年人教版化學(xué)必修一第二章第3節(jié)《氧化還原反應(yīng)》同步訓(xùn)練

1、2021 年人教版化學(xué)必修一其次章第3 節(jié)氧化仍原反應(yīng)同步訓(xùn)練一、挑選題1以下反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）a na2o2 與水b鐵粉與水蒸氣c no 2 與水d氟氣與水2對(duì) 3no 2h 2o=2hno 3 no 反應(yīng)的以下說法正確選項(xiàng)（）a no 2 是氧化劑， h 2o 是仍原劑b 氧化產(chǎn)物與仍原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12c氧化劑與仍原劑的質(zhì)量比為12d 在反應(yīng)中如有6molno 2 參與反應(yīng)時(shí)，有3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移3以下變化中，必需加入仍原劑才能實(shí)現(xiàn)的是a nh 3 nh 4+b co2 coc so3h2so4d na nacl4成語(yǔ)是中華民族輝煌文化中的珍寶，很多成語(yǔ)中包蘊(yùn)著豐富的化

2、學(xué)原理，以下成語(yǔ)中涉及氧化仍原反應(yīng)的是（）2a 木已成舟b蠟炬成灰c鐵杵成針d滴水成冰5依據(jù)以下事實(shí)：ab2a 2b ；d2h 2odohh 2；以 b 、 e 為電極與 e 的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為e 22ee ， b2eb 2由此可知a 2， b 2、 d 2、 e 2的氧化性強(qiáng)弱次序是（）a d 2a 2b2e2b a 2b2d2e2c d 2e2a 2b2d e2b 2a 2d 26反應(yīng) kclo 3 + 6hci = kcl+ 3cl2 + 3h2o 中，仍原產(chǎn)物是（）a kclo 3b hclc kcld cl 2-7已知有如下反應(yīng)： 2bro3 +cl 2=br 2+2cl

3、o 3 clo3-+5cl -+6h + =3cl 2 +3h 2o 2fecl2+cl 2=2fecl 3；依據(jù)上述反應(yīng)，判定以下結(jié)論中錯(cuò)誤 的是（）a cl2 在反應(yīng) 中既是氧化產(chǎn)物又是仍原產(chǎn)物3b 氧化性強(qiáng)弱的次序?yàn)椋篵ro->clo 3->cl 2>fe3+c溶液中可發(fā)生：clo 3-+6fe2+6h + =cl+6fe 3+3h 2o d cl2 在、反應(yīng)中均作氧化劑8日常生活中的很多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，以下現(xiàn)象與氧化仍原反應(yīng)無關(guān)的是（）a 銅鑄塑像上顯現(xiàn)銅綠cu 2oh 2co3 b 鐵制菜刀生銹c鋁鍋表面生成致密的氧化物薄膜d 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞9以下試驗(yàn)

4、方案中，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案a 證明氧化性：h2o2 比 fe3+強(qiáng)用硫酸酸化的h2o2 溶液滴入 feno 32 溶液中，溶液變黃色b 鑒別溴蒸氣和no 2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽c 證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深d 證明難溶物存在沉淀溶解平穩(wěn)往黃色固體難溶物pbi 2 加水中振蕩，靜置取上層淸液加入nai固體產(chǎn)生黃色沉淀a ab bc cd d 10利用太陽(yáng)能分解水制氫氣，如光解0.02 mol h 2o，以下說法正確選項(xiàng) a 該反應(yīng)中，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低b 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408 

5、15; 1230c可生成h2 的體積為0.224 l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 d 生成h 2 的量理論上等于0.04 molna 與水反應(yīng)產(chǎn)生h2 的量11利用反應(yīng)8nh 3 6no 2催化劑12h 2o7n 2 可脫除煙氣中的no 2；以下有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確選項(xiàng)（）a nh 3 是氧化劑b no 2 發(fā)生氧化反應(yīng)c仍原性： no2 n 2d 每生成0.7mol n 2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.4 × 6.02 ×231個(gè)0 電子12等物質(zhì)的量的主族金屬a 、b、c 分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為v a、v b 、v c，已知 v b=2v c，且 v a =v b v c，就在

