化學反應速率和限度習題

1、化學反應速率和限度習題化學反應速率和限度習題（附答案）河南南樂一中 張利敏                   一、選擇題（每小題有12個正確答案）基礎鞏固1在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2a(g)+ b(g)  2c(g)+d(g) 。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒鐘a的平均反應速度為 mol/（l·），則10秒鐘時，容器中b的物質的量是 (  &

2、#160;      )。a. mol          b. mol           c. mol        d. mol 2在一定條件下，向1l密閉容器中加入2 mol n2和10molh2，發(fā)生反應n2+3h22nh3，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，下列有關該

3、反應的反應速率的描述中不正確的是（         ）。a(n2) mol(l·min)               b(h2) mol(l·min)  c(nh3) 2 mol(l·min)            &#

4、160;    d(n2)1mol(l·min) 3在2ab 3c5d反應中，表示該反應速率最快的是 （        ）。a(a) mol(l·)           b(b) mol(l·)c(c) mol(l·)            

5、;d(d) 1 mol(l·) 4在一密閉容器中充入一定量的n2和h2，經(jīng)測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：(h2)=(l·s），則2s末nh3的濃度為（         ）。al                      bl   cl 

6、60;                    dl 5將充入體積為1l的密閉容器中，發(fā)生反應pcl5   pcl3+cl2，一段時間后測得pcl5的濃度為l，且這段時間內的平均反應速率(pcl5) mol(l·min)，則這段時間為（        ）。a   

7、0;        b               c           d 6下列情況下，反應速率相同的是（         ）。     

8、60;                                a等體積 mol/l hcl和 mol/l h2so4分別與 mol/l naoh溶液反應b等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/l hcl反應c等體積等濃度hcl和hno3分別與等質量的na2co3粉末反應d等體積 m

9、ol/l hcl和 mol/l h2so4與等量等表面積等品質石灰石反應 7.硫代硫酸鈉（na2s2o3）與稀h2so4溶液時發(fā)生如下反應：na2s2o3+ h2so4=na2 so4+so2+s+h2o 下列反應速率最大的是（        ）。a  l na2s2o3和l h2so4溶液各5ml，加水5ml，反應溫度10b   l na2s2o3和l h2so4溶液各5ml，加水10ml，反應溫度10c  l na2s2o3和l h2so4溶液各5ml，加水10ml，反應溫度30d 

10、; l na2s2o3和l h2so4溶液各5ml，加水10ml，反應溫度30 8.對于在一密閉容器中進行如下反應：c(s)+o2(g)=co2(g)下列說法錯誤的是（     ）。a  將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率       b  升高溫度可以加快化學反應速率c  增加壓強可以加快化學反應速率             

11、60;   d  增加木炭的量可以加快化學反應速率 9.設cco22coq1反應速率為u1，n23h22nh3q2反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為  (       )。a. 同時增大      b. 同時減小      c. 增大，減小      d. 減小，增大  10.對某一可逆反應來說，

12、使用催化劑的作用是 (     )。a. 提高反應物的平衡轉化率            b. 以同樣程度改變正逆反應速率c. 增大正反應速率，降低逆反應速率    d. 改變平衡混合物的組成 11.一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述中正確的是（        ）。a

13、0; 使用催化劑不能改變反應速率  b  使用催化劑能加大反應速率c  降低壓強能加大反應速率      d  改變壓強對反應速率沒有影響e  升高溫度能加大反應速率 12100 ml 6 mol·l-1 h2so4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量 （        ）。      

14、           a碳酸鈉(固體)                     b水    c硫酸鉀溶液              

15、0;       d.濃硝酸 13在一定溫度下，可逆a(g) + 3b(g) 2c(g)達到平衡的標志是：（        ）。a. c的生成速率與b的生成速率相等 b. 單位時間生成nmola，同時生成3nmolbc. a、b、c的體積分數(shù)不再變化 d. a、b、c的分子數(shù)比為1:3:2 14在密閉容器中進行如下反應：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為l、l、l，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物

16、質的濃度有可能是 （        ）。a z為l                       b y2為l     c x2為l              &

17、#160;        d z為l 15.下列說法中可以說明密閉容器中的反應：p（g）+q（g）    r（g）+s（g）在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（       ）。a 反應容器內壓強不隨時間變化       b  p和s的生成速率相等c 反應容器內p、q、r、s四者共存    d 反應容器內總物質的量不隨時間而變化

18、 16.在一定溫度下，反應a2（g）+b2（g）     2ab（g）達到平衡的標志是（      ）。a 單位時間內生成n mol的ab，同時生成n mol的b2b 容器內的總壓強不隨時間變化c 單位時間內生成2n mol的ab，同時生成n mol的b2d 單位時間內生成n mol的a2 ，同時生成n mol的b2 17.在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應：a（g）+3b（g） 2c（g）+d（g）不能表明已達平衡狀態(tài)的是（  

19、0;      ）。a 混合氣體的壓強          b 混合氣體的密度c b的物質的量濃度         d 氣體總物質的量 能力拓展 18在密閉容器中進行可逆反應，a與b反應生成c，其反應速率分別用(a)、(b)、(c)（mol·l-1·s-1）表示，且(a)、(b)、(c)之間有如下所示的關系： (b)=3(a)；3(c)=2(b)。則

20、此反應可表示為（    ）。（a）2a+3b2c                 （b）a3b2c（c）3a+b2c                  （d）ab 19將mg條投入盛有稀hcl的容器里，產(chǎn)生h2的速率與下列因素：鹽

21、酸濃度溫度鎂條的表面積容器的密閉情況溶液中c(cl-)大小，有關系的是（        ）。a            b          c          d 20. 甲乙兩個容器內都在進行ab的反應，甲中每分鐘減少4mol

22、a，乙中每分鐘減少2mola，則兩容器中的反應速率（          ）。a.甲快   b.乙快   c.相等   d.無法確定 21.在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（          ）。a增大反應物的量          &

23、#160;            b升高溫度c增大壓強                             d使用催化劑 22.在373k時，密閉容器中沖入一定物質的量的no2和so2，發(fā)生如下反應：no2

24、+so2      no+so3，當反應達平衡時，下列敘述正確的時    （       ）。a  no和so3的物質的量一定相等b  no2和so2的物質的量一定相等c  平衡體系中總物質的量一定等于反應開始時總物質的量d  so2、no2、no、so3的物質的量一定相等 23在一定條件下，在2l的密閉容器中充入2molso2 和一定量的o2 ，發(fā)生反應2so2(g)+o2(g)2so3(g)，進行到4min時，測

25、得n(so2)=，若反應進行到2min時，容器中n(so2)為（         ）。a                           b    c大于       

26、0;              d小于 24.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（          ）。 a. 加熱                 

27、;          b. 不用稀硫酸，改用98濃硫酸 c. 滴加少量cuso4溶液             d. 不用鐵片，改用鐵粉 25合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)  h0，673 k，30 mpa下n(nh3)和n(h2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（

28、60;     ）。     a點a的正反應速率比點b的大b點c處反應達到平衡c點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(n2)不一樣d點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處h2的轉化率相同   四、填空題26（18分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。               

29、                     圖1                               &

30、#160;          圖2  （1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成h2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。    圖3                           在前4 min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_    _。（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與h+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白： 該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：cl-對反應具有促進作用