鄭州大學(xué)無機(jī)專業(yè)2013年復(fù)試題

1、2013年一、 選擇題 （每題2分，共90分，將答案寫在下列表格內(nèi)）1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344451、現(xiàn)有蔗糖(C12H22O11)、氯化鈉、氯化鈣三種溶液，它們的濃度均為0.1molL-1，則滲透壓由低到高的順序是：A、CaCl2<NaCl<C12H22O11 B、C12H22O11< NaCl < CaCl2 C、NaCl<C12H22O11< CaCl2 D、C12H22O11< CaCl2< NaCl2、一定

2、溫度下，已知某反應(yīng)G0>0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0 ： A、>0 B、<0 C、<1 D、>13、室溫下，0.20 mol.dm-3 HCOOH溶液電離常數(shù)為3.2%，HCOOH的電離常數(shù)=： A、2.0×10-4 B、1.3×10-3 C、6.4×10-3 D、6.4×10-44、已知0(Au+/Au)=1.68 V, K穩(wěn)(Au(CN)2-)=2.0×1038,則0（Au（CN）2-/Au）=： A、-0.58V B、+0.58V C、-1.16V D、+1.16V5、稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是：A、滲透壓 B、沸點(diǎn)

3、升高 C、蒸氣壓降低 D、凝固點(diǎn)降低6、 下列哪個軌道上的電子在XY平面上出現(xiàn)的幾率密度為零: A、3Pz B、3dx2-y2 C、3s D、3dz27、下列分子中，呈逆磁性的是： A、B2 B、NO C、CO D、O28、據(jù)VSEPR，BrF3分子的幾何結(jié)構(gòu)是： A、平面三角形 B、三角錐 C、三角雙錐體 D、T形 9、下列分子中，偶極矩不為零的是： A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、SO310、下列分子中,鍵角最小的是： A、NO2 B、OF2 C、ICl2 D、XeF2 11、58 Ce3+離子的價層電子結(jié)構(gòu)為： A、4f2 B、4f05d1 C、4f1 D、6s1 12、金屬

4、鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu),在單位晶胞中鉀原子的個數(shù)是： A、2 B、4 C、6 D、9 13、晶體場穩(wěn)定化能正確的大小順序是： A、Mn(H2O)62+ <Fe(CN)63-<Fe(H2O)63+<Ru(CN)63- B、Fe(H2O)63+<Mn(H2O)62+<Ru(CN)63-<Fe(CN)63- C、Fe(CN)63-<Fe(H2O)63+<Mn(H2O)62+<Ru(CN)63- D、Mn(H2O)62+<Fe(H2O)63+<Fe(CN)63-<Ru(CN)63-14、下列配合物中,磁矩最小的是： A、Cr(H2O

5、)62+ B、Fe(CN)63- C、Co(H2O)62+ D、Co(NH3)63+ 15、下列同濃度含氧酸中,氧化性最強(qiáng)的是： A、HBrO4 B、HClO4 C、HBrO3 D、H5IO6 16. 要使溶液的凝固點(diǎn)降低1K，必須向100ml水中加入多少mol CaCl2？假定所得到的溶液為理想溶液，水的KF=1.86K×kg×mol-1：A. 0.018B. 0.027C. 0.054D. 0.5417. 在298K，下列反應(yīng)中DrH m與DrG m最接近的是（ ）A. CCl4(l)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g)B. CaO(s)+CO2(g)=CaC

6、O3(s)C. Cu2+(aq)+Zn(s)= Cu(s)+Zn2+(aq)D. 2Na(s)+2H+(aq)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)18. 下列敘述中正確的是：A. 非基元反應(yīng)是由若干基元反應(yīng)組成的B. 當(dāng)速率表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中其化學(xué)式前的系數(shù)時，此反應(yīng)必為基元反應(yīng)C. 反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的系數(shù)和D. 反應(yīng)速率一定隨反應(yīng)物濃度升高而升高19. 下列原子中，第一電子親合能最大的是：A. NB. OC. PD. S20. 下面的說法，哪個是正確的？：A. 如果原子在基態(tài)沒有未成對電子，則不能形成共價鍵B. 分子的幾何構(gòu)

