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1、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算例題精講DoCUment Serial number NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算答案:(1) 各物質(zhì)間的質(zhì)量比成正比例(2)設(shè)未知量(3)化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘 積(4)列出比例式1. 利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟(1) 根據(jù)化學(xué)方程式訃算的依據(jù) 理論依據(jù): 基本依據(jù):花學(xué)J各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。(2) 利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟量。一般情況下,求什么就設(shè)什么。 寫展應(yīng)的化學(xué)方程式。 標(biāo)出已知量和耒知薑鬲關(guān)系,包括相對(duì)質(zhì)量、已知量、未知量。根據(jù)化學(xué)方程式 把與解題有關(guān)的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和計(jì)算出來,
2、標(biāo)在相應(yīng)化學(xué)式的下面,把題中的 已知條件和待求未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面。 列比例式求解。 簡¾W1<O 回顧檢查。辨複區(qū)莉用化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng) 設(shè)未知量時(shí)不帶單位;只找已知和 未知的關(guān)系,列式時(shí),單位要統(tǒng)一,單位要帶入計(jì)算過程;化學(xué)方程式一定要書寫正 確,各物質(zhì)間的質(zhì)量比一定要計(jì)算準(zhǔn)確。當(dāng)已知量是體積或混合物的質(zhì)量時(shí),該如何處理?應(yīng)先將體積換算成質(zhì)量,不純物質(zhì),量換算成純凈物質(zhì)量,因?yàn)榇牖瘜W(xué)方程式進(jìn)行 計(jì)算的相關(guān)量通常是質(zhì)量,而且是純凈物的質(zhì)量,不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量?!纠?計(jì)算18 kg水分解生成氫氣的質(zhì)量是多少?解:(1)設(shè)未知量:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量
3、為X設(shè)(2) 寫出化學(xué)方程式:2H2O2Hz t +0: t 寫(3) 找出已知量和未知量的關(guān)系:2H:(津坐2比 t +0: t2X182X218 kg X 標(biāo)(4) 列比例式求解:2×18 = I8 kg2X2 X18 kgX2X22×18=2 kgX=簡寫出答案:答:18 kg水分解生成氫氣的質(zhì)量是2 kg答(6)回顧檢查:方程式是否正確;已知量和未知量間的關(guān)系是否正確;單位是 否正確;數(shù)值大小是否合理;有效數(shù)字是否正確。在實(shí)際運(yùn)算過程中,還可以再簡化些。2. 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算(1) 根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,已知反應(yīng)物的質(zhì)量,可求生成物的質(zhì) 量?!?/p>
4、例21】實(shí)驗(yàn)室中可加熱高鐳酸鉀制取氧氣。7.9 gS酸鉀受熱完全分解,可 制得氧氣多少克?解析:已知量是反應(yīng)物高猛酸鉀的質(zhì)量,未知量是生成物氧氣的質(zhì)量。首先寫出化 學(xué)反應(yīng)方程式,根據(jù)高鎰酸鉀和氧氣的質(zhì)量關(guān)系(質(zhì)量比為定值),可列比例式求解。解 題時(shí)還要規(guī)范解題步驟,計(jì)算過程中要帶單位進(jìn)行計(jì)算。答案:解;設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為X。2KMnOMnOt+MnO2+0: t316327. 9 gX316 7.9 g莎=X解得,A-32X7.9 g316=0. 8 g答:可制得氧氣0.8 go(2) 根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,已知生成物的質(zhì)量,可求反應(yīng)物的質(zhì) 量?!纠?-2 T業(yè)上電解氧化鋁制取鋁
5、,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A1A4A1÷30: t ,如果加工一個(gè)鋁鍋需要鋁Ikg,至少需要電解多少氧化鋁才能制成這個(gè)鋁鍋?解析:認(rèn)真審題是解題的關(guān)鍵。本題的已知量是生成物鋁的質(zhì)量,待求量是反應(yīng)物 氧化鋁的質(zhì)量,解題時(shí)要規(guī)范解題步驟,計(jì)算過程中要帶單位進(jìn)行計(jì)算。答案:解:設(shè)至少電解氧化鋁的質(zhì)量為池204108204 XWS-Fkg2A10MA1 + 30: t解得,.v=l. 9 kg答:至少需要電解氧化鋁19 kgo3. 利用化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型(1) 求反應(yīng)物、生成物間質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的相對(duì)分于庾量(或相對(duì)原于質(zhì)舅:)乘以化學(xué)計(jì)量 數(shù)之后爼乘積N比(2)
