【原創(chuàng)】2020屆高考化學(xué)考前專題沖刺提升訓(xùn)練：曲線的分析與應(yīng)用【專題訓(xùn)練、專題反思】

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)材料曲線的分析與應(yīng)用【專題訓(xùn)練】1. (2019 高考化學(xué)“ 985”沖刺卷)常溫下，向1 L 0.10 mol - L 1 CHsCOONa溶液中，不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化)，得到c(CH3COO -)和c(CH3COOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A.溶液的 pH: xvyvzB.在y點再通入0.05 mol HCl氣體，溶液中離子濃度大?。篶(Na+) = c(Cl )>c(H )>c(CH3COO )> c(OH )C.在溶液中加入一滴強酸或強堿，溶液pH變化最小的是y點D.該溫度下，CH3COOH 的 Ka= 104.7

2、5解析：溶液的pH隨c(CH3COOH)的增大而減小，故溶液的 pH為x>y>z ,選項A錯誤； 根據(jù)電荷守恒，y 點溶液中存在 c(Na+) + c(H +) = c(CH3COO ) + c(OH ) + c(Cl ), c(Na+) = 0.10 mol L 1,由題圖知，y 點 c(CH3COO )=0.05 mol - L 1,則 0.05 mol - L 1 + c(H + )=c(OH )+c(Cl ),由于 y 點溶液 pH =4.75,所以 c(H+)>c(OH ),從而得到 c(Cl )> 0.05 mol L 1,在 y點再通入 0.05 mol

3、HCl 氣體，溶液中 c(Cl )>0.10 mol - L 1 = c(Na + ), 選項B錯誤；y點溶液中c(CH3COO ) = c(CH3COOH),加入一滴強酸或強堿，溶液的、，一一一cCKCOO-pH變化最小，選項C正確；CH3COOH的Ka = ”2，根據(jù)y點c(CH3COOc CH3COOH一)=C(CH3C00H)及 pH =4.75可得，Ka=c(H+)= 1075,選項 D 錯誤。答案：C2. (2019 河南鄭州開封一模卷)常溫下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入 0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是()A.

4、ac點，溶液中離子數(shù)目先增大后減小B. b 點溶液 pH =7 說明 c(NH 4)=c(R )C. c點溶液存在 c(NH 4)>c(R )>c(H + )>c(OH )D. b、c兩點對應(yīng)溶液中，水的電離程度相同解析：根據(jù)圖像可知 ab點，溶液的導(dǎo)能力增強，bc點溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明 從ac點，溶液中自由移動的離子濃度先增大后減小，但是，離子數(shù)目在整個過程中 一直在增大，A錯誤；根據(jù)圖像可知 b點溶液的pH=7, c(H + )= c(OH ),結(jié)合電荷守 恒 c(H+) + aNH 4) = c(R ) + c(OH ),可得 c(NH4) = c(R ), B 正

5、確；根據(jù)圖像可知 c點 溶液的pH>7 ,說明c點溶液中離子濃度：c(OH )>c(H+), C錯誤；由曲線的起點的pH 可知，HR為弱酸，b點溶液的pH =7、溶液的導(dǎo)電性最強，兩者恰好完全反應(yīng)生成弱 酸弱堿鹽，該鹽水解促進(jìn)水的電離；而c點溶液顯堿性，說明氨水過量，氨水電離產(chǎn)生OH會抑制水的電離，使水的電離程度減小，所以水的電離程度：b>c, D錯誤。答案：B3. (2019 山東聊城二模)常溫下，向1 L 1 nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿 BOHcB+cR溶液，混合溶液的lgcB0H或IgcHR-與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()c RA. M線表示

6、IgcHR-隨PH的變化B. BR溶液呈堿性C.若溫度升高，兩條線均向上平移D.常溫下，0.1 mol L-NaR溶液的 pH = 10cH+ - cR解析：對于一元酸 HRH + + R,當(dāng)溫度不變時，Ka=不變；pH越大,c HRc Rc RcRc(H + )越小，則c hr越大，則 " Hr越大，對比圖像可知應(yīng)為 N曲線表水 / hr隨PH 一， .cR的變化，故A錯誤；取N曲線上的任意一點， 如pH = 5時，c(H + )=10 5 mol/L ; IgcHRcR5 cB+ - =0, cHR- = 1; Ka= 10 5。曲線M為lgcBOH與pH變化的關(guān)系圖，取曲線 M

7、上的一cB點計算，如 pH = 8 時，c(OH )= 10 6 mol/L , lgc BOH =0, Kb=10 6;由于 Kb<Ka, B+水解程度大于R ,所以BR溶液呈酸性，故B錯誤；溫度升高時，酸堿的電離程度都cB+ c R會變大,lg cB0H乖口 lg cHR"都變大，故兩條線都會上升，c正確；對于 NaR溶液： R +H2OHR+OH起始：0.100平衡：0.1 x=1x x一一Kw。x2。一水解常數(shù)K=K = 10 9; ,= 10 ,計算可得x= 10 5mol/L , c(H + ) = 10 9 mol/L , pH=9,故D錯誤。答案：C4.(201