6、c 的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為a 1b 2c 3d 4 13依據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判定以下說法正確選項(xiàng) 反應(yīng)條件已略去（）a 反應(yīng) 中氧化劑與仍原劑的物質(zhì)的量之比為1： 4 b 反應(yīng) 均屬于氧化仍原反應(yīng)c生成等量的o2，反應(yīng) 和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1： 1 d 反應(yīng) 的離子反應(yīng)方程式為2fe2+o2+2h +=2fe3+2h 2o14已知仍原性i->fe2+ >br -，在只含有i- 、fe2+ 、br-的溶液中通入肯定量的氯氣，所得溶液中可能存在的離子是（）a i -、fe3+b fe2+、br -c fe2+、fe3+d fe2+ 、i -二、填空題15某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有

7、：濃h2so4、k 2s、k 2so4、so2 、h2o 和一種未知物質(zhì)x ；（ 1）已知 k 2s 在反應(yīng)中失去電子，就該反應(yīng)的氧化劑是 ；（ 2）已知 0.5mol k 2 s 在反應(yīng)中失去1mol 電子生成x ，就 x 的化學(xué)式為 ；（ 3）將氧化劑和仍原劑及其配平后系數(shù)填入以下空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： （ 4）如反應(yīng)中濃h 2so4 過量，就產(chǎn)物中無x 生成，請(qǐng)完成此化學(xué)反應(yīng)方程式： ；16金屬釩（ v ）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”；以下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反應(yīng)：（ 1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到（vo 2）2so4 溶液；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、 ；該反應(yīng) （填 “是”或“不是 ”）氧化仍原反應(yīng)；（ 2）用已知濃度的硫酸酸化的h2c2o4 溶液，滴定（ vo 2） 2so4 溶液，完成并配平以下離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； 2（） vo+ +（） h2c2o4 +（） （） vo 2+ + （） co2+（）（ 3）當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 毫升時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 ；（ 4）甲同學(xué)提出：上述反應(yīng)能否用鹽酸酸化？，乙同學(xué)認(rèn)為：要回答這個(gè)問題仍得知道；2a vo 2+ 和 hcl 氧化性相對(duì)強(qiáng)弱b vo + 和 cl 2 氧化性相對(duì)強(qiáng)弱c 上述均不正確17亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是： na2 so3+

9、 kio 3+ h 2so4 na 2so4+ k 2so4+ i 2+ h 2o(1) 配平該反應(yīng)，如反應(yīng)中有5mol 電子轉(zhuǎn)移，就生成的碘是 g；(2) 該反應(yīng)過程較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：3 io3 +so2-io2+so42 （反應(yīng)慢）4 io2 +2so32i +2so 2 （反應(yīng)快） 5i +6h +io 33i 2 +3h 2o（反應(yīng)快）22 2+i+so3+h 2o2i+so 4+2h（反應(yīng)快）依據(jù)上述條件估計(jì)，此反應(yīng)速率由 步（填序號(hào)）反應(yīng)打算；(3) 如預(yù)先加入淀粉溶液，由反應(yīng)過程看，必在 離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生；緣由是 ；(4) 在酸性溶液中io 離子被

10、 i 離子仍原生成碘，在堿性溶液中io 3離子不被i 離子仍原， 而無論在酸性或34堿性溶液中io 都被 i 離子仍原，io 與 i 堿性溶液的反應(yīng)產(chǎn)物中加入淀粉溶液變藍(lán)；如io被仍原時(shí)44化合價(jià)是逐步降低的，在堿性溶液中io4 離子與 i 離子反應(yīng)的方程式為 ；18硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其仍原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高， 平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的仍原產(chǎn)物主要為no 2、稀硝酸的仍原產(chǎn)物為no；試驗(yàn)室中，常用cu 與濃 hno 3 反應(yīng)制取no 2，用 cu 與稀 hno 3 反應(yīng)制取 no ；1 請(qǐng)寫出試驗(yàn)室中用cu 與稀 hno

