化學(xué)必修二復(fù)習(xí)

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié) 元素周期表一元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 短周期（第1、2、3周期）周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行）周期表 長(zhǎng)周期（第4、5、6、7周期）主族7個(gè)：A-A族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）副族7個(gè)：IB-B第族1個(gè)（3個(gè)縱行）零族（1個(gè)）稀有氣體元素【練習(xí)】1主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）A一定是8個(gè)B一定是2個(gè)C一定是18個(gè)D是2個(gè)、8個(gè)或18個(gè)2若某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于AB族 BA族 CB族DA族3已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電

2、子數(shù)的2倍，則A、B元素A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D可以相互化合形成化合物二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_(kāi)個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多點(diǎn)燃點(diǎn)燃?jí)A金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為價(jià)。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性

3、：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)論：）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。 ）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。

4、小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸_?！揪毩?xí)】4關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)5關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)C鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強(qiáng)6下列關(guān)于堿金屬的敘

5、述中正確的是（ ）A堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬C堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物（二）鹵族元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_(kāi)個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：2 H2 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 4鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化

6、性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_I結(jié)論： 單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)5. 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1. 從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸_，原子得電子的能力_，失電子的能力_，即非金屬性逐漸_，金屬性逐漸_。3. 原

7、子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。【練習(xí)】7a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（ ）ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl28某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子物質(zhì)的量之比是123，通入一定量Cl2充分反應(yīng)后，該比值為321，則通入Cl2和原溶液中I-離子物

8、質(zhì)的量之比是（ ）A11 B12 C13 D149砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A砹是有色固體 B非金屬性：AtICHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)。三核素（一）原子的構(gòu)成：（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子 Z個(gè)（）在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。原子 X原子核中子 N個(gè)=（AZ）個(gè)核外電子 Z個(gè)【練習(xí)】10下列敘述中正確的是（

9、）A氫有三種同位素，即有三種氫原子 B所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱(chēng)為元素 DH是一種同位素11在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱(chēng)為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱(chēng)為同位素。（）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子【練習(xí)】

10、12在過(guò)氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2 、2 、1 。13元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知ac，bd，則元素X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系為（）A.XYB.X=YC.XYD.不能確定第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布 在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3.核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后

11、由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布?！揪毩?xí)】14.填寫(xiě)下表：15判斷下列示意圖是否正確？為什么？16填空（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 ， 電性。（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。（3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。二元素周期律：核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從_個(gè)遞增到_個(gè)的情況（K層由12）而達(dá)到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最高價(jià)由，中部出現(xiàn)負(fù)價(jià)，由的變化規(guī)律。（）O、F無(wú)正

12、價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià)（）最高正化合價(jià)： 最低負(fù)化合價(jià)：0（）最高正化合價(jià)最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)_（）最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)0 、2、 4、 6最外層電子數(shù) 4 5 6 7【練習(xí)】17.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( ) A.NaB.PC.ClD.Ar 18.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( ) A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 19下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6三元素金屬性和非金屬性的遞變：Na + 2H2

13、O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （較難） 金屬性：Na > MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg > Al 根據(jù)1、2得出：金屬性Na > Mg> Al堿性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金屬性：金屬性Na > Mg> AlNa Mg Al金屬性逐漸減弱結(jié)論：Si P S Cl 單質(zhì)與2的反應(yīng)越來(lái)越容易 生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。N

14、a Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?！揪毩?xí)】20用元素符號(hào)回答原子序數(shù)1118號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題。 (1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_。 (2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是。 (3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是。 21.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1 22.已知

15、X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說(shuō)法不正確的是（） A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZ C.單質(zhì)的氧化性：X2Y2Z2 D.原子最外電子層上電子數(shù)相等23.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 24.堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2 25.酸性強(qiáng)弱：HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強(qiáng)的在周期表

16、的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是。3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。 4元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三節(jié) 化學(xué)鍵一離子鍵離子鍵：陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH

