考前仿真模擬卷一

1、考前仿真模擬卷（一）（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Fe 56 Cu 64 Ba 137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只 有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列屬于酸性氧化物的是 （）A. CO2 B. CaO C. K2SO4 D. NaOH2下列實(shí)驗(yàn)儀器中，常用來(lái)取用塊狀固體藥品的是（）3下列物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A .醋酸B .氯化鈉溶液C.乙醇D .熔融的硫酸鋇4下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及

2、氧化還原反應(yīng)的是（）A .海帶提碘B .氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D 海水提溴5. 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）A. NH4NO3 B. NaHCO3 C . NaCl D . NaOH6. 下列說(shuō)法中正確的是 （）A .氯化鉀溶液在電流作用下電離成K和ClB. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有化合價(jià)的升降C. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D .硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位7. 下列說(shuō)法不正確的是 （）a.17ci 2與17ci2互為同位素B. 20Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少8C. 1 1 廠二二 經(jīng)催化加氫后的生成物，其一氯代物的同分異構(gòu)體

3、有5種ch3D . C60、14C70、C108互為同素異形體&下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是（）A . HClO B . SO2 C . O3 D . Na2O29下列方式屬于生物質(zhì)能利用的是（）A .植物通過(guò)光合作用儲(chǔ)存能量B 使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏wC.用氫氣和氧氣制造燃料電池D .將煤轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料，減小煤燃燒引起的污染10. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)的說(shuō)法正確的是（）A .乙酸與乙酸乙酯的混合物，可通過(guò)蒸餾或用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液的方法 進(jìn)行分離B .做金屬鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，切割下來(lái)的表層物質(zhì)，也不能直接丟棄到

4、廢紙簍里，而 應(yīng)放回原試劑瓶C.酸式滴定管在潤(rùn)洗時(shí)，可在滴定管中加入少量待裝液，潤(rùn)洗后將溶液從滴定管的上 口倒入廢液缸中，重復(fù) 23次，潤(rùn)洗完畢D .高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨， 以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率11. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A . C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與 NaHCOs溶液反應(yīng)生成CO2的有2種B. 按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的名稱是2, 3, 5, 5-四甲基-4, 4-二乙基己烷C. 乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)原理相同D. C5HnBr有8種同分異構(gòu)體，它們的熔、沸點(diǎn)各不相同12. 2 mol

5、金屬鈉和1 mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）2a(g)+2Cl(g)A Mi A 乩11I I"2. a*(g)+ 2Cl-(g)丄監(jiān) 2 礎(chǔ)口迪A .相同條件下，K（s）的（AH2Z+ A H3' ）<Na（s）的（AH?+&）B. A H4的值數(shù)值上和Cl Cl共價(jià)鍵的鍵能相等C. A H5<0,在相同條件下，2Br（g）的 AH5 > A H5D . A H7<0,且該過(guò)程形成了分子間作用力13. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A .用NaNO2氧化酸性溶液中的 KI : 2+ NO2 + 2H +

6、=b+ NO f +出0+ B. 向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液并加熱：NH4 + OH =NH 3+出0C. 將過(guò)量 SO2通入冷氨水中：SO2+ NH3 H2O=HSO3 + NH；D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 4H* + NO3=Ag + + NO f + 2H?O14. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是 （）X¥ZWA 只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較 Y劇烈D . X、Y形成的化合物都易溶于

7、水15. 下列說(shuō)法正確的是（）A .分子中碳碳鍵鍵能：乙烷 苯乙烯B .乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與NaOH溶液反應(yīng)C.某有機(jī)物燃燒只生成物質(zhì)的量之比為1 : 2的CO2和 出0，說(shuō)明其最簡(jiǎn)式為 CH4D .只用水即可鑒別 CC14和己烷16. 下列說(shuō)法不正確的是 （）A. 石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)B. Na2O是離子晶體，其溶于水生成 NaOH的過(guò)程中既有離子鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的 形成C. 現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分 子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D .若存在NH5，且所有原子

