鈉鎂鋁個(gè)性化輔導(dǎo)講義

1、 個(gè)性化輔導(dǎo)講義課 題鈉鎂鋁鈉及其化合物教學(xué)目標(biāo)使學(xué)生掌握鈉鎂鋁及其化合物的性質(zhì)重點(diǎn)、難點(diǎn)鈉鋁及其化合物的性質(zhì)教學(xué)內(nèi)容鈉、鎂及其化合物一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)1.鈉的原子結(jié)構(gòu)：2.鈉的性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，熔、沸點(diǎn)低，密度?。ū人拿芏刃?，比煤油的密度大）化學(xué)性質(zhì)：Nae-Na+ （易失電子，即強(qiáng)還原性） （1） 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：a.與氧氣反應(yīng)點(diǎn)燃常溫：4Na + O2 = 2Na2O (白色)(不穩(wěn)定)點(diǎn)燃：2Na + O2 = Na2O2 (淡黃色)（比較穩(wěn)定）鈉在空氣中燃燒生成的是過(guò)氧化鈉，并產(chǎn)生黃色火焰（焰色反應(yīng)的顏色），在純氧中反應(yīng)更劇烈。點(diǎn)燃b.

2、與氯氣、硫反應(yīng)2Na + Cl2 = 2NaCl (迅速與氯氣劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量白煙) 2Na + S = Na2S（2）與水反應(yīng)現(xiàn)象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “聲”、 “紅”2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（3）與酸的反應(yīng)：現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，但要更劇烈，開始時(shí)，鈉直接與酸反應(yīng)，若鈉過(guò)量，則再與酸溶液中的水反應(yīng)。（4）與鹽溶液的反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2與一些金屬氯化物反應(yīng)：700800 TiCl4+4Na=Ti+4NaCl3、鈉的存在與制?。褐荒芤曰衔镄问酱嬖?，主

3、要以氯化鈉形式存在,保存在煤油或石蠟油中，使之隔絕空氣和水。電解2NaCl（熔融）=2Na+Cl22、 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO31物理性質(zhì)俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色晶體溶解性（水）溶解度Na2CO3>NaHCO3溶液酸堿性（PH）堿性Na2CO3>NaHCO3（水溶液均呈堿性）2化學(xué)性質(zhì)與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONaHCO3+Na

4、OH=Na2CO3+H2O與HCl反應(yīng)Na2CO3+HCl（少）= NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33用途制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。注意：Na2CO3溶液中滴加滴加稀鹽酸：Na2CO3+HCl（不足）= NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現(xiàn)象：開始無(wú)氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后生成氣體。向稀鹽酸中滴加Na2CO3溶液：立即就有氣體產(chǎn)生。 向飽和碳酸

5、鈉溶液中通CO2氣體時(shí)有晶體析出，其原因是：NaHCO3溶解度比Na2CO3小， 反應(yīng)中有水參加，溶劑減少，生成更大質(zhì)量的NaHCO3Na2CO3和NaHCO3的鑒別：晶體受熱法、CaCl2溶液、稀鹽酸（不能用氫氧化鈣溶液鑒別）3、 氧化鈉、過(guò)氧化鈉Na2O與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)aNa2O是堿性氧化物，它可以發(fā)生如下反應(yīng)：與水反應(yīng)生成堿，Na2OH2O=2NaOH。與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，Na2OCO2=Na2CO3。與酸反應(yīng)生成鹽和水，Na2OH2SO4=Na2SO4H2O。bNa2O2可以與H2O和CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，故Na2O2可用作供氧劑：2Na2O22H2O=4NaOHO2；2Na2

6、O22CO2=2Na2CO3O2四、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性化學(xué)性質(zhì)與O2點(diǎn)燃2Mg+O2=2MgO與其他非金屬點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+Cl2=MgCl2，3Mg+N2= Mg3N2與氧化物點(diǎn)燃2Mg+CO2=2MgO+C與水反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H2與酸Mg+2HCl=MgCl2+H2與鹽溶液反應(yīng)Mg+Cu2+ Mg2+ Cu制 取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通電HClMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl2用途1、鎂合金密度小，硬

7、度和強(qiáng)度都較大 2、氧化鎂優(yōu)質(zhì)耐高溫材料五、侯氏制堿法（由氯化鈉制備碳酸鈉）向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2，利用NaHCO3溶解度較小，析出NaHCO3，將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)定 義溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物，CO2、SO2、NH3等能否電離 能不能實(shí) 例H2SO4、NaOH、NaCl、H

