氧化還原反應(yīng)中的知識點配套練習

1、第一章 氧化還原反應(yīng)中的知識點、配套練習一、氧化還原反應(yīng)概念3. 下列敘述正確的是（）A .在氧化還原反應(yīng)中，做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑B. 分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C. 反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑D. 凡是沒有電子轉(zhuǎn)移也就沒有化合價升降的反應(yīng)，就不屬于氧化還原反應(yīng)4. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. CaCO+2HCI CaCb+COT +H0 B . CaO+H Ca（OH）高溫C. Fe+CuSO FeSO+Cu D . CaCO3 CaO CO25. 下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A. FebO3+3CO=2Fe+3CO2B. NH4

2、NO3=NbOT +2HOC. 2NaHCO3=NabCO3+COb T +HO D.Cub（OH）bCO3=2CuO+COb T +HO二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系7. 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A .化合反應(yīng)式B .分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)D .復(fù)分解反應(yīng)8. 下列說法中錯誤的是（）A. 凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B. 化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D. 分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)三、氧化劑、還原劑（一）氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷 題型一：氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷10. 在下列反應(yīng)中，水

3、作還原劑的是（）A. SO+HO=HSO B. 2Na+2HO=2NaOH+H點燃C. 2H+O=2HO D . 2F2+2HO=4HF+Q11. CaH2常做生氫劑，其中氫元素是1價，化學方程式為：CaHb + 2H2O = Ca（OH）2+ 2HbT，其中水是（）A .還原劑B .既是氧化劑，又是還原劑C.氧化劑D .既不是氧化劑，又不是還原劑12. 在 2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2忡，KMnO4所起的作用是：（）A .氧化劑B .既不是氧化劑又不是還原劑C .還原劑D.既是氧化劑又是還原劑13. 黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2T +3COT

4、 ,其中被還原的元素是 （ ）A. NB. C C . N 和 SD . N 和 C14 .下列表示SO2被還原的反應(yīng)是（）A. SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCIB. SO2+2H2S=3SJ +2H0C. SO2+H2O=H2SO3D . 2SO2 + 02 =2SO3題型二：氧化性、還原性判斷20 .下列微粒Al 3+ Cl N2 MnO4CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是A .B .C.D.21. 下列離子最容易給出電子的是（A. ClB. Cu2+C. Fe2+22. 人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝

5、酸鹽會 使Fe?+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與 O2的結(jié)合的能力，服用維生 素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素 C具有（）A .酸性 B .堿性 C.氧化性 D.還原性題型三：26、下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是 （）A.CCl- B.FeCl 3 FeCb C.C CO D.KMn。4一MnO27. 下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A . CuOCuSO4B . CO2COC . Fe Fe3C4D . KCIO3O228 .下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A . CuO CuB . CaCO3 CaOC . Fe FeC2D . HCl CI2（二）氧

6、化性、還原性強弱比較題型一：根據(jù)金屬（非金屬）活動順序表判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag pt Au金屬原子的還原性減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性增強得電子能力越強的元素，氧化性越強，失電子能力越強的元素，還原性越強30 .下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（）A . Cu2+氧化性比Na+強B . Cl2得電子的能力比Br2強，所以氧化性：CI2 >Br2C .凡是氧化還原反應(yīng)都能造福于人類D .氧化還原反應(yīng)中元素的原子電子失去的越多，還原性越強女口：鈉原子能失去1個電子，鋁原子能失去3個電子，所以鋁的還原性比鈉強 題型二：較強的氧化劑+較強的

7、還原劑自發(fā) 較弱的還原劑+較弱的氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物33 .根據(jù)以下四個反應(yīng):(1) H2S+|2=2H+2I-+S(2) H2SO3+2H2S=3S +3H2O(3) 2I-+Br2=2Br-+l2(4) H2SO3+|2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是A. H2S>H2SO3>I >BrB . Br >I >H2SO3>H2SC. H2SO3>H2S>Br->lD. I->Br->H2S>H2SO334. 已知：2FeCl3+2KI=2FeC

8、l2+2KCI+l 2 2FeCl2+Cl2=2FeCb 判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是(A)Fe3+>Cl2>|2(B)Cl 2>Fe3+>I2 (C)l2>CI 2>Fe3+(D)CI 2>|2>Fe3+35. 根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強弱正確的是()(1) 2fS+O=2Sj +2HO (2) 4Nal+O+2HO=4NaOH+2l(3) Na>S+l2=2NaI+S；A. Q> 12 > S (B) O 2> S> 12 C. 12> Q> SD. S> 12 > Q題型三：根

9、據(jù)氧化性、或還原性強弱判斷反應(yīng)能否進行37. (05江蘇)已知C02O3在酸性溶液中易被還原成 Co2+, C02O3、Cl2、FeCl3、I2氧化 性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能.發(fā)生的是A. 3 Cl2 + 6 Fel2 = 2FeCb + 4 Fel3B. CI2 + Fel2 = FeCl2 + l2C. C02O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + ChT + 3H2O D. 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + l2題型四：判斷元素的化合價變化趨勢39. G、Q、X、丫、Z均為含氯的化合物，在一定的條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： AQ + NaCl,Q+ H2OX + H2

10、f 丫 + NaOH>G + Q+ H2O,Z + NaOH>Q + X + H2O。 試判斷氯的化合價由高到低的排列順序是()A. X>Y>Z>G>QB . Y>X>Z>G>QC. G>Y>Q>Z>XD. X>Z>Q>Y>G五、氧化還原反應(yīng)的計算：電子守恒45.在 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO t +4H2O 反應(yīng)中，若有 64gCu 被氧化，則被 還原的HNO3的質(zhì)量是()A. 168g B. 42g C. 126g D. 60g46 .在一定條件下，RO3n_和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n_ + F2 + 2OH_ = RO4- +