7、型只取決于中心原子的雜化軌道數(shù)目C. sp2雜化軌道是由某個原子的1s和2p軌道雜化而成的D. 軌道雜化只發(fā)生在原子形成分子的過程中21. 下列哪個分子中至少有二個不同長度的鍵：A. CO2B. SO3C. XeF4D. PCl522. 為避免配制的SnCl2溶液中Sn4+積累，最好的方法是：A. 加入Sn粒B. 加入Fe屑C. 加入HClD. 均可23. 在H2S水溶液中，下面哪個關(guān)系是正確的？：A. c(H+)=2c(S2-)B. c(H+)=c(HS-)C. c(H+)>c(H2S)D. c(HS-)>c(S2-)24. 已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.

8、20，pK a3=12.36，則0.10 mol×dm-3Na2HPO4溶液的pH值約為：A. 4.7B. 7.3C. 9.8D. 10.125. 碳酸鈣在下列哪一種溶液中有最大的溶解度？：A. 純水 B. 0.10mol×dm-3NaCl C. 0.10mol×dm-3Na2CO3D. 0.10mol×dm-3CaCl226. 在配合物中，關(guān)于中心離子的配位數(shù)，下面說法錯誤的是：A. 配體的負(fù)電荷增加時，配體與中心離子作用力加大，因此配位數(shù)增加B. 中心離子半徑越大，一般而言周圍可容納更多的配體，因此配位數(shù)增加C. 配體半徑越大，中心離子周圍可容納的配

9、體數(shù)目越小，因此配位數(shù)降低D. 溫度升高時，配位數(shù)一般會下降27. 下列分子中，S采取sp2雜化的是：A. SOCl2B. SO2C. SO2Cl2D. H2S28. 以下關(guān)于各對配合物穩(wěn)定性的判斷，不正確的是：A. Fe(CN)63- >Fe(SCN)63-B. HgCl42- >HgI42-C. AlF63- >AlBr63-D. Cu(NH3)42+ >Zn(NH3)42+29. 下列敘述中錯誤的是：A. 自然界中只存在單質(zhì)氧而沒有單質(zhì)硫B. 氧既有正氧化態(tài)的化合物，又有負(fù)氧化態(tài)的化合物C. 由H和18O組成的水叫做重氧水D. O2和O3為同素異形體30. 實(shí)驗(yàn)室

10、中制取少量HBr所采用的方法是：A. 紅磷與Br2混合后滴加H2OB. KBr 固體與濃H2SO4作用C. 紅磷與H2O混合后滴加Br2D. Br2在水中歧化反應(yīng)31. 下列含氧酸的氧化性遞變不正確的是：A. HClO4>H2SO4>H3PO4B. HBrO4>HClO4>H5IO6C. HClO>HClO3>HClO4D. HBrO3>HClO3>HIO332. 下列物質(zhì)在酸性溶液中，能將Mn2+氧化成MnO 4的是：A. Cl2B. HClO3C. H5IO6D. H2O233. 下列化合物屬于缺電子化合物的是：A. BCl3B. HBF4C

11、. B2O3d. NaAl(OH)434. 下列各對物質(zhì)中，中心原子的軌道雜化類型不同的是：A. CH4與SiCl4B. H3O+與PH3C. GeH4與NH+ 4D. CF4與SF435. 下列氧化物中，氧化性最強(qiáng)的是：A. Cr2O3B. B2O3C. As2O3D. Pb2O336. 下列物質(zhì)加熱分解可得到NO2的是：A. LiNO3B. NaNO3C. KNO3D. NH4NO337. 下列分子中，屬于極性分子的是：A. SnCl2B. BCl3C. CCl4D. PCl538. 制備NO氣體，下面的方法中最好的是：A. 向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液B. 向酸化的KI溶液中滴加

12、NaNO2溶液C. 用Zn粒與2mol×dm-3硝酸反應(yīng)D. 向雙氧水中滴加NaNO2溶液39. Zn比Cu活潑的主要原因是：A. Zn2+的水合熱比Cu2+大得多B. Zn的I1+I2比Cu小得多C. Zn的氣化熱明顯比Cu小D. Zn2+半徑比Cu2+大40. 某金屬離子在八面體弱場中磁矩為4.90BM，在八面體強(qiáng)場中磁矩不為零，則該離子可能是：A. Ti2+B. Cr2+C. Fe2+D. Mn2+41. 下列新制備的沉淀在空氣中放置，顏色不變化的是：A. Mn(OH)2B. Fe(OH)2C. Co(OH)2D. Ni(OH)242. 常溫下以液態(tài)形式存在的是：A. CoCl

