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文檔簡(jiǎn)介
1、- 1 - 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度新課指南1. 理解物質(zhì)的量濃度的概念. 2. 掌握關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算. 3. 掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液加水稀釋的計(jì)算. 4. 初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能. 本節(jié)重點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的概念及其有關(guān)的計(jì)算;一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法. 本節(jié)難點(diǎn):正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液. 教材解讀精華要義相關(guān)鏈接有關(guān)溶液的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(初中化學(xué)部分 ) 知識(shí)詳解知識(shí)點(diǎn) 1 物質(zhì)的量濃度理解物質(zhì)的量濃度的準(zhǔn)備例如:完成下列填空:(1) 已知在 0.5 lnacl溶液中含有 0.3mol nacl ,則在 1 l nacl溶液中含 nacl _mol. (2
2、) 已知在 3 l naoh 溶液中含有6 mol naoh,則在 1 l naoh 溶液中含 naoh_mol. (3) 已知在 5 l h2so4溶液中含有10 mol h2so4,則在 1 l h2so4溶液中含 h2so4_mol. 答案: (1)0.6 (2)2 (3)2 - 2 - 思維拓展上述三種不同的溶液作出的計(jì)算結(jié)果,對(duì)于表達(dá)溶液的體積與溶質(zhì)的物質(zhì)的量間的關(guān)系有哪些共同點(diǎn) ? 點(diǎn)撥 都表達(dá)了 1l 溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,或者說(shuō)都表達(dá)了單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量. 物質(zhì)的量濃度的概念( 重點(diǎn) ) (1)文字表達(dá)法以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的
3、物理理,叫做溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量濃度(b 表示各種溶質(zhì)) . (2)數(shù)學(xué)表達(dá)式物質(zhì)的量濃度(cb)=.,vnc(v)(nbbbb即溶液的體積的物質(zhì)的量溶質(zhì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量的單位通常是mol, 溶液體積的單位通常是l或 m3, 那么物質(zhì)的量濃度的常用單位就是mol/l或 mol/m3. 說(shuō)明 物質(zhì)的量濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積之比,即是用單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的一個(gè)物理量;從物質(zhì)的量濃度的概念和數(shù)學(xué)表達(dá)式中,我們可以看出:物質(zhì)的量濃度是用“溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量”表示溶液的組成的,它與以“溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量”為特征的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有著本質(zhì)的區(qū)別,但同時(shí)也有聯(lián)系,可
4、以相互換算,下表中對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度作了比較. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度 (cb) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (w) 溶液的單位l g 溶質(zhì)的單位mol g s 計(jì)算公式cb=vnbw(b)%=%100)()(ggb溶液的質(zhì)量的質(zhì)量溶質(zhì)特點(diǎn)物質(zhì)的量濃度相同、溶液體積也相同的不同溶液里,含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的不同溶液里,含有溶質(zhì)的質(zhì)量也相聯(lián)系物質(zhì)的量濃度( cb )=lmolgmbwmlgml1)()%()/(10001由物質(zhì)的量濃度的概念和公式可知,如果在1 l 溶液中含有溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量為n mol. 則這種溶液里b的物質(zhì)的量濃
5、度就是n mol/l.如 1 l 溶液里含有3 mol kno3,該溶液中kno3的物質(zhì)的量濃度為3 mol/l. “ b”在這里表示任意的溶質(zhì).b 的組成可以是分子,如c12h22o11( 蔗糖 ) ;也可以是離子,如na+、cl-;還可以是由陰、陽(yáng)離子組成的結(jié)構(gòu)單元,如:kno3,分析溶質(zhì)時(shí)要注意有關(guān)的化學(xué)變化,某些物質(zhì)溶于水后,與水反應(yīng)生成另一種物質(zhì),此時(shí)的溶質(zhì)不是原物質(zhì),而是反應(yīng)后生成的新物質(zhì). 例如, na、na2o等物質(zhì)加入到水中,溶質(zhì)不是na 、na2o ,而是 naoh ,nb則是 n(naoh);帶結(jié)晶水的物質(zhì)如 na2co310h2o 、cuso45h2o加入到水中,溶液中
6、的溶質(zhì)則是na2co3 、cuso4,而不是結(jié)晶水合物. 這些情況是比較多見的,一定要根據(jù)加入的物質(zhì)的不同情況,準(zhǔn)確地求出溶質(zhì)的量,但是像nh3、cl2等物質(zhì)溶于水后成分復(fù)雜,求算濃度時(shí),仍以溶解前的 nh3、cl2為溶質(zhì) . 溶質(zhì)的量無(wú)論是以什么單位給出的,都要轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量表示,溶液體積單位一般采用升;另外,溶液的體積混合前后是有變化的,即混合后溶液體積不等于混合前兩種溶液體積的加和,也不等于混合前溶劑的體積,但有時(shí)研究問(wèn)題可忽略這種變化,此時(shí)可根據(jù)混合前兩種溶液體積的加和式,用混合前溶劑的體積來(lái)代表混合后溶液的體積,如果不能忽略這種變化,則要依據(jù)v 的關(guān)系來(lái)計(jì)算. - 3 - mol/l
7、 與 mol/m3的關(guān)系是 1 mol/l 1000 mol/m3,或 110-3mol/l=1 mol/m3. 【注意】在 cb中, v是溶液的體積,不是溶劑的體積. 思維拓展 1.將 342gc12h22o11( 蔗糖 ) 溶解在 1 l 水中,所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1 mol/l? 點(diǎn)撥 不是 1 mol/l.因?yàn)閷?342 g 蔗糖溶解在1l 水中,所得溶液的體積不是1 l ,應(yīng)大于1 l ,而 342 g蔗糖的物質(zhì)的量為1 mol ,故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1 mol/l. 2.從 1 l 1 mol/l c12 h22o11溶液中取出100 ml,取出的溶液
8、中c12h22o11的物質(zhì)的量濃度是多少? 點(diǎn)撥 仍為1 mol/l.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,即全部的溶質(zhì)在全部的溶劑中以分子或離子的微粒形態(tài)最大限度地分散,在溶液里的任意兩處的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比等關(guān)系,都是完全相同的,也就是說(shuō),溶質(zhì)在整個(gè)溶液里的濃度是均勻的. 因此,從 1 l 1 mol/l的 c12 h22o11溶液中取出100 ml,取出的溶液中 c12h22o11的物質(zhì)的量濃度仍為1 mol/l. 例如:在一定溫度下將300 ml 4 mol/l nacl溶液分為200 ml(記為 a)和 100 ml(記為 b)兩份,判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的在( )內(nèi)打“”,錯(cuò)誤
