2022年酸和堿的復(fù)習(xí)教案及學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載酸和堿復(fù)習(xí)教案及學(xué)案一、教學(xué)目標(biāo)： 、學(xué)問(wèn)與技能：（1）知道常見(jiàn)酸和堿的主要性質(zhì)和用途；（ 2）初步學(xué)會(huì)酸堿的稀釋、測(cè)定溶液的p值方法；（ 3）知道酸和堿發(fā)生的是中和反應(yīng)；、過(guò)程與方法通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境引入課題，然后提出問(wèn)題，回憶已有學(xué)問(wèn)，再自主解決問(wèn)題，構(gòu)建出學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)， 學(xué)會(huì)比較、歸納等加工信息方法；、情感態(tài)度與價(jià)值觀：培育同學(xué)在學(xué)習(xí)和摸索中發(fā)覺(jué)問(wèn)題、解決問(wèn)題，并體驗(yàn)在勝利中獲得探究的樂(lè)趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)信心；二、教學(xué)重難點(diǎn)： 酸和堿主要性質(zhì)，構(gòu)建學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)，使學(xué)問(wèn)系統(tǒng)化；三、教學(xué)設(shè)計(jì)意圖：本課題依據(jù)同學(xué)的學(xué)問(wèn)水平，旨在夯實(shí)基礎(chǔ)，適當(dāng)延長(zhǎng)學(xué)問(wèn)，提升同學(xué)比較、分類、歸納的才能；教學(xué)中降低重心

2、，環(huán)繞常見(jiàn)酸和堿的主要性質(zhì)和用途，回憶、歸納總結(jié)并形成學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)形成系統(tǒng)，并能逐步運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)；整個(gè)教學(xué)表達(dá)“問(wèn)題學(xué)問(wèn)應(yīng)用拓展”的思路，提升同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好，鼓勵(lì)同學(xué)主動(dòng)參加學(xué)習(xí)；四、教學(xué)過(guò)程：通過(guò)課件展現(xiàn)復(fù)習(xí)內(nèi)容及相關(guān)練習(xí)（一）酸和堿的概念【課件展現(xiàn)，同學(xué)回答】1. 酸；【同學(xué)上黑板書(shū)】常見(jiàn)酸的化學(xué)式：；【課件展現(xiàn)，同學(xué)回答】2. 堿；【同學(xué)上黑板書(shū)】常見(jiàn)能溶于水的堿的化學(xué)式：；【議練】 1、當(dāng)打開(kāi)盛濃鹽酸試劑的瓶塞時(shí)，在瓶口觀看到的現(xiàn)象是（）a. 產(chǎn)生白煙b. 產(chǎn)生白色煙霧c.產(chǎn)生白霧d.產(chǎn)生氯化氫氣體2、酸具有相像的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)緣由是（）a. 能與指示劑作用b. 能與堿發(fā)生中和反應(yīng)

3、c.能解離出 h+d. 都含有氫元素3、以下各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽、單質(zhì)的次序排列的是（）a h2so4、na2o、mgcl2、cb nahco3、baoh2 、nacl 、znc hno3、koh、na2co3、o2d hcl、naoh、na2co3、sio2（二）常見(jiàn)的酸【課件展現(xiàn)，同學(xué)回答】1、濃鹽酸特性：濃鹽酸易，打開(kāi)瓶蓋，瓶口會(huì)顯現(xiàn)（揮出的氣體與空氣中的形成鹽酸小液滴） ，敞放于空氣中其質(zhì)量會(huì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)；2、鹽酸的用途：金屬除銹制造藥物人體胃液中含有，助消化；3、濃硫酸的特性：濃硫酸具有 性（可作 劑），敞放于空氣中其質(zhì)量會(huì) ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) ；具有劇烈的 性；假如濃硫酸沾在皮

4、膚上，應(yīng)立刻用大量的，再涂上 3%-5%的 溶液； 濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱， 因此稀釋濃硫酸時(shí)， 肯定要將 慢慢注入，且不斷，切不行將注入中；4、濃硫酸的用途：金屬除銹濃硫酸作干燥劑，不能干燥氨氣；生產(chǎn)化肥、精煉石油5、生活中常見(jiàn)的酸：食醋中有，檸檬、柑桔中有，鉛蓄電池中有；【議練】 1、以下物質(zhì)在空氣中質(zhì)量會(huì)增加的是（）a. 濃硫酸d.氯化鈉溶液c.濃鹽酸b. 酒精2、以下做法不科學(xué)的是（）a.濃鹽酸可敞放于空氣中b.稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸注入水中c.服用氫氧化鈉治胃病d.用食醋除去水垢（三）常見(jiàn)的堿【課件展現(xiàn)，同學(xué)回答】1、氫氧化鈉與氫氧化鈣氫氧化鈉 naoh氫氧化鈣 caoh 2顏色白