11、3 反應(yīng)制取no 的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目264gcu 與適量的濃hno 3 反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4l 氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，反應(yīng)中消耗的hno 3的物質(zhì)的量是 填字母代號(hào) ；a 0.5molb 1.0molc 2.0mold 3.0mol產(chǎn)生的氣體分別是 ，其物質(zhì)的量之比是 (3) 實(shí)際上硝酸不僅可被仍原為no 2 或 no ，濃度更稀時(shí)硝酸仍可以被仍原為n2 o、n 2、nh 4no 3 等，請(qǐng)將以下 3 種物質(zhì)： feso4、feno 33 和 fe2so43 分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式； hno 3+ + + no +_2o h

12、(4) 硝酸的仍原產(chǎn)物no 、no 2、n 2o 等對(duì)環(huán)境均有副作用，為了可連續(xù)進(jìn)展， 當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念-“綠色化學(xué) ”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，就以下由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué) ”的是 填字母代號(hào) ； a cucuno 32b cucuocuno 32c cucuo.2. cuoh2cuno 32.2.4.a.32d cucuso4cuno 32參考答案1 b【解析】a na 2o2 與水的反應(yīng)中，na 2o2 中氧的化合價(jià)既上升又降低，既是氧化劑，也是仍原劑，a不滿意題意；b 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵粉被氧化，水作氧化劑，b

13、選項(xiàng)正確；c no 2 與水的反應(yīng)中，no 2 中氮的化合價(jià)既上升又降低，既是氧化劑，也是仍原劑，水不是氧化劑，c 不滿意題意；d 氟氣與水的反應(yīng)中，氟氣中氟的化合價(jià)既上升又降低，既是氧化劑，也是仍原劑，水不是氧化劑，d 不滿意題意；答案選 b； 2 c【解析】a 該反應(yīng)中只有n 元素化合價(jià)發(fā)生了變化，no 2 既是氧化劑，也是仍原劑，故a 錯(cuò)誤； b hno 3 為氧化產(chǎn)物，no 為仍原產(chǎn)物，反應(yīng)中二者的物質(zhì)的量之比為2:1，故 b 錯(cuò)誤； c由上述分析可知，氧化劑與仍原劑的質(zhì)量比為12，故 c 正確；d 6molno 2 參與反應(yīng)時(shí)，就有2molno 2 轉(zhuǎn)化為 no，轉(zhuǎn)移電子為2

14、5; 2mol=4mo，l故 d 錯(cuò)誤；故答案為： c； 3 b【解析】4a. nh 3 nh +，化合價(jià)未變，故a 不符合題意；b. co 2 co，化合價(jià)降低，本身作氧化劑，需要加仍原劑，故b 符合題意；c. so3h2 so4，化合價(jià)未變，故c 不符合題意；d. na nacl，化合價(jià)上升，本身作仍原劑，故d 不符合題意；綜上所述，答案為b ；4 b【解析】a 木已成舟只是物質(zhì)外形的變化，沒有新的物質(zhì)生成，就沒有涉及化學(xué)變化，故 a 錯(cuò)誤；b 蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，就屬于氧化仍原反應(yīng)，故b 正確；c鐵杵成針只是物質(zhì)外形的變化，沒有新的物質(zhì)生成

15、，就沒有涉及化學(xué)變化，故 c 錯(cuò)誤； d 滴水成冰只是物質(zhì)外形的變化，沒有新的物質(zhì)生成，就沒有涉及化學(xué)變化，故 d 錯(cuò)誤；應(yīng)選 b；5 d【解析】由a能置換出b，說明氧化性：b2a 2，且 a 不與h2o 反應(yīng) , 氧化性： a 2+ h+；由可知氧化性：h+ d2+，所以氧化性：a 2d 2 ；由可知氧化性：e2b2；綜上所述，氧化性：e2b2 >a 2d 2；答案選 d； 6 d【解析】化合價(jià)上升失電子，作仍原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低得電子，作氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為仍原產(chǎn)2物，反應(yīng)kclo 3 + 6hcl= kcl+ 3cl2 + 3h2o 中，氯的化合價(jià)即上升又降低，該反應(yīng)