13、2B. AlCl3C. TiCl4D. PCl543. FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅，下面各試劑中，不能使紅色褪去的是：A. Fe粉B. SnCl2C. CoCl2D. NH4F44. 下列金屬單質(zhì)中，耐堿能力最強(qiáng)的是：A. CuB. CrC. NiD. Pt45. 下列水合晶體中，加熱脫水時不生成堿式鹽的是：A. CoCl2×6H2OB. NiCl2×6H2OC.MgCl2×6H2O D. CuCl2×2H2O二、填空題（共25分）1、 某溫度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),rHm0<0。達(dá)到平衡后，再適當(dāng)降低溫度，則逆反應(yīng)速率

14、_，平衡向_移動，平衡常數(shù)將_。2、 在乙酸溶劑中，同濃度的高氯酸和鹽酸比較_，這是由于_。3、 已知Cl2O和ClO2都不含雙鍵，鍵角大小比較Cl2O_ClO2，鍵長比較Cl2O_ClO2，分子中含有_鍵。4、 人體對某些元素的攝入量過多或過少均會引起疾病，注明下列病狀起因于缺少或過多攝入某元素：斑彩齒_；營養(yǎng)性貧血_。5、 Ag+半徑為126 pm，I-半徑216 pm，按“半徑比規(guī)則”，AgI應(yīng)具有_型晶格，但實(shí)際上具有_型晶格，原因是_。6、 Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)Cl的命名是_ _，(NH3)5Cr-OH-Cr(NH3)5Cl5的命名是_ _ 。7、 PtCl

15、2(OH)2(NH3)2共有_種幾何異構(gòu)體，其中只有_構(gòu)型具有旋光異構(gòu)體。8、 最簡式GaCl2的化合物具逆磁性，它的化學(xué)式應(yīng)寫為_，其中Ga的氧化態(tài)是_。9、硼砂可用作一級緩沖溶液，原因是_。10、NaH2PO4溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_ 。11、VB-V族的同一族第二，第三過渡元素中，原子半徑相差最小的1對元素是_，原因是_。12、ZnO(s)室溫下為_色，而升高溫度可顯淺黃色，原因是_。三、完成以下反應(yīng)式（10分，每小題2分）1、 往硫酸亞錫的酸性溶液中滴加高錳酸鉀溶液至反應(yīng)完全。2、 在酸性條件下，用過氧化氫檢定重鉻酸根的存在。3、 硫酸銅解白磷中毒。4、 過二硫酸根氧化M

16、n+的反應(yīng)（Ag+為催化劑）。5、 由BaSO4制備Ba(NO3)2。四、簡答與計(jì)算題（75分）1、PCl5是白色固體，加熱到160不經(jīng)液態(tài)階段就變成蒸氣，經(jīng)測定在180時、其蒸氣密度（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為9.3 g/L，分子無極性，分子中鍵長為204 pm和211 pm兩種，加熱至250時，測得壓力為計(jì)算值的兩倍，在加壓于148液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測的P-Cl的鍵長為198 pm和206 pm兩種，（P, Cl的相對原子質(zhì)量為31.0, 35.5）（11分）（1） 在180，PCl5蒸氣中存在什么分子？為什么？此溫度下，PCl5具有什么樣的分子式？畫出其結(jié)構(gòu)，說明其中心原子雜化態(tài)。（4

