化學平衡的移動

1、1據(jù)報道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯誤的是()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應需在300 進行可推測該反應是吸熱反應C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 2已知反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是()A由圖甲知，

2、A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L1 B由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為212C達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示D壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1 3.已知：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是 ()A甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1 m

3、ol H2，乙增加0.1 mol I24.溫度和壓強對反應XY2Z的影響如圖所示。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡時混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應的逆反應的H>0 5.圖是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量B若X

4、表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度6一定溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，對反應I2(g)H2(g) 2HI(g)進行甲、乙、丙三組實驗，實驗起始時容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表，一段時間后，反應達到平衡。 下列判斷不正確的是() 物質(zhì)甲 乙 丙 I2(g) 1 mol 2 mol 1 mol H2 1 mol 1 mol 2 mol A反應速率：乙>甲B反應速率：乙>丙CI2的轉(zhuǎn)化率：丙>甲DHI的平衡濃度：乙>甲7在10 L密閉容器中，A、B、C三種

5、氣態(tài)物質(zhì)構成了可逆反應體系；某溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二。下列分析不正確的是()A04 min時，A的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)B該反應的平衡常數(shù)表達式為：KC由T1向T2變化時，v正>v逆 D此反應的正反應為放熱反應 8在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C(g) A(g)B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是()A平衡時C的轉(zhuǎn)

6、化率：乙>甲B平衡時C的體積分數(shù)：乙>甲C反應速率：乙>甲D平衡時A的物質(zhì)的量：甲>乙 9 4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)。達到平衡時，PCl5為0.80 mol，如果此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是()A0.8 mol B0.4 molC小于0.4 mol D大于0.4 mol，小于0.8 mol10.在一密閉容器中發(fā)生反應N23H22NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時

7、間的關系如圖所示：回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_(填選項)。At0t1Bt1t2Ct2t3 Dt3t4Et4t5Ft5t6 (2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)A增大壓強B減小壓強C升高溫度D降低溫度E加催化劑F充入氮氣 t1時刻_；t3時刻_；t4時刻_。(3)依據(jù)(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_(填選項)。At0t1Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應

8、后與反應前的混合氣體體積之比為_。 【正確解答】本題考查考生對曲線的分析能力。從圖象可知，溫度越高，Z的體積分數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，A、D錯；從圖中所作的等溫線可知，壓強越大，Z的體積分數(shù)越小，即增大壓強，平衡逆向移動，逆反應方向是氣體體積縮小的方向，所以Z必為氣體，又因Z的體積分數(shù)發(fā)生了變化，說明除Z為氣體外，還有其他氣體，故X、Y中必有氣體，且只有一種，B錯，C正確。答案：C 10. 解析：(1)根據(jù)圖示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6時間段內(nèi)，v(正)、v(逆)相等，反應處于平衡狀態(tài)。(2)t1時，v(正)、v(逆)同時增大，且v(逆)增大

9、得更快，平衡向逆反應方向移動，所以t1時改變的條件是升溫。t3時，v(正)、v(逆)同時增大且增大量相同，平衡不移動，所以t3時改變的條件是加催化劑。t4時，v(正)、v(逆)同時減小，但平衡向逆反應方向移動，所以t4時改變的條件是減小壓強。 易錯起源1、 化學平衡移動的判斷 例1將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2(g)ClF(g) ClF3(g)；H<0。下列敘述中，正確的是()A達到平衡后，保持容器的體積不變再充入ClF3氣體的瞬間，體系壓強增大，平衡右移B若c(F2)c(ClF)c(ClF3)111，則反應一定達到平衡狀態(tài)C達到平衡后，若增大容器體積，則正反

10、應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移D平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 1一般思路2特殊情況(1)“惰性氣體”對化學平衡的影響恒溫、恒容條件：恒溫、恒壓條件：(2)當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡沒影響。應用上述規(guī)律分析問題時應注意： (1)不要把v(正)增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有v(正)>v(逆)時，才使平衡向正反應方向移動。(2)不要把平衡向正反應方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉(zhuǎn)