8、Cl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在溶液里或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。電解質(zhì)的導(dǎo)電原理：陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)。電解質(zhì)的導(dǎo)電能力：自由移動(dòng)的離子的濃度越大，離子電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（3）注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言，單質(zhì)、混合物都不能稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。六、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)電離程度完全少部分溶質(zhì)微粒離子分子、離子（少數(shù)）電離方程式用“”用“”實(shí)例H2SO4、HNO3、HCl、KOH、NaOH、NaCl、KCl等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽

9、NH3·H2O、CH3COOH、H2CO3等弱酸、弱堿和H2O練習(xí)題1：1、少量鈉著火時(shí)，可用來(lái)滅火的物質(zhì)或器材是（ ） A、煤油 B、泡沫滅火器 C、砂 D、水2、Na、Mg、Al各1mol分別與50ml 2mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、鎂鋁產(chǎn)生的氫氣一樣多 B、鈉放出氫氣最多C、鋁最終產(chǎn)生氫氣最多 D、產(chǎn)生氫氣的量無(wú)法比較3、鎂著火時(shí)，可用于滅火的物質(zhì)是（ ）A、干冰 B、氮?dú)?C、水 D、黃沙4、有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（ ）A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al

10、和Fe5、下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來(lái)的為（ ）A、Ca Mg B、Al Fe C、Fe Cu D、Hg Ag6、用氫氣作還原劑和金屬作還原劑相比，可得金屬的純度的說(shuō)法正確的是（ ）A、用的高 B、用金屬的高 C、二者相同 D、無(wú)法比較7、下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（ ）A、加熱氧化鎂 B、加熱碳酸鈣 C、電解熔融氯化鈉 D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱8、下列科學(xué)家中，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是（ ）A、鄧稼先 B、李四光 C、華羅庚 D、侯德榜9、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 按

11、圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g 從分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題： 在用托盤天平稱量關(guān)品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明_。 裝置中干燥管B的作用是_。 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果_（填偏高、偏低或不變）。 步驟的目的是_。 步驟的目的是_。 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_。 還可以用其

12、它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。 10、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示在空氣中加熱MgCl26H2O，生成MgO和HCl，寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。制取金屬鎂時(shí)可以用電解法，寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 電解無(wú)水氯化鎂產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(yīng)（產(chǎn)物為HCl、CO）再制得鹽酸，循環(huán)使用，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)： ；過(guò)濾時(shí)： ；蒸發(fā)時(shí)： 專題鈉、鎂及其化合物練習(xí)一、選擇題（每小題有1

13、2個(gè)正確答案）1、核工業(yè)中常作快中子反應(yīng)堆熱交換劑的是（ ）A、鈉鉀合金 B、鈾汞合金 C、生水 D、鎂2、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）A、NaCl B、C2H5OH C、H2SO4 D、NaHCO33、判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A、離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì) B、其水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物4、將4gNaOH分別加入100mL下列液體中（設(shè)密度均為1gcm3），溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）A、自來(lái)水 B、3.65%的稀鹽酸 C、6的稀醋酸 D、5.35%的氯化銨溶液

14、5、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）A、Ca2+ Na+ NO3 SO42 B、Mg2+ Cl Al3+ SO42C、K+ Cl HCO3 NO3 D、Ca2+ Fe3+ Na+ NO36、將相同質(zhì)量的鎂條分別放在O2 N2 空氣 CO2中燃燒，將燃燒后所得的固體產(chǎn)物按質(zhì)量由小到大的順序排列的是 （ ）A、 B、 C、 D、7、將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2 2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的質(zhì)量可能是 （ ）A、2g B、4g C、8g D、10g8、可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A、加熱時(shí)無(wú)氣體放出 B、滴加鹽酸時(shí)

15、有氣泡放出C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9、以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32 B、0.1molOH含NA個(gè)電子C、1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子 D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子10、鎂粉在焰火、閃光燈中是不可缺少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻。下列氣體中，可用來(lái)冷卻鎂蒸氣的是（ ）A、空氣 B、二氧化碳 C、氫氣 D、氬氣11、下列關(guān)于鈉離子的敘述中，正確的是（ ）A、不能獨(dú)立存在 B、比鈉原子活潑 C、焰色反應(yīng)呈黃色 D、具有強(qiáng)還原性12、下列離子方程

