（安徽專版）中考化學總復習 專項1 金屬活動性順序的探究與應用課件

1、1專項1 1金屬活動性順序的探究與應用2金屬活動性順序探究是安徽中考重點考查的內容之一,主要以填空題和實驗探究題的形式進行考查,分值27分。考查的知識點主要是:根據反應的化學方程式或實驗現象判斷金屬的活動性順序;探究幾種金屬的活動性順序,以及實驗設計的合理性。3一、探究金屬活動性順序的主要方法 4二、常見金屬活動性順序的探究1.兩種金屬(以鐵、銅兩種金屬為例)52.三種金屬(以Fe、Cu、Ag三種金屬為例) 6【注意事項】(1)實驗前必須打磨金屬表面,除去氧化膜或其他雜質。(2)做金屬與酸反應的實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液反應,鹽必須可溶于水。7類型1類型2

2、金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究例1(2016遼寧大連中考)為了驗證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序,某同學進行如圖所示的實驗。(1)該同學能否達到實驗目的?說明理由。 。 (2)自選試劑,另外設計實驗方案,證明以上四種金屬的活動性順序,寫出實驗操作、現象和結論。 。 8類型1類型2答案:(1)不能實驗中AB不能形成對照,只能得到銅的活動性強于銀(2)將相同粗細的鋅絲、鐵絲和銅絲分別加入相同體積、相同濃度的稀鹽酸中,鋅絲、鐵絲表面都有氣泡冒出,但是有鋅絲的試管中氣泡產生的快,銅絲表面沒有氣泡冒出,則鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序為鋅鐵銅;將銅絲插入硝酸銀溶液中,銅片表面有銀白色固體附著(

3、或灰色固體附著),則銅的活動性比銀強(或其他合理答案)結論:金屬活動性順序為鋅鐵銅銀9類型1類型2解析:(1)試管A中為鋅片,試管B中為鐵絲,二者的狀態(tài)不同,沒法形成對比;試管C僅能比較得到銅的活動性強于銀。(2)金屬的活動性順序中,鋅和鐵排在氫的前面,銅和銀排在氫的后面,可將相同粗細的鋅絲、鐵絲和銅絲分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸中,鋅絲、鐵絲表面都有氣泡冒出,但是有鋅絲的試管中氣泡產生的快,因此鋅比鐵活潑,銅絲表面沒有氣泡冒出,說明三種金屬的活動性順序為鋅鐵銅;再將銅絲插入硝酸銀溶液中,銅片表面有銀白色固體附著(或灰色固體附著),因此銅的活動性比銀強。方法總結實驗方案的設計和對實驗方案的

4、評價是中考的熱點之一,設計實驗方案時,要注意用最少的藥品和最簡單的方法;對實驗設計方案的評價,要從三個方面考慮,一是方案是否可行,能否達到實驗目的;二是實驗操作是否簡便;三是實驗過程中要注意控制變量。10類型1類型2金屬活動性順序的應用金屬活動性順序的應用例2(2017江蘇無錫中考)在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉,下列說法錯誤的是()A.若反應完成后Zn無剩余,溶液中若有CuCl2,則一定有FeCl2B.若反應完成后Zn無剩余,溶液中若無CuCl2,則可能有FeCl2C.若反應完成后Zn有剩余,則溶液中有ZnCl2,無CuCl2和FeCl2D.若反應完成后Zn有剩余,則溶液中有

5、ZnCl2,無CuCl2,可能有FeCl2答案:D11類型1類型2解析:在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉,Zn粉會先與氯化銅反應,氯化銅反應完后,再與氯化亞鐵反應,所以若反應完成后Zn無剩余,溶液中若有CuCl2,說明氯化銅沒有完全反應,則溶液中一定有FeCl2,A項正確;若反應完成后Zn無剩余,溶液中若無CuCl2,加入的鋅可能與氯化亞鐵發(fā)生了置換反應,也可能沒有,則溶液中可能有FeCl2,B項正確;若反應完成后Zn有剩余,鋅會與氯化銅、氯化亞鐵完全反應,則溶液中有ZnCl2,無CuCl2和FeCl2,C項正確,D項錯誤。規(guī)律總結根據金屬活動性順序可知,排在前面的金屬可以將排在

6、后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,且優(yōu)先將金屬活動性較弱的金屬置換出來。1212345678910111.(2017江西中考)我省明代科學家宋應星所著的天工開物中,詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法,記述的金屬中金屬活動性最強的是(D)A.金 B.銅C.鐵 D.鋅12解析:根據金屬活動性順序可知,題中金屬的活動性順序為鋅鐵銅金,所以D項符合題意。1312345678910112.(2017浙江溫州中考)在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。相同條件下,水果電池的電壓與兩種金屬的活動性差異大小有關。下列檸檬電池的兩種金屬,活動性差異最大的是(C)12解析:根據金屬活動性順序:K、