17、4Cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。.電子式 電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過(guò)程：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)； （3）陰離子要用方括號(hào)括起； （4）不能把“”寫(xiě)成“”； （5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。【練習(xí)】27下列說(shuō)法正確的是（ ）A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物BA族和A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是

18、離子化合物D活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵28XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F二共價(jià)鍵1共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。鍵項(xiàng) 型目離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程得失電子形成共用電子對(duì)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原 子實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用用電子式表示HCl的形成過(guò)程：共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?；衔镫x子化合物共價(jià)化合物 化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物

19、：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽共價(jià)鍵的分類(lèi)：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方?！揪毩?xí)】29.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 30.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD.H2 31.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) 三電子式：定義：在元素符號(hào)周?chē)?/p>

20、用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 原子的電子式：陰陽(yáng)離子的電子式：（）陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、Mg2等復(fù)雜陽(yáng)離子：如NH4+ 電子式：_（）陰離子簡(jiǎn)單陰離子：、 復(fù)雜陰離子：物質(zhì)的電子式：（）離子化合物：陰、陽(yáng)離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2_ O2_等（）共價(jià)化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_用電子式表示形成過(guò)程：【練習(xí)】32.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是( ) 33.下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(

21、) 34. 具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是A.L層6個(gè) B.L層4個(gè)C.M層2個(gè) D.M層7個(gè)35. XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F36. 下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是A.NaClB.LiI C.NaF D.CsI37. 下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是A.離子化合物中都含有離子鍵 B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物38. 某化合物X2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總

22、數(shù)為54，則X2的化學(xué)式為_(kāi)，電子式為_(kāi)。39. X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是_，它是通過(guò)_鍵結(jié)合的，它形成過(guò)程的電子式為_(kāi)。40. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成A.共價(jià)化合物B2A3B.離子化合物B2A3 C.共價(jià)化合物B3A2D.離子化合物B3A241. 下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是A.6和16 B.8和13C.15和17 D.12和3542. 下列化合物全部以共用電子對(duì)成鍵的

23、是A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl43. 下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl244. 下列敘述中，不正確的是A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B.硫酸分子中有H+和SO兩種離子C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用45. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有離子鍵的是_，只含有共價(jià)鍵的是_，既含

24、有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_。 。46. 按要求寫(xiě)出：(1)一核10電子的原子的電子式_；(2)一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào)_；(3)一核10電子的陰離子的電子式_；(4)兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式_；(5)三核10電子的共價(jià)化合物的電子式_；(6)四核10電子的陽(yáng)離子的電子式_；(7)四核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_；(8)五核10電子的陽(yáng)離子的電子式_；(9)五核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系1.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化2.分子或化合物里的原子之間是通過(guò)_結(jié)合的。 3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂

25、與新化學(xué)鍵的形成舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開(kāi)舊的化學(xué)鍵要_能量，而形成新的化學(xué)鍵要_能量，因此，化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化。各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同物質(zhì)組成不同，結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 能量變化 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 類(lèi)型 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用 燃料充分燃燒 減少污染 新能源的開(kāi)發(fā)1.有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，要從環(huán)境中吸收能量，以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部；有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，要向環(huán)境中釋放能量，使自身體系能量降低。即一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但總

26、量不變，這就是能量守恒定律。2. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，光能等。3. 反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量 + 熱能 即為放熱反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量 - 熱能 即為吸熱反應(yīng)4. 中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為一固定數(shù)值。練習(xí). mol -鍵的鍵能是436KJ, mol I I 鍵的鍵能是151KJ， molH-I 鍵的健能是299KJ。則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是（）. 吸熱反應(yīng). 放熱反應(yīng) . 分解反應(yīng).可逆反應(yīng)2指出下列說(shuō)

27、法的正誤.生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 .化學(xué)鍵斷裂吸收的能量越多，化學(xué)鍵越牢固。.植物光合作用吸收太陽(yáng)能，與化學(xué)能無(wú)關(guān)。.柴草的燃燒與化學(xué)能無(wú)關(guān)。3下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （ ）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)4. 下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B. 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C. 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。5. 化石燃料主要包括 等，屬非再生能源。6.下列說(shuō)法正確的

