課題1質(zhì)量守恒定律1

1、課題1質(zhì)量守恒定律【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)目標(biāo)(1) 、理解質(zhì)量守恒定律的涵義(2) 、能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因2、能力目標(biāo)通過(guò)學(xué)生自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法研究化 學(xué)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。3、過(guò)程與方法(1) 、通過(guò)學(xué)生的假設(shè)，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初 步的探究活動(dòng)。(2) 、通過(guò)實(shí)驗(yàn)匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)方法獲取信息，初步 學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法加工信息。(3) 、通過(guò)討論交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和 學(xué)習(xí)方法。4、情感態(tài)度與價(jià)值觀(1) 、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，

2、激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣(2) 、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度(3) 、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辨證唯物主義觀點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的涵義【教學(xué)難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用：【教學(xué)方法】提出問(wèn)題一進(jìn)行假設(shè)一設(shè)計(jì)方案一實(shí)驗(yàn)探究一得出結(jié)論一理解應(yīng)用【儀器和藥品】?jī)x器：托盤(pán)天平、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、氣球、燒杯、 小試管、鑷子、坩堝鉗等藥品：白磷、鐵釘、CuS04溶液、鹽酸、碳酸鈉、鎂帶等【教學(xué)過(guò)程】創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：同學(xué)們，大家都知道，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 生成了新的物質(zhì)，如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷P+02點(diǎn)燃' 巳05；蠟燭燃燒生

3、成二氧化碳和水，蠟燭漸漸變短，石蠟+02' CO2 + H2O。那么大家知不知道在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間 可能有哪幾種關(guān)系呢？這就是我們今天要探究的問(wèn)題，請(qǐng)大家根據(jù)我們學(xué)過(guò)的知識(shí) 大膽地作出自己的假設(shè)。學(xué)生作出假設(shè) 回答：生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和 教師：除了相等，還可能有哪幾種情況呢？ 學(xué)生：生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和投影：假設(shè) 1、生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和 假設(shè) 2、生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和 假設(shè) 3、生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和教師：同學(xué)們提

4、出了三種假設(shè)， 這很好， 那么通過(guò)什么方式可以驗(yàn)證你的假設(shè) 呢？學(xué)生：可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)驗(yàn)證 教師：不錯(cuò)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間的 關(guān)系。追問(wèn)：怎樣才能知道反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢？ 學(xué)生：用天平稱(chēng)量。教師：對(duì)，可以用天平來(lái)稱(chēng)量。現(xiàn)在我們就用托盤(pán)天平作為研究工具，根據(jù)我 們現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件和操作的可行性，以白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這兩個(gè)實(shí) 驗(yàn)為例來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 下面請(qǐng)大家結(jié)合教材 90 頁(yè)的活動(dòng)與 探究討論一下如何設(shè)計(jì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。學(xué)生：匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案 教師：同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)得非常不錯(cuò)， 下面我們就根據(jù)剛才設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案分組進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)探究，仔細(xì)觀察

5、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，弄清楚反應(yīng)物和生成物，記錄好實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填入 P91 的表格內(nèi)。投影：活動(dòng)與探究 方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。 方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。注意事項(xiàng)：1、稱(chēng)量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平。2、白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。3、白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中不用橡皮塞而改用氣球套在錐形瓶口，連同白磷一起 放在石棉網(wǎng)上加熱，待白磷燃燒時(shí)移開(kāi)酒精燈，此時(shí)不要用手拿錐形瓶。4、在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨 干凈。學(xué)生實(shí)驗(yàn) ,教師巡視,及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正。 由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見(jiàn)進(jìn)行補(bǔ)充。方案一： 在白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中我們看到

