粵教版化學(xué)九年第四章《生命之源-水》教案

1、第四章2019最新粵教版化學(xué)九年第四章生命之源-水教案一一水教案本章內(nèi)容涉及的主題：身邊的化學(xué)物質(zhì)：水的組成；水的物理性質(zhì)；硬水、軟水；水的凈化物質(zhì)構(gòu)成的奧秘：表示物質(zhì)組成的化學(xué)式；元素的化合價(jià)；根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)變化過程中 元素不變的觀點(diǎn)；簡單商品標(biāo)簽標(biāo)示的某些內(nèi)容的識(shí)別物質(zhì)的化學(xué)變化：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式及其書寫；根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算化學(xué)與社會(huì)發(fā)展：水資源；水對(duì)人類的重大意義；水的污染和水資源的保護(hù)科學(xué) 探究：蒸發(fā)操作；探究水的組成；探究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒教學(xué)目標(biāo)1 .知道地球表面約 70水覆蓋（了解）。2 .能列舉出生命、生產(chǎn)、生活中離不開水的一些事實(shí)（了解）。理解水對(duì)生命活

2、動(dòng) 的重大意義（應(yīng)用）。3 .認(rèn)識(shí)水是寶貴的自然資源、水資源污染的原因和危害（理解）。（1）能說出淡水資源現(xiàn)狀。（2）能夠說明造成淡水資源短缺和水資源危機(jī)日.趨加劇的原因（淡水儲(chǔ)量少且分布不均、經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的增加、水的污染等）4 .能提出緩解水資源危機(jī)、治理水污染的措施或做法（應(yīng)用）。（節(jié)約用水、治理水污染、開發(fā)水資源、水資源調(diào)配等）5 . 了解吸附、沉淀、過濾和蒸儲(chǔ)等凈化水的常用方法（理解）。6 .知道自來水生產(chǎn)的基本過程和每個(gè)過程的作用（了解）。7 .知道各種飲用水（自來水、純凈水、礦泉水），知道硬水及其危害、軟化方法 ，會(huì)用簡單的方法區(qū)別硬水和軟水（了解）。8 .初步學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能

3、。知道水的物理性質(zhì)（了解）。9 .通過電解水實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)水的組成，加深對(duì)分子、原子概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)（理解）。10 . 了解化學(xué)式的含義（理解）。11 .能用化學(xué)式表示某些常見化合物的組成（理解）。12 .能說出常見元素的化合價(jià)（了解）。13 .能根據(jù)化合價(jià)寫簡單物質(zhì)的化學(xué)式，能根據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)，能正確讀寫簡單物質(zhì)的化學(xué)式（理解）。化學(xué)式白意義，常見元素的化合價(jià)，化合價(jià)與化學(xué)式14 .能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)式的簡單計(jì)算（應(yīng)用）。15 .能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量（理解）。16 .認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律（理解），能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（應(yīng)用）。17 .能用原子、分子的知

4、識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律（應(yīng)用）。18 . 了解化學(xué)方程式及有關(guān)概念、意義（理解）。19 .能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式（應(yīng)用）。能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物或生成物的簡單計(jì)算（應(yīng)用）。教學(xué)重點(diǎn)人類所面臨的水資源危機(jī)及緩解水資源危機(jī)的措施、水的污染與防治水的凈化方法；硬水的危害及檢驗(yàn)探究水的組成相對(duì)分子質(zhì)量、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算質(zhì)量守恒定律及探究化學(xué)方程式的概念、意義和書寫根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)水的凈化方法及自來水的簡單生產(chǎn)過程對(duì)水分解的微觀理解化合價(jià)與化學(xué)式對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的理解、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算用質(zhì)量守恒定律解釋和解決有關(guān)問題化學(xué)方程式的書寫和配平根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)方法講解、討論、總結(jié)

5、、練習(xí)教學(xué)儀器多媒體課件教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)：1、 地球表面約3/4的地方被水覆蓋，水資源極為豐富，但可直接供人類生活、生產(chǎn)用的淡水僅占總水量的千分之一左右，十分有限。因此保護(hù)水資源十分重要。2、 水電解時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)。水分子分解生成氫分子和氧分子，轉(zhuǎn)變成跟水的狀態(tài)和性質(zhì)都不同的氫氣和氧氣，說明分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒。3、 水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。四、水電解時(shí)，水分子分裂成氫原子和氧原子。原子能重新組合生成另一些分子，因此原子是化學(xué)變化中的最小微粒。五、人們經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn) 精密測定，證實(shí)1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成六、水是人類寶貴的自然資源，它是維持生