7、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知,檸檬電池的兩種金屬活動性差異最大的是鋁與銀。1412345678910113.(2017山東臨沂中考)有X、Y、Z三種金屬,X在常溫下就能與氧氣反應,Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Z表面有銀析出,而Y沒有變化,根據以上實驗事實,判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是(B)A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX12解析:X在常溫下就能與氧氣反應,Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應,說明X、Y、Z中X的活動性最強;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過

8、一會兒,在Z表面有銀析出,而Y表面沒有變化,說明Z的活動性比銀強,Y的活動性比銀弱,即金屬活動性:ZAgY,故這三種金屬的活動性由強到弱的順序為XZY。1512345678910114.某化學興趣小組,為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,設計了如下圖所示的四個實驗方案,其中不能達到實驗目的的是(B)1216123456789101112解析:A項,鐵與CuSO4溶液反應能置換出銅,說明活動性:鐵銅,銀與CuSO4溶液不反應,說明活動性:銅銀,由此可得三種金屬的活動性:鐵銅銀,A項能達到實驗目的;B項,Cu、Ag與FeSO4溶液均不反應,說明活動性:鐵銅,鐵銀,但無法確定銀和銅的活動性

9、強弱,B項不能達到實驗目的;C項,鐵與稀鹽酸反應可置換出氫氣,說明活動性:鐵氫,銅與稀鹽酸不反應,說明活動性:氫銅,銅與硝酸銀溶液反應可置換出銀,說明活動性:銅銀,由此可得三種金屬的活動性:鐵銅銀,C項能達到實驗目的;D項,鐵與CuSO4溶液反應可置換出銅,說明活動性:鐵銅,銅與硝酸銀溶液反應可置換出銀,說明活動性:銅銀,由此可得三種金屬的活動性:鐵銅銀,D項能達到實驗目的。1712345678910115.(2017四川成都中考)如圖所示反應,下列有關說法錯誤的是(D)鋁絲與硫酸銅溶液反應A.鋁絲需要用砂紙打磨B.溶液由藍色變?yōu)闊o色C.金屬活動性強弱:AlCu1218123456789101

10、112解析:鋁絲的表面有一層致密的氧化鋁薄膜,鋁絲需要用砂紙打磨,除去表面的氧化鋁薄膜,A項正確;鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁和銅,溶液由藍色變?yōu)闊o色,B項正確;鋁能與硫酸銅溶液反應,說明Al的金屬活動性比Cu的強,C項正確;D項中的化學方程式中硫酸鋁的化學式書寫錯誤,正確的化學方程式為2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,D項錯誤。1912345678910116.(2017湖北荊門中考)向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉,充分反應后過濾,得到濾渣和藍色的濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法:向濾渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產生;向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀產生;濾渣中一

11、定有Ag;濾液中一定有Cu(NO3)2,一定不含AgNO3,可能有Mg(NO3)2,以上說法中正確的個數為(A)A.1B.2C.3D.412解析:充分反應后過濾,得到濾渣和藍色的濾液,說明鎂已經完全反應,銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀,向濾渣中加入稀鹽酸,不可能有氣泡產生,不正確;銅和硝酸銀反應時,如果硝酸銀有剩余,向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀產生,如果硝酸銀沒有剩余,則向濾液中加入稀鹽酸沒有沉淀產生,不正確;濾渣中一定有Ag,正確;濾液中一定有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2,可能含AgNO3,不正確。2012345678910117.(2017安徽合肥45中模擬)某?；瘜W活動小組為探究X

12、、Y、Z三種金屬與酸的反應情況,進行了如下實驗:取等質量的X、Y、Z分別與足量的溶質質量分數相等的稀硫酸反應,都生成+2價金屬的硫酸鹽,反應情況如圖所示。下列對該圖像理解的敘述中,正確的是(C)A.金屬活動性由強到弱:XYZB.X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeC.金屬活動性由強到弱:XZYD.相對原子質量的大小:ZXY1221123456789101112解析:根據圖像可以看出,X的斜線最陡,反應速率最快,Y的斜線最平緩,反應速率最慢,故金屬活動性順序為XZY,故A項錯誤,C項正確;結合在金屬活動性順序中,金屬活動性:MgZnFe,故X是Mg、Y是Fe、Z是Zn,故B項錯誤;等質量的X、Y

13、、Z分別與足量的溶質質量分數相等的稀硫酸反應,都生成+2價金屬的硫酸鹽,則金屬的相對原子質量越大,反應生成氫氣的質量越小,所以相對原子質量由大到小的順序是ZYX,故D項錯誤。2212345678910118.(2017浙江杭州中考)在試管中放入一根鎂條(已除去氧化膜),往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條,觀察到如下現象:鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質,經檢驗發(fā)現生成的固體物質中有單質銀;鎂條表面有明顯的氣泡現象,經檢驗發(fā)現氣泡中有氫氣。對于上述實驗現象的分析錯誤的是(C)A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B.鎂與硝酸銀溶液反應會生成氫氣C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg Mg(NO3)