9、的在 ( )內(nèi)打“” . (1)a和 b中 nacl 的物質(zhì)的量濃度相同. ( ) (2)a中 nacl 的物質(zhì)的量濃度較大. ( ) (3)a中 nacl 的物質(zhì)的量較小. ( ) (4)b中 nacl 的物質(zhì)的量較小. ( ) (5)a和 b的密度相同 . ( ) (6)a中 h2o的物質(zhì)的量較大. ( ) 分析 a 與 b 同是從 300 ml 4 mol/lnacl溶液中分離出來(lái)的不同體積的溶液,它們中nacl 的物質(zhì)的量濃度、 nacl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液密度等都相同,溶液體積、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)( 或溶劑 ) 的質(zhì)量、物質(zhì)的量等都不同. 答案: (1) (2) (3) (4) (5) (
10、6) 又如: 1 mol/l的 nacl 溶液表示 ( ) a. 溶液中含有1 molnacl b.1 mol nacl溶于 1 l 水中 c.58.5 g nacl溶于 941.5 g水中 d.1 l溶液中含有 nacl 58.5 g 分析 1 mol/l的 nacl 溶液,表示該nacl 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/l,即 1 lnacl 溶液中含有 1 molnacl. 答案: d 再如:下列不是表示物質(zhì)的量濃度的單位是 ( ) a.mol/m3 b.mol/cm3 c.g/ml d.mol/ml 答案: c 物質(zhì)的量濃度一定時(shí)溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目 ( ) 如 2 l 0.5
11、 mol/l 蔗糖(1) 溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí),溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在.如 2 l 0.5 mol/l蔗糖溶液中,含有1 mol 亦即 na個(gè)蔗糖分子 . (2)溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)時(shí) 強(qiáng)酸如 naoh 、koh 、ba(oh)2、鹽如 nacl、k2so4等 ,溶質(zhì)在溶液中以陰、陽(yáng)離子的形式存在 . 如 1l1 mol/l的 cacl2溶液中,含1 molca2+、2 mol cl-,亦即含有的ca2+和 cl-分別為 na和 2na個(gè). (3)溶液中微粒濃度的關(guān)系. 如在 n mol/l的 na2so4溶液中離子濃度關(guān)系:c(so2-4) n mol/l ,c(na+) 2n mol/l. 則
12、c(na2so4):c(so2-4):(na+)1:1:2. 電荷守恒關(guān)系:2c(so2-4) c(na+) ,即電中性原則. 溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽(yáng)離子所帶正電荷總- 4 - 數(shù)相等,溶液不顯電性. 如在 na2so4、kcl 的混合溶液中,2c(so2-4)+c(cl-) c(na+)+c(k+). 例如: na表示阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于0.2mol/l的 cacl2溶液的說(shuō)法中,不正確的是 ( ) a.2 l溶液中含有陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.8na b.500 ml溶液中 cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/l c.500ml 溶液中 ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/l
13、 d.500ml 溶液中含cl-的總數(shù)為 0.2na分析 由 cacl2=ca2+2cl-可知:n(cacl2) n(ca2+) ,n(cl-) 2n(cacl2) ,因此 a項(xiàng)中 n(cacl2)0.2 mol/l2 l0.4 mol,n(ca2+) 0.4 mol,n(cl-) 0.8 mol,n( 總) 0.4 mol+0.8 mol1.2 mol;b 項(xiàng)中 c(cl-) =20.2mol/l 0.4mol/l ;c項(xiàng)中 c(ca2+) 為 0.2 mol/l;d項(xiàng)中 n(cl-) 0.5 l 0.2 mol/l20.2 mol. 答案: ab 知識(shí)點(diǎn) 2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(重
14、點(diǎn)、難點(diǎn) ) 配制原理:使一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶解于溶劑中形成一定體積的溶液的實(shí)驗(yàn)操作. 配制關(guān)鍵: (1) 準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)的量;(2) 準(zhǔn)確測(cè)量溶液的體積. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器. (1)準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)的量的主要儀器. 物質(zhì)的物質(zhì)的量是無(wú)法直接測(cè)量的,但物質(zhì)的量與質(zhì)量、物質(zhì)的量與溶液體積之間存在著密切的、可以相互換算的關(guān)系 . 物質(zhì)的質(zhì)量和液體的體積都是比較容易測(cè)量出來(lái)的. 因此,在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)的量就轉(zhuǎn)化為測(cè)量溶質(zhì)的質(zhì)量或體積了. 若溶質(zhì)是固體,測(cè)其質(zhì)量的主要儀器,嚴(yán)格地講應(yīng)該是精確度可達(dá)萬(wàn)分之一克的分析天平或電子天平,在目前的中學(xué)階段是用精確度僅為十分之
15、一克的托盤天平;若溶質(zhì)為液體,測(cè)其體積的主要儀器是精確度可達(dá)到萬(wàn)分之一升的滴定管. (2)準(zhǔn)確測(cè)量所配制的溶液體積的主要儀器是一種容積精確的儀器容量瓶. 容量瓶有各種不同的規(guī)格,常用的有100ml 、250 ml、500 ml 和 1000 ml 等幾種 ( 如圖 3-13 所示 ). 說(shuō)明 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所用的主要儀器還有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙、試劑瓶等 . 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和步驟. (1)計(jì)算:求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積. (2)稱量:用托盤天平稱量固體溶質(zhì),用量筒量取所需液體溶質(zhì)或濃溶液. (3)溶解或稀釋:在燒杯中溶解或稀釋
16、,并且靜置溶液使其恢復(fù)到室溫,以免引起誤差. (4)轉(zhuǎn)移:用玻璃棒引流,將溶液小心地轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中. (5)洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯23 次,洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中. - 5 - (6)定容:向容量瓶中加水至離刻度線2 cm3 cm 處,改用膠頭滴管加水至刻度. (7)搖勻:將容量瓶用瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)注意的問(wèn)題. (1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的物質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容,因而不需計(jì)算水的用量. (2)因?yàn)橛糜诙ㄈ莸娜萘科康囊?guī)格是固定的,因此不能配制任意體積的物質(zhì)的量濃度的溶液. (3)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室
