復(fù)雜反應(yīng)課件

1、2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件 典型的復(fù)合反應(yīng)典型的復(fù)合反應(yīng) P182P182對(duì)峙反應(yīng)對(duì)峙反應(yīng)對(duì)峙反應(yīng)的微分式對(duì)峙反應(yīng)的微分式對(duì)峙反應(yīng)的積分式對(duì)峙反應(yīng)的積分式對(duì)峙反應(yīng)的特點(diǎn)對(duì)峙反應(yīng)的特點(diǎn)兩個(gè)一級(jí)平行反應(yīng)的微分、積分式兩個(gè)一級(jí)平行反應(yīng)的微分、積分式兩個(gè)二級(jí)平行反應(yīng)的微分、積分式兩個(gè)二級(jí)平行反應(yīng)的微分、積分式平行反應(yīng)的特點(diǎn)平行反應(yīng)的特點(diǎn)連串反應(yīng)的微分、積分式連串反應(yīng)的微分、積分式連串反應(yīng)的近似處理連串反應(yīng)的近似處理連串反應(yīng)的連串反應(yīng)的c ct t2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件一一. . 對(duì)峙反應(yīng)對(duì)峙反應(yīng) P183P183在正、逆兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)稱為對(duì)峙在正、逆兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行

2、的反應(yīng)稱為對(duì)峙反應(yīng)，又稱反應(yīng)，又稱可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)。正、逆反應(yīng)可以為相同級(jí)。正、逆反應(yīng)可以為相同級(jí)數(shù)，也可以為具有不同級(jí)數(shù)的反應(yīng)；可以是基元數(shù)，也可以為具有不同級(jí)數(shù)的反應(yīng)；可以是基元反應(yīng)，也可以是非基元反應(yīng)。例如：反應(yīng)，也可以是非基元反應(yīng)。例如：A + Bk-2k2C + DA k-2k1C + DA k-1k1B2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件1. 對(duì)峙反應(yīng)的微分式對(duì)峙反應(yīng)的微分式 P1831-111d(1)()dxrrrk axk xt對(duì)峙反應(yīng)的凈速率等于正向?qū)χ欧磻?yīng)的凈速率等于正向速率減去逆向速率，當(dāng)達(dá)到速率減去逆向速率，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，凈速率為零。平衡時(shí)，凈速率為零。ee1ee11

3、)()()(dd)2(xxxakxxxakxaktx為簡(jiǎn)單起見(jiàn)，考慮為簡(jiǎn)單起見(jiàn)，考慮1-11-1級(jí)對(duì)峙反應(yīng)級(jí)對(duì)峙反應(yīng)t =0 a 0t =t a-x xt =te a-xe xeee11 -e1e1)(0)(xxakkxkxakA k-1k1B(11.44)2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件2. 對(duì)峙反應(yīng)的積分式對(duì)峙反應(yīng)的積分式 測(cè)定了測(cè)定了t 時(shí)刻的產(chǎn)物濃度時(shí)刻的產(chǎn)物濃度x，已知，已知a和和xe，就，就可分別求出可分別求出k1和和k-1。ee1elnxxk atxxee1e lnxxkatxxee1elnaxxkatxxe100ed(2) d()xtx xk atxx(11.46)202

4、1-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件3. 對(duì)峙反應(yīng)的特點(diǎn)對(duì)峙反應(yīng)的特點(diǎn)1.1.凈速率等于正、逆反應(yīng)速率之凈速率等于正、逆反應(yīng)速率之差差2.2.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)凈速率等于達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)凈速率等于零零3.3.正、逆速率系數(shù)之正、逆速率系數(shù)之比比等于平衡常數(shù)等于平衡常數(shù)K=k+/k-_4.4.在在ct圖上，達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和產(chǎn)物的圖上，達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和產(chǎn)物的 濃度不再隨時(shí)間而改變濃度不再隨時(shí)間而改變2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件4. 溫度對(duì)對(duì)峙反應(yīng)的影響溫度對(duì)對(duì)峙反應(yīng)的影響 P194根據(jù)根據(jù)vant Hoff公式公式 rm2dlndKHTRT$kKk$ 從動(dòng)力學(xué)來(lái)看，溫度升高，正、逆反應(yīng)