6、物生存、營造和諧生態(tài)環(huán)境必不可少的物質(zhì)。水能造福于人類，也會(huì)給人類帶來災(zāi)難。我們既要充分合理利用、開發(fā)和保護(hù)水資源，又要預(yù)防因水而引起的天災(zāi)人禍。七、農(nóng)民為了凈化水，會(huì)去藥店買一種廉價(jià)的物質(zhì)一一明磯，灑入水中，利用明磯溶于水后生成的膠狀物，對(duì)雜質(zhì)進(jìn)行吸附，使雜質(zhì)沉降，達(dá)到凈水目的，這種凈水方法稱作吸附法。八、市場上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來吸附水中的雜質(zhì)?；钚蕴课侥芰^ 強(qiáng)，不僅可以吸附液體中不溶性物質(zhì) ，還可以吸附掉一些可溶性雜質(zhì) ，除去臭味。現(xiàn)代科技發(fā) 展，發(fā)明的納米新型材料做凈水器的過濾層，自來水通過時(shí)，它不僅能吸附不溶物、臭味 ，甚至連細(xì)菌也能除去，使自來水變?yōu)榭芍苯语嬘玫臐?/p>

7、凈水。九、過濾操作注意事項(xiàng)很多，我們總結(jié)為“一貼、二低、三靠” ，十、自來水廠凈化水的主要步驟是：加絮凝劑使懸浮在水中的小顆粒狀雜質(zhì)被吸附、 凝聚，然后在反應(yīng)沉淀池中沉降，分離雜質(zhì)，接著用活性炭吸附，得到更澄清的水，最后投藥消 毒。十一、通過沉淀、過濾的方法只除去不溶性雜質(zhì)，水中還有許多溶解性的雜質(zhì)。生活中我們可能有這樣的經(jīng)驗(yàn)，經(jīng)常用來燒水的水壺或裝水的開水瓶結(jié)有一層黃色物質(zhì)一一水垢。這是因?yàn)樗腥苡锌扇苄遭}和鎂的化合物，加熱或放久了，這些化合物便會(huì)生成沉淀一一水垢，象這樣含有較多可溶性鈣和鎂化合物.的水叫硬水。不含或含較少可溶性鈣和鎂化合物的水叫軟水。十二、長期飲用硬度很高的水，人體健康也會(huì)

8、受到影響，它可引起消化道功能紊亂。另外，很多工業(yè)部門像紡織、印染、造紙、化工等部門，都要求用軟水。十三、我們除去硬水中鈣和鎂化合物，就可以使硬水轉(zhuǎn)化為軟水。生活中一般通過煮沸 水降低水的硬度。工業(yè)上常用離子交換法和藥劑軟化法來得到軟水，實(shí)驗(yàn)室中通常用蒸儲(chǔ)的方法以降低它的硬度。十四、蒸儲(chǔ)的原理就是將液態(tài)的水加熱變?yōu)闅鈶B(tài)水，再冷卻為液態(tài)的水，這樣水中溶解的物質(zhì)就被除去了 ，使硬水能變?yōu)檐浰?。十五、自然界的水都不是純? 通過靜置、吸附、過濾、蒸餾等途徑可以使水得到不同程度的凈化。硬水易生水垢, 與肥皂作用不易起泡沫, 硬水通過多種方法可以軟化為軟水。十六、愛護(hù)水資源1、節(jié)約用水：使用新技術(shù), 改革

9、工藝和改變習(xí)慣可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。2、防止水體污染：（ 1）水體污染是指什么？（ 2）水體污染源：工業(yè)污染：工廠的“三廢”（廢氣、廢渣、廢液）倒入江河、地下，污染江河和地下水。農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。其他污染：A病原微生物污染B、需氧有機(jī)物污染C富營養(yǎng)化污染（赤潮）D惡臭物污染E、地下水硬度升高F、重金屬離子污染（水俁?。㎎、石油泄露造成的海水污染H熱污染I 、放射性水污染（3） 水體污染的危害：影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng), 直接危害人體健康。十七、一、化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成1、化學(xué)式（

10、 formular ） , 就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成, 不同的物質(zhì)組成不同2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì), 還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況3、 化學(xué)式的寫法： 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào) ,卜面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意:氫氣H2 氧氣殳 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氟氣F 2 澳(Br2 )碘(I 2)臭氧化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”?；蟽r(jià)與化學(xué)式(交

11、叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡化合價(jià)，交叉)NH3、有機(jī)物如CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素可以有不同的化合價(jià)硝酸俊(NH4 NQ )中氮元素的化合價(jià)分別為前NI- 3價(jià),后NI+ 5價(jià)。4、元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。標(biāo)在元素符號(hào)的正上方+ 2 2C a +2價(jià)的鈣元素O 背誦化合價(jià)口訣： +1價(jià)鉀鈉銀錢氫， 二三鐵、二四碳，氟、氯、澳、碘1價(jià)氫氧根、硝酸根(OH NO3 ) 1價(jià)，+ 12價(jià)的氧元素 H 20水中氫元素化合價(jià)是+ 1價(jià)+ 2價(jià)鋼鈣鎂銅汞鋅三鋁四硅五價(jià)磷，氧硫2要記清。硫酸根、碳酸根(SQ、C(3 ) -2價(jià),化