17、分）（2） 加熱到250時，PCl5蒸氣中存在什么分子？為什么？寫出分子式，畫出立體結(jié)構(gòu)。（2分）（3） PCl5在加壓下，于148液化，PCl5熔體為什么能導(dǎo)電？為什么會有兩種鍵長？畫出起結(jié)構(gòu)（指出結(jié)構(gòu)式中P-Cl鍵長，說明原因）。（3分）（4） PBr5氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，但實(shí)驗(yàn)測定，P-Br只有一種鍵長，試解釋之。（2分）2、 寫出鋅白，鉛白，鈦白的化學(xué)式及化學(xué)名稱，這三種物質(zhì)中，哪種作顏料最好？為什么？（6分）3、 （8分）設(shè)計(jì)檢驗(yàn)食用碘鹽中碘酸根離子含量的實(shí)驗(yàn)方法，請寫出有關(guān)反應(yīng)和計(jì)算公式。4、（10分）研究發(fā)現(xiàn)，釩的某物種與吡啶-2-甲酸根離子可形成單核配

18、合物，該配合物是電中性分子。實(shí)驗(yàn)測得含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.7%。（1）試寫出該配合物的化學(xué)式（要有推導(dǎo)過程）（2）中心釩原子的氧化數(shù)是多少？（原子量：V 50.94 O 16.00 N 14.01）5、（10分）有一種黑色的固體鐵的化合物(A), 溶于鹽酸時,可得到淺綠色溶液(B), 同時放出有臭味的氣體(C), 將此氣體導(dǎo)入硫酸銅溶液中得到黑色沉淀(D), 若將 Cl2 氣通入 B 溶液中則溶液變成棕黃色(E), 再加硫氰化鉀溶液變成血紅色(F), 問: (A), (B), (C), (D), (E), (F)各為何物。（寫出名稱或化學(xué)式即可）6、（10分）酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，所用到的滴定管

19、、移液管、錐形瓶是否需要潤洗以及原因、如何進(jìn)行潤洗操作。7、（10分）請你簡述采用硅膠板薄層色譜分離實(shí)驗(yàn)時，具體的操作步驟和注意事項(xiàng)。8、請簡述（1）（5分）減壓抽濾的步驟和注意事項(xiàng)（2）（5分）重結(jié)晶的方法和注意事項(xiàng)。2012 一、 選擇題：下列各題中，只有一個正確的答案，請將你認(rèn)為正確的答案寫在題后的括弧中。本題共90分，每題2分。分?jǐn)?shù)評卷人1.根據(jù)晶體場理論，在八面體強(qiáng)場中，具有最大CFSE的中心原子/離子的d電子數(shù)為（ ）（A）.9；（B）.6；(C).5；(D).3。2.下列離子中磁矩最大的是（ ）(A). Fe(CN)63- ；(B). Fe(CN)64- ；(C). FeF63-

20、 ； (D) O2+。3.下列分子/離子中不存在離域p鍵的是（）（A）.O3;（B）.PCl3; (C).CO2; (D).NO2+。4.下列各晶體熔化時只需要克服共價鍵力的是（）（A）.HgCl2； （B）.CS2； （C）.SiO2；（D）. CH3COOH。5.根據(jù)價鍵理論，下列配合單元中心原子成鍵軌道為d2sp3，空間構(gòu)型為平面正方形的是()（A）. Cu(CN)43-;（B）. Cd(CN)42-; (C).Cu(NH3)42+; (D). Fe(CO)5。6.在25Mn原子中，磁量子數(shù)m=1的電子一共有多少個（）？（A）.12；（B）.5；(C).10；(D).8。7.下述哪一個論

21、述是錯誤的（）（A）.不可能同時確知一個電子的位置和它的動量；（B）.一個原子內(nèi)不可能存在有兩個4個量子數(shù)相同的電子； (C).處于3s軌道上運(yùn)動的電子距核的距離永遠(yuǎn)不會比2s軌道電子更近； (D).單電子原子體系，電子的能量僅取決于電子所在軌道的主量子數(shù)。8.下列物質(zhì)中，原子之間所成鍵，共價成分最大的是（ ）（A）.AlF3;（B）. FeCl3； (C) SnCl2.; (D). TiCl4。9.下列各組量子數(shù)合理的是（ ）（A）.n=2,l=0,m=1 ；（B）.n=l, l=1, m=1；(C).n=2, l=2, m=2 ；(D).n=1, l=0, m=0 。10.下列元素中，電負(fù)

22、性最大的是（ ）（A）.C;（B）.Si;(C).O;(D).S。11.等體積的pH=11的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液混合后，該溶液的pH值應(yīng)是( )（A）. 1112； （B）. 34 ； (C). 12； (D). 67。12. CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大? ( )（A）. 純水； （B）. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液；(C).0.1mol·L-1CaCl2溶液；(D).0.025 mol·L-1乙二胺四乙酸二鈉鹽（EDTA）溶液。13.不屬于Lewis堿的物種是（）（A）.BF3;（B）. H2O; (C). NH3 ;(D).