5、速率從動(dòng)力學(xué)來(lái)看，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都都升高升高，正反應(yīng)速率升高的更快，對(duì)正向反應(yīng)有利。，正反應(yīng)速率升高的更快，對(duì)正向反應(yīng)有利。對(duì)于吸熱反應(yīng)，：從熱力學(xué)上看，對(duì)于吸熱反應(yīng)，：從熱力學(xué)上看， 溫度溫度升高，升高， 增大，對(duì)正向反應(yīng)有利。增大，對(duì)正向反應(yīng)有利。 K0mrH2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件(2)對(duì)于放熱反應(yīng)，：從熱力學(xué)上看，對(duì)于放熱反應(yīng)，：從熱力學(xué)上看， 溫溫度升高，度升高， 減小，對(duì)正向反應(yīng)不利。減小，對(duì)正向反應(yīng)不利。 K0mrH從動(dòng)力學(xué)來(lái)看，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都升從動(dòng)力學(xué)來(lái)看，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都升高，逆應(yīng)速率升高的更快。高，逆應(yīng)速率升高的更快。2021-

6、11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件二二. . 平行反應(yīng)平行反應(yīng) P185P185 相同反應(yīng)物相同反應(yīng)物同時(shí)進(jìn)行同時(shí)進(jìn)行若干個(gè)不同的反應(yīng)稱若干個(gè)不同的反應(yīng)稱為平行反應(yīng)。為平行反應(yīng)。 這種情況在有機(jī)反應(yīng)中較多，通常將生成期這種情況在有機(jī)反應(yīng)中較多，通常將生成期望產(chǎn)物的一個(gè)反應(yīng)稱為望產(chǎn)物的一個(gè)反應(yīng)稱為主反應(yīng)主反應(yīng)，其余為，其余為副反應(yīng)副反應(yīng)。 總的反應(yīng)速率等于所有平行反應(yīng)速率之總的反應(yīng)速率等于所有平行反應(yīng)速率之和和。2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件兩個(gè)一級(jí)平行反應(yīng)兩個(gè)一級(jí)平行反應(yīng) P185ABCk1k2 A B Ct=0 a 0 0t=ta-x1-x2 x1 x2 令令x=x1+x22021-11-

7、21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件12ln()akk tax1200d()d xtxkktaxddxrt12ddddxxtt12()()k axkax12()()kkax(11.51)2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件若反應(yīng)從純?nèi)舴磻?yīng)從純A開(kāi)始，開(kāi)始，2121kkxx 若在反應(yīng)中保持兩速率常數(shù)比值不變，反應(yīng)過(guò)程中若在反應(yīng)中保持兩速率常數(shù)比值不變，反應(yīng)過(guò)程中各反應(yīng)的產(chǎn)物量之比會(huì)保持不變。各反應(yīng)的產(chǎn)物量之比會(huì)保持不變。具有具有相同級(jí)數(shù)相同級(jí)數(shù)的平行反應(yīng)其總速率常數(shù)等于每個(gè)平的平行反應(yīng)其總速率常數(shù)等于每個(gè)平行反應(yīng)的速率常數(shù)之行反應(yīng)的速率常數(shù)之和和，總反應(yīng)速率取決于平行反應(yīng)，總反應(yīng)速率取決于平行反應(yīng)中最中最快

8、快的一步。的一步。11.542021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件平行反應(yīng)的特點(diǎn)平行反應(yīng)的特點(diǎn)1.1.平行反應(yīng)的總速率等于各平行反應(yīng)速率之平行反應(yīng)的總速率等于各平行反應(yīng)速率之和和2.2.速率方程的微分式和積分式與速率方程的微分式和積分式與同級(jí)同級(jí)的簡(jiǎn)單反的簡(jiǎn)單反 應(yīng)的速率方程相似，只是速率系數(shù)為各個(gè)反應(yīng)的速率方程相似，只是速率系數(shù)為各個(gè)反 應(yīng)速率系數(shù)的和。應(yīng)速率系數(shù)的和。3.3.當(dāng)當(dāng)各產(chǎn)物的起始濃度為零時(shí)各產(chǎn)物的起始濃度為零時(shí)，在任一瞬間，在任一瞬間， 各產(chǎn)物濃度之比等于速率系數(shù)之比，各產(chǎn)物濃度之比等于速率系數(shù)之比， 若各平行反應(yīng)的級(jí)數(shù)不同，則無(wú)此特點(diǎn)。若各平行反應(yīng)的級(jí)數(shù)不同，則無(wú)此特點(diǎn)。11