8、的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)， 則該物質(zhì)是既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的離子化合物17. 如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說(shuō)法不正確的 是（）A. a極是負(fù)極B. 電子由b極通過(guò)燈泡流向a極C. 該電池總反應(yīng)是 2H2+ O2=2H2OD .該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能18. 解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時(shí)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)的是（）A . N2比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B. F2、CI2、B2、12的沸點(diǎn)逐漸升高C. 金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅咼D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱19. 下列說(shuō)法正確的是（）A 蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B 研制乙醇汽

9、油（汽油中添加一定比例的乙醇 ）技術(shù)，可以降低機(jī)動(dòng)車輛尾氣中有害氣 體排放C.使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用D 石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料20. 溫度為 T時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g） +02（g）2SO3（g） AH V 0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）容器編號(hào)容器類型起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量/molSO2O2SO3I恒溫恒容2101.8n恒溫恒壓210a出絕熱恒容002bA. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器n中 SO2的轉(zhuǎn)化率B 容器n的平衡常數(shù)大于容器川中的平衡常數(shù)C. 平衡時(shí)

10、SO3的物質(zhì)的量：a > 1.8、b> 1.8D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.10 mol SO2（g）、0.20 mol O2（g）和2.0 mol SO3（g）,則此時(shí) v正V v逆21. 能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A . CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出出B. 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7C. CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D. 0.1 mol/L CH 3COOH溶液可使紫色石蕊變紅22 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A . 8 g CH4O中含有的C H鍵數(shù)目為NaB. 25 C時(shí)，100 mL p

11、H = 8的氨水中NH4的數(shù)目為9.9X 10 NaC. 56 g Fe和64 g Cu分別與1 mol S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NaD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl 2溶于水所得氯水中含氯的微粒總數(shù)為0.2Na1 123.常溫下，向20 mL 0.2 mol L H2A溶液中滴加0.2 mol L- NaOH 溶液，滴加過(guò)程A .當(dāng)V(NaOH) = 10 mL時(shí)，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(Na*) > c(H2A) > c(HA ) > c(H+ )> c(OH)+ + 2B. 當(dāng)V(NaOH) = 20 mL時(shí)，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(Na )>c

12、(H ) >c(HA )> c(A )> c(H2A)C. 當(dāng) V(NaOH) = 30 mL 時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(A ) + 2c(OH )= c(HA ) + c(H ) + 3c(H2A)D. 當(dāng) V(NaOH) = 40 mL 時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na )= 2c(A )+ c(HA ) + c(H2A)24. 已知還原性：I >Fe2+>Br，下列離子方程式正確的是 ()A .將少量 Cl2 通入 FeBr2溶液中：Cl2+ 2Br =Br2+ 2ClB .將足量 Cl2通入 FeB2溶液中：2Fe2+ + 2Br一+ 2Cl2=2Fe&

13、#39;+ Br?+ 4CI一C.將少量 Cl2通入 Feb溶液中：2Fe2+ + 4I + 3Cl2=2Fe3 + + 2"+ 6CI一D .將 672 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入 250 mL 0.1 mol L1 的 Fel?溶液中：2Fe2+ + 10I + 6Cl2=12Cl + 512+ 2Fe325. 某興趣小組查閱資料得知：保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收。2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和。2的百分組成。下列說(shuō)法不正確的是()A 采用上

14、述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、。2和COB 保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收 。2的離子方程式為 2S2O4一 + 3O?+ 4OH2=4SO4 + 2H 2OC.反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，調(diào)整水準(zhǔn)管內(nèi)液面與量氣管液面齊平，可觀察到量氣管液面下降D .其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分26. (6分)A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)教材中六種常見(jiàn) 匚 產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知：A、B、D均是有機(jī)物，其中 A、B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分，且B的相對(duì)分子質(zhì)

