2022年新人教版高中化學(xué)《離子鍵》精品教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載新人教版高中化學(xué)離子鍵精品教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能： 掌握離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。能力培養(yǎng)： 通過對(duì)離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力?？茖W(xué)思想： 培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題?？茖W(xué)品質(zhì)： 結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。科學(xué)方法： 由個(gè)別到一般的研究問題的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)過程設(shè)計(jì)【問題探究】1、 我們知道，自然界中盡管只有一百多種元素，但就這一百多種元素卻可以形成五彩繽紛的物質(zhì)世界。它們是怎樣形成的，你知道嗎？2、兩個(gè)氫原子能自動(dòng)結(jié)合成氫分子，而

2、兩個(gè)氦原子卻不能結(jié)合在一起，為什么？！為什么是兩個(gè)氫原子，卻不是三個(gè)、四個(gè)氫原子呢？要想知道這些問題，我們必須學(xué)習(xí)。這節(jié)課我們學(xué)習(xí)離子鍵【板書】 第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵【定向自學(xué) 】1、【閱讀課本】下面我們來做一個(gè)鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)們先看看課本p21實(shí)驗(yàn)1-22、【實(shí)驗(yàn)】讓學(xué)生上黑板做實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生正確地完成實(shí)驗(yàn)，同時(shí)和學(xué)生一起來復(fù)習(xí)回憶：鈉的保存、取放、顏色及剩余的鈉處理、聞氯氣方法；【展示交流 】觀察實(shí)驗(yàn)1-2 ，讓同學(xué)站起來敘述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并探究鈉燃燒之前有黑煙冒出的原因?！眷柟逃?xùn)練 】讓學(xué)生到黑板寫出反應(yīng)式。并填表格 1表格 1 現(xiàn)象化學(xué)方程式【問題探究 】 鈉原子和氯原

3、子是怎樣反應(yīng)生成氯化鈉的呢？請(qǐng)同學(xué)們寫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，教師同時(shí)在黑板副板寫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！菊故窘涣?】引導(dǎo)學(xué)生分析氯化鈉的形成過程：鈉和氯原子反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層只有一個(gè)電子，氯原子最外層有7 個(gè)電子，它們達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了嗎？【副板書 】不穩(wěn)定。【問題探究 】它們怎樣才能穩(wěn)定呢？（同時(shí)板書穩(wěn)定 ）【展示交流 】 氯原子需要1 個(gè)電子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子失去1 個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！揪v歸納 】自己的東西誰舍得呀，鈉原子想， 不如送個(gè)人情給氯原子，自己也可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 于是鈉原子把這個(gè)電子給了（重點(diǎn)語氣強(qiáng)調(diào)）氯原子，（同時(shí)板書電子轉(zhuǎn)移箭頭），精品學(xué)習(xí)

4、資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載這樣鈉原子就變成了陽離子鈉離子，氯原子變成了陰離子氯離子。（同時(shí)板書陰陽離子結(jié)構(gòu)示意圖），它們都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。，看來放棄有時(shí)也不失一種正確的選擇。鈉原子將電子給氯原子的過程中產(chǎn)生了感情，于是他們就相互吸引，形成離子鍵?！径ㄏ蜃詫W(xué) 】那么什么是離子鍵呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本p21。然后和學(xué)生一起回答離子鍵的概念?！菊鍟?】1、離子鍵a、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵【問題探究】鈉離子和氯離子是否就完全擁抱在一起了呢？（即兩種離子之

5、間沒有距離）【展示交流 】進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析，離子內(nèi)含有原子核、核外電子。讓學(xué)生互相討論，明確原子核和原子核、電子和電子之間產(chǎn)生排斥。【精講歸納 】學(xué)生討論后代表發(fā)言：當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的離子鍵。附：【副板書】【問題探究 】要想形成離子鍵、就必須有帶 相反電荷的離子，那么哪些原子容易得失電子形成陰陽離子？它們在元素周期表中一般位于哪些主族呢？【展示交流 】學(xué)生討論后回答：活潑金屬(k 、na、ca、mg 等)與活潑非金屬（cl2、br2等）反應(yīng)。 a 、 a、 a、 a【精講歸納 】并不是只有活潑的金屬和活潑的非金屬才能形成離子鍵