9、22kxkx2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件平行反應(yīng)的特點(diǎn)平行反應(yīng)的特點(diǎn)4.4.用合適的催化劑可以改變某一反應(yīng)的速率，用合適的催化劑可以改變某一反應(yīng)的速率， 從而提高主反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)量。從而提高主反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)量。5.5.用改變溫度的辦法，也可以改變產(chǎn)物的相對(duì)含用改變溫度的辦法，也可以改變產(chǎn)物的相對(duì)含 量?；罨芨叩姆磻?yīng)，速率系數(shù)隨溫度的變量?；罨芨叩姆磻?yīng)，速率系數(shù)隨溫度的變 化率也大?；室泊蟆?021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件連續(xù)反應(yīng)連續(xù)反應(yīng) P187P187 有很多化學(xué)反應(yīng)是經(jīng)過(guò)連續(xù)幾步才完成的，前有很多化學(xué)反應(yīng)是經(jīng)過(guò)連續(xù)幾步才完成的，前一步生成物中的一部分或全部作為下一步反應(yīng)的

10、部一步生成物中的一部分或全部作為下一步反應(yīng)的部分或全部反應(yīng)物，依次連續(xù)進(jìn)行，這種反應(yīng)稱為連分或全部反應(yīng)物，依次連續(xù)進(jìn)行，這種反應(yīng)稱為連續(xù)反應(yīng)或連串反應(yīng)。續(xù)反應(yīng)或連串反應(yīng)。 連續(xù)反應(yīng)的數(shù)學(xué)處理極為復(fù)雜，我們只考慮最連續(xù)反應(yīng)的數(shù)學(xué)處理極為復(fù)雜，我們只考慮最簡(jiǎn)單的由兩個(gè)單向一級(jí)反應(yīng)組成的連續(xù)反應(yīng)。簡(jiǎn)單的由兩個(gè)單向一級(jí)反應(yīng)組成的連續(xù)反應(yīng)。2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件連續(xù)反應(yīng)的微、積分式連續(xù)反應(yīng)的微、積分式t=0 a 0 0t=t x y zx+y+z=a1d(1) dxk xt10ddxtaxk tx1lnak tx1ek txa A B Ck1k2(1)(2)2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)P

11、PT課件12d(2) dyk xk yt112 ek tk ak y ：解線性微分方程得12121(ee)k tk tk aykk12-212121 = 1eek tk tkkzakkkk2d(3) dzk yt zaxy A B Ck1k2(1)(2)P188 (11.60)2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件連續(xù)反應(yīng)的近似處理連續(xù)反應(yīng)的近似處理 P189 由于連續(xù)反應(yīng)的數(shù)學(xué)處理比較復(fù)雜，一般作近由于連續(xù)反應(yīng)的數(shù)學(xué)處理比較復(fù)雜，一般作近似處理。當(dāng)其中某一步反應(yīng)的速率很慢，就將它的似處理。當(dāng)其中某一步反應(yīng)的速率很慢，就將它的速率近似作為整個(gè)反應(yīng)的速率，這個(gè)速率近似作為整個(gè)反應(yīng)的速率，這個(gè)慢步

12、驟慢步驟稱為連稱為連續(xù)反應(yīng)的速率控制步驟，簡(jiǎn)稱速控步。續(xù)反應(yīng)的速率控制步驟，簡(jiǎn)稱速控步。(1)(1)當(dāng)當(dāng)k1 1k2 2，第二步為速控步，第二步為速控步(2)(2)當(dāng)當(dāng)k2 2k1 1，第一步為速控步，第一步為速控步2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件連續(xù)反應(yīng)的連續(xù)反應(yīng)的ct關(guān)系圖關(guān)系圖 P188P188由圖可見(jiàn)，由圖可見(jiàn)，A的濃度的濃度x隨時(shí)間單調(diào)減小，隨時(shí)間單調(diào)減小，C的濃度的濃度z隨時(shí)間隨時(shí)間單調(diào)升高，而單調(diào)升高，而B(niǎo)的濃度的濃度y先隨時(shí)間而增大，以后又減小，先隨時(shí)間而增大，以后又減小，中間出現(xiàn)極大值，這是連串反應(yīng)的特點(diǎn)。中間出現(xiàn)極大值，這是連串反應(yīng)的特點(diǎn)。2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)