15、量比 A大14, E是密度最小的氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) F為(填名稱);(2) A中所含官能團(tuán)的名稱是;(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為27. (6分)化合物A由三種元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):L2DmL 1 nwl/L-快屮 hgl惴敢L訓(xùn)卩冊(cè)完全辰一氣體單質(zhì)乙_ 海菠甲 越型空型白色 卜 白色 (只含-種溶質(zhì))沉淀 周林屮已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.52 ? A672 mL ;溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) A的組成元素為 (用元素符號(hào)表示);(2) 寫(xiě)出氣體甲與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式：(3) 高溫下，A與足量氯氣能發(fā)

16、生劇烈爆炸，生成三種常見(jiàn)化合物，試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：28. (4分)純凈的氮化鎂(Mg3N2)是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好，遇水極易發(fā)生反應(yīng)。某已知：Mg + 2NH 3=Mg(NH 2)2+ 出。請(qǐng)回答：(1) 裝置A中生成Cu的化學(xué)方程式為 (2) 下列說(shuō)法不正確的是。A為了得到純凈的氮化鎂，實(shí)驗(yàn)前需要排除裝置中的空氣B .裝置B起到了緩沖安全的作用C.將裝置B、C簡(jiǎn)化成裝有堿石灰的U形管，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄 實(shí)驗(yàn)后，取裝置 D中固體加少量水，能生成使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體(3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)裝置A中存在CU2O。請(qǐng)分析生成CU2O的原因： (用化學(xué)方程式表示)。(4) 氮化鎂溶

17、于稀硫酸，可能生成的鹽有 (用化學(xué)式表示)。29. (4分)工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制取氯氣?，F(xiàn)取500 mL含NaCl為11.7 g的飽誦電和食鹽水進(jìn)行電解，2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2T+ Cl2 f。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得 CI2為L(zhǎng) ；(2)所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為(電解前后溶液體積保持不變)。30. (10分)用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反應(yīng)I:4NH 3(g) + 6NO(g)5N2(g) + 6H2OQ) AHi反應(yīng)H:2NO(g) + O2(g)2NO2(g) AH 2(且 A Hi|= 2| A2I)反應(yīng)川：4NH3(g) + 6N

18、O 2(g)5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(I)AH3反應(yīng)I和反應(yīng)n在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表：(1) AH3 =或“放熱”)反應(yīng)，理由是(用含AHi、AH2的代數(shù)式表示)；推測(cè)反應(yīng)川是(填“吸熱”溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)n已知：K2>K1>K' 2>K' 1298K1K2398K' 1K' 2N2的物相同條件下，反應(yīng)I在 2 L密閉容器內(nèi)進(jìn)行，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生 質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。 04 min在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)=下列說(shuō)法中不正確的是A 單位時(shí)間內(nèi)H O鍵與N H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明

19、反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡B .若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡C.該反應(yīng)的活化能大小順序是Ea(A)> Ea(B)> Ea(C)D 增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)使用A催化劑反應(yīng)相同時(shí)間，生成氮?dú)庾疃嗟脑蚴请娀瘜W(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。 溶液中OH向電極“b”移動(dòng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為31. (10分)硫酸四氨合銅晶體Cu(NH 3)4SO4 H2O常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑，在堿性鍍 銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、 乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易分解

20、。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3 mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來(lái) 合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。I .CuSO4溶液的制備 稱取4 g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。 在蒸發(fā)皿中加入 30 mL 3 mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。 趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。(1) A儀器的名稱為。(2) 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5 g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中 加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因：n .晶體的制備

21、將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作:適址過(guò)量KH+HjO 乙醉(:曲h溶液淺獻(xiàn)色沉淀深藍(lán)色溶積深益邑品爪已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2(OH) 2SO4，試寫(xiě)出生成此沉淀的離子方程式:析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是川氨含量的測(cè)定精確稱取3 g晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入V mL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1 mL 0.500 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCI(選用甲基橙做指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗 V2 mL N

22、aOH溶液。盤(pán)的測(cè)定裝nI冰2議璃骨3. in%丸氧化鈉溶液4祥品液鼻鹽酸標(biāo)準(zhǔn)落液，冰鹽親，樣品中(5) A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是 氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為F列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是 滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視C.滴定過(guò)程中選用酚酞做指示劑取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁32. (10分)化合物G是一種用于合成丫分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:(DHABII匚OOH fi, A(GHiZd'IBcCHCQCHiL)CHiCOO%Sb(GiH 麗CHKinOHOCH,111-XI(C|jHR 斑已知：