23、 NH2 。14. 下列各組物種不屬于共軛酸堿對的是（）（A）.H2O-OH- ; （B）.H3O+-OH- ; (C).H3O+-H2O ; (D).HCO3-CO32- 。15. 指出下列各組水溶液，當(dāng)?shù)润w積相混合時，哪一組可以作為緩沖溶液（）（A）.0.100moldm-3的NaOH與0.200 moldm-3的HCl；（B）.0.100moldm-3的HCl與0.200 moldm-3的NaAc；(C).0.100moldm-3的HCl與0.050moldm-3的NaNO2；(D). 0.100 moldm-3的HAc與0.200 moldm-3的NaOH。16.某反應(yīng)在一定溫度條件下

24、的平衡轉(zhuǎn)化率為18.6%；在同樣溫度和反應(yīng)條件下加入催化劑存在后，其轉(zhuǎn)化率是（）：（A）. >18.6%； （B）. =18.6%； (C). <18.6%； (D). 接近100%。17.下列哪一種說法是正確的？（）（A）.水合氫離子的自由能變值等于零；（B）.水合氫離子的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能變值（298.15K）等于零；(C).水合氫離子的絕對熵值等于零；(D).水合氫離子的焓變值等于零。18. 已知ABMN的()150kJ·mol-1，2M2N2D的()2-80kJ·mol-1，則反應(yīng)ABD的（ ）kJ·mol-1。（A）.10； （B）.-30； (

25、C).-110； (D).90 ；（E）.因?yàn)槲锓N聚集態(tài)不明，所以無法判斷。19. 下列各組符號所代表的體系的性質(zhì)均屬狀態(tài)函數(shù)的是（ ）（A）. U、H、w ;（B）. S、H、q ; (C). U、H、G; (D). S、H、w 。20. 0.324克Hg(NO3)2（Mr=324.6）溶于100克水，其凝固點(diǎn)是-0.0588，0.542克HgCl2（Mr=271.6）溶于50克水，其凝固點(diǎn)是0.0744。假定這兩個體系均屬于理想溶液，由實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明，下列哪個結(jié)論是正確的（Kf，水=1.86 Kmol-1kg）？（ ）（A）.Hg(NO3)2和HgCl2在水中均完全電離；（B）.Hg(NO3

26、)2和HgCl2在水中均不電離；(C). Hg(NO3)2在水中電離度大，HgCl2在水中電離度極??；(D). Hg(NO3)2在水中電離度小，HgCl2在水中電離度極大。21. “鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”這句俗語，如果用膠體化學(xué)的觀點(diǎn)來闡釋，比較妥帖的說法是（ ）（A）.鹵水中的鎂離子所帶的正電荷與熱豆汁中大豆球蛋白所荷的負(fù)電荷發(fā)生了電中和作用，降低了大豆球蛋白在水中的溶解度；（B）.鹵水中的鎂離子與熱豆汁中大豆球蛋白分子中的巰基硫原子生成了硫化鎂沉淀，凝聚了蛋白質(zhì)；(C).在加熱條件下，主要由大豆球蛋白分散于水中的膠體體系，受到鹵水中含有的高電荷電解質(zhì)的凝析作用，使膠體體系遭到破壞，蛋白質(zhì)

27、凝聚析出；(D).食鹽水不能使熱豆汁凝聚為豆腐，是因?yàn)殁c離子和氯離子的所帶電荷比較低，不能有效地破壞膠體；而鹵水中含有的高電荷電解質(zhì)離子如Ca2+、Mg2+等，則可使膠體體系遭到有效破壞，在此條件下蛋白質(zhì)能夠凝聚析出，成為豆腐。22.以下關(guān)于反應(yīng)活化能描述正確的為( )（A）.在一定溫度、催化劑等固定反應(yīng)條件下，反應(yīng)速率常數(shù)與活化能的關(guān)系符合Arrhenius公式；（B）.正逆反應(yīng)的活化能數(shù)值相等，符號相反；(C).反應(yīng)的熵變化值與反應(yīng)的活化能變化量密切相關(guān)；(D).反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)的自由能變越負(fù)，反應(yīng)的自發(fā)性傾向越大。23.下列各組物種中互為等電子體的一組是( )（A）. CH4，NH

