化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)--(精)

1、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-(精) 第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。濃度的變化c 時(shí)間的變化t 表達(dá)式：v=c/t 單位：mol/(ls)或mol/(lmin)例1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）a化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量b化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示c在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)的速率為負(fù)值d化學(xué)反應(yīng)速率越大，則單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大例2、 在2l密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變

2、為，用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（ ）a. mol（l·s）1 b. mol（l·s）1 c. mol（l·s）1 d. mol（l·s）1 注意：(1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí)，其反應(yīng)速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應(yīng)的速率。(必須標(biāo)明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)) （2）起始濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)比無關(guān)，但是變化濃度一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。（3）同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如： 2a(g)+3b (g)c(g)+4d(g) (a):(b):(c):(d) = 2：3：1：4 (3) 化學(xué)反應(yīng)速率均用正值來表示，且表示的是平均速率而

3、不是瞬時(shí)速率 (4) 一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率(5) 改變壓強(qiáng)對(duì)無氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無影響。例4已知反應(yīng)4co2no2n24co2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()av(co) mol·l1·min1bv(no2) mol·l1·min1cv(n2) mol·l1·min1dv(co2) mol·l1·min1例5對(duì)于可逆反應(yīng)a(g)3b(s)2c(g)2d(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是 ()av(a) mol·l1&#

4、183;min1bv(b) mol·l1·s1cv(d) mol·l1·min1dv(c) mol·l1·s1【總結(jié)】 對(duì)于同一反應(yīng)，比較用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率大小時(shí)，要換算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比較。3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應(yīng)速率的因素有 外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素。（1）濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以 增大 反應(yīng)速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或 “氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。對(duì)固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，固體

5、的顆粒度越?。ū砻娣e越大，則反應(yīng)速率越 快 。（2） 溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度可以 增大 反應(yīng)速率；降低溫度可以 減小 反應(yīng)速率。 （3）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以 增大 反應(yīng)速率； 減小壓強(qiáng)，可以 減小 化學(xué)反應(yīng)速率。 解釋：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，必縮小容器引起氣體的濃度增大，所以，反應(yīng)速率加快。（4）催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反應(yīng)速率。 “催化劑”：能 改變 反應(yīng)速率，而在反應(yīng)前后本身的 組成 和 化學(xué) 性質(zhì)不發(fā)生變化。（5）其他：如：固體的表面積（顆粒度）、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。（6）惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率

6、的影響：恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器p增大，但各物質(zhì)c不變，v不變。恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器v增大，各物質(zhì)c減小，v減小。例6 對(duì)反應(yīng)ab= ab來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 ml溶液中含a、b各 mol50 ml溶液中含a、b各 mol mol·l1的a、b溶液各10 ml mol·l1的a、b溶液各50 ml四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 ()a>>> b>>>c>>> d>>>例7把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率 如右圖所示，在

7、下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是 ()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度 cl的濃度a bc d例8一定溫度下，反應(yīng)n2(g)o2(g)=2no(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()a縮小體積使壓強(qiáng)增大 b恒容，充入n2c恒容，充入he d恒壓，充入he例9. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 （ ） 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/mol·l1v/mlc/mol·l1v/mla255105b255510c355105d355510 二

8、、化學(xué)反應(yīng)的限度（一）可逆反應(yīng)：1、定義：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)2、特點(diǎn)：（1）向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。（2）符號(hào)：“ ”號(hào)（3）通常從左向右的反應(yīng)稱為 正 反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為 逆 反應(yīng)；（4）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)濃度 均不能為零 。（二）化學(xué)反應(yīng)限度1、定義：. 當(dāng)一個(gè) 可逆 反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率 相等 時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度_ 不再改變_，達(dá)到表 面上靜止 的一種“_狀態(tài)_”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度；此時(shí)這個(gè)狀態(tài)就叫做 化學(xué)平衡 狀態(tài)。反 應(yīng)

9、開始： 正 > 逆 反應(yīng)過程中：正逐漸 減小 ，逆逐漸 增大 ； 反應(yīng)物濃度 減小 ，生成物濃度 增大 ；平 衡 時(shí)：正 =逆；各組分的濃度不再 變化。例10、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（ ）a.反應(yīng)停止了 b.正、逆反應(yīng)速率都為零c.反應(yīng)物和生成物的濃度相等 d.正、逆反應(yīng)的速率相等例11、對(duì)于可逆反應(yīng)mn = q達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（ ） a. m、n、q三種物質(zhì)的濃度一定相等b. m、n全部變成了q c. m、n、q的濃度都保持不變d. 反應(yīng)已經(jīng)停止例12在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為 mol·l1、

10、mol·l1、 mol·l1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()az為 mol·l1 by2為 mol·l1cx2為 mol·l1 dz為 mol·l12. 化學(xué)平衡的特征： 逆-研究對(duì)象是可逆反應(yīng)等： 正 逆 ；定：各組分的 濃度 一定 ； 動(dòng)： 動(dòng)態(tài) 平衡 。 變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)。*3.影響化學(xué)平衡的條件：（催化劑不影響化學(xué)平衡）（1）濃度：增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度 ，平衡向 正 反應(yīng)方向移動(dòng)； 減少反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度 ，平衡向 逆 反應(yīng)方向

11、移動(dòng)。（2）溫度：升高溫度平衡向 吸熱 反應(yīng)方向移動(dòng)； 降低溫度平衡向 放熱 反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）壓強(qiáng)：（只對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)） 增大壓強(qiáng)平衡向 氣體總體積縮小 的方向移動(dòng) ； 減小壓強(qiáng)平衡向 氣體總體積增大 的方向移動(dòng)例13、下列說法可以證明反應(yīng)n2+3h2 =2nh3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）n鍵斷裂的同時(shí),有3molhh鍵形成n鍵斷裂的同時(shí),有3molhh鍵斷裂n鍵斷裂的同時(shí),有6molnh鍵斷裂n鍵斷裂的同時(shí),有6molnh鍵形成例15.在一定溫度下,可逆反應(yīng)a(g)+3b(g)= 2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）a.a的生成速率與c分解的速率相等 b.單位

12、時(shí)間內(nèi)生成nmola,同時(shí)生3nmolbc.a、b、c的濃度不再變化 d.a、b、c的分子數(shù)比為1:3:2例16一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2x(g)=y(g)z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ()a混合氣體的密度不再變化b反應(yīng)容器中y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變cx的分解速率與y的消耗速率相等d單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol y的同時(shí)生成2 mol x例17在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a(s)2b(g)=c(g)d(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ()a混合氣體的壓強(qiáng)b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量ca的物質(zhì)的量濃度d氣體的總物質(zhì)的量例18在一定

13、溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()a體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同時(shí)生成n mol h2d1 mol hh鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol ho鍵【知識(shí)拓展】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mola同時(shí)生成m mola，即v(正)=v(逆)平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molb同時(shí)消耗了p molc，則v(正)=v(逆)平衡v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生