6、BS血物或生成物的質(zhì)量,求另一種或兒種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。解題依據(jù)是化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的廈量比為二褒值。只要知道方程式中一種物質(zhì) 的質(zhì)量,其他物質(zhì)的質(zhì)量均可求出。(3) 含有體積、密度與質(zhì)量換算的化學(xué)方程式的計(jì)算。若已知物質(zhì)(氣體)的體積,應(yīng)先根據(jù)質(zhì)量=密度X體積,將體積換算成質(zhì)量,再 代入化學(xué)方程式求其他物質(zhì)質(zhì)量。若求物質(zhì)(氣體)的體積,應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方程式求出質(zhì)量,再根據(jù)體積=詆,求 出物質(zhì)(氣體)的體積。(4)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算?;瘜W(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系,若遇到不純物時(shí),應(yīng)先把不純物的質(zhì) 量換算成純凈物的質(zhì)量,再祀入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。物質(zhì)的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))=純
7、物質(zhì)的質(zhì)量 混合物的質(zhì)量×100%當(dāng)已知量是混合物質(zhì)量時(shí),有時(shí)需根據(jù)質(zhì)量守恒定律,利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量 差,求生成氣體的質(zhì)量。生成氣體質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量一反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量?!纠?1】(實(shí)際應(yīng)用題)6.2 g紅磷在空氣中完全燃燒,生成五氧化二磷多少克消 耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.43 gL)答案:解:設(shè)生成五氧化二磷的質(zhì)量為X,消耗氧氣的質(zhì)量由 4P + 50,竺=2Pg1241602846.2 gyX1946 2 g列比例關(guān)系式并計(jì)算:顧=亍6.2 g × 284X= 124=142 g124 6.2 g 6.2 g×160 詼?zhǔn)?2
8、4-=8 g氧氣的體積為)善巳=5. 6 Lo標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣約占空氣體積的21%,空氣的體XrT “ 5. 6 L積為亦=26. 67 Lo答:生成五氧化二磷14. 2 g,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣26. 67 Lo【例32】用氯酸鉀和二氧化鐳的混合物15名加熱到反應(yīng)完全,稱量試管內(nèi)剩余固 體的質(zhì)量為10. 2 go求:(1)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)剩余固體中有何物質(zhì),各為多少克?解析:15 g是氯酸鉀和二氧化猛的混合物質(zhì)量,試管內(nèi)剩余的10. 2 g固體,包括生 成的氯化鉀和催化劑二氧化鎰的質(zhì)量,也是混合物質(zhì)量,均不能直接代入化學(xué)方程式計(jì) 算。應(yīng)先根據(jù)質(zhì)量守恒定律,求出生成氧氣的質(zhì)量
9、,再將氧氣質(zhì)量作為已知量,求其他 各量。答案:解:反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為15 g-10.2 g=4.8 go設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為%2KC103竺型2KC1 + 3O, t24596X4.8 g245 : .V= 96 : 4.8 g .Y= 12. 25 g原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25 g/15 g×100%=81.7%o剩余固體中有生成的 氯化鉀和催化劑二氧化猛,其中二氧化猛質(zhì)量為15 g 12.25 g = 2.75 g,氯化鉀質(zhì)量為 10. 2 g 2. 75 g = 7. 45 go4. 差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用(1) 差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān) 系,列出比例式求解的解題方法。(2) 在解題過程中,可以把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物,該差量 的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。具體的解題步驟為: 根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因(即影響質(zhì)量變化的因素): 找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系,然后再列比例式(對(duì)應(yīng)成比例,單位要一 致)。(3) 求解?!纠?】(創(chuàng)新題)將8. 4 g表面有氧化銅的粗銅絲在加熱條件下與足量的氫氣充分反 應(yīng)后得到8.0 g銅。試求參加反應(yīng)的氫氣及反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量。解析:答案:解:設(shè)參
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