23、T-N-R請(qǐng)回答:(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F列說(shuō)法正確的是 化合物A能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)1 mol化合物C最多能與2 mol NaOH反應(yīng)C.化合物E既有氧化性，又有還原性由流程可知，Red- Al、MnO2分別做還原劑、氧化劑，其中MnO?也可用Cu/O?或足量的酸性高錳酸鉀等代替E.化合物G的最簡(jiǎn)式為C6H6NO(3)C t D的過(guò)程中有一種無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為(4) 寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子； 能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是a氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(CHg)£SO4(5

24、) 已知：/k3co3/RR(R代表烴基，R '代表烴基或H)。請(qǐng)寫(xiě)出以O(shè)HII：'. 11和(CH 3)2SO4 為原料制備質(zhì)子數(shù)(26)比中子數(shù)(34)少8, B正確；C. I ; | i ：小| | ； | -經(jīng)催化加氫后生成 2-甲基戊ch3烷，含有五種不同化學(xué)環(huán)境的H ,故其一氯代物的同分異構(gòu)體有5種，C正確；D.C60、14C7o、C108均為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確。& B9. B 解析生物質(zhì)能的利用主要有以下幾種方式：直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)換、熱化 學(xué)轉(zhuǎn)換，故選B。10. B 解析A 乙酸與乙酸乙酯的沸點(diǎn)相近，不易用蒸餾分離，故A錯(cuò)誤；

25、B .金屬鈉易燃，浸在煤油中的金屬鈉，表面大都有一層氧化膜，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將切割下來(lái) 的表層物質(zhì)放回原試劑瓶，不能直接丟棄到廢紙簍里，以免產(chǎn)生事故，B正確；C.酸式滴定管在潤(rùn)洗時(shí)，可在滴定管中加入少量待裝液，潤(rùn)洗后應(yīng)從滴定管的下口放出，倒入廢液缸中，重復(fù) 23次，潤(rùn)洗完畢，C錯(cuò)誤；D .高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，在研缽中千萬(wàn)不要用力研磨或猛 烈撞擊，容易發(fā)生爆炸，一定要控制力度，輕輕研磨，故D錯(cuò)誤。11. D 解析A . C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與 NaHCOs溶液反應(yīng)生成 CO2,說(shuō)明分 子中含有一COOH，可認(rèn)為是C4H10分子中的一個(gè)H原子被一COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，

26、C4H10 有正丁烷、異丁烷 2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有 2種不同化學(xué)環(huán)境的 H原子，所以C5H10O2屬 于羧酸的同分異構(gòu)體有 4種，故A錯(cuò)誤；B .正確命名應(yīng)為 2, 2, 4, 5-四甲基-3, 3-二乙基己烷，故 B錯(cuò)誤；C. 乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)， 反應(yīng)原理不同，故 C錯(cuò)誤；D. C5HnBr是C5H12的一溴代物，C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體， 相應(yīng)的一溴代物各有 3種、4種、1種，故C5HnBr有8種同分異構(gòu)體，且它們的熔、沸點(diǎn) 各不相同，故D正確。12. D 解析A .鈉的熔沸點(diǎn)比鉀高， 相同條件下，鈉氣化需要

27、的熱量比鉀多， 即K(s) 的AH?' <Na(s)的AH2,鉀的活潑性比鈉強(qiáng)，鉀失去電子比鈉更容易， 即K(s)的<Na(s) 的 AH3,因此 K(s)的(出2+ AH3)<Na(s)的(ZH2+AH3),故 A 正確；B.根據(jù)圖示，A H4 為斷開(kāi)Cl Cl共價(jià)鍵形成氯原子吸收的能量，與 Cl Cl共價(jià)鍵鍵能相等，故 B正確；C. 氯、溴原子最外層均有 7個(gè)電子，故對(duì)應(yīng)原子得到 1個(gè)電子成為陰離子時(shí)， 均放熱，其對(duì)應(yīng) 的AH<0，又溴的活潑性比氯弱，氯得到電子比溴得到電子更容易，即氯得到電子放出的熱量更多，因此在相同條件下，2Br(g)的AH5'