16、式中正確的是（ ）A、 過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4OHNH3H2OC、碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D、FeCl2溶液中通入過(guò)量Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl二、綜合題13、有一包白色粉末，它可能由硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸銀中的一種或幾種混合組成的?，F(xiàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取白色粉末加入稀鹽酸，得到澄清的溶液，并有氣體放出，那么白色粉末中肯定有的是 ，肯定沒(méi)有的是 ，不能確定的是 。為了把不能確定的物質(zhì)斷定它是否存在，那么可在澄清溶液中加入 ，若出現(xiàn)_現(xiàn)象，則能確定 存

17、在，反之說(shuō)明不存在。14、我國(guó)化學(xué)侯德榜（右圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下： （1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 （6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是 A、增大NH4的濃度，使NH4Cl更多地析出B、使NaHCO3更多地析出C、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO

18、3，提高析出的NH4Cl純度15、將某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12g。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16、已知Mg在CO2中可以燃燒?，F(xiàn)將agMg置于盛有bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和O2混合氣體密閉容器中燃燒。在密閉容器中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 。若在反應(yīng)容器中CO2有剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有 。若反應(yīng)容器中O2有剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為 。 此時(shí)，在bL CO2和O2的混合氣體中，氧氣的體積V（O2）必須滿足的條件是 。（用同時(shí)含a，b的式子表示）1.從鋁土礦中提取鋁的過(guò)程：鋁土礦溶解過(guò)濾酸化過(guò)濾灼燒電解鋁 相關(guān)方程式：Al2O32N

19、aOH=2NaAlO2H2O NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3Al2O33H2O 2Al2O34Al3O2（氧化鋁的熔點(diǎn)很高，大約兩千攝氏度，直接熔融氧化鋁能量消耗很大，而在氧化鋁中加入冰晶石可以使得氧化鋁的熔融溫度大大地降低下來(lái)，從而減少了冶煉過(guò)程中的能量消耗，使得電解法制鋁工藝能夠成功的得以實(shí)現(xiàn)。）2氧化鋁(Al2O3)：典型的兩性氧化物，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O 用途：（1）耐火材料(Al2O3熔點(diǎn)高)（2）冶煉金屬鋁3氫氧化鋁Al(OH)3：典型的

20、兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH AlO2+ 2H2O4硫酸鋁鉀：（1）明礬：化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸鋁鉀），無(wú)色晶體，易溶于水。 （2）明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。5鋁：（1）鋁在常溫下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蝕性。（2）跟酸的反應(yīng)：非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2強(qiáng)氧化性酸：常溫下鋁遇濃硫酸或濃硝酸，會(huì)在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。高溫高溫（3）跟堿

21、的反應(yīng)： 鋁能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可理解為鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁 再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O簡(jiǎn)寫為：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 （4）與氧化物的反應(yīng)： 鋁熱反應(yīng)：2Al Fe2O3 = Al2O3 2Fe2Al Cr2O3 = Al2O3 2Cr 特點(diǎn)： 放出大量熱，使生成的金屬呈液態(tài)。本質(zhì)：鋁從金屬氧化物中奪取氧，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。應(yīng)用：焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬（如V、Cr、Mn等）。6.鋁三角及其應(yīng)用：A

22、l(OH)3OH=AlO2H2O；Al(OH)33H=Al33H2O；Al33OH=Al(OH)3或Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；AlOHH2O=Al(OH)3或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；AlO4H=Al32H2O；Al34OH=AlO2H2O。應(yīng)用：制取Al(OH)3：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；來(lái)源:Z,xx,k.Com AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO7.鋁鹽與強(qiáng)堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀的計(jì)算：反應(yīng)關(guān)系如下： (1)Al33OH=Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(沉

23、淀溶解)(3)Al34OH=AlO2H2O(生成沉淀，又恰好完全溶解)分析以上三個(gè)反應(yīng)關(guān)系式，所得Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量與n(Al3)、n(OH)的關(guān)系為：當(dāng)3時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量：nAl(OH)3n(OH)；當(dāng)4時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量： nAl(OH)30；當(dāng)3<<4時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量： nAl(OH)34n(Al3)n(OH)。用數(shù)軸可表示如下：8可溶性鋁鹽與NaOH溶液互滴情況分析和偏鋁酸鹽與稀鹽酸互滴情況分析：可溶性鋁鹽與NaOH溶液互滴情況分析可溶性鋁鹽溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量NaOH溶液中逐滴滴加可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少沉淀消失無(wú)