6、，像na2so4、 naoh nh4cl 中陰陽離子之間也形成離子鍵。【鞏固訓(xùn)練 】下面我們一起來看一下表格2 表格 2：【問題探究 】我們在初中學(xué)過的離子化合物，那么什么是離子化合物呢？請(qǐng)同學(xué)們看一下課本 p21。【展示交流 】b、離子化合物：含有離子鍵的化合物就是離子化合物【鞏固訓(xùn)練 】下列物質(zhì)不是離子化合物的是( )成鍵微粒陰、陽離子相互作用靜電作用 (靜電引力和斥力) 成鍵過程斥力和引力達(dá)到平衡+2 8 1 +2 8 7 8 2 cl na+11na+ 電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定+17 8 8 2 cl-靜電作用引力斥力cl-+17 +11na+不穩(wěn)定穩(wěn)定精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - -

7、 - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載a、h2o b、cai2c、koh d、nano3【定向自學(xué) 】通過原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們可以很清楚地看到原子最外層的電子數(shù)目，通過電子式我們?nèi)匀豢梢钥吹?。那么什么是電子式呢？?qǐng)同學(xué)們閱讀課本p22的資料卡片?！菊故窘涣鳌?電子式是用來表示，它是怎樣表示的【板書】2電子式 ：在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子。【精講歸納 】原子的電子式：mg o 舉例講解鎂的電子式各種書寫方式，最后強(qiáng)調(diào)對(duì)稱結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，同時(shí)以輕松的語氣說：同學(xué)們看連原子都知道對(duì)稱是一種美

8、。【鞏固訓(xùn)練 】讓學(xué)生上黑板寫出電子式：br ca na s k 【展示交流】讓學(xué)生評(píng)價(jià)上黑板的學(xué)生存在的問題。【精講歸納 】離子電子式：cl-na+（以副板中的氯離子，鈉離子為例）1、cl-非金屬陰離子好不容易得到電子，因而它擔(dān)心別人來搶電子，于是非金屬陰離子要把電子保護(hù)起來，電子式要加括號(hào)。也就是要兩標(biāo)，即標(biāo)及“電荷數(shù)”。2、na+ 對(duì)于金屬陽離子，它已經(jīng)失去電子了，因而它不用再擔(dān)心失去電子了，因而金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)。【鞏固訓(xùn)練 】寫出下列微粒的電子式：溴離子；鋁離子【展示交流】讓學(xué)生評(píng)價(jià)上黑板的學(xué)生存在的問題?！揪v歸納 】離子化合物電子式：根據(jù)，分析na+cl-寫出電子式

9、： k+ cl-【鞏固訓(xùn)練 】學(xué)生上黑板：mgcl2 【精講歸納 】教師指出存在的問題，強(qiáng)調(diào)：寫離子化合物電子式時(shí)，離子數(shù)目少的微粒寫在中間，離子數(shù)目多的微粒逐個(gè)寫在左右，不得合并?！眷柟逃?xùn)練 】na2o 【展示交流】讓學(xué)生評(píng)價(jià)上黑板的學(xué)生存在的問題?！径ㄏ蜃詫W(xué) 】現(xiàn)在我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子、離子、離子化合物的電子式，那么我們可以用電子式表示離子化合物的形成過程。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本p22頁，用電子式表示氯化鈉的形成過程【鞏固訓(xùn)練 】 用電子式表示cabr2的形成過程【精講歸納 】教師指出存在的問題，糾錯(cuò)并強(qiáng)調(diào)1、使用箭號(hào)，不用等號(hào)2、箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜ⅲ?hào)右方相同的微粒不可以合并。【鞏固訓(xùn)

10、練 】學(xué)生上黑板用電子式表示k2s 的形成過程【展示交流】讓學(xué)生評(píng)價(jià)上黑板的學(xué)生存在的問題【精講歸納 】請(qǐng)同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項(xiàng)。請(qǐng)其他組對(duì)上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。對(duì)學(xué)生的發(fā)言給予正確評(píng)價(jià)，并注意要點(diǎn)。1、金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)2、非金屬陰離子的電子式要兩標(biāo)，即標(biāo)及“電荷數(shù)”3、寫離子化合物電子式時(shí)，離子數(shù)目少的微粒寫在中間，離子數(shù)目多的微粒逐個(gè)寫在左右，不得合并。4、箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜ⅲ?hào)右方相同的微粒不能合并。【展示交流】學(xué)生回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？代表發(fā)言，其他同學(xué)補(bǔ)充。1、 離子鍵、離子化合物的概念，2、 電子式及其書寫注意事項(xiàng)【鞏固訓(xùn)練 】1、下列物質(zhì)中不含離子鍵的是（）nh4hco3 nh3 baso4 kal(so4)2 12h2o nh4cl h2so4a b c d 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3