11、化率提高；當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只會使其他的反應物的轉(zhuǎn)化率提高。(3)同等程度地改變反應混合物中各物質(zhì)的濃度時，應視為壓強的影響。 易錯起源2、化學平衡圖象 例2反應aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()A同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加 1常見的圖象對于反應mA(g)nB(g) p

12、C(g)qD(g)，若mn>pq且H>0(1)vt圖象(2)ct圖象(3)c或p(T)圖象化學平衡圖象題的解題思路：易錯起源3、 等效平衡例3恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A(g)B(g) C(g)(1)若開始時放入1 mol A1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為_mol。(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_mol。(3)若開始時放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x_mol，y_mol。平衡時，B的物質(zhì)的量

13、_(選填一個編號)。(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol(丁)可能大于、等于或小于2 mol 1含義在一定條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，對同一可逆反應，雖然起始時物質(zhì)加入的量不同，但達到化學平衡時，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。2分類(1)恒溫、恒容，反應前后氣體體積改變的反應(n0)：只改變起始時物質(zhì)的加入量，若通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。如：按下列三條途徑，在恒溫、恒容下建立的平衡等效。 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) 3 mol 1 mol 0 0 0 2 mol a b c

14、中應滿足：b 1，a 3。(2)恒溫、恒容，反應前后氣體體積不變的反應(n0)：只要反應物(或生成物)的物質(zhì)的量比例與原平衡的相同，兩平衡就是等效平衡。(3)恒溫恒壓：改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。3.等效平衡的判斷方法使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況下的起始物質(zhì)換算成相同的反應物或生成物，然后觀察有關物質(zhì)的數(shù)量是否相等或相當。解答有關“等效平衡”的題目需要注意的問題：(1)分析建立平衡的條件，是等溫、等壓還是等溫、等容。(2)分析反應的特點，反應前后氣體的物質(zhì)的量是不變、增大、還是減小。(3)分析平衡等效的要

15、求，是平衡濃度相等還是平衡混合物中某物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)相等。 1在300時，改變起始反應物中n(H2)對反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是A反應在b點達到平衡Bb點H2的轉(zhuǎn)化率最高Cc點N2的轉(zhuǎn)化率最高Da、b、c三點的平衡常數(shù)Kb > Ka > Kc2工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)3H2O(g)，煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是A上述反應的正反應為吸熱反

16、應B催化劑、分別適合于250和450 左右脫氮C曲線、最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高D相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響3在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應在25和80時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應B恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動C在80時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v正<v逆D恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將

17、增大4T時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關系如圖-2所示。下列分析正確的是 A容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)Y(g) 2Z(g)B03 min內(nèi)，v(X)0.2 molL-1min-1C其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正v逆 D若改變條件，使反應進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強5某溫度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(

18、g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L10.0100.0100.020A平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L1D反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢6用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0。按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是( )A平衡

19、常數(shù)：K(a)K(c) K(b)K(d)B正反應速率：v(a)v(c) v(b)v(d)C平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(c) M(b)M(d) D平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)1:27已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應相關數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量mol達平衡過程體系COH2OCO2H2能量的變化1400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是（ ）A容器中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80B容器中吸收的熱量O為32.8 kJC平衡時，兩容器中

20、CO2的濃度相等D容器中當CO反應速率等于H2O的反應速率時，反應可能達到平衡8在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小B在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正v逆C反應CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H0D若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K29T時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H=-49.0 k

21、J/mol測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是A010 min內(nèi)v（H2）=0.3 mol/（L·min）BT時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等CT時，反應中當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量D達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率10向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應：A(g)B(g) xC(g) H0測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常

22、數(shù)K(甲)K(乙)B將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)相同C若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/Lc(A)1.56 mol/ LDx不可能等于211一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：時間(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列說法一定正確的是（ ）A正反應為吸熱反應B如果t2t1，那么 ab=c，且a=10+0.5bC如果t2t1，那么t2達到平衡的時間介于1000s至1500s之間