24、沉淀(有即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3OH= AlO2H2O4OHAl3= AlO2H2O3AlOAl36H2O=4Al(OH)3偏鋁酸鹽與稀鹽酸互滴情況分析偏鋁酸鹽溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量稀鹽酸中逐滴滴加偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少沉淀消失無(wú)沉淀(有即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失AlOHH2O= Al(OH)3Al(OH)33H= Al33H2OAlO4H= Al32H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)3例題解析：例1（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液與60 mL 6 mol·L-

25、1的KOH溶液混合后，生成沉淀的質(zhì)量是_g。（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_mL。解：（1）n(Al3+)=0.1 L × 1 mol·L-1=0.1 moln(OH-)=0.06 L × 6 mol·L-1=0.36 molAl3+ 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 OH- AlO2-1 31 1 10.1 0.30.1 (生成) 0.060.36-0.3(繼續(xù)溶解)n(Al(OH)3)

26、=0.1 mol0.06 mol=0.04 molmAl(OH)3=78 g/mol × 0.04 mol=3.12g（2）n(Al(OH)3)= =0.1moln(Al3+)=0.2L×0.5mol/L×2=0.2mol畫出NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中生成沉淀的圖像。Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O當(dāng)NaOH溶液剛滴入Al2(SO4)3中，立即生成沉淀，n(OH-)=3n(Al3+)=0.6mol時(shí)，沉淀量最大，n(Al(OH)3)=0.2mol；隨著NaOH溶液繼續(xù)滴加，溶液中無(wú)Al3+，Al(OH)3與

27、過(guò)量NaOH生成NaAlO2而溶解，當(dāng)過(guò)量n(NaOH)=n(Al3+)時(shí)，Al(OH)3完全溶解。由圖可知：當(dāng)n(Al(OH)3)=0.1 mol時(shí)，對(duì)應(yīng)2個(gè)NaOH值。a=0.3mol (NaOH不足)VNaOH= = =0.15L=150mLb=0.7mol (NaOH過(guò)量)VNaOH= =0.35L=350mL例2 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量的變化曲線圖（如圖），請(qǐng)指出A、B兩點(diǎn)的意義 ，OA與AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。解析：本題要求能夠在熟練掌握Al3與OH反應(yīng)的基礎(chǔ)上，充分對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有清楚的認(rèn)識(shí)。明礬KAl(SO4)2&#

28、183;12H2O在水溶液中存在下面的電離方式：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42，加入Ba(OH)2后，Ba2要和SO42生成BaSO4沉淀，Al3要和OH先生成沉淀Al(OH)3，隨著Ba(OH)2的加入Al(OH)3又要和OH生成AlO2溶解，所以要全面考慮本題中所給的各離子之間的關(guān)系，在開始加入Ba(OH)2時(shí)BaSO4和Al(OH)3同時(shí)沉淀，當(dāng)Al3全部沉淀時(shí)，Ba2還沒(méi)有完全沉淀，而當(dāng)Ba2全部沉淀時(shí)，Al3轉(zhuǎn)變成了AlO2。答案： A點(diǎn)表示生成的全部Al(OH)3和部分BaSO4沉淀，B 點(diǎn)表示此時(shí)的沉淀全部為BaSO4。OA段的離子方程式為：Al3+3OH=Al(OH

29、)3 Ba2+SO42=BaSO4，AB段的離子方程式為：Al(OH)3+OH=AlO2。鋁及其化合物練習(xí)題：1將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、123 B、632 C、311 D、1112. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A3:1 B2:1 C1:1 D1:33將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉4把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化為B

30、aSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)35律合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是A不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強(qiáng)度高6等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為56，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A 甲、乙中都是鋁過(guò)量 B 甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量C 甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量 D 甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量7某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)

31、式可表示為 Al2(OH)nClm·yH2OX ，式中m等于A3-n B6-n C6+n D3+n8鋁熱劑中鋁的作用是A催化劑        B氧化劑       C還原劑       D填充劑9將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是A.2 B.4 C.8 D.1010甲、乙兩燒杯中各盛放有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲乙12，則加入鋁粉的質(zhì)量為A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g11.把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量