17、溫,這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)溶解或稀釋時(shí)總有熱效應(yīng)的緣故. (4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),切不可直接將溶質(zhì)放入容量瓶中,更不能將容量瓶用于化學(xué)反應(yīng),因?yàn)槿萘科繉儆谌萘績(jī)x器. (5)配制 naoh溶液稱取 naoh 固體時(shí), 必須用稱量瓶或用燒杯快速稱量. 因 naoh 固體易潮解且有腐蝕性,稱量過(guò)程中時(shí)間越長(zhǎng),吸水越多,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低;若在紙上直接稱量,naoh 吸水潮解,易沾在濾紙上損失,使所配溶液濃度偏低,另外,潮解后固體表面的溶液會(huì)滲過(guò)濾紙腐蝕托盤. (6)量筒內(nèi)壁的殘液不要洗下倒入燒杯. 因?yàn)榱客彩且环N“流出量”式量器,流出量筒的液體體積等于刻度所示體積 . (7)使用移液管移取
18、液體時(shí),應(yīng)將移液管用蒸餾水洗滌,然后用液體潤(rùn)洗,否則將使所配溶液濃度偏低. 另外,移液管尖嘴部分殘留的液滴不能吹入燒杯中,否則會(huì)使所配溶液濃度偏高. (8)溶質(zhì)溶解并轉(zhuǎn)移到容量瓶中后,必須用少量蒸餾水將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌2 3 次,并將洗滌液倒入容量瓶中,因?yàn)闊瓋?nèi)壁及玻璃棒表面沾有溶質(zhì),如不洗滌,將使所配溶液濃度偏低. (9)定容時(shí)應(yīng)使溶液的凹液面與刻度線相切,如果定容時(shí)俯視刻度線,實(shí)際加水量未達(dá)到刻度線,將使溶液體積減小,所配溶液濃度偏高;如果定容時(shí)仰視刻度線,實(shí)際加水量超過(guò)刻度線,將使溶液體積增大,所配溶液濃度偏低 . (10)如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線,不能將超出部分吸走,必須重新配
19、制,因?yàn)槿绻咭徊糠忠后w,雖然溶液的體積達(dá)到了要求,但吸走的那一部分液體帶走了一些溶質(zhì),使所配溶液濃度偏低. (11)如果搖勻時(shí)不小心灑出一些,不能再補(bǔ)加水到刻度, 必須重新配制 . 因?yàn)闉⒊龅娜芤簬ё吡艘徊糠秩苜|(zhì),再補(bǔ)加水,同樣也會(huì)使所配溶液濃度偏低. (12)定容后搖勻溶液時(shí),出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要加水,這是因?yàn)槿萘科繉儆凇叭菁{量”式玻璃量器( 指注入量器的液體體積等于刻度所示體積) ,用膠頭滴管定容到液面正好和刻度線相切時(shí),溶液的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量.之所以容量瓶振蕩后會(huì)出現(xiàn)液面低于刻度線的情況,是因?yàn)橛袠O少量的溶液殘留在瓶塞磨口處,若再加水,將使所配制的溶液濃度偏低. 配制一
20、定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析由物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式cb可知,凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,或使溶液體積減小的操作,都將使所配溶液濃度偏高;反之,將使所配溶液濃度偏低. 以配制某濃度naoh 溶液為例列表分析如下:引起誤差的操作nbv 稱取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱放減小- 向容量瓶中注液時(shí)有少量液體流出減小- 未洗凈燒杯或玻璃棒減小- 未冷卻至室溫而注入容量瓶中定容- 減小定容時(shí)加水過(guò)量用滴管吸出減小- 定容后俯視標(biāo)線- 減小定容后仰視標(biāo)線- 增大定容搖勻后液面下降又加水- 增大定容搖勻后,液面下降- - 例如:配制500ml 0.5 mol/l naoh溶液,試回答下列問(wèn)題. - 6 - (1)計(jì)算
21、需要 naoh固體的質(zhì)量為 _. (2)配制方法 . 設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟:向盛有 naoh 的燒杯中加入200 ml 蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2cm 3 cm: 將 naoh 溶液沿玻璃棒注入500 ml 容量瓶中;在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌23 次后移人容量瓶中;改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。加蓋搖勻. 其正確順序?yàn)?_.( 填步驟序號(hào) ) (3)某學(xué)生實(shí)際配制naoh 溶液的濃度為0.48 mol/l,原因可能是 _. a. 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 b. 容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水 c. 溶解 naoh 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 d. 膠頭滴
22、管加水后定容時(shí)仰視刻度答案: (1)10.0 g (2) (3)acd 又如:實(shí)驗(yàn)室要配制含0.17 mol k2so4,0.16 mol kcl,0.5 mol nacl的混合溶液 1 l. 現(xiàn)因無(wú) k2so4,只有na2so4、kcl、nacl,如何配制所需溶液?簡(jiǎn)述操作步驟 . 分析無(wú) k2so4只有用 na2so4、kcl、nacl 代替 . 要多少 na2so4、kcl、nacl 相互混合才能滿足題中所述要求?首先要進(jìn)行計(jì)算. 依題意,0.17 mol k2so4和 0.16mol kcl 中的 k+由 kcl 提供,根據(jù) k+的物質(zhì)的量守恒, n(kcl) n(k+) 0.17 m
23、ol2+0.16 mol 10.50 mol ,m(kcl)0.50 mol 74.5 g/mol=37.3 g. 根據(jù) so2-4的物質(zhì)的量守恒,n(na2so4)=n(k2so4)=0.17 mol,故 m(na2so4) 0.17 mol 142 g/mol 24.1 g. 根據(jù)na+的物質(zhì)的量守恒,n(nacl) 0.5 mol-0.17 mol2 0.16 mol,所以, m(nacl)=0.16 mol58.5g/mol=9.4g. 答案:用天平稱取37.3 gkcl ,24.1 gna2so4,9.4 g nacl放入一個(gè)燒杯中,加入適量蒸餾水,攪拌,使之全部溶解,轉(zhuǎn)移到1 l
24、容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23 次,把洗滌液都注入容量瓶里,然后緩緩地把蒸餾水注入容量瓶中,直到液面接近刻度線2 cm 3 cm處,改用膠頭滴管加水至瓶頸刻度線處,使溶液的凹液面正好跟刻度線相切,塞好塞子,搖勻. 把配好的溶液轉(zhuǎn)入其他試劑瓶?jī)?nèi)保存. 說(shuō)明 當(dāng)沒(méi)有所配的溶質(zhì)時(shí),可用其他試劑代替配制,配制時(shí)首先確定所配溶液里的離子的量,然后以此為標(biāo)準(zhǔn)推算需其他溶質(zhì)的量. 知識(shí)點(diǎn) 3 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(重點(diǎn)) 在中學(xué)化學(xué)的現(xiàn)階段要求能熟練地進(jìn)行以下三種類型的計(jì)算:關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算主要公式: (1)中心公式: cbvnb (2)相關(guān)聯(lián)公式: namnnnvvnmm,. 例如:將 2
25、3.4gnacl 溶于水中,配成250 ml 溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度. 分析物質(zhì)的量濃度就是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量. 因此,本題可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概- 7 - 念以及溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算. 解: 23.4gnacl 的物質(zhì)的量為:,400.05.584 .23)()()(1molmolggnaclmnaclmnacln溶液中 nacl 的物質(zhì)的量濃度為: lmollmolaqnaclvnaclnnaclc/60.1250.0400.0)()()(.答:溶液中nacl 的物質(zhì)的量濃度為1.60mol/l. 【注意】數(shù)字運(yùn)算要保留三位有效數(shù)字.