16、為歸中反應(yīng)，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是仍原產(chǎn)物，答案選d；【點(diǎn)睛】從化合價(jià)的角度分析，化合價(jià)降低得到的物質(zhì)是仍原產(chǎn)物，此題是一個(gè)歸中反應(yīng)，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是仍原產(chǎn)物；7 d【解析】3a. 反應(yīng) 中只有 cl 的化合價(jià)發(fā)生變化，生成物只有含氯的cl 2, 因此 cl 2 既是氧化產(chǎn)物又是仍原產(chǎn)物，a 項(xiàng)正確；3b. 氧化物的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性強(qiáng)弱的次序?yàn)椋篵ro->clo- >cl2 >fe3+b項(xiàng)正確；3c. clo-在氧化性強(qiáng)于cl 2， cl2 可氧化 fe2+因此 clo- 可以氧化fe2+c項(xiàng)正確；3d. cl 2 在 反應(yīng)中均作仍原劑，在反應(yīng)中作為氧化劑，d

17、 項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選d ；8 d【解析】a cu 被腐蝕生成銅綠cu 2oh 2co3， cu 元素化合價(jià)上升，被氧化，屬于氧化仍原反應(yīng)，故a 不符合題意；b 鐵制菜刀生銹，鐵被氧化生成鐵銹，fe 元素化合價(jià)上升，屬于氧化仍原反應(yīng)，故b 不符合題意；c鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁被氧化生成氧化鋁，屬于氧化仍原反應(yīng)，故c 不符合題意； d 大理石的主要成分為碳酸鈣，與酸雨反應(yīng)而被腐蝕，不是氧化仍原反應(yīng)，故d 符合題意；故答案選d ；9 a【解析】試題分析： a 不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故 a 錯(cuò)誤； b 二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝

18、酸銀溶液中生成agbr 淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故b 正確； c醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后如紅色加深，就上升溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故c 正確； d碘離子濃度增大，平穩(wěn)逆向進(jìn)行，能證明難溶物存在沉淀溶解平穩(wěn)，故d正確；應(yīng)選a ； 10 d【解析】a. 水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，a 錯(cuò)誤；b. 每反應(yīng)消耗1 mol h 2o 反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol 電子，就反應(yīng)分解0.02 mol h 2o，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol × 2× 6.02 ×23/1m0ol=2.408×212，0b 錯(cuò)誤；c. 光解

19、 0.02 mol h 2o，可生成h2 的物質(zhì)的量是0.02 mol ，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積vh2 =0.02 mol× 22.4 l/mol=0.448 l ，c 錯(cuò)誤；d. 依據(jù)反應(yīng)方程式：2na+2h 2o=2naoh+h 2可知： 2 mol na 反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生1 mol h 2，就反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol h 2需要金屬na 的物質(zhì)的量是0.04 mol ， d 正確；答案選 d；11 d【解析】a. nh 3 中 n 元素化合價(jià)由-3 上升為 0，nh 3 是仍原劑，故a 錯(cuò)誤；b. no 2 中 n 元素化合價(jià)由+4 降低為 0，no 2 發(fā)生仍原反應(yīng)，故b 錯(cuò)誤；c.