13、PPT課件鏈反應(yīng)鏈反應(yīng) P201 直鏈反應(yīng)直鏈反應(yīng)鏈反應(yīng)中三個(gè)主要步驟鏈反應(yīng)中三個(gè)主要步驟穩(wěn)態(tài)近似穩(wěn)態(tài)近似支鏈反應(yīng)支鏈反應(yīng)2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件鏈反應(yīng)的三個(gè)主要步驟鏈反應(yīng)的三個(gè)主要步驟 P202（1）鏈引發(fā)）鏈引發(fā) 處于穩(wěn)定態(tài)的分子吸收了外界的能量，如加熱、光照處于穩(wěn)定態(tài)的分子吸收了外界的能量，如加熱、光照或加引發(fā)劑，使它分解成自由原子或自由基等活性傳或加引發(fā)劑，使它分解成自由原子或自由基等活性傳遞物，是鏈反應(yīng)中最困難的一步。遞物，是鏈反應(yīng)中最困難的一步。2/12222ClHdHCl d212HClClHktrMClClMCl22021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件（2）鏈傳遞

14、）鏈傳遞鏈引發(fā)所產(chǎn)生的活性傳遞物與另一穩(wěn)定分子作用，鏈引發(fā)所產(chǎn)生的活性傳遞物與另一穩(wěn)定分子作用，在形成產(chǎn)物的同時(shí)又生成新的活性傳遞物，使反應(yīng)在形成產(chǎn)物的同時(shí)又生成新的活性傳遞物，使反應(yīng)如鏈條一樣不斷發(fā)展下去。如鏈條一樣不斷發(fā)展下去。HHClHCl2ClHClClH2 2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件兩個(gè)活性傳遞物相碰形成穩(wěn)定分子或發(fā)生岐化，失兩個(gè)活性傳遞物相碰形成穩(wěn)定分子或發(fā)生岐化，失去傳遞活性；或與器壁相碰，形成穩(wěn)定分子，放出去傳遞活性；或與器壁相碰，形成穩(wěn)定分子，放出的能量被器壁吸收，造成反應(yīng)停止。的能量被器壁吸收，造成反應(yīng)停止。（3）鏈終止）鏈終止MClMClCl22021-11-

15、21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件 按照鏈傳遞步驟中機(jī)理的不同，可將鏈反應(yīng)分成直鏈按照鏈傳遞步驟中機(jī)理的不同，可將鏈反應(yīng)分成直鏈反應(yīng)和支鏈反應(yīng)。反應(yīng)和支鏈反應(yīng)。在鏈增長(zhǎng)過(guò)程中，一個(gè)活性粒子參加反應(yīng)后，只產(chǎn)在鏈增長(zhǎng)過(guò)程中，一個(gè)活性粒子參加反應(yīng)后，只產(chǎn)生一個(gè)新的活性粒子的鏈反應(yīng)稱為生一個(gè)新的活性粒子的鏈反應(yīng)稱為直鏈反應(yīng)直鏈反應(yīng)。 在鏈增長(zhǎng)過(guò)程中，一個(gè)活性粒子參與反應(yīng)，產(chǎn)生二個(gè)在鏈增長(zhǎng)過(guò)程中，一個(gè)活性粒子參與反應(yīng)，產(chǎn)生二個(gè)或以上的活性粒子稱為或以上的活性粒子稱為支鏈反應(yīng)支鏈反應(yīng)。直鏈反應(yīng)和支鏈反應(yīng)直鏈反應(yīng)和支鏈反應(yīng) P2022021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件2 (4) 2ClMClM 0 鏈引發(fā)鏈引發(fā)2 (