26、 在列算式時(shí),一般要將各步算式以“=”號(hào)為準(zhǔn)上下對(duì)齊. 符號(hào) vnacl(aq)為 nacl 水溶液的體積,不能寫成“v(nacl) ” ,因?yàn)椤?v(nacl) ”表示的是 nacl 的體積 . 又如:配制 500 ml 0.2 mol/l koh溶液,需要koh 的質(zhì)量是多少 ? 分析可以根據(jù)題意先計(jì)算出500ml 0.2mol/l koh 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,然后再利用koh 的摩爾質(zhì)量,計(jì)算出所需的koh 的質(zhì)量 . 解: 500ml 0.2mol/l koh 溶液中 koh 的物質(zhì)的量為: n(koh) c(koh)vkoh(aq) 0.2 mol/l0.5 l 0.1 mol.
27、0.1 mol koh的質(zhì)量為: m(koh)n(koh)m(koh)=0.1 mol 56 g/mol 5.6 g. 答:配制 500ml 0.2 mol/l koh溶液,需要koh 的質(zhì)量是5.6g. 再如: ( 已知 h2s 通常為氣體,易溶于水)現(xiàn)有 250 ml 0.800 mol/l h2s溶液,求其中溶解的h2s在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 . 分析本題的已知條件和計(jì)算要求與上題很相似,不同之處是溶液的溶質(zhì)是h2s 氣體,需要求出h2s 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積. 解: 250 ml 0.800 mol/l h2s溶液中 h2s 的物質(zhì)的量為: n(h2s)=c(h2s)vh2s(aq)=0.8
28、00mol/l0.250 l 0.200mol , 0.200 mol h2s 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 v(h2s)=n(h2s)vm=0.200 mol 22.4 l/mol4.48l. 答:溶解的h2s在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 l. 還如: al2(so4)3易溶于水,在水中發(fā)生如下電離: al2(so4)32al3+3so2-4已知 500mlal2(so4)3溶液中溶有6,48g al3+,求該溶液中so2-4的物質(zhì)的量濃度. 分析 al2(so4)32al3+ + 3so2-4 227g 3 mol 6.48 g n(so2-4) n(so2-4)=0.36 mol , c(so2
29、-4)=lmol5.036.00.72mol/l. 答案:溶液中so2-4的物質(zhì)的量濃度為0.72mol/l. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算計(jì)算原理:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可以用來(lái)表示溶液的組成,當(dāng)已知溶液的密度時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間可以通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算. 若已知含溶質(zhì)b 的溶液密度 b(aq)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w/(b) ,則有:- 8 - 1 l溶液 (1000 ml 溶液 ) 的質(zhì)量為: 1000ml b(aq) 1 l溶液中所含的溶質(zhì)b的質(zhì)量為: 1000 ml b(aq)w(b) 1 l溶液中所含的溶質(zhì)b的物質(zhì)的量為:)()()(10
30、00bmbwaqbml既然求得了1 l 溶液中溶質(zhì)b的物質(zhì)的量,則該溶液中b的物質(zhì)的量濃度很容易便可求得. 反之,若已知溶液的 b(aq)和 c(b) ,也能求得w(b). 密度是質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(b)與物質(zhì)的量濃度c(b) 之間相互聯(lián)系的橋梁. 例如:已知98的濃 h2so4的密度為 1.84 g/cm3,求濃 h2so4溶液中 h2so4的物質(zhì)的量濃度是多少? 分析直接利用公式: c(h2so4)()(/1000424242sohmsohwaqsohlmllm olmolgmlglml/4.1898%98/84.1/10001答案: 18.4 mol/l. 同類變式已知某鹽酸的密度為1.19g/
31、mol ,hcl的物質(zhì)的量濃度為12mol/l ,求該鹽酸中hcl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) . 答案: 36.8 又如: 20.0g14.0 的 nacl 溶液跟 30.0 g 24.0的 nacl 溶液在常溫下混合,得到密度為1.15g/ml 的混合溶液,試求: (1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù); (2)該混合溶液中nacl 的物質(zhì)的量濃度; (3)在 1000 g 水中需溶入多少摩爾nacl 才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等? 分析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量100,混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是兩種nacl 溶液中 nacl 的質(zhì)量之和,求出w/(nacl) 后,又巳知混合溶液的密度,
32、則可求混合溶液中nacl 的物質(zhì)的量濃度 . 解: (1)%;0.20%1000.300.20%0 .240.30%0.140 .20)(ggggnaclw(2) ;/093.315.58%0 .201000/15.1)(1llmlmolgmlmlgnaclc(3) 設(shè) 1000g 水中加入 nacl 的物質(zhì)的量為x,則molxgxmolg27.4,1000/5.58%0.201%0 .20. 答:略 . 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋( 濃縮、混合 ) (1) 計(jì)算原理:溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變,即稀釋定律. (2) 應(yīng)用公式:- 9 - c1v1c2v2或 m1a m2b, c(