28、>A H5，故C正確；D.氯化鈉固體為離子晶體，不存在分子間作用力，故 D錯(cuò)誤。13. C 解析A .用NaNO2氧化酸性溶液中的 KI，生成“和NO,正確的離子方程式 為 2+ 2NO2 + 4H + =b+ 2NO T + 2出0，故 A 錯(cuò)誤；B. 向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液并加熱，HCO3、NH4都與OH發(fā)生反 應(yīng)，正確的離子方程式為HCO3 + NH4 + 2OH =NH3 + CO3+ 2出0，故B錯(cuò)誤；C. 將過(guò)量 SO2通入冷氨水中，反應(yīng)生成了HSO3，反應(yīng)的離子方程式為SO2 +NH3 H2O=HSO3 + NH4 ,故 C 正確；D 用稀硝酸洗滌試

29、管內(nèi)壁的銀鏡，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Ag + 4H + + NO3=3Ag+ + NO f + 2H2O，故 D 錯(cuò)誤。14. A 解析X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù) X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置 可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。A.有機(jī)物一定含有碳元素，只由這四種元素 不能組成有機(jī)化合物，故 A正確；B同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性： W> Z,非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.同主族元素從上到下非金

30、屬性減弱，則非金屬性：Y>Z,非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，所以Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較 Z的劇烈，故C錯(cuò)誤；D.X與Y形成的化合物NO不溶于水，故 D錯(cuò)誤。15. D 解析乙烷中為碳碳單鍵， 苯中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，乙烯中為碳碳雙鍵，故鍵能：乙烯>苯>乙烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇不與 NaOH溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，無(wú)法確定該有機(jī)物中是否含有O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；CC14和己烷均難溶于水，但 CC14的密度比水大，己烷的密度比水小，據(jù)此可用 水進(jìn)行鑒別，D項(xiàng)正確。16. C 17.B18.B19.B20. B 解析A .恒溫

31、恒容時(shí)，2SO2 + O22SO3平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量為1.8 mol。該反應(yīng)正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)較剛開(kāi)始的時(shí)候減小。恒溫恒壓相比于恒溫恒容，相當(dāng)于在恒容的平衡狀態(tài)下，減小體積，維持壓強(qiáng)不變。減小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體 積減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，則容器n中SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確，不符合題意；B. SO2和。2反應(yīng)生成SO3是放熱反應(yīng)，SO3分解生成SO2和。2是吸熱反應(yīng)。容器川 絕熱情況下發(fā)生反應(yīng)， 則容器內(nèi)的溫度較容器n中的更低。2SO2（g） + 02（g）2SO3（g） AHV 0，溫度降低，平衡常數(shù)增大，容器n中的平衡常數(shù)小于容器川中的平衡常數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符

32、合題意；C. 由A項(xiàng)分析可知，a>1.8。容器川如果是恒溫恒壓，則平衡結(jié)果和容器I中的一樣， b= 1.8 mol，但是現(xiàn)在容器川為絕熱裝置，SO3分解屬于吸熱反應(yīng)，相當(dāng)于達(dá)到容器I中的平衡后，再降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量增加，b>1.8 mol , C項(xiàng)正確，不符合題意；D利用三段式求出容器I中的平衡常數(shù)K，再利用濃度商 Q和平衡常數(shù)K的關(guān)系，判 斷平衡移動(dòng)方向。2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)開(kāi)始時(shí)的物質(zhì)的量濃度1/(mol L )210轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度/(mol L一1)1.80.91.8平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度/(mol L 1)0.20.