28、是( )A需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行C反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的D吸熱反應(yīng)在一定條件下也進(jìn)行7.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是( ) A鋁與稀鹽酸的反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)8已知反應(yīng)：X為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（） .的能量一定高于. 的能量一定高于 C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生9. 能源可化分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界以現(xiàn)成方式提供的能

29、源稱(chēng)為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制?。?（l）=2H2（g）+O2（g）該反應(yīng)要吸收大量的熱根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問(wèn)題（）下列敘述正確的是（） . 電能是二級(jí)能源. 水能是二級(jí)能源 . 天然氣是一級(jí)能源. 水煤氣是一級(jí)能源（）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向下正確的是（）.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究水不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源。B. 設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣。C. 尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量。D. 尋找特殊催化劑，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能

30、量，以分解水制取氫氣。10煤中含有少量硫，如果煤中混合適量的氧化鈣，則在煤的燃燒過(guò)程中，可以減少二氧化硫的排放，用化學(xué)元素方程式表示其原因。第二節(jié) 化學(xué)能與電能一、一次能源和二次能源_從自然界取得的能源稱(chēng)為一次能源，如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣等，一次能源經(jīng)過(guò)加工，轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。二、化學(xué)電源1、原電池：將_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能的裝置。2、形成條件：能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，活性不同的兩個(gè)電極，閉合的回路，電解質(zhì)溶液。3、電極名稱(chēng)：負(fù)極：一般為活潑金屬，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極周?chē)年?yáng)離子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)

31、。簡(jiǎn)略為：負(fù)氧正還4、示例電池和電極反應(yīng)：干電池 電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅筒）：Zn 2e = Zn2+； 正極（石墨）： 總反應(yīng)：Zn +   + Zn2+； 鉛蓄電池電極反應(yīng)：負(fù)極： 正極： 鋰電池總反應(yīng)：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO4 + 2S燃料電池電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2 + 4OH 2e = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 2e = 4OH電池的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O四、電解原理1、電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。2、電解原理：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。3、電極名稱(chēng)：陰極：與電

32、源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。 練習(xí)14. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)15. 往盛有純Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少量的CuSO4溶液,反應(yīng)的速率大大加快。 這是因?yàn)榈稳隒uSO4溶液后，Zn將Cu2+置換成Cu，Cu附在Zn的表面。此時(shí)Zn、Cu和稀H2SO4形成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池。（H+在Cu表面得電子比在Zn表面更易得到電子。因?yàn)閆n周?chē)衂n2+，H+受Zn2+的排斥。

33、）從而使反應(yīng)速率大大加快。16. 把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（ ） Aa > b > c > d Ba > c > d > b Cc > a > b > dDb > d > c > a 17. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的

34、是：（ ）第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。計(jì)算公式為C / t 時(shí)間：（如每秒、每分、每小時(shí)）反應(yīng)速率的單位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)（1） 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。（3） 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：4【練習(xí)】18. 某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)

35、過(guò)兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。19. 在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應(yīng)中，起始C(N2) 為2mol/L，C(H2)為5mol/L， 反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得 C(NH3 )為0.4mol/L，(1)分別用N2 、 H2、 NH3 表示反應(yīng)速率。 (2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)C(N2) 為_(kāi)， C(H2)_。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。通常濃度越大(氣體或溶液)，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)，為什么？）；催化劑

36、能改變化學(xué)反應(yīng)速率。【練習(xí)】20.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑二、化學(xué)反應(yīng)的限度1. 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度_，達(dá)到表面上靜止的一種“_”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。2. 對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)開(kāi)始： （正）>（逆） 反應(yīng)過(guò)程中：（正）逐漸減小，（逆）逐漸增大； 反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大平衡時(shí)： （正）=（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生 變化3.化