33、 混合后 )=212211vvvcvc或 m1a%+m2b%=(m1+m2) c%. 【注意】 當(dāng)溶液混合后密度未告知或混合前兩種溶液濃度相差不大時(shí),可近似認(rèn)為混合后總體積等于混合前兩種溶液的體積之和. 例如:配制250ml 1 mol/l hcl溶液,需要12mol/l hcl溶液的體積是多少? 分析在用水稀釋濃溶液時(shí),溶液的體積發(fā)生了變化,但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變.即在濃溶液稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的. 解:設(shè)配制250 ml(v1)1 mol/l(c1)hcl 溶液,需要 12 mol/l(c2)hcl 溶液的體積為v2. v2=.21021.01225.0/11211ml
34、llmolllmolcvc答:配制 250ml 1 mol/l hcl溶液,需要12mol/l hcl溶液 21 ml. 【注意】溶液在稀釋或濃縮前后,若溶質(zhì)沒(méi)有損失,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不變,但溶液的體積、密度和質(zhì)量都發(fā)生了變化. 又如:將 100ml 0.3 mol/l na2so4溶液和 50 ml 0.2 mol/l al2(so4)3溶液混合后,溶液中so2-4的物質(zhì)的量濃度為 ( ) a.0.20 mol/l b.0.25 mol/l c.0.40 mol/l d.0.50 mol/l 分析兩種溶液混合時(shí),如果不考慮溶液體積的變化,其混合后溶液的體積就是兩種溶液的體積之和,
35、已知 na2so4溶液的體積和濃度及al2(so4)3溶液的體積和濃度,就可以由ncv,求出 na2so4和 al2(so4)3的物質(zhì)的量,再由na2so4和 al2(so4)3的電離方程式可知兩種溶液中so2-4的物質(zhì)的量,從而進(jìn)一步計(jì)算出混合溶液中 so2-4的物質(zhì)的量濃度 .n(na2so4) 0.3 mol/l0.1 l 0.03 mol ,因?yàn)?1 mol na2so4電離出 1 mol so2-4,所以 100 ml na2so4溶液中含so2-4 0.03 mol.nal2(so4)3 0.2mol/l 0.05 l0.01 mol. 因?yàn)?1 mol al2(so4)3電離出
36、2 mol al3+和 3 mol so2-4,所以 50 ml al2(so4)3溶液中含 so2-40.03mol.故有: c(so2-4)=lmolmol15.003.003.0=0.40mol/l. 答案: c 說(shuō)明 電解質(zhì)在溶液中的各微粒濃度不一定等于該電解質(zhì)本身的濃度,因?yàn)殡娊赓|(zhì)在溶液中要電離. 兩種不起反應(yīng)、 濃度又相差不大的兩種溶液相混合時(shí),混合溶液的總體積可看成是兩種溶液的體積之和. 再如:要配制2.5 mol/l 硫酸溶液 100 ml: (1)需用 4 mol/l 硫酸溶液 _ml. (2)需用 4mol/l 硫酸溶液 _ml與 1 mol/l硫酸溶液 _ml相混合配制
37、. (3)需用 40% 硫酸溶液 (=1.3g/cm3)_ml. (4)如果采取濃、稀溶液相混合配制,需用40硫酸溶液 ( 1.3 g/cm3) _ml ,10硫酸溶液 (1.07 g/cm3)_ml. (5)采取蒸發(fā)溶劑法配制,若用10硫酸溶液300ml配制,需蒸發(fā) _水. 分析 (1) 由 c1v1c2v2,得 4 mol/l v12.5 mol/l100 ml,所以 v1ml=ml41005 .2=62.5 ml. (2)設(shè)需用 4 mol/l硫酸溶液的體積為x,則需用 1 mol/l硫酸溶液的體積為(100 ml-x). 由(4 mol/lx)+1 mol/l(100 ml-x) 2.
38、5 mol/ll00 ml, 得 x50ml ,即 4 mol/l和 1 mol/l硫酸溶液各 50 ml. (3)因?yàn)?40硫酸 ( 1.3 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是: cb=lmolgcmgml198%40/3.1100013=5.31 mol/l,那么 5.31 mol/lv2.5 mol/l100 ml, v=ml31.51005.2=47.1ml. (4)設(shè)需用 40硫酸溶液的體積為x,則需 10硫酸溶液的體積為(100 ml-x) ,那么 (x1.3g/cm340)+(100 ml-x)1.07 g/cm3102.5 mol/l0.1 l 98g/mol , x 33.4 ml
39、 ,100 ml-x 66.6 ml. (5)10硫酸 ( 1.07 g/cm3) 溶液的物質(zhì)的量濃度為: c(h2so4)= lmolgcmgml198%10/07. 1100013=1.09 mol/l,設(shè) 10硫酸 (1.07 g/cm3) 溶液需蒸發(fā)掉水的體積為x,那么 1.09 mol/l(300 ml-x) 2.5 mol/l100 ml, x 70.6 ml. 答案: (1)62.5 (2)50;50 (3)47.1 (4)33.4;66.6 (5)70.6ml 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 (1)誤差的含義濃度誤差的含義實(shí)際濃度大于預(yù)定濃度,誤差為“偏大”;實(shí)際濃度小于預(yù)
40、定濃度,誤差為“偏小. 定容誤差 ( 體積誤差 ) 的含義溶液體積大于容量瓶容積,誤差為“偏大”;溶液體積小于容量瓶容積,誤差為“偏小”. 稱量 ( 或量取 ) 誤差的含義溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量 ( 或體積 ) 大于預(yù)定質(zhì)量 (或體積 ) ,誤差為“偏大”;溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量 ( 或體積 ) 小于預(yù)定質(zhì)量 ( 或體積 ) ,誤差為“偏小”. (2)判斷誤差的方法濃度誤差的判斷方法濃度誤差的判斷方法是將稱量( 或量取 )誤差和定容誤差納入公式cb中進(jìn)行判斷: a.v一定, nb增大, cb偏大; nb減小, cb偏小 . b.nb一定, v減小, cb偏大; v增大, cb偏小 . 以配制某濃度naoh 溶液為