16、1) ClM2ClM 鏈終止鏈終止鏈傳遞鏈傳遞2 (2) ClHHClH 25 2 (3) HClHClCl 12.6 2/12222ClHdHCl d212HClClHktr222121HClHClckcdtdcr1、直鏈反應(yīng)、直鏈反應(yīng) P202實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件其中，只有（其中，只有（2）（）（3）兩步與）兩步與HCl有關(guān)。速率公式可寫(xiě)有關(guān)。速率公式可寫(xiě)成成2232ClHHClHClcckcckdtdcP203 公式中涉及到公式中涉及到H2 、Cl2 的濃度而且還有的濃度而且還有H、 Cl的濃的濃度，由于度，由于H、 Cl等中間產(chǎn)物十分活潑，壽命很短，一般等中間

17、產(chǎn)物十分活潑，壽命很短，一般的實(shí)驗(yàn)方法很難測(cè)定它們的濃度?？山普J(rèn)為在達(dá)到穩(wěn)的實(shí)驗(yàn)方法很難測(cè)定它們的濃度?？山普J(rèn)為在達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)后，它們濃度不再隨時(shí)間而變化，即定狀態(tài)后，它們濃度不再隨時(shí)間而變化，即00dtdcdtdcHCl和穩(wěn)態(tài)近似法穩(wěn)態(tài)近似法2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件支鏈反應(yīng)支鏈反應(yīng) P205P205在鏈傳遞過(guò)程中，消失一個(gè)自由基后產(chǎn)生兩個(gè)或更在鏈傳遞過(guò)程中，消失一個(gè)自由基后產(chǎn)生兩個(gè)或更多的自由基。由于銷(xiāo)毀自由基的鏈終止反應(yīng)速率不多的自由基。由于銷(xiāo)毀自由基的鏈終止反應(yīng)速率不高，自由基濃度會(huì)迅速上升，反應(yīng)鏈的數(shù)目迅速增高，自由基濃度會(huì)迅速上升，反應(yīng)鏈的數(shù)目迅速增加，總反應(yīng)速率迅

18、速加快，這樣又產(chǎn)生更多的自由加，總反應(yīng)速率迅速加快，這樣又產(chǎn)生更多的自由基。如此循環(huán)下去，總反應(yīng)速率極快地增長(zhǎng)導(dǎo)致爆基。如此循環(huán)下去，總反應(yīng)速率極快地增長(zhǎng)導(dǎo)致爆炸發(fā)生，此即為炸發(fā)生，此即為支鏈爆炸支鏈爆炸。若一個(gè)放熱反應(yīng)在無(wú)法。若一個(gè)放熱反應(yīng)在無(wú)法散熱的情況下進(jìn)行，體系的溫度急升，而升溫的結(jié)散熱的情況下進(jìn)行，體系的溫度急升，而升溫的結(jié)果會(huì)使反應(yīng)速率按指數(shù)規(guī)律上升，放出更多的熱，果會(huì)使反應(yīng)速率按指數(shù)規(guī)律上升，放出更多的熱，如此重復(fù)反應(yīng)速率幾乎無(wú)止境的增加，導(dǎo)致最后發(fā)如此重復(fù)反應(yīng)速率幾乎無(wú)止境的增加，導(dǎo)致最后發(fā)生爆炸稱為熱爆炸。生爆炸稱為熱爆炸。2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件氫氣與氧氣生成

19、水汽的反應(yīng)氫氣與氧氣生成水汽的反應(yīng) 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)這個(gè)反應(yīng)看似簡(jiǎn)單，但反應(yīng)機(jī)理很復(fù)雜，至今尚這個(gè)反應(yīng)看似簡(jiǎn)單，但反應(yīng)機(jī)理很復(fù)雜，至今尚不十分清楚。但知道反應(yīng)中有以下幾個(gè)主要步驟不十分清楚。但知道反應(yīng)中有以下幾個(gè)主要步驟和存在和存在H、O、OH和和HO2等等活性物質(zhì)?；钚晕镔|(zhì)。2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件22222222222222(1)HOHOH(2)HHOH OOH(3)OHHH OH(4)HOHOO(5)OHHOH(6)HOMH OM(7)HHMHM(8)HOHMH OM(9)HHO 器壁穩(wěn)定分子直鏈傳遞直鏈傳遞鏈引發(fā)

