高中化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 六金屬元素及其化合物

1、.專題（六）典型金屬元素及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 以鈉為例，了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。理解堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。了解焰色反應(yīng)，并能用焰色反應(yīng)檢驗鈉、鉀等元素。2、 以過氧化鈉為例，了解過氧化物的性質(zhì)。了解鈉的一些重要化合物的性質(zhì)和用途。3、 以鎂為例，了解鈣、鎂等金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。從原子的核外電子排布，理解A、A族元素的相似性和遞變性掌握鋁的性質(zhì)和用途。4、 以氫氧化鋁、氧化鋁為例，了解兩性氫氧化物和兩性氧化物的性質(zhì)。了解氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽的制備方法和主要用途。了解復(fù)鹽的組成和明礬的性質(zhì)特征。5、 了解鐵單質(zhì)的性質(zhì)和用途。以Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化為例，掌握變價金

2、屬元素的性質(zhì)特征，掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。典型例題例1、某混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3 溶液和灼熱的CuO，氣體體積沒有變化；再通過足量的Na2O2 固體，氣體體積減少；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積又減少，但還有氣體剩余。以下對混合氣體組成的判斷，不正確的是（ AD ）A一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種B一定有N2，CO和HCl中至少有一種C一定有N2，可能有CO和HClD一定有N2和CO，沒有HCl例2、有Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三種溶液，已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物

3、質(zhì)的量的濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反應(yīng)后，再加入Ba（OH）2溶液100ml，充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，測得濾液中只含一種NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度為0.9mol/l（不考慮溶液混合時引起溶液體積的變化），試回答：（1）通過分析，判斷原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不可能相同？ ，原因是 （2）Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三種溶液可能的物質(zhì)的量濃度分別為 、 、 課堂練習(xí)1將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；4.8g鎂投入到足量鹽酸中（與水等質(zhì)量），得到bg溶液，則反應(yīng)后的兩

4、溶液質(zhì)量的關(guān)系是（）A、a=b B、a>b C、a<b D、無法判斷2、MgCl2和NaHCO3 按物質(zhì)的量之比1：2混合制成溶液，加熱蒸干得到的固體是（ ）A、Mg(HCO3)2 和NaCl B、Mg(OH)2和NaCl C、MgCl2和Na2CO3、 D、MgCO3和NaCl3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子數(shù)基本不變的是（ ）A、SO42- B、SO32- C、CO32- D HCO3-4、常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各n g，加入1mol/l的硫酸Vml，要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等量的氫氣，且比鈉反

5、應(yīng)生成的氫氣少，V和n的數(shù)值大小關(guān)系（ ）A、V1000n/56 B、Vn/23 C、V<n/56 D、V1000n/185、將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全時共放出氫氣2.8L（標(biāo)況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（ ）A、等于0.125mol B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol C、小于0.125mol D、無法確定6、有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下對空氣的相對密度這1.103。且有下列反應(yīng)：A+NaOHD+H2O BA+H2O C+NaOH(適量)B+NaCl E+H2

6、ONaOH+F C+D+H2OB。則A、B、C、D化學(xué)式分別為A          ，B           ，C           ，D              。寫出4mo

7、lC和6molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：7、為了驗證長期存放的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)部分被空氣所氧化，可取少量溶液，加入幾滴 ；如果溶液呈 色，說明溶液中含有 ，硫酸亞鐵已經(jīng)部分發(fā)生了化學(xué)變化，防止這種變化發(fā)生的方法是 。8、在4.56克硫酸亞鐵中加入適量的稀H2SO4后，再加入1.01克硝酸鉀恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,而硝酸鉀轉(zhuǎn)化為氮的氧化物,試寫出所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。課后練習(xí)1、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+2、NaH是一種離子化合物它和水反應(yīng)的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，它也能和液氨

8、，乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都能產(chǎn)生H2。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（ ）A、和水反應(yīng)時，水作氧化劑 B、NaH中H-半徑比Li+半徑小C、和液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成 D、和乙酸反應(yīng)時NaH被氧化3、將一定量的鎂鋁合金投入到250ml、4mol/l的鹽酸溶液中，金屬完全溶解后，在加入2mol/l的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（ ）A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml4、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A、稀硝酸 B、稀鹽酸 C、硝酸銅 D、氫氧化鈉5.甲、乙兩燒杯中分別加入等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2

9、SO4溶液，向甲燒杯中加入mg Mg，向乙燒杯中加入mg Zn，完全反應(yīng)后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙燒杯中原來H2SO4的物質(zhì)的量(x)是：（ ）A. x    B.     C. x    D. x6.下列各組反應(yīng)中，最后得到Al（0H）3沉淀的是（ ）A、 將Al2O3固體粉末加到沸水中 B、將HCl氣體不斷通人到NaAlO2溶液中 C、將過量的金屬鈉投入到NaAlO2溶液中 D、向240ml 1mol/L NaOH溶液中加入80ml 1mol/L的AlCl3溶液7、粉末狀試樣A是由

10、等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20gA全部溶于0.15L60.0mol/l鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是 ，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 。（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中C（Mg2+）為 ，C（Fe2+）為 。 專題（六）附答案：例題1AD 2答案NaHSO4、NaHCO3不可能相同；原因是當(dāng)這兩種濃度相同時，最后的溶液中必定含有硫酸根，不可能只剩氫氧化鈉：有兩種可能CBa（OH）2=CNaHSO4=1.8mol/l，CNaHCO3=0.9mol/l或CBa（OH）2= CNaHCO3=1.8mol/l，CNaHSO4=0.9mol/l課堂練習(xí)1A2B3A4C5C6、A：Al2O3 B：Al（OH）3 C：AlCl3 D：NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2=4Al（OH）3+12NaCl7、KSCN 紅色 Fe3+ 加入鐵粉8、3Fe2+NO3-+4H+=