37、學(xué)反應(yīng)的特征：逆：可逆反應(yīng) 等：（正）=（逆） 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 定：各組分的濃度不再發(fā)生變化 變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞。4. 化學(xué)平衡必須是可逆反應(yīng)在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學(xué)平衡狀態(tài)；通過(guò)反應(yīng)條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應(yīng)速率，可以使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要的方向進(jìn)行，這對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的利用和控制具有重要意義。 同時(shí)，在具體工業(yè)生產(chǎn)中，既要考慮反應(yīng)的速率也要考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度。如工業(yè)合成氨時(shí)，就要通過(guò)控制反應(yīng)器的溫度和壓強(qiáng)，使反應(yīng)既快又能達(dá)到較大的限度。練習(xí)1、高溫高壓催化劑條件下，3mol氫氣和1mol氨氣置于密閉容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣

38、嗎？把2mol氫氣和1mol氧氣的混合氣引燃能得到2mol水嗎？為什么？2、根據(jù)化學(xué)平衡的原理解釋?zhuān)簽槭裁慈斯ず粑軌驌尵容p度CO中毒的患者？3、平衡狀態(tài)就是可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度，這句話正確嗎？ 第三章 有機(jī)化合物復(fù)習(xí)一、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1、成鍵特點(diǎn)：在有機(jī)物分子中碳呈四價(jià)。碳原子既可與其他原子形成共價(jià)鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長(zhǎng)的碳鏈，也可以形成碳環(huán)。拓展我們知道，當(dāng)烴分子中的碳原子個(gè)數(shù)為n時(shí)，其中氫原子個(gè)數(shù)的最大數(shù)值為2n+2，這是氫原子個(gè)數(shù)的上限值。以鏈狀烷烴分子結(jié)構(gòu)和分子組成通式CnH2n+2為基礎(chǔ)進(jìn)行分析和比較：

39、在結(jié)構(gòu)中，若增加一個(gè)CC或CO雙鍵，就少2H；在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個(gè)CC就少4H；在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)也少2H；所以，烯烴和環(huán)烷烴的分子組成通式都為CnH2n；炔烴和二烯烴的分子組成通式都為CnH2n-2；苯和苯的同系物，結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)可以看成是具有3個(gè)CC雙鍵和一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，氫原子個(gè)數(shù)應(yīng)在烷烴的基礎(chǔ)上減去4×28個(gè)，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：CnH（2n+24×2）即CnH2n-6 (n6)。2、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。(1)同系物必須結(jié)構(gòu)相似，即組成元素相同，官能團(tuán)種類(lèi)、個(gè)數(shù)與連接方式相同，分子組成

40、通式相同。(2)同系物相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍。(3)同系物有相似的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律。練習(xí)1下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是： ACH4和C2H4B烷烴和環(huán)烷烴 CC2H4和C4H8DC5H12 和C2H6 3、同分異構(gòu)體：分子式相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)也不同的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體可以屬于同一類(lèi)物質(zhì)，也可以屬于不同類(lèi)物質(zhì)?？梢允怯袡C(jī)物，也可以是無(wú)機(jī)物。中學(xué)階段涉及的同分異構(gòu)體常見(jiàn)的有三類(lèi)：(1)碳鏈異構(gòu) (2)位置(官能團(tuán)位置)異構(gòu) (3)異類(lèi)異構(gòu)(又稱(chēng)官能團(tuán)異構(gòu))練習(xí)2下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是 ( )CuSO4·3H2O和

41、CuSO4·5H2O NH4CNO和CO(NH2)2C2H5NO2和NH2CH2COOH Pu(H2O)4Cl3和Pu(H2O)2Cl2·2H2O·ClA B C D 二、幾種重要的有機(jī)反應(yīng)1取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代，取代反應(yīng)與置換反應(yīng)區(qū)別： 練習(xí)31mol某烷烴可與8molCl2完全取代，求此烷烴的分子式。 2加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)稱(chēng)為加成反應(yīng)。被加成的試劑如：H2、X2(X為Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN、等能離解成一價(jià)原子或原子團(tuán)的物質(zhì)。通過(guò)