20、鏈引發(fā)支鏈傳遞支鏈傳遞鏈終止鏈終止( (氣相）氣相） 鏈終止鏈終止( (器壁上器壁上) )HHH2OHOHHOH2222021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件壓力和溫度對(duì)爆炸界限的影響壓力和溫度對(duì)爆炸界限的影響 爆炸反應(yīng)通常都有一定的爆炸區(qū)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到燃燒爆炸反應(yīng)通常都有一定的爆炸區(qū)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到燃燒或爆炸的壓力范圍，反應(yīng)速率由平穩(wěn)而突然增加?；虮ǖ膲毫Ψ秶?，反應(yīng)速率由平穩(wěn)而突然增加。2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件1.1.壓力低于壓力低于ab線，不爆炸。線，不爆炸。2.2.隨著壓力的增大，活性物質(zhì)與反應(yīng)分子碰撞次數(shù)增隨著壓力的增大，活性物質(zhì)與反應(yīng)分子碰撞次數(shù)增加，使支鏈迅速增加，就引發(fā)支

21、鏈爆炸，這處于加，使支鏈迅速增加，就引發(fā)支鏈爆炸，這處于ab和和bc之間。之間。 因活性物質(zhì)在到達(dá)器壁前有可能不發(fā)生碰撞，而在器因活性物質(zhì)在到達(dá)器壁前有可能不發(fā)生碰撞，而在器壁上化合生成穩(wěn)定分子，壁上化合生成穩(wěn)定分子，ab稱為爆炸下限。稱為爆炸下限。P2062021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件3.3.壓力進(jìn)一步上升，粒子濃度很高，有可能發(fā)生三分壓力進(jìn)一步上升，粒子濃度很高，有可能發(fā)生三分子碰撞而使活性物質(zhì)銷(xiāo)毀，也不發(fā)生爆炸，子碰撞而使活性物質(zhì)銷(xiāo)毀，也不發(fā)生爆炸，bc稱為爆稱為爆炸上限。炸上限。4.4.壓力繼續(xù)升高至壓力繼續(xù)升高至c以上，反應(yīng)速率快，放熱多，發(fā)以上，反應(yīng)速率快，放熱多，發(fā)生熱爆

22、炸。生熱爆炸。5.5.溫度低于溫度低于730 K，無(wú)論壓力如何變化，都不會(huì)爆炸。無(wú)論壓力如何變化，都不會(huì)爆炸。2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件催化反應(yīng)催化反應(yīng) P283酶催化反應(yīng)歷程酶催化反應(yīng)歷程用穩(wěn)態(tài)近似法處理用穩(wěn)態(tài)近似法處理酶催化的反應(yīng)速率曲線酶催化的反應(yīng)速率曲線酶催化反應(yīng)的級(jí)數(shù)酶催化反應(yīng)的級(jí)數(shù)米氏常數(shù)米氏常數(shù)酶催化反應(yīng)特點(diǎn)酶催化反應(yīng)特點(diǎn)2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件催化劑與催化作用催化劑與催化作用 P283 催化劑：把某物質(zhì)加到化學(xué)反應(yīng)體系中，可以改催化劑：把某物質(zhì)加到化學(xué)反應(yīng)體系中，可以改變反應(yīng)的速率，而本身在反應(yīng)前后變反應(yīng)的速率，而本身在反應(yīng)前后沒(méi)有沒(méi)有數(shù)量上和化學(xué)數(shù)量

23、上和化學(xué)性質(zhì)的改變。性質(zhì)的改變。 催化反應(yīng)類(lèi)型：均相催化、復(fù)相催化和生物催化。催化反應(yīng)類(lèi)型：均相催化、復(fù)相催化和生物催化。 催化作用基本原理：催化作用基本原理：1. 1. 催化劑能否啟動(dòng)化學(xué)反應(yīng)？催化劑能否啟動(dòng)化學(xué)反應(yīng)？不能，只有不能，只有 的反應(yīng)，才能使用催化劑，的反應(yīng)，才能使用催化劑，使其改變反應(yīng)速率使其改變反應(yīng)速率0)(,PTmrG2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件2. 催化劑能否改變反應(yīng)的平衡常數(shù)催化劑能否改變反應(yīng)的平衡常數(shù)?KRTGmrlnkkK不能；催化劑不能；催化劑同等程度同等程度地改變了正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率地改變了正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，因此，對(duì)于正反應(yīng)有效的催化劑對(duì)于逆反應(yīng)也有