5、色固體， 極易溶于水， 且溶于水會(huì)熱量； 白色粉末，微溶于水狀態(tài)俗名、溶于水放熱，具有劇烈的蝕性；在空氣中 特性易吸水而，并與反應(yīng)生成naco3和 h2o而變質(zhì)，所以必需儲(chǔ)存；石灰水、石灰漿（主要成份為caoh2） 在空氣中與反應(yīng)能生成白色固體caco3 和 h2o而變質(zhì)；制法caoh2+na2co3=caco3+2naohcao + h2o= caoh2（反應(yīng)會(huì)熱量） 氫 氧 化 鈉 固 體 可 作劑 ， 但 不 能 干用途燥、等氣體）化工原料：制肥皂、造紙生活中去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉；工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、中和酸性廢水；建筑：石灰漿用于砌磚刷墻；假如堿沾在皮膚上，應(yīng)立

6、刻用大量的，再涂上；【議練】 1、物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（）濃鹽酸濃硫酸燒堿食鹽生石灰稀硫酸abcd2、關(guān)于酸和堿的描述正確選項(xiàng) （）a.濃硫酸具有吸水性， 在試驗(yàn)室中常用它做干燥劑b. 生石灰與熟石灰都屬于堿c.酸就是有酸味的物質(zhì)d. 堿就是有腐蝕性的物質(zhì)3、氫氧化鈉溶液必需儲(chǔ)存在密閉的容器中，其主要緣由是它（）a、易潮解b、有腐蝕性c、能與酸反應(yīng)d、既吸水又與空氣中的co2反應(yīng) 4、以下各組內(nèi)表示同一種物質(zhì)的是（）a.氫氧化鈉、燒堿、火堿b. 氫氧化鈣、消石灰、生石灰c.鹽酸、氯化氫、食鹽d. 冰、干冰、水5、下 列氣 體中 ，不 能 用固 體氫 氧化 鈉干 燥的

7、是（）a.co2b.h2c.o2d.co6、我們已熟識(shí)的以下物質(zhì)中，溶于水時(shí)不會(huì)放出大量熱的是（）a. 生石灰b.氫氧化鈉固體c.濃硫酸d. 氯化鈉固體（四）酸的化學(xué)性質(zhì)【課件展現(xiàn)，同學(xué)回答】稀鹽酸稀硫酸酸與指示劑作用1. 使石蕊溶液變色 2.使酚酞溶液變色酸+金屬鹽 +氫氣（金屬必需是氫前）zn + hcl fe + h 2so4酸+金屬氧化物鹽+水去鐵銹 fe2o3 + hclcuo + h2so4酸+堿鹽 +水酸+鹽酸 +鹽中和胃酸 aloh agno3 + hcl 3 + hclcuoh2 + h 2so4bacl 2 + h 2so4的化學(xué)性質(zhì)（五）堿的化學(xué)性質(zhì)【課件展現(xiàn)，同學(xué)回答】

8、氫氧化鈉氫氧化鈣堿的與指示劑作用1. 使石蕊溶液變色 2.使酚酞溶液變色化堿+非金屬氧化物鹽+水co2 + naohco2 + caoh 2學(xué)堿+酸鹽 +水naoh + hclcaoh2 + hcl 性質(zhì)堿+鹽堿 +鹽cuso4 + naohna2co3 + caoh 2【議練】 l 、以下物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是a、稀硫酸b、氧化鈣c、濃鹽酸d、二氧化碳2、為了探究生石灰溶于水時(shí)是否會(huì)與水反應(yīng)生成熟石灰，可向其中滴進(jìn)酚酞試液，這時(shí)假如你看溶液變（）就可確定生成了熟石灰；a 、藍(lán)色b、紫色 c、紅色 d、無(wú)色3、不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉四種溶液，其次個(gè)

9、被鑒別出來(lái)的物質(zhì)是（）a鹽酸b氫氧化鈣c氫氧化鈉d石蕊（六）中和反應(yīng)的應(yīng)用【課件展現(xiàn)，同學(xué)回答】1、中和反應(yīng)的定義：；2、中和反應(yīng)的運(yùn)用：農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤、中和酸性廢水常加入 ，醫(yī)療上給胃酸過(guò)多的 病人服用含的藥物，為中和蚊蟲(chóng)叮咬后留下的蟻酸，常涂一此弱堿性物質(zhì)，如 、 等；【議練】 1 、能和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（） a. 生石灰b. 碳酸鈣c. 氫氧化鈉d. 鋅粒2、黃蜂毒刺呈堿性，如某人被黃蜂蜇了，可用以下哪種物質(zhì)涂在皮膚上以減輕疼痛（）a. 熟石灰b.食醋c.氯化鈉d.硫酸（七） ph 的應(yīng)用【課件展現(xiàn)，同學(xué)回答】溶液的酸堿性常用 來(lái)檢驗(yàn)；溶液的酸堿度（酸堿性強(qiáng)弱程度）常用ph 來(lái)