6、白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙， 生成一種白 色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變。不同意見(jiàn)：我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和， 可能是由于氣球有沙眼所致。教師：大家觀察得很仔細(xì)，在這個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物是什么？生成物是什么？我們 稱(chēng)量的是哪些物質(zhì)的質(zhì)量？學(xué)生：在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，反應(yīng)前我們 稱(chēng)量的是磷和氧氣的質(zhì)量總和，反應(yīng)后我們稱(chēng)量的是五氧化二磷的質(zhì)量。也就是參 加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等。投影方案一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)果、分析方案二：在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫 酸

7、銅溶液中，一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的物質(zhì)析出， 同時(shí)溶液的顏色也略有 改變，由藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色溶液，用天平稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總 和沒(méi)有發(fā)生改變。教師：你們這個(gè)實(shí)驗(yàn)完成得非常不錯(cuò)，那么在這個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物分別 是什么？我們稱(chēng)量的又是哪些物質(zhì)的質(zhì)量呢？學(xué)生：在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)前我 們稱(chēng)量的是參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和，反應(yīng)后我們稱(chēng)量的是生成物銅和硫酸亞 鐵的質(zhì)量總和。也就是參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵 的質(zhì)量總和相等。投影：實(shí)驗(yàn)方案萬(wàn)案一萬(wàn)案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量白鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，煙

8、氣球先膨脹后縮小溶液由藍(lán)色變成淺綠色反應(yīng)前后各物相等相等質(zhì)質(zhì)量總和分析P+02 - 點(diǎn)燃T P2Fe+CuSOw Cu+FeSQ質(zhì)量總和=質(zhì)量總和質(zhì)量總和=質(zhì)量總和教師總結(jié):剛才同學(xué)們通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)得出了共同的結(jié)論， 這非常不錯(cuò)。其實(shí)，在很早以 前科學(xué)家們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究和實(shí)踐， 做了大量的實(shí)驗(yàn)，也和同學(xué)們一樣得出了相同 的結(jié)論，那就是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后 生成的各生成物的質(zhì)量總和是相等的。拉瓦錫就是發(fā)現(xiàn)這個(gè)規(guī)律的科學(xué)家之一，下 面我們來(lái)看一看他是怎樣發(fā)現(xiàn)的。播放影片：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)教師：我們學(xué)習(xí)自然科學(xué)也要像拉瓦錫等科學(xué)家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律一樣，以嚴(yán)謹(jǐn)求

9、實(shí)的科學(xué)態(tài)度去不斷地探索，不斷進(jìn)取。問(wèn)：如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？板書(shū)： 1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反 應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。教師：大家考慮一下，在這個(gè)定律中最關(guān)鍵的詞語(yǔ)是什么？ 學(xué)生分析其中的關(guān)鍵詞 投影強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和的關(guān)系，而不是有多少反應(yīng)物，要注意“參加”二字的真正含義。教師：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)， 我們以電解水為例再?gòu)奈⒂^角 度來(lái)研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請(qǐng)看電解水的微觀過(guò)程投影：電解水的微觀過(guò)程。教師：大家看

10、，這是一個(gè)水分子 ,紅色代表氧原子、藍(lán)色代表氫原子 ,一個(gè)水分 子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。在通電的條件下 ,水分子發(fā)生了什么變化？學(xué)生： 水分子分解成了氫原子和氧原子， 兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧氣分子， 兩個(gè) 氫原子構(gòu)成一個(gè)氫氣分子。追問(wèn)：分子的種類(lèi)變了嗎？分子的數(shù)目呢？教師分析：既然是化學(xué)變化， 分子的種類(lèi)肯定發(fā)生了變化， 因?yàn)榛瘜W(xué)變化的本 質(zhì)特征是生成了新物質(zhì)， 從微觀角度看也就是生成了新的分子。 但分子的數(shù)目卻不 一定變，比如電解水的反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子數(shù)發(fā)生了變化，但在H2+Cl2=2HCl中，反應(yīng)前后分子數(shù)不變。追問(wèn)：在電解水的過(guò)程中，構(gòu)成水分子氫原子和氧原子變了嗎？ 學(xué)生：沒(méi)有，