33、11.82 c 則平衡常數(shù)K=片廠(SO3 )1.822、/ c-810；若起始時(shí)向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20 mol 02(g)和2.0 mol SO3(g),則濃度商Q22Tc2 (SO3)C2( SO2) C(O2)- 0- 2 000, Q 大于 K，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)正確,c不符合題意。21. B 解析A 項(xiàng)，2CH3COOH + Zn=(CH 3COO)2Zn + H2 f，表現(xiàn) CH3COOH 的酸性；C 項(xiàng)，2CH3COOH + Na2CO3=2CH3COONa + CO2 f + 出0 ,表現(xiàn)酸性： CH3COOH>H 2CO3； D 項(xiàng)，CH

34、3COOHCH3COO+ H十，說(shuō)明 CH3COOH 具有酸性；上述三項(xiàng)均不能證明 CH3COOH為弱酸；B項(xiàng)，CH3COONa溶液pH>7，說(shuō)明CH3COO可以 發(fā)生水解反應(yīng)生成弱酸 CH3COOH和OH 一。22. B 解析A . 8 g CH4O(即0.25 mol甲醇)，所含有的C H鍵數(shù)目為0.75Na,故A 錯(cuò)誤；+ 8 一B. 25 C時(shí)，pH = 8的氨水中c(H )水=1.0 X 10 mol/L = c(OH )水，由Kw可求得溶液 中的 c(OH 一)總=1.0X 10一6 mol/L,則由 NH3H2O 電離出的 c(OH 一)一 水合氨=c(OH 一)總一c(O

35、H 一) 水=1.0X 10 mol/L 1.0X 10 mol/L = 9.9X 10 mol/L = c(NH4 )，貝U NH4 的數(shù)目為 9.9X 10 一 7一 8mol/L X 0.1 L X Na= 9.9X 10 Na，故 B 正確；C. 由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時(shí)都生成低價(jià)化合物，即鐵顯+2價(jià)，銅顯+ 1價(jià)，所以56 g Fe (即 1 mol)與1 mol S恰好完全反應(yīng)生成 FeS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA, 64 g Cu (即1 mol)與1 mol S反應(yīng)生成0.5 mol Cu 2S, S過(guò)量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

36、L Cl2(即卩0.1 mol)溶于水后仍有部分以 Cl2的形式存在于水中， 則 所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2Na，故D錯(cuò)誤。23. D 解析A .當(dāng)V(NaOH) = 10 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的H2A和NaHA , 根據(jù)圖像，溶液中 n(HA )>n(H2A)，即H2A的電離大于HA一的水解，所以粒子濃度關(guān)系為 c(HA ) >c(Na + )> c(H2A) > c(H +)> c(OH 一)，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；B. 當(dāng)V(NaOH) = 20 mL時(shí)，反應(yīng)只生成 NaHA，根據(jù)圖像，溶液中 n(A2)>n(H2A), 即HA一的電離程

37、度大于其水解程度，所以粒子濃度關(guān)系為c(Na +) >c(HA 一)>c(H + )> c(A2_) > c(H2A)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)V(NaOH) = 30 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A，根據(jù)電荷守恒和物料守恒相減得出質(zhì)子守恒，溶液中存在以下關(guān)系：c(A2)+ 2c(OH 一)= c(HA 一)+ 2c(H+ )+ 3c(H2A)，選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；D .當(dāng)V(NaOH) = 40 mL時(shí)，反應(yīng)只生成 Na2A，根據(jù)物料守恒可知，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na +)= 2c(A2)+ c(HA)+ c(H 2A)，選項(xiàng) D 正確。24. D2

38、5. D 解析A . KOH溶液只能吸收 CO2氣體，保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液 能定量吸收O2, CuCI的鹽酸溶液能定量吸收 CO ,且易被O2氧化，所以為減少實(shí)驗(yàn)誤差， 每種試劑只能吸收一種成分，采用題述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、02和CO, A正確；B .根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，用保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為 2&02+ 3O2 + 4OH 一 =4SO4+ 2出0, B正確；C. 由于反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，使量氣管內(nèi)氣體由于溫度升高而體積增大，水被趕入水準(zhǔn)管，水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面，當(dāng)調(diào)