20、 no 2 是氧化劑、 n2 是氧化產(chǎn)物，氧化性：no 2 n2，故 c 錯(cuò)誤；d. 依據(jù)方程式8nh 3 6no 2催化劑12h 2o 7n2，每生成7mol n 2，轉(zhuǎn)移24mol 電子，所以生成0.7mol n 2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.4mol 電子，故 d 正確；4答案選 d； 12 c【解析】設(shè)金屬 a 、b、c 在化合物中的化合價(jià)分別為x 、y、z，金屬的物質(zhì)的量均為n，由電子守恒可知，nxva22.4l / mol2 ， nyvb22.4l / mol2 ， nzv c22.4l / mol2 ，已知v b2vc ，就整理得：11.2ny22.4nz ， 即 y2z ， 且 vav bv

21、 c ，11.2nx11.2ny11.2nz ，xyz ，所以 x3z ，z1 ，y2 ， x3 符合，就在a 的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為3 價(jià)；答案選 c；13 b【解析】a. 4hcl濃+mno 2mncl 2+cl 2 +2h2o 中 mn 元素的化合價(jià)由+4 價(jià)降低為 +2 價(jià)，hcl 中 cl 元素的化合價(jià)由-1 價(jià)上升為0，由電子守恒可知，氧化劑與仍原劑的物質(zhì)的量之比為1:2， a 項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，為過氧化氫分解生成水和氧氣，為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，為鋁和二氧化錳反應(yīng)鋁熱反應(yīng)生成mn

22、和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化仍原反應(yīng)，b 項(xiàng)正確；c. 中 o 元素的化合價(jià)由-1 價(jià)上升為 0， 中 o 元素的化合價(jià)有-2 價(jià)上升為0，就相同條件下生成等量的 o2，反應(yīng) 和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2， c 項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 反應(yīng) 的離子反應(yīng)方程式為4fe2+o 2+4h + =4fe3+2h 2o， d 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 b；14 b【解析】a. 向溶液中通入肯定量的氯氣，i-先被氧化，如溶液中存在i -，那么 fe3+不能存在， a 項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 溶液中通入cl2 ， i-先被氧化，其次是fe2+，如 fe2+存在， br -仍未被氧化，因此溶液中存在fe2+ 、br -，b項(xiàng)

23、正確；c.當(dāng)溶液中存在fe2+時(shí)， br-仍未被氧化，因此溶液中肯定會(huì)存在br -， c 項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 當(dāng)溶液中存在fe2+時(shí)， br -仍未被氧化，因此溶液中肯定會(huì)存在br -， d 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 b；【點(diǎn)睛】此題的難點(diǎn)是確定發(fā)生氧化仍原反應(yīng)的離子的先后次序，即先后規(guī)律，在濃度相差不大的溶液中：1同時(shí)含有幾種仍原劑時(shí)將依據(jù)仍原性由強(qiáng)到弱的次序依次反應(yīng)，如在febr 2 溶液中通入少量cl 2 時(shí)，由于仍原性： fe2 br ，所以 fe2 先與 cl 2 反應(yīng)； 2 同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將依據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱 的次序依次反應(yīng)；如在含有fe3、cu 2 、h 的溶液中加入鐵粉，由于氧化性fe3

24、 cu2 ，所以鐵粉先與fe3反應(yīng)，然后再與cu2 反應(yīng)；15濃 h2so4s4h 2so4 （濃） +k 2sk2so4+4so2 +4h2o【解析】(1) 反應(yīng)物與生成物有：濃h 2so4、 k2 s、 k2 so4、so2、h 2o 和一種未知物質(zhì)x ，已知 k 2s 在反應(yīng)中失去電子硫元素化合價(jià)上升，該反應(yīng)的氧化劑為濃硫酸，硫元素化合價(jià)降低；(2) 已知 0.5molk 2s 在反應(yīng)中失去1mol 電子生成x ，設(shè)硫元素化合價(jià)為x；結(jié)合電子守恒運(yùn)算分析硫元素化合價(jià)， x -2 ×0.5mol=1，x=0 ，就生成的x 為 s；(3) 運(yùn)算得到 k2 s 被氧化為 s，濃硫酸被