14、2+2AgD.根據該實驗可判斷鎂比銀的金屬活動性強1223123456789101112解析:鎂條和硝酸銀溶液反應后,鎂條表面迅速生成單質銀,鎂條表面也會生成氫氣,A項、B項正確;通過分析可知,鎂既會置換出硝酸銀中的銀,也能和硝酸銀溶液反應生成氫氣,故C項錯誤;排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,所以根據該實驗可判斷鎂比銀的金屬活動性強,故D項正確。2412345678910119.李老師拿來鐵、銅、銀三種金屬,要求同學們設計實驗探究它們的活動性順序。(1)一組同學做了如圖三個實驗,未能確定其活動性順序的原因是,小明提出再補充實驗,就可驗證出這三種金屬的活動性順序,寫出實驗

15、中發(fā)生反應的化學方程式:。 (2)二組同學認為上述實驗(填序號)可以不做,也能判斷出三種金屬的活動性順序。 (3)三組同學認為改用三種藥品也可驗證出鐵、銅、銀的活動性順序,這三種藥品是。 1225123456789101112答案:(1)銅、銀都不與稀鹽酸反應Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag(2)(3)鐵、硫酸銅溶液、銀(或硫酸亞鐵溶液、銅、硝酸銀溶液)解析:(1)一組同學做了如圖三個實驗,未能確定Fe、Cu、Ag的活動性順序的原因是銅、銀都不與稀鹽酸反應,再補充實驗利用銅與硝酸銀溶液的反應,就可驗證出這三種金屬的活動性順序,實驗中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2AgNO3 Cu(N

16、O3)2+2Ag。(2)通過可以說明在金屬活動性順序中,鐵排在氫的前面,通過可以說明銅排在氫的后面,通過可以說明銅比銀活潑,上述實驗可以不做,也能判斷出三種金屬的活動性順序。(3)三組同學認為改用三種藥品也可驗證出鐵、銅、銀的活動性順序,可以利用“兩鹽夾一金”或“兩金夾一鹽”的方法,選用的藥品是鐵、硫酸銅溶液、銀或硫酸亞鐵溶液、銅、硝酸銀溶液。26123456789101110.(2017四川內江中考)金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著極其重要的作用。(1)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似,市場上一些不法分子以假亂真,禍害百姓。利用簡單的化學知識,將其放入稀鹽酸中,觀察是否有產生即可鑒別其真?zhèn)巍?/p>

17、 (2)鋁、鐵、銀是日常生活中經常接觸到的三種金屬,對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究,能達到目的的一組試劑是(填序號)。 Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液Ag、Fe、AlCl3溶液1227123456789101112答案:(1)氣泡(2)解析:(1)將其放入稀鹽酸中,如果不產生氣泡,說明是金;如果產生氣泡,說明是銅鋅合金。(2)把Ag分別伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中,都無明顯現象,說明銀不如鐵和鋁活潑,但是無法確定鋁和鐵的活動性強弱;把Fe分別伸入AlCl3溶液、AgNO3溶液中,鐵表面附著一層銀白色固體的原溶液是硝酸銀溶液,說明

18、鐵比銀活潑,無明顯現象的原溶液是氯化鋁溶液,說明鐵不如鋁活潑,能比較Al、Fe、Ag三種金屬的活動性;把Ag、Fe分別伸入AlCl3溶液中,都無明顯現象,說明鋁最活潑,無法確定銀和鐵的活動性強弱;由以上分析可知,能達到目的的一組試劑是Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液。28123456789101111.如圖實驗操作流程圖中的A、B、C分別是Al、Fe、Cu中的一種。請回答以下問題:(1)A是,B是。(填化學式)(2)A、B、C三種金屬的活動性順序是。 (3)寫出步驟所涉及的一個化學方程式。 (4)操作a的名稱是。 (5)步驟所發(fā)生化學反應的基本類型是(填“化合”“分解”“置換”或“復分解”)反應。 1229123456789101112解析:(1)由金屬Al、Fe、Cu的活動性順序是AlFeCu和實驗操作流程圖可知,金屬B不能與稀硫酸反應,則金屬B應是銅,又金屬C能將金屬A從溶液中置換出來,說明金屬C是鋁,金屬A是鐵。(2)由于金屬C是鋁,A是鐵,B是銅,所以,A、B、C三種金屬的活動性順序是CAB。(3)步驟所涉及的反應有鋁和鐵與稀硫酸的反