11、它們只是經(jīng)過(guò)了重新組合教師總結(jié)：大家回答得很好。 從微觀過(guò)程以及前面所學(xué)的分子、 原子知識(shí)可知， 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，事實(shí)上是舊的分子破裂成原子和原子重新組合成新分子的過(guò)程。 在這個(gè)過(guò)程中， 原子的種類(lèi)沒(méi)有變化， 原子的數(shù)目沒(méi)有增減， 原子的質(zhì)量也沒(méi)有變 化，所以參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總 和。教師：現(xiàn)在你知道質(zhì)量守恒的原因嗎？ 學(xué)生：因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有改變，原 子的質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。板書(shū)： 2、質(zhì)量守恒的微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改 變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改

12、變。過(guò)渡：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們?cè)谕ㄟ^(guò)下面的 實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。實(shí)驗(yàn) 5 1 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 教師演示，學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述 學(xué)生：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后不遵守質(zhì)量守恒定律， 生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量；教師：為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果？學(xué)生：討論回答： 因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳， 二氧化碳是氣體， 逸散到了 空氣中，所以鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。追問(wèn)：如果把二氧化碳收集起來(lái)，結(jié)果會(huì)怎樣？教師：分析得不錯(cuò)， 質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所

13、以分析時(shí)一定弄清楚參加反應(yīng)的是哪些物 質(zhì)，反應(yīng)后生成的是哪些物質(zhì)。那鎂帶燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果呢？實(shí)驗(yàn) 5 2鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案二： 鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光， 產(chǎn)生大量的白煙， 生成物的質(zhì)量 小于反應(yīng)物的質(zhì)量。教師：討論一下這是為什么？這與質(zhì)量守恒定律想違背嗎？學(xué)生討論：回答：在鎂帶燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，有白煙跑到空氣中。教師：鎂帶燃燒時(shí)產(chǎn)生的大量白煙是生成物氧化鎂， 氧化鎂是很細(xì)的粉末， 在 燃燒的過(guò)程中有一部分逸散到了空氣中， 失掉了一部分生成物所以我們稱(chēng)得的生成 物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。那如果在然著的鎂帶上方罩上罩,使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量 ,會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？學(xué)生：反應(yīng)前后質(zhì)量

14、相等教師：仔細(xì)思考， 是相等嗎？注意反應(yīng)前我們稱(chēng)量的是什么物質(zhì)， 參加反應(yīng)的 是哪些物質(zhì)？學(xué)生：反應(yīng)前我們稱(chēng)量的是鎂帶的質(zhì)量， 參加反應(yīng)的是鎂和空氣中的氧氣， 所 以如果在燃著的鎂帶上方罩上罩， 使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量， 生成物的質(zhì)量比原 來(lái)鎂帶的質(zhì)量增大。教師：分析得很好， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于 參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和， 而反應(yīng)前我們稱(chēng)量的是鎂帶的質(zhì)量， 參加反應(yīng) 的氧氣的質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)， 所以生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增大， 這個(gè)反應(yīng) 符合質(zhì)量守恒定律。投影：理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定

15、律， 但物理變化不屬 于此定律；2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；4、守恒的范圍是 “參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) ”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能 計(jì)算在內(nèi)。教師：我們知道了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律， 那么我們?cè)鯓討?yīng)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題呢？投影：試試看1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化(1) 、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后， 生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲 的質(zhì)量大。(2) 、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個(gè)反應(yīng) 不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說(shuō)法嗎？為什么？2、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(1、在A+B=C+D勺反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C 和10克D,則B的質(zhì)量 。(2、在A+B=C£反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C,則參加 反應(yīng)的B的質(zhì)量_克3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水， 能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定 會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素？一定有的元素：可能有的元素：小結(jié)：學(xué)完本課題，你知道了些什么？投影：內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于 容反應(yīng)后