41、例分析如下: a.稱取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱量,導(dǎo)致n 減小,則c 偏低 . b.向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量濺出,導(dǎo)致n 減小,則 c 偏低 . c.未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致n 減小,則 c 偏低 . d.未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移入容量瓶,導(dǎo)致v減小,則 c 偏高 . e.定容時(shí)加水量過(guò)多,用滴管吸出,導(dǎo)致n 減小,則c 偏低 . f.定容時(shí)仰視,導(dǎo)致v增大,則 c 偏低 . g.定容時(shí)俯視,導(dǎo)致v減小,則 c 偏高 . h.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面下降又加水,導(dǎo)致v增大,則 c 偏低 . - 11 - 定容誤差的判斷方法定容的目標(biāo)是容量瓶的容積,相關(guān)的主要方法是平視式,以容量瓶的刻度線為目標(biāo),觀察液面的凹
42、面與刻度線相切時(shí),液體體積恰好等于容量瓶的體積. a.仰視式觀察,溶液體積偏大( 如圖 3-14 所示 ). b.俯視式觀察,溶液體積偏小( 如圖 3-14 所示 ). 稱量、量取誤差的判斷方法 a.用托盤天平稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量中誤差的判斷方法( 略). b.用滴定管量取液體溶質(zhì)體積過(guò)程中誤差的判斷方法. 用滴定管測(cè)量液體體積的原理是求差值. 如圖 3-15 所示,液面從25.90ml 處降到 27.50ml 處,放出液體的體積為 : 27.50 ml-25.90 ml1.60 ml. 在用滴定管測(cè)量液體體積的實(shí)際操作中必然要先后兩次進(jìn)行讀數(shù),常稱其為“初讀”和“末讀”. 配制一定物質(zhì)的量濃度的
43、溶液所需液體溶質(zhì)的體積為既定值,如需要量取某硫酸溶液4.80ml,6.70 ml等.在這里,對(duì)于用滴定管量取一定體積的液體,僅就初讀和末讀引起的液體體積誤差的判斷方法,用下表和圖3-16 所示形式說(shuō)明 . 讀數(shù)類型及方式液體體積末讀平視初讀仰視偏小俯視偏大初讀平視末讀仰視偏大俯視偏小思維拓展 1.應(yīng)該怎樣稱量naoh 固體 ? 點(diǎn)撥 稱量固體氫氧化鈉時(shí),不能使用濾紙稱量,因?yàn)闅溲趸c具有很強(qiáng)的腐蝕性,并且極易潮解,會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng).所以在稱量固體氫氧化鈉時(shí),應(yīng)將氫氧化鈉放在燒杯中,并蓋上玻璃片,在稱量時(shí)動(dòng)作還應(yīng)盡可能的快. 2.將燒杯里的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中以后,為什么要用蒸餾水洗滌燒杯
44、23 次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ? 點(diǎn)撥 因?yàn)闊羞€會(huì)留有溶液,所以要用蒸餾水洗滌干凈. 如果洗滌液不全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)影響所配制的溶液的濃度,即所配制的溶液的實(shí)際濃度值比理論值偏低. 3.在用容量瓶配制溶液時(shí),如果加水超過(guò)了刻度線,倒出一些溶液,再重新加水到刻度線. 這種做法對(duì)嗎 ?如果不對(duì),會(huì)引起什么誤差? 點(diǎn)撥 不對(duì). 會(huì)使所配制的溶液濃度值偏低. 例如:用 naoh 固體配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh 溶液,下列情況能使naoh 溶液濃度偏高的是 ( ) a. 所用的 naoh 固體中混有 na2o b. 用托盤天平稱取一定質(zhì)量的naoh 固體時(shí),所用的小燒杯內(nèi)壁 c.
45、naoh 固體在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi) d. 最后確定 naoh 溶液的體積 ( 定容) 時(shí),用仰視法讀數(shù)- 12 - 分析 a 項(xiàng)中 na2o與 h2o發(fā)生化學(xué)反應(yīng): na2o+h2o2naoh ,使 naoh的物質(zhì)的量偏大;b項(xiàng)中導(dǎo)致小燒杯內(nèi)壁不太干燥的水的質(zhì)量,已合在燒杯質(zhì)量的測(cè)得值中,對(duì)naoh物質(zhì)的量無(wú)影響;c 項(xiàng)中容量瓶?jī)?nèi)naoh溶液溫度偏高,實(shí)際體積偏??;d項(xiàng)中 naoh 溶液體積偏大 . 答案: ac 同類變式配制一定物質(zhì)的量濃度的koh溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作中對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是 ( ) a. 容量瓶中原有少量蒸餾水 b. 有少量 koh溶液殘留在燒杯中 c.
46、定容后振蕩容量瓶,出現(xiàn)液面低于刻度線,然后又加水至刻度線 d. 用托盤天平稱量時(shí)“左碼右物”( 假如需 koh 5.6g) 分析 a 項(xiàng)中溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,還要繼續(xù)加蒸餾水,故原容量瓶中有少量蒸餾水不影響濃度;b項(xiàng)中少量koh 溶液殘留在燒杯中,減少了溶質(zhì)的量,使?jié)舛绕?;c項(xiàng)中定容振蕩后出現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水, 使實(shí)際配制的溶液體積超過(guò)刻度線所示體積,濃度降低; d 項(xiàng)中用托盤天平稱量應(yīng)是“左物右碼”,天平是一個(gè)等臂杠桿,游碼就是加在右邊的砝碼上,若是“左碼右物”,這就等于游碼加在物體上,增加了物體的質(zhì)量,在計(jì)算物體質(zhì)量時(shí)應(yīng)從讀數(shù)中減去0.6 g 2 1.2 g ,即實(shí)際稱取k