10、表示； ph 的范疇在內(nèi)變化 ， ph = 7溶液呈性 ph < 7溶液呈性 ph >7 溶液呈性； ph越大，越強(qiáng)； ph 越小，越強(qiáng)；測(cè)定 ph 的最簡(jiǎn)潔的方法是 在上放一小片 ph 試紙用將被測(cè)液滴到 上，把試紙顯示的顏色與 比較，即可得出被測(cè)液的ph；（ ph 試紙使用時(shí)不能用水浸濕， 且測(cè)出的 ph不能為小數(shù)） ；正常雨水的 ph約為 （因溶有 co2），“酸雨”的 ph< ；【議練】 1、小明家有三瓶液體：食鹽水、石灰水、食醋；其ph由小到大的次序是（）a、石灰水、食鹽水、食醋b、食鹽水、食醋、石灰水c、食醋、食鹽水、石灰水d 、石灰水、食醋、食鹽水2、我們?nèi)梭w內(nèi)

11、膽汁的ph 為 7.1 7.3 ，就膽汁呈（） a、堿性 b、中性 c 、酸性 d、無(wú)法確定3、向 ph 為 8 的溶液中加入以下物質(zhì)，混合后溶液的ph 可能會(huì)增大的是（）a純水b氫氧化鈉溶液c ph為 4 的鹽酸d硫酸溶液4、下表是常用物質(zhì)的主要成分及其溶液的ph：編號(hào)常用物質(zhì)食醋食鹽石灰水純堿主要成分ch3 coohnaclcaoh2na2co3ph371110請(qǐng)按以下要求將表中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的編號(hào)填入空格處：（ 1）屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是；（八）拓展訓(xùn)練【探究試驗(yàn)】1、對(duì)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的探究：（ 1）先向盛有 naoh的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)樯?，此時(shí)溶液的ph,

12、（ 2）向此溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，當(dāng)溶液仍為紅色時(shí), 溶液呈性,ph，說(shuō)明此時(shí)_ ，此時(shí)溶液中可能存在的溶質(zhì)為 ；（ 3）向溶液中連續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液剛好無(wú)色時(shí), 溶液呈性, ph，說(shuō)明此時(shí) _ ，此時(shí)溶液中可能存在的溶質(zhì)為 ；（ 4）溶液變?yōu)闊o(wú)色后, 再連續(xù)滴加稀鹽酸，就溶液呈 色， ph，此時(shí)溶液中可能存在的溶質(zhì)為；（ 5）有哪些方法可證明反應(yīng)后的溶液中有過(guò)量的鹽酸 _ ；（九）學(xué)問(wèn)鞏固【讀記學(xué)案上的學(xué)問(wèn)要點(diǎn)】依據(jù)學(xué)案上的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)復(fù)習(xí)（十）課外作業(yè)【拓展練習(xí)】1、對(duì)酸堿指示劑與ph 試紙的表達(dá)正確選項(xiàng)（）a. 都可檢驗(yàn)溶液的酸堿性b.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿度c. 兩者只能檢驗(yàn)酸堿溶

13、液d.測(cè)試的意義相同，但測(cè)試方法不同2、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法；以下的推理正確選項(xiàng)（）a. 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水；所以生成鹽和水的反應(yīng)肯定是酸與堿的反應(yīng)b. 向某溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，酚酞試液不變色，說(shuō)明該項(xiàng)溶液肯定顯酸性c. 酸和堿的溶液能與指示劑反應(yīng)，所以全部的酸和堿都能使指示劑變色 d向某溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，酚酞試液不變色，說(shuō)明該項(xiàng)溶液可能顯酸性3、白螞蟻分泌的蟻酸能腐蝕許多建筑材料；以下建筑材料最不簡(jiǎn)潔被白螞蟻腐蝕的是（） 鋼筋銅制品c大理石d鋁合金4、以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（） a假如不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立刻涂上鹽酸溶液 b在滴有石蕊溶液的水中通入co2后溶液變紅，說(shuō)明co2與水反應(yīng)生成了酸c酚酞和 naoh混合溶液中加稀硫酸紅色褪去，說(shuō)明硫酸與酚酞發(fā)生了反應(yīng)d熟石灰涂在墻體表面后變硬，緣由是熟石灰與co2反應(yīng)生成了堅(jiān)硬的碳酸鈣5、證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方法：先向盛有naoh