23、 D如果t2t1，那么b10.0812N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ·mol-1。恒容時， 體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（ ）A前20分鐘反應內(nèi)放出的熱量為46.2kJB第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去C若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段改變的條件是降低溫度D時段僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變13一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g) + 2B(g) xC(g) H 0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是A=2B2min后，

24、降低溫度平衡向右移動C反應開始2min內(nèi)(C) = 01mol/(L·min)D當容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)14已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4 (g) H0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是A平衡時NO2體積分數(shù)：甲乙B達到平衡所需時間，甲與乙相等C該反應的平衡常數(shù)表達式Kc(N2O4)/c(NO2)D若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)15相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）Y（g）3W（g）2Z（g）起始時四個容

25、器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） ?。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關系為AX的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁BX的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丙丁CY的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁DY的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲 16一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：（1）達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率；（2）平衡時NH3

26、在混合氣體中的體積分數(shù)。一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：（1）達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率；（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)。17相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) H+92.4kJ/mol實驗測的起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化NH3N2H2200吸收熱量akJ013放出熱量

27、bkJ400吸收熱量ckJ下列敘述正確的是A熱量關系：abB反應的平衡常數(shù)：C達平衡時H2的體積分數(shù)：D中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)18對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H<0。下列結論中錯誤的是A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的22倍，則m+n<p+qB若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a molD保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動19在密閉

28、容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是A800下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25B427時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的H0C800下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%D800下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%20相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O

29、2（g）2SO3（g）H = -197 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表。下列正確的是容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2Ar甲210放出熱量：Q1乙210放出熱量：Q2丙210.5放出熱量：Q3AQ1 =Q3<Q2B達到平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)最大C平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小D若在上述條件下，反應生成1molSO3（s），則反應放熱為98.5kJ21某可逆反應平衡常數(shù)表達式為K=。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是( )A反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) NO

30、(g)+SO3(g) H>0B混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應已達平衡C一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深D使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大22有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：甲：a(g)b(g) 2c(g) H1<0、 乙： x(g)3y(g) 2z(g) H2>0起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是()A絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B絕熱下向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高C恒溫下向甲中通

31、入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大D恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大23某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)B(g)C(g)D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為、。針對上述系列實驗，下列結論中錯誤的是( )ABC0.050mol·L10.050mol·L10.050mol·L10.070mol·L10.070mol·L10.098mo

32、l·L10.060mol·L10.060mol·L10.040mol·L10.080mol·L10.080mol·L10.12mol·L1A由中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K20mol1·LB可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的C若只是升高溫度，則與比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應D第組實驗數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實現(xiàn)24如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)+B2(g) 2C(g)；H= -a kJ/mol（a 0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A， B容器中分別充入2mol

33、A2和1mol B2兩容器分別在500時達平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為_；若將溫度升高到700，反應的平衡常數(shù)將_（增大、減小或不變）。（2）比較大?。簑1_ w2（填、），a、b、c由大到小的關系 _。 （3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將_（填增大，減小或不變）。（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500時達平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關系_。（5）能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是 （

34、填序號，有一個或多個選項符合題意）。 a、v(C)=2v(B2) b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變c、容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。a、及時分離出C氣體 b、適當升高溫度c、增大B2的濃度 d、選擇高效的催化劑25氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2 mol N2和8molH2并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為04 mol·L1，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為_。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學平衡移動

35、原理，提出合理的建議_（寫出一條即可）。（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式_。（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：該反應的平衡常數(shù)表達式：K_；試判斷K1_K2（填寫“”“”或“”）；NH3（g）燃燒的方程式為：4NH3（g）7O2（g）4NO2（g）6H2O（l），已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H4836 kJmolN2（g）2O2（g）=2NO2（g） H678 kJmolN2（g）3H2（g）=2NH3（g） H920 kJmol請計算NH3（g）的燃燒熱_kJmol。26氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、