47、oh的質(zhì)量為 5.6 g-1.2 g4.4 g5.6 g,使所配溶液濃度偏低. 答案: a 又如:用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是 ( ) a. 干燥的 b. 瓶塞不漏水 c. 用欲制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的 d. 以上三項(xiàng)都要求分析配制溶液時(shí),要加水,故容量瓶不必干燥;瓶塞若漏水,配制的溶液流出,一是損失,是使所配溶液濃度不準(zhǔn);容量瓶不能用欲制的溶液潤(rùn)洗,否則配制的溶液濃度會(huì)偏高. 答案: b 說(shuō)明 由容量瓶配制的溶液濃度很精確,要求操作規(guī)范,否則容易因濃度不準(zhǔn)而作廢. 再如:圖3-17 中, (1) 圖工表示10 ml 量筒中液面的位置,a與 b,b 與 c刻度間均相差1 ml,如
48、果刻度a為 4,量筒中液體的體積是_ml. (2)圖表示50 ml 滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)為a,則滴定管中液體的體積( 填代號(hào) )_. a. 是 a ml b. 是(50-a)ml c. 一定大于 a ml d. 一定大于 (50-a)ml 分析本題考查了量筒和滴定管的結(jié)構(gòu)和讀數(shù)方法,量筒的刻度從下往上刻度數(shù)逐漸增大,即0 刻度在下面, 10ml刻度在上面 .滴定管的刻度與量筒恰好相反,從上往下刻度數(shù)逐漸增大,即0 刻度在上面, 50 ml刻度在下面 .現(xiàn)在滴定管液面讀數(shù)為a,若原裝有50ml液體,液面在刻度0,現(xiàn)在液面降至a,表示用了a ml液體,在滴定管內(nèi)裝有的液體體積應(yīng)是5
49、0ml-a ml(50-a)ml ,由于滴定管的50ml刻度下還有溶液,即滴定管的容積大于50 ml ,故現(xiàn)在滴定管內(nèi)剩余液體的體積大于 (50-a)ml. 答案: (1)3.2 (2)d 說(shuō)明 本題有兩處易出現(xiàn)差錯(cuò):一是量筒的每一個(gè)小刻度代表0.2 ml ,不是 0.1 ml ;二是 50ml滴定管是指它的最大量程是50ml ,而其容積大于50 ml,若把容積和量程看成相等,則會(huì)錯(cuò)選b項(xiàng). 還如:現(xiàn)有 200ml h2so4和 na2so4的混合溶液,其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/l,na2so4的物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol/l. 若要配制 h2so4和 na2so4的物質(zhì)的量濃
50、度分別為2 mol/l 和 0.2mol/l的溶液,應(yīng)先加入 55.8 的 h2so4溶液 ( 密度為 1.35 g/cm3) 多少毫升 ?然后再加蒸餾水至多少毫升? 分析 h2so4的濃度由 1 mol/l 變到 2 mol/l , 濃度增加了一倍, na2so4的濃度由 0.5 mol/l 變到 0.2 mol/l ,- 13 - 濃度減小了, 不難理解是向混合溶液中加了 h2so4所致,且變化前后的兩種溶液中na2so4的物質(zhì)的量是不變的. 解:先根據(jù)稀釋定律求稀釋后溶液的體積v(稀) :對(duì)于 na2so4來(lái)說(shuō), 200 ml0.5 mol/lv(稀) 0.2 mol/l,解得 v( 稀
51、) 500 ml. 再求應(yīng)加入55.8 的硫酸溶液的體積v(h2so4) :lmollmolgcmglmlsohv/25 . 098%8 .55/35. 1/1000)(1mol/l0.2l1342,解得 v(h2so4) 104 ml. 故需先加入55.8 的硫酸溶液104 ml,再加蒸餾水至500 ml,即可形成 c(h2so4) 2 mol/l ,c(na2so4) 0.2 mol/l的溶液,答:略 . 說(shuō)明 本題解題的關(guān)鍵是先求出所配溶液的體積(500ml ) ,然后以此為依據(jù),求加入硫酸液的體積. 實(shí)驗(yàn)研究實(shí)驗(yàn)四配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?1. 練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶
52、液. 2.加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解. 3.練習(xí)容量瓶、滴定管的使用方法. 實(shí)驗(yàn)儀器:燒杯、酸式滴定管、容量瓶、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平. 實(shí)驗(yàn)原理:使一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶解于溶劑中形成一定體積的溶液. 實(shí)驗(yàn)步驟:如:配制 500 ml 0.1 mol/l na2co3溶液 . 1.計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量( 固體計(jì)算質(zhì)量、液體計(jì)算體積) n(na2co3) vna2co3(aq) c(na2co3) 0.5 l 0.1 mol/l=0.05 mol, m(na2co3) n(na2co3) m(na2co3) 0.05 mol 106 g/mol=5.3 g. 2.稱量一定質(zhì)量的
53、溶質(zhì)( 固體用托盤天平稱量,液體用量筒或滴定管量取) (1)調(diào)零點(diǎn)取一架托盤天平 ( 托盤天平的構(gòu)造如圖3-18 所示 )在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上放平,用鑷子將游碼撥到標(biāo)尺左端的“0”刻度處,從正面觀察指針在分度盤前的狀態(tài),確定托盤天平的零點(diǎn),若指針在分度盤前以既小又左右相等的幅度輕微擺動(dòng), 或者是指針靜止時(shí)指在分度盤的正中間,則托盤天平的零點(diǎn)準(zhǔn)確. 否則,托盤天平的零點(diǎn)不準(zhǔn)確.若指針向右擺動(dòng)的幅度較大或靜止時(shí)指針偏右,就輕輕地旋轉(zhuǎn)平衡螺母使之向左移動(dòng),反之使平衡螺母向右移動(dòng),直至托盤天平指針左右擺動(dòng)平衡. 【注意】撥動(dòng)游碼要用鑷子,觀察托盤天平要從正面. (2)稱取 5.3 gna2co3取兩塊同種材料、