39、整水準(zhǔn)管內(nèi)液面與量氣管液面齊平時(shí)氣體由于壓強(qiáng)減小而體積增大，因此可觀察到量氣管液面下降，C正確；D. 三種氣體被逐一吸收的順序是CO2、。2和CO,若。2的吸收劑用灼熱的銅網(wǎng)替代，02和金屬銅反應(yīng)生成的 CuO可以與CO反應(yīng)，所以不能用灼熱的銅網(wǎng)代替吸收劑，D錯(cuò)誤。26. 鈉 (2)羥基濃硫酸(3) CH 3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5+ H2O27. 解析氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL,物質(zhì)的量n= 0.672 L吃2.4 mol/L = 0.03 mol，溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑，應(yīng)為硅酸鈉溶液， 說(shuō)明A中含硅元素、氫元素，溶液甲只含一

40、種溶質(zhì)，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成氫氧化物 白色沉淀，加熱得到白色固體甲應(yīng)為氧化鎂，白色沉淀為Mg(OH) 2,則判斷甲溶液中含 Mg元素，為MgCI2溶液，計(jì)算得到鎂元素的物質(zhì)的量n(Mg) = 0.02 L x 3 mol/L x 1吃=0.03 mol,則A含有的元素為 Mg、Si、H元素，氣體甲為純凈物且只含兩種元素，應(yīng)含Si、H元素，氣體物質(zhì)的量為 0.03 mol，和120 mL 1 mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙 和溶液乙，消耗 NaOH的物質(zhì)的量為0.12 L x 1 mol/L = 0.12 mol，根據(jù)原子守恒計(jì)算：氣體 甲和氫氧化鈉的反應(yīng)比為1 : 4,

41、生成SiO2和氫氣，得到氣體甲為Si2H6, Si2H6和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Si2H6+ 4OH+ 2H2O=2SiO2+ 7出T, n(Si) = 0.06 mol，所含氫元素物質(zhì)的量：1 g/moln(H) = 2.52 L 0.06 噸 X 28 切巴0.03 血 X 24 沖"=0.12 mol,n(Mg) : n(Si) : n(H) = 0.03 mol : 0.06 mol : 0.12 mol = 1 : 2 : 4, 故 A 為 MgSizM。(1) A的組成元素為 Mg、Si、H ；氣體甲與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式為 SizH6 + 4OH+

42、2H2O=2SiO2 + 7出T;(3)高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見(jiàn)化合物為氯化鎂、四氯化硅和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSi2H4+ 7CS高溫MgCI 2 + 2SiCl 4 + 4HC1。答案(1)Mg、Si、H(2) Si 2H6+ 4OH 一 + 2H2O=2Si。2 - + 7出 f高溫MgSi 2H4+ 7CI2=MgCI 2+ 2SiCI4 + 4HCI28. 解析(1)NH 3 具有還原性，與 CuO 發(fā)生反應(yīng)：3CuO+ 2NH3=3Cu+ N2+ 3出0。(2)裝置中有空氣，氧氣能與Mg發(fā)生反應(yīng)，生成 MgO，因此實(shí)驗(yàn)前，需要排除裝置中的空氣，故A說(shuō)

43、法正確；根據(jù)裝置 B的特點(diǎn)可知，它起到了緩沖安全的作用，故B說(shuō)法正確；裝置C的作用是干燥N2和除去多余的NH3,堿石灰只能吸收 H2O，不能吸收氨，因此 替換后，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。(3) NH 3具有還原性，與 CuO還可發(fā)生反應(yīng)：6CuO + 2NH3=3Cu2O+ N2 + 3出0,另 外CuO加熱分解也可產(chǎn)生 Cu2O和02，化學(xué)方程式為 4CuO=2Cu2O + O2 f。硫酸是二元酸，故有正鹽和酸式鹽，化學(xué)式為MgSO4、Mg(HSO4)2、(NH 4)2SO4、NH4HSO4。答案(1)3CuO + 2NH 3=3Cu+