8、8 天津卷)LiH 2P04是制備電池的重要原料。室溫下，LiH 2P04溶液的pH隨c初始(H2P04)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布系數(shù)B隨pH的變化如圖2所示c H2PO46-總含P元素的粒子 °下列有關(guān)LiH 2PO4溶液的敘述正確的是()A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有 H2PO4、HP。和PO4一C.隨c初始(H2P04)增大，溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1 mol L-的H3P。4溶液溶解U2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3P。4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2P。4解析：LiH2P04溶液中存在H2PO4的電離平衡、HP。廠的電離平衡、H2P

9、04的水解平衡、H2O的電離平衡等至少4個平衡，A項錯誤；LiH2P04溶液中含P元素的粒子有H2P04、HP0,、P04和H 3P04, B項錯誤；LiH 2P04溶液的pH隨著H2P04初始濃度的增大逐 漸減小，但當(dāng)H2P04的濃度增大到10TmolT時，濃度再增大，溶液的pH基本不變，C項錯誤；根據(jù)圖2可知當(dāng)pH = 4.66時H2P04的分布分?jǐn)?shù)達(dá)到0.994,即H3P04幾乎全 部轉(zhuǎn)化為LiH 2P。4, D項正確。答案：D5. (2019浙江溫州六校協(xié)作期末檢測)25 C時，H3A水溶液(一種酸溶液)中含A的各種 粒子的分布分?jǐn)?shù)(哄平衡時某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分?jǐn)?shù) )與

10、pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.根據(jù)圖，可得 Ka1(H3A)-10 7B.將等物質(zhì)的量的 NaH2A和Na2HA混合物溶于水，所得的溶液中 加2八一)=o(HA2 ) C.以酚配為指示劑(變色范圍8.210.0),將NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中，當(dāng)溶液 由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加，則生成 NaH2AD.在上述含 A的各種粒子的體系中，若c(H2A )+ 5c(A3 ) + c(OH ) = c(H +),則溶液pH 為 11.5解析：從圖像可知H3A為弱酸，存在電離平衡，H3AH2A +H當(dāng)溶液的pH = 2.2時，c(H3A)=c(H2A ),c(H + )= 10 2.2

11、,帶入數(shù)據(jù)計算電離平衡常數(shù) Ka1(H3A) = c(H2A ) c(H + )/ c(H 3A)=10 2.2, A錯誤；將等物質(zhì)的量的 NaH 2A和Na2HA混合物溶于水，溶液呈中 性，說明NaH2A電離顯酸性，Na2HA水解顯堿性，由于 c(OH ) = c(H+),說明H2A一電 離能力與HA水解能力相等，所得的溶液中o(H2A )=4HA"), B正確；根據(jù)圖像可知， 以酚配為指示劑(變色范圍8.210.0),堿性環(huán)境下生成 Na2HA溶液，C錯誤；如果溶液 的pH為11.5,該溶液為堿性溶液，應(yīng)該滿足c(OH )>c(H+),不會出現(xiàn)c(H2A )+5c(A3)+

12、 c(OH)=c(H + )這樣的關(guān)系式，D錯誤。答案：B【專題反思】結(jié)合圖像分析電離平衡、水解平衡、溶解平衡，判斷粒子濃度關(guān)系是近幾年全國卷的命題熱點，對考生來說是一個難點。圖像類型總結(jié)如下：一、一強一弱溶液的稀釋圖像1 .相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH ,鹽酸加入的水多2.相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋相同的pH,醋酸加入的水多3.pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系HY為強酸、HX為弱酸a、b兩點的溶液中：c(X )=c(Y )水的電離程度：d>c> a= bMOH為強堿、ROH為弱堿c(ROH)

13、 >c(MOH)水的電離程度：a>b、酸堿中和滴定圖像氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、 氨水的滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(yīng)(強酸與強堿反應(yīng))的突躍點變化范圍大于強堿與弱 酸反應(yīng)(強酸與弱堿反應(yīng))室溫下，當(dāng)?shù)润w積、等濃度的一元強堿和一元強酸反應(yīng)時，pH = 7;但當(dāng)?shù)润w積、等濃度的一元強堿和一元弱酸(或一元強酸和一元弱堿)反應(yīng)時，pH>7(或pH<7)指示劑的選擇：強酸滴定弱堿用甲基橙，強堿滴定弱酸用酚酷，強酸與強堿的滴定，甲

14、基橙和酚配均可 三、與Kw、Ksp有關(guān)的圖像1 .直線型(pM-pR曲線) pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)直線AB上的點：c(M2+)=c(R2 );溶度積：CaSQ > CaCO3> MnCO 3;X點對CaCO3要析出沉淀，對 CaSQ是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解 CaSQ;Y點：c(SO2)>c(Ca2+),二者的濃度積等于 105;Z點：c(CO3 )<c(Mn2+),二者的濃度積等于 10i6。2 .雙曲線型不同溫度下水溶液中 c(H + )與c(OH )的變化曲線常溫下，CaSQ在水中的沉淀溶解平衡曲線Ksp= 9X10 6A、C、B三點均為中性，溫度依次升高，Kw依次增大D點為酸性溶液，E點為堿性溶液，Kw=1 x 10 14AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點：c(H + )vc(OH )& c點在曲線上，ac的變化為增大 c(SO4 ),如加入Na2SO4固體，但Ksp/、變 b點在曲線的上方，Qc>Ksp,將會有沉淀 生成d點在曲線的卜方，QcV Ksp,則為不飽和 溶液，還能繼續(xù)溶解 CaSQ四、分布系數(shù)圖像說明：pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的