25、仍原為so2，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)元素化合價(jià)變化和電子守恒運(yùn)算得到2e ，就氧化劑為濃硫酸和仍原劑為k 2s，配平后系數(shù)填入空格中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；6(4) 如反應(yīng)中濃h2so4 過量產(chǎn)物中無s 生成，同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化仍原反應(yīng)最大程度發(fā)生歸中反應(yīng)，說明 k 2s 被氧化為so2， 4h2so4 （濃） +k 2sk2so4 +4so2 +4h2o；16 v2 o5+h 2so4 vo 22 so4+h 2o不是3.01 × 1210或 0.005n ab【解析】(1) 用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到vo 22so4 溶液，方程式為金屬氧化物與酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：v

26、2o5+h 2so4 =vo 2 2so4+h 2o，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化仍原反應(yīng)；(2) vo 2+中 v 元素化合價(jià)由 +5 價(jià)降低為vo 2+中+4 價(jià)， h2c2o4 中碳元素由 +3 價(jià)上升為co 2 中+4 價(jià)， h2c2o4是仍原劑；化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)為2，所以 vo 2+系數(shù)為 2，h2c2o4 系數(shù)為 1，再依據(jù)元素守恒可得離子方程式為：；(3) 收集到的氣體為co 2，物質(zhì)的量為0.112l22.4l/mol=0.005mol ，依據(jù)化合價(jià)變化可知生成一個(gè)二氧化碳分子轉(zhuǎn)移 1 個(gè)電子，所以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 毫升時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.005

27、 na ；2(4) 鹽酸酸化要考慮鹽酸本身的負(fù)-1 價(jià)氯離子能否被vo +氧化，也就是 vo +和 cl 2 氧化性相對(duì)強(qiáng)弱， 應(yīng)選 b；217 5215111127so32-so3 2-的仍原性大于i -，可被 i2 氧化4io -+2i-+h 2o io 3 -+i 2 +2oh -【解析】3432，由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，降低價(jià)；依據(jù)電子守恒，可so 2- so 2-， s 由 +4 價(jià)變?yōu)?+6 價(jià)，上升 2 價(jià)； io -ii+505得 5na2so3+2kio 35na 2so4 +i 2，再依據(jù)質(zhì)量守恒，可得：5na2so3+2kio 3+h 2so45na 2so4+k 2so4+i 2+

28、h 2o；答案為： 5、2、 1、5、1、1、1；(1) 可建立關(guān)系式i2 10e-，如反應(yīng)中有5mol 電子轉(zhuǎn)移，就生成的碘是254g/mol ×0.5mol=127g；答案為： 127；(2) 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率，通常由反應(yīng)慢的一步打算，此反應(yīng)速率由第步反應(yīng)打算；答案為：；3(3) 如預(yù)先加入淀粉溶液，由反應(yīng)過程看，淀粉變藍(lán)時(shí)，溶液中應(yīng)不含有能將i2 仍原的 so2-；即必在so32-3離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生；緣由是so2- 的仍原性大于i- ，可被 i 2 氧化；答案為：so32-；3so 2-的仍原性大于i- ，可被i 2 氧化；3(4) 由題給信息知，在堿性

29、溶液中io 3離子不被i 離子仍原，而io4能被i 在堿性溶液中仍原，由此得出反4應(yīng)的離子方程式為io- +2i - +h 2o io- +i 2+2oh -；答案為： io- +2i -+h 2o io- +i 2+2oh -；43【點(diǎn)睛】4由于在酸性溶液中，io- 、io- 、io- 都能將 i-氧化， 現(xiàn)在要寫出在堿性溶液中io-被 i-仍原的反應(yīng)方程式，324我們易忽視溶液的酸堿性，而把碘元素的最終產(chǎn)物都寫成i 2；18dno 2 和 no1:143feso4feno 33fe2so4312b【解析】1 cu 與稀 hno 3 反應(yīng)生成硝酸銅、 一氧化氮和水， 化學(xué)方程式為： 3cu+8hno 3濃= 3cun