng)=2n(O2)+n(CO2)=(2a+b) mol。所以n(H2O)平=2-(2a+b) mol。.28 (3)根據(jù)等效平衡的知識(shí)可知，只要加入的H2、O2和CO2物質(zhì)的量相當(dāng)于加入的2 mol H2O和2 mol CO的物質(zhì)的量，就可以達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)。當(dāng)n(CO2)始=2 mol時(shí)，相當(dāng)于加入2 mol CO和1 mol O2，而加入2 mol H2和1 mol O2時(shí)相當(dāng)于加入2 mol H2O，即加入2 mol CO2和2 mo