42、有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物之間的量關(guān)系，還可定量判斷該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中不飽和鍵的情況：是C=C鍵，還是CC鍵，或是苯環(huán)結(jié)構(gòu)，以及它們具有的個(gè)數(shù)。練習(xí)41mol有機(jī)物能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成后的產(chǎn)物是2，2，3-三甲基戊烷，則此有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_、_、_3酯化反應(yīng)：羧酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。   注意：   酯化反應(yīng)的脫水方式是：羧基脫羧羥基（無(wú)機(jī)含氧酸脫羥基氫）而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”（可用同位素原子示蹤法證明。）。  酯化反應(yīng)是可逆的：羧酸+醇酯+水   反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化

43、劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反應(yīng)向生成物方向移動(dòng)。  在酸化反應(yīng)中使用飽和Na2CO3溶液的作用是吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離。  乙酸乙酯中除乙酸雜質(zhì)，只能用飽和的Na2CO3濃液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因?yàn)镹aOH溶液堿性強(qiáng)，會(huì)促使乙酸乙酯水解，重新變成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3飽和溶液。 練習(xí)5下列化合物的分子式可能代表一種以上物質(zhì)的是：（ ）AC3H8 BC4H10 CCH3Cl DCH2Br26等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒時(shí)，消耗O2最少的是：（ ）AC

44、6H6 BCH4 CC2H4 DC7H87等質(zhì)量的下列烴，分別完全燃燒時(shí)，消耗O2質(zhì)量最少的是：（ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H88下列化合物中沸點(diǎn)最低的是（ ）A己烷 B戊烷 C異戊烷D新戊烷92甲基丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)可得到一氯取代物有（ ）A1種 B2種 C3種 D4種10把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到某病人的尿液微熱，如果觀察到紅色沉淀說(shuō)明尿液 中含有：（ ）A食醋B白酒C食鹽D葡萄糖 三、重要有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途：有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì)主要用途甲烷乙烯苯乙醇乙酸糖類(lèi)油脂蛋白質(zhì)練習(xí)11能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的 ( )A淀粉碘化鉀溶液 B銀氨溶液

45、 C碘水 D碘化鉀溶液練習(xí)12下列敘述中不正確的是 ( )A天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種-氨基酸B所有蛋白質(zhì)遇到硝酸后加熱都會(huì)變黃C蛋白質(zhì)鹽析是可逆的物理過(guò)程，利用該性質(zhì)可提純和分離蛋白質(zhì)D肥皂液、淀粉液、蛋白質(zhì)溶液都可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象練習(xí)一、選擇題1、碳原子之間以單鍵結(jié)合的飽和鏈烴的通式為                        （ ）ACnH2n2

46、60;   BCnH2n CCnH2n-2    DCnHn2、苯與乙烯、乙炔相比較，下列敘述中正確的是              （ ）A都易發(fā)生取代反應(yīng) B都易發(fā)生加成反應(yīng)C乙烯和乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)，苯只有在特殊條件下才發(fā)生加成反應(yīng)D乙烯和乙炔易被氧化劑氧化，苯不易被氧化3、32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應(yīng)，可以得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，該醇是（ ）ACH3OH BC2H5OH CC

47、3H7OH DC4H9OH4、下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A油脂是混合物 B油脂水解制得甘油C油脂兼有酯類(lèi)和烯烴的某些性質(zhì) D油和脂互為同系物5、下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）A油脂氫化的目的是提高油脂的熔點(diǎn)和穩(wěn)定性B油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯C油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)也叫皂化反應(yīng)D“脂”一定是脂肪6、下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說(shuō)法中，不正確的是（ ）A乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴B乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，乙烷則不能C乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定D乙烯分子為“平面形”結(jié)構(gòu)，乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)7、既可以用來(lái)鑒別乙烯和甲烷，又可以用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯的方法是   （ ）A通入足量溴水中 B與足量的溴反應(yīng) C點(diǎn)燃 D在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng)8、在相同狀況下，質(zhì)量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（ ）A物質(zhì)的量   B原子個(gè)數(shù) C體積和密度