24、效，因此，對(duì)于正反應(yīng)有效的催化劑對(duì)于逆反應(yīng)也有效。2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件3. 催化劑是否參與化學(xué)反應(yīng)？催化劑是否參與化學(xué)反應(yīng)？（1）催化機(jī)理）催化機(jī)理 P284催化劑參與了反應(yīng)，改變了反應(yīng)途徑，催化劑參與了反應(yīng)，改變了反應(yīng)途徑，降低了活化能降低了活化能。2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件（2）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響很大）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響很大一般活化能要降低一般活化能要降低80kJ/mol，才能明顯加快反應(yīng)速率，才能明顯加快反應(yīng)速率2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件4. 催化劑具有特殊的催化劑具有特殊的選擇性選擇性5. 催化劑易于催化劑易于中毒中毒。%100某一反應(yīng)

25、物轉(zhuǎn)化的總量轉(zhuǎn)化成某一產(chǎn)品的量選擇性%100的總量進(jìn)入反應(yīng)器的某反應(yīng)物該反應(yīng)被轉(zhuǎn)化了的量轉(zhuǎn)化率%100的總量進(jìn)入反應(yīng)器的某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成某一產(chǎn)品的量單程產(chǎn)率2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件酶催化反應(yīng)歷程酶催化反應(yīng)歷程 P292 Michaelis-Menten,Briggs,Haldane,Henry等人等人研究了酶催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，提出的反應(yīng)歷程如下：研究了酶催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，提出的反應(yīng)歷程如下：他們認(rèn)為酶他們認(rèn)為酶(E)與與底物底物(S)先形成中間化合物先形成中間化合物ES,中間化合物再進(jìn)一步分解為產(chǎn)物中間化合物再進(jìn)一步分解為產(chǎn)物(P)，并釋放出，并釋放出酶酶(E) 。121SEESEPk

26、kk2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件酶催化反應(yīng)特點(diǎn)酶催化反應(yīng)特點(diǎn) P296酶催化反應(yīng)與生命現(xiàn)象有密切關(guān)系，它的主要特點(diǎn)有：酶催化反應(yīng)與生命現(xiàn)象有密切關(guān)系，它的主要特點(diǎn)有：1.高選擇性高選擇性一種酶只能催化一種反應(yīng)，而對(duì)其它的反應(yīng)不具有活一種酶只能催化一種反應(yīng)，而對(duì)其它的反應(yīng)不具有活性性，例如脲酶它只能將尿素迅速轉(zhuǎn)化成氨和二氧化，例如脲酶它只能將尿素迅速轉(zhuǎn)化成氨和二氧化碳，而對(duì)其他反應(yīng)沒(méi)有任何活性。碳，而對(duì)其他反應(yīng)沒(méi)有任何活性。2.高效率高效率酶催化反應(yīng)的效率特別高，比一般催化劑高出酶催化反應(yīng)的效率特別高，比一般催化劑高出109至至1015 倍。例如：一個(gè)過(guò)氧化氫分解酶分子，在倍。例如：一個(gè)過(guò)氧化氫分解酶分子，在1秒鐘內(nèi)可以分解十萬(wàn)個(gè)過(guò)氧化氫分子秒鐘內(nèi)可以分解十萬(wàn)個(gè)過(guò)氧化氫分子。3.反應(yīng)條件溫和反應(yīng)條件溫和 一般在常溫、常壓下進(jìn)行。一般在常溫、常壓下進(jìn)行。4.反應(yīng)歷程復(fù)雜反應(yīng)歷程復(fù)雜 受受pH、溫度、離子強(qiáng)度影響較大。、溫度、離子強(qiáng)度影響較大。2021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件 光化學(xué)概要光化學(xué)概要 P266P2662021-11-21復(fù)雜反應(yīng)PPT課件光化學(xué)基本定律光化學(xué)基本定律 P2681.1.光化學(xué)第一定律光化學(xué)第一定律只有被分子吸收的光才能引發(fā)光化學(xué)反應(yīng)。只有被分子吸收的光才能引發(fā)光化學(xué)反應(yīng)。2.2.光化學(xué)第二定律光化學(xué)第二定律在初級(jí)過(guò)程中，