54、同面積潔凈的小紙片分別放在托盤天平的兩個(gè)托盤上,用鑷子夾取1- 14 - 個(gè) 5g 的砝碼放在托盤天平的右盤上,再用鑷子將游碼撥到標(biāo)尺上的“0.3g ”處,如圖3-19 所示 . 用藥匙向托盤天平的左盤加na2co3,當(dāng)還差少量na2co3時(shí),用左手持盛有na2co3的藥匙,使藥匙位于托盤的正上方,用右手連續(xù)輕拍左手手腕,使藥匙上下振動(dòng),na2co3粉末分次少量落到托盤上,直至托盤天平指針左右擺動(dòng)的幅度相等,天平達(dá)到平衡. 將稱得的 na2co3倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,妥善保存托盤天平、砝碼和藥品,稱量后要把托盤天平的游碼撥回到標(biāo)尺上的“0”刻度處 . 【注意】每套砝碼只對(duì)一架托盤天平適用,對(duì)其
55、他天平有誤差. 因此,不要將砝碼和托盤天平隨意調(diào)換. 取用砝碼和撥動(dòng)游碼都要用鑷子,不能直接用手拿,因?yàn)槭稚嫌泻節(jié)n等污物,若用手拿,會(huì)腐蝕、沾染砝碼和游碼,使它們的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)失真. 用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí),必須將被稱量物、砝碼分別放在左盤、右盤里. 任何熱的藥品都不能用托盤天平稱其質(zhì)量,原因:一是損壞托盤天平;二是測(cè)得的藥品質(zhì)量不準(zhǔn)確. 任何化學(xué)藥品都不能直接接觸托盤天平的托盤:一是防止托盤被腐蝕;二是防止不同的化學(xué)藥品相互污染,正確的做法是: a.一般的化學(xué)藥品用紙片墊著放在天平左側(cè)的托盤上稱量( 兩塊紙片要同種材料、同面積且潔凈). b.對(duì)于有腐蝕性或易潮解的藥品(如 naoh) ,可用
56、帶蓋 ( 如玻璃片或表面皿)的試劑瓶、已測(cè)出質(zhì)量的燒杯盛裝藥品稱量,并且還要快速稱量. 稱量的物質(zhì)盡可能少轉(zhuǎn)換盛裝儀器,因?yàn)檗D(zhuǎn)換次數(shù)越多越容易出現(xiàn)損失,例如;naoh團(tuán)體的稱量,可在表面皿上也可在小燒杯里,一般用小燒杯,因?yàn)檫@樣會(huì)直接溶解,減少損失. 說(shuō)明 稱量未知質(zhì)量的藥品時(shí),取用砝碼應(yīng)按由大到小的順序,即先取較大砝碼,依次加入較小砝碼.如稱量某未知質(zhì)量的藥品,其操作是:將藥品放在已經(jīng)調(diào)好零點(diǎn)的托盤天平的左盤上,根據(jù)估測(cè),向托盤天平的右盤上先加1 個(gè) 20g 的砝碼,超重,取下,改加一個(gè)10g 的砝碼,不超重,再加1 個(gè) 5g 的砝碼,超重,取下,將游碼撥到標(biāo)尺上的3.7g 處,天平處于平衡
57、狀態(tài),則該藥品的質(zhì)量為13.7g. 若溶質(zhì)為液體,在量取溶質(zhì)時(shí),量筒內(nèi)壁的殘液不要洗下倒入燒杯. 量筒是“流出量”式量器,10ml 量筒量出液體的體積為10ml ,倒出的體積也是10ml ,量筒內(nèi)壁的殘液在10ml以外 . 3.溶解溶質(zhì)用潔凈的量筒量取約50ml蒸餾水倒入盛na2co3的燒杯中,用潔凈的玻璃棒輕輕攪拌燒杯內(nèi)的混合物,直至na2co3全部溶解,并且使na2co3溶液的溫度恢復(fù)至室溫. 說(shuō)明 溶解溶質(zhì)所用溶劑體積的大小,要結(jié)合被溶解溶質(zhì)的多少以及所配制溶液的總體積的多少等因素來(lái)確定 .實(shí)驗(yàn)中對(duì)該溶劑體積大小的要求不是很嚴(yán)格,但為了避免加入的溶劑過(guò)多或過(guò)少( 過(guò)少不足以使na2co3
58、溶解;過(guò)多再加上洗滌液的體積,就超過(guò)了所配溶液的體積,則必須重新配制) ,要求用量筒量取這部分溶劑. 物質(zhì)在溶劑中溶解,有的要放出熱量,有的要吸收熱量。若形成的溶液較大,溶液的溫度會(huì)明顯的高于或低于室溫,溶液的體積也會(huì)明顯的膨脹或縮小容量瓶不能經(jīng)受驟冷和驟熱,它的標(biāo)定容積又是溫度為20時(shí)的值,因此溶質(zhì)溶解后形成的溶液必須要恢復(fù)至室溫. 【注意】所用的燒杯、玻璃棒和量筒等儀器要先洗滌干凈. 已準(zhǔn)確稱量或量取的溶質(zhì)不能再有損失. 攪拌燒杯中的混合物時(shí)要小心輕輕攪拌,防止打破燒杯,不能有液體濺出. 4.將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)【注意】容量瓶的規(guī)格 ( 容積 ) 要與所配制溶液的體積相同. 容量瓶在使
59、用前先檢查是否完好和瓶口與瓶塞之間是否漏水,只有完好、不漏水的容量瓶才能使用. a.檢驗(yàn)程序是:加水倒立,觀察正立,瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立,觀察 . b.在檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的操作中,第一次檢查后還要將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后再檢查一次,是為了防止容量瓶的瓶塞、瓶口內(nèi)部不規(guī)則而可能造成的錯(cuò)誤判斷. 如果瓶塞、瓶口不規(guī)則,在某處能相互吻合,容量瓶不漏水;但若將瓶塞旋轉(zhuǎn)180,則瓶塞、瓶口仍吻合的可能性就很小,因此,需如此檢查兩次. 對(duì)合格的容量瓶還要洗滌干凈,然后把容量瓶放在于燥通風(fēng)處正立靜置,直到瓶頸- 15 - 內(nèi)壁上附著的水已充分流下為止. 燒杯內(nèi)的液體向容量瓶?jī)?nèi)傾倒時(shí),要用玻璃棒將液體引流至瓶頸內(nèi)刻
60、度線以下,不能使液體流至瓶頸內(nèi)刻度線以上的任何部位,更不能讓液體流到容量瓶外面. 為達(dá)到這個(gè)目的,要定準(zhǔn)玻璃棒在容量瓶?jī)?nèi)的位置,棒的下端靠在瓶頸內(nèi)壁的刻度線以下處,棒身立于瓶口的中央 ( 如圖 3-20 所示 ). 5.洗滌燒杯保全溶質(zhì)每次用蒸餾水約50 ml將溶解溶質(zhì)用過(guò)的燒杯洗滌23 次,每次的洗滌液都沿著玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中去. 6.旋搖容量瓶使液體混合均勻洗滌液轉(zhuǎn)移完畢以后,單手持容量瓶的瓶頸,使容量瓶瓶口朝上直立,以“腕動(dòng)肘不動(dòng)”的動(dòng)作方式輕搖容量瓶( 如圖 3-21 所示 ) ,使液體混合均勻. 【注意】在旋搖容量瓶前可把瓶塞塞入瓶口,以防止瓶塞碰破瓶頸. 旋搖容量瓶的動(dòng)作要輕,以
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