高中化學(xué)241分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)學(xué)案魯科版選修

1、第4節(jié) 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)編號：22 （第1課時） 班級_ 姓名_【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道分子間作用力的廣泛存在2、了解分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)（如熔點、沸點）的影響?！緦W(xué)習(xí)重難點】重點：分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響難點：分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過程】聯(lián)想·質(zhì)疑規(guī)律、方法總結(jié)水在通電條件下的分解與水的三態(tài)轉(zhuǎn)變有什么不同？從微粒間的作用力角度分析其原因。什么是分子間作用力？它包括哪幾類？1、分子間作用力：2、分子間作用力包括_、_等。比較食鹽與HCl固體的熔、沸點，分析維系微粒間的作用力分別是什么？范德華力的特征作用能大?。篲實質(zhì)：_飽和性：_方向性：_ 單質(zhì)F2、Cl2、

2、 Br2、I2 的熔點、沸點變化規(guī)律任何？為什么？1、變化規(guī)律：_ _2、原因：_ _范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響表現(xiàn)在哪幾個方面？1、2、分析單質(zhì)F2、Cl2、 Br2、I2 的熔點、沸點變化規(guī)律，你能得出范德華力的變化規(guī)律嗎?范德華力的變化規(guī)律：_ _ _ _【當(dāng)堂檢測】【基礎(chǔ)達標(biāo)】1干冰熔點很低是由于 （ ）ACO2是極性分子 BC=O鍵的鍵能小CCO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 DCO2分子間的作用力較弱2下列敘述中正確的是 （ ）A同主族金屬元素的原子半徑越大熔點越高B稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越低C分子間作用力越弱的分子其沸點越低D同周期元素的原子半徑越小越易失去電子3干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變

3、化的是（ ） A分子內(nèi)共價鍵 B分子間的作用力增大C分子間的距離 D分子內(nèi)共價鍵的鍵長4下列物質(zhì)的沸點排列順序不正確的是（ ）AH2O>H2Te>H2Se>H2S；BCs>Rb>K>Na>LiCI2>Br2>Cl2>F2 DGeH4>SiH4>CH4【能力提升】5下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A碘升華B溴蒸汽被木炭吸附CHaCI溶于水DHCI氣體溶于水6在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸點最低的是 （ ）AHF B.HCl CHBr D.HI7下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ）A食鹽和蔗糖熔化B鈉和硫熔化 C碘和干冰升華 D干冰和氧化鈉熔化8下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（ ） AHF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次B碳化硅、晶體硅的熔、沸點很高 CNaF、NaCI、NaBr、NaI的熔點依次降