12、合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。注：俊是NH原子團(tuán)；+ 2價(jià)的鐵叫“亞鐵”；+1價(jià)的銅叫“亞銅”無氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+ 4或+6價(jià)。SO"原子團(tuán)叫"亞硫酸根”無氧時(shí)Cl為-1價(jià),跟氧結(jié)合時(shí)+ 1、+3、+5或+7價(jià)四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算(1)某物質(zhì)的相對(duì) 分子質(zhì)量的計(jì)算將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量如：Ca(OH)2答：MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=74(2)計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化

13、合物中的原子個(gè)數(shù)如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2： 3,碳酸鈣CaCO中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1: 1: 3但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)如：NHNO中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2: 4: 3Cu2(OH)2CO中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2: 1: 2: 5(3)計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量積之間的比 值16X 3=78: 71 : 961X4: 16 X 3 = 7:如：氯酸鉀(KC1Q)中，m (K) : m (Cl) : m (O) =39: 35.5 :硝酸俊(NHNO

14、)中，m (N) : m (HD : m (Q =14X2:1 : 12計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (3該元素該元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量X100%如：計(jì)算MgSO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3(O)=4Ar(O)X100%=4"6Mr(MgSO4)24+ 32+ 4 16X100%= 53.3 %(5 )計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量11 / 10某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量x該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：求60gMgSO中含有氧的質(zhì)量m (O) = m ( MgSQ X w (O) = 60g X 53.3 % = 32g(6 )有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算如

15、:,求樣品中氮元素的質(zhì)量分例1硝酸俊樣品中含有雜質(zhì)10% (雜質(zhì)中不含氮元素)首先，先求出純凈的硝酸俊中，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 2Ar(N)2 14尿素中氮兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)co (N) = - X 100%=X 100%= 35%Mr (NH 4NO3)80設(shè)不純的硝酸俊中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有如下關(guān)系：純硝酸俊不純的硝酸俊含有硝酸俊100%90%含有氮兒系35%x故:100%90%35%,x =31.5%例2某不純的尿素CO(NHa)2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%,求這種尿素中雜質(zhì)(不含氮元素)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：尿素的相對(duì)分子質(zhì)量 =12+16+ (14+2X1) X 2=60一+,一一，2A

16、r(N)2 14尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3 (N) = 一2 (N)一 X 100%= 14 x 100% =MrCO(NH 2)26046.7 %設(shè)不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有如下的關(guān)系純尿素不純尿素含尿素100%x含氮兀素46. 7%42. 4%故:,x = 90. 8%100%x46.7%42.4%例3多少克碳酸氫俊(NHHC與400g硝酸俊(NHNO)含氮元素質(zhì)量相等解：根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來列等式設(shè)需要碳酸氫錢的質(zhì)量為x則，質(zhì)量為 x的碳酸氫錢中含有氮兀素的質(zhì)量為m1 ( N) = x? =14 5 12 4817.7 %?x400g硝酸錢中含有氮元素質(zhì)量為m1 ( N)

17、= 400 X 35%故：17.7%?x=400gX35%; x=790g1 .利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？例1已知在反應(yīng)3A+2B=2C+邛，反應(yīng)物A B的質(zhì)量比為3: 4。當(dāng)反應(yīng)生成 C和D的質(zhì)量 共140g時(shí),B消耗的質(zhì)量為 go分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g,所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物 A B的質(zhì)量比為3: 4,則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為 7份(3+4=7) ,A 占其中3份,B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140+7X4= 80g。例2在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102

18、,則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為。分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3X32 + 4Y= 2X 102 4Y =2X 102 3X32= 108 Y =272 .已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積） ，如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的 質(zhì)量（或體積）？例3登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于 2003年5月21日13: 40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗 自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43 g/L ）（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀

19、為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高鎰酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡述理由。答：（1） 4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 48g M1000g/kg =3356.6L1.43g/ L（2）設(shè)需要高鎰酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x2KMnO 4 與KzMnO + MnO2 + 0 2T31632x4.8kg316324.8316 4.8g32=47.4kg（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長。分析：此題又t度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1.氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積 =氣體質(zhì)量+氣體密度）； 2.化學(xué)方

20、程式中單位的換算， 如題目中出現(xiàn)“ kg”與" g”之間的換算。此題中不僅 僅是一道有知識(shí)背景的簡單計(jì)算 ，還 考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。3 .已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量 ，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成 物）的質(zhì)量？例4煨燒含碳酸鈣 80%勺石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO =JBcaO + CO2 T10044100tx 80% x100100t 80%44 c cx=35.2tx生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t4 .利用化學(xué)反應(yīng)測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？例5小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂M(jìn)行調(diào)查，他取