44、 N2+ 3出0(2) CD人(3) 6CuO + 2NH 3=3Cu2O+ N2+ 3出0(或 4CuO=2Cu2O+ O2 f )(4) MgSO4、Mg(HSO4)2、(NH 4)2SO4' NH4HSO411 7 g29. 解析11.7 g NaCI的物質(zhì)的量為58 5需。=°2 mol通電入入2NaCI + 2H2O=2NaOH + H2 f + Cl 2 f2 2 10.2 moln (NaOH)n(Cb)所以 n(Cl2) =0.2 mol x 12=0.1 moln(NaOH)=0.2 mol x 22=0.2 mol則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣體積為0.1 mol

45、x 22.4 L/mol = 2.24 L ,所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol0.5 L=0.4 mol/L答案(1)2.24(2)0.4 mol/L30. 解析(1)已知K1>K' 1,說(shuō)明隨溫度升高，K減小，則反應(yīng)I為放熱反應(yīng)， Hk0 ； K2>k' 2,說(shuō)明隨溫度升高， k減小，則反應(yīng)n為放熱反應(yīng)，出<0；反應(yīng)i反應(yīng)nx 3得到反應(yīng)川，則 AH3= AH1 3AH2,已知 | 知|= 2| Jd2|,所以 AH3= AH1 3AH2= AH2>0,即反應(yīng)川為吸熱反應(yīng)。A催化劑作用下4 min時(shí)氮?dú)鉃?.5 mol ,則消耗的NO為3 m

46、ol,所以v(NO)=頂3 mol2 L4 min=0.375 mol Lmin -勺。單位時(shí)間內(nèi)H O鍵斷裂表示逆反應(yīng)速率,N H鍵斷裂表示正反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)H O鍵與N H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，消耗的NH3和消耗的水的物質(zhì)的量之比為4 : 6，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容絕熱的密閉容器中，反應(yīng)時(shí)溫度會(huì)升高，則K會(huì)減小，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；相同時(shí)間內(nèi)生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量越多，則反應(yīng)速率越快，活化能越 低，所以反應(yīng)的活化能大小順序是Ea(A)< Ea(B)< Ea(C) , C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵龃罅藛挝惑w

47、積內(nèi)的活化分子數(shù)，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。催化 劑的作用是降低反應(yīng)體系的活化能，活化能降低，反應(yīng)速率加快。(3)a極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極上是氨發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，故電極反應(yīng)式為 2NH3-6e+ 6OH =2+ 6出0。答案(1)少-3AH2 吸熱 少3 = AH1- 3AH2,且 | 也|= 2|A 出|,故 AH3=-少2>0 0.375 mol L1 - min" CD A催化劑能使反應(yīng)的活化能降低更多，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率更快 (3)a 2NH 3 6e-+ 6OH - =N2 + 6出031. 解析(1)灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，所以儀器A

48、為坩堝。(2) 制得的硫酸銅溶液中含有硫酸，濃縮時(shí)，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4 - 5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)?CuSO4,固體變?yōu)榘咨?3) 淺藍(lán)色沉淀的成分為 CU2(OH)2SO4,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+ +2一+2NH3 - H2O+ SO4 =Cu2(OH)2SO4+ 2NH4。析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH 3)4SO4 - H2O晶體容易受熱分解。(5) A裝置中長(zhǎng)玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨反應(yīng)的n(HCI)=一 3一 3一 310 V1 L X 0.500 mol/L 10 V L X 0.500 mol/L = 0.500X 10 (V1 - V2) mol，根據(jù)氨和 HCI的關(guān)系式可知：n(NH 3) = n(HCl) = 0.500 X 10 (V1 - V2) mol，則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一 30.500X 10 x( V V2)X 17。co(6) A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，測(cè)定結(jié)果偏高，故B正確；c 滴定過(guò)程中選用酚酞做指示劑，則V2偏大，測(cè)定結(jié)果偏低，故 C錯(cuò)誤；D .取下接收瓶前，未用蒸餾水沖