28、4+,SO42-；（B）.N2,CO,CN-； (C).CO(NH2)2,COCl2,CO32-; (D).H2O,H3O+,NH3。24.與反應(yīng)Sn4+(aq)+ ZnZn2+(aq)+ Sn2+(aq)對應(yīng)的電池符號書寫正確的是( )（A）.(-)ZnZn2+（c1）Sn4+(c2)Sn2+(c3)(+)；（B）.(-)ZnZn2+（c1）Sn4+ (c2)Sn2+ (c3)Pt(+)； (C).(-)ZnZn2+（c1）Sn4+ (c2), Sn2+ (c3)Pt(+) ；(D).ZnZn2+（c1）Sn4+ (c2)Sn2+ (c3), Pt(+) 。25.下列分子或離子中C-O鍵長度

29、順序正確的是( )（A）.CO<CO2<CO+<CO32-； （B）. CO32-> CO2 >CO+>CO；(C). CO= CO+= CO2=CO32- ; (D). CO2>COCO32->CO+。26.其他條件固定不變，隨著氫離子濃度的增大，下列電對電極電勢()增大的是( )。（A）. (I2/I-) ；（B）. (MnO4-/Mn2+) ； (C). (Fe2+/Fe) ； (D). (Cl2/Cl-) 。27.下列反應(yīng)中，放出熱量最多的是()（A）. （B）. (C). (D). 28.通常，水溶液中的一些平衡常數(shù)如溶度積、穩(wěn)定常數(shù)等

30、都是通過精確測定體系的哪些物理量得到的( )？（A）. 相關(guān)原電池的電動勢E； （B）. 等容熱效應(yīng)qv；(C). 等壓熱效應(yīng)qp；(D).反應(yīng)的體積功pV。29. 主要取決于溶解在溶液中溶質(zhì)粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子具體性質(zhì)的特性叫做溶液的( )(A) 一般特性； (B) 依數(shù)性特征； (C) 各向同性特征； (D) 等電子特性。30. 某元素原子最外層只有一個電子，其量子數(shù)n4，l0，m0，ms1/2，該原子為：（ ）(A) 11Na ； (B) 37Rb ； (C) 25Mn ； (D) 24Cr 。31. 在相同的溫度、壓力條件下，同時分別打開一瓶 H2S(g) 和一瓶 CH3SH

31、(g), 先聞到臭味的氣體是： ( ) (A) CH3SH(g)； (B) 同時聞到； (C) H2S(g) ； (D) 都聞不到 32. 5.8%的NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓接近于： （ ） (A) 5.8%的蔗糖溶液； (B) 5.8的葡萄糖溶液； (C) 2.0mol×L-1的蔗糖溶液； (D) 1.0 mol×L-1的葡萄糖溶液33. 某基元反應(yīng)= -150 kJ·mol-1，則其正向反應(yīng)活化能： （ ） (A) 可以大于或小于150 kJ·mol-1 ； (B) 必定大于或等于150 kJ·mol-1； (C) 必定等于或小于150 k

32、J·mol-1 ； (D) 只能小于150 kJ·mol-134. 某反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35 %，當(dāng)加入催化劑時，若反應(yīng)條件與前相同，此時它的平衡轉(zhuǎn)化率是： （ ） (A) 大于35 % ； (B) 等于35 %； (C) 小于35 % ； (D) 無法知道35. 已知：H2CO3的K1 = 4.7 ´ 10-7，K2 = 5.6 ´ 10-11；NH3的Kb = 1.8 ´ 10-5，HAc的Ka = 1.8 ´ 10-5，現(xiàn)需配制pH = 9的緩沖溶液，應(yīng)選用最好的緩沖對是：（ ） (A) H2CO3 - NaHCO

