分析化學(xué)習(xí)題總結(jié)

1、第一章 概論 一、選擇題1.按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（ ）（A）0.1 （B）0.1 （C）1 （D）12.若被測組分含量在1%0.01%，則對(duì)其進(jìn)行分析屬（ ）（A）微量分析 （B）微量組分分析 （C）痕量組分分析 （D）半微量分析3.分析工作中實(shí)際能夠測量到的數(shù)字稱為（ ）（A）精密數(shù)字 （B）準(zhǔn)確數(shù)字 （C）可靠數(shù)字 （D）有效數(shù)字4.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是 ( )（A）精密度高,準(zhǔn)確度必然高 （B）準(zhǔn)確度高,精密度也就高（C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 （D）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提5.下列各項(xiàng)定義中不正確的是( )（A）絕對(duì)誤差是測定值

2、和真值之差（B）相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在真值中所占的百分率（C）偏差是指測定值與平均值之差（D）總體平均值就是真值6.對(duì)置信區(qū)間的正確理解是( )（A）一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的區(qū)間（B）一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍（C）真值落在某一個(gè)可靠區(qū)間的概率（D）一定置信度下以真值為中心的可靠范圍7.指出下列表述中錯(cuò)誤的是( )（A）置信度越高，測定的可靠性越高（B）置信度越高，置信區(qū)間越寬（C）置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比（D）置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值8.可用下列何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差（ ）（A）進(jìn)行儀器校正 （B）增加測定次數(shù)（C）認(rèn)真細(xì)心操作

3、 （D）測定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致9.偶然誤差具有（ ）（A）可測性 （B）重復(fù)性 （C）非單向性 （D）可校正性10.下列（ ）方法可以減小分析測試定中的偶然誤差（A）對(duì)照試驗(yàn) （B）空白試驗(yàn)（C）儀器校正 （D）增加平行試驗(yàn)的次數(shù)11.在進(jìn)行樣品稱量時(shí)，由于汽車經(jīng)過天平室附近引起天平震動(dòng)是屬于（ ）（A）系統(tǒng)誤差 （B）偶然誤差（C）過失誤差 （D）操作誤差12.下列（ ）情況不屬于系統(tǒng)誤差（A）滴定管未經(jīng)校正 （B）所用試劑中含有干擾離子（C）天平兩臂不等長 （D）砝碼讀錯(cuò)13.下列敘述中錯(cuò)誤的是( )（A）方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 （B）終點(diǎn)誤差屬于系統(tǒng