33、3 ； (B) NaHCO3 - Na2CO3； (C) NH3 - NH4Cl ； (D) HAc - NaAc36. 按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是： （ ） (A) Cl- ； (B) ；(C) ；(D) H3O+37. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶體，溶液的pH將會：（ ） (A) 升高 ； (B) 降低 ； (C) 不變 ； (B) 無法判斷38. 下述反應(yīng)在298 K、100 kPa下是非自發(fā)的， 在高溫下可變成自發(fā)的是： （ ） (A) CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g

34、)； (B) CuCl2(s)CuCl(s) + Cl2(g)； (C) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)； (D) 所有這些反應(yīng)39. 體系對環(huán)境作功20 kJ，并失去10 kJ的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化是： （ ） (A) +30 kJ ； (B) +10 kJ ； (C) -10 kJ ； (D) -30 kJ40. CO(g)的等于： （ ） (A) CO(g) 的摩爾燃燒熱； (B) CO(g) 的摩爾燃燒熱的負(fù)值； (C) C(石墨) +O2(g) = CO(g) 的；(D) 2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) 的41. H2O(l, 100, 101.3

35、 kPa)H2O(g, 100, 101.3 kPa)，設(shè)H2O(g)為理想氣體，則由始態(tài)到終態(tài)體系所吸收的熱量Q為： （ ） (A) >H ； (B) <H ； (C) H ；(D) U42.下列分子或離子中不存在離域p鍵的是： （ ）（A）O3； （B）PCl3； (C)CO2； (D)NO2+。43.下列各晶體熔化時只需要克服共價鍵力的是： （ ）（A）.HgCl2； （B）.CS2； （C）.SiO2；（D）. CH3COOH。44. 對某化學(xué)反應(yīng)來說，能使其反應(yīng)速率系數(shù)改變的是： （ ）(A)溫度；(B)濃度；(C)壓力；(D)反應(yīng)級數(shù)。45. 最先成功解釋氫原子光譜的學(xué)

36、者： （ ）(A) 湯姆遜 (B) 德. 布羅意 (C). 玻爾 (D)海森堡二、填空題：本題共40分，每空1分。分?jǐn)?shù)評卷人1. 在反應(yīng)達(dá)平衡的體系中，往體系中緩慢滴加稀鹽酸，平衡向¾¾¾¾¾¾¾方向移動；現(xiàn)象為¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾

37、90;¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾。若加有限大量水稀釋，則平衡向¾¾¾¾¾¾¾方向移動；現(xiàn)象為¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾。2. 在八面體的Mn2離子的配

38、合物中，高、低自旋態(tài)的CFSE差值的絕對值為¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾Dq。3. 完成下表（有“¾”者不用填。且第一行為示例）：原子序數(shù)價電子組態(tài)元素符號所在周期所在族區(qū)金屬還是非金屬213d14s2Sc4IIIBd金屬3s23p53Zn82¾4. 完成下表（有“¾”者不用填。且第一行為示例）：物種名稱中心原子價電子對數(shù)中心原子成鍵雜化態(tài)分子空間結(jié)構(gòu)分子偶極矩m是否為零形成晶體的屬性預(yù)測晶體的熔點(diǎn)高低AlF63-6sp3d2正八面體&#

39、190;離子晶體高CF2Cl2金剛石型BN¾¾Fe(CN)63-¾¾¾5. 下面兩個反應(yīng)在273.15K達(dá)平衡，它們的平衡常數(shù)表達(dá)式如下：1）. Kø1=p水,1/pø2). Kø2=p水,2/pø 。依此，寫出反應(yīng)3）. 的平衡常數(shù)表達(dá)式Kø3=¾¾¾¾。6.金礦砂用通空氣于氰化鈉溶液中的方法溶解單質(zhì)金，反應(yīng)的離子方程式為。7. 下面表中給出了兩個等溫等壓過程，請判斷并填寫與這些過程相對應(yīng)的體系狀態(tài)函數(shù)的變化量是“0”還是“<0”。過程名稱rSmrGmKNO3從水溶液中結(jié)晶（放熱）電解食鹽水生成H2(g)和Cl2(g)三、是非題。判斷下列各論述的正確性。正確的，在題后括弧中記“”，否則記“”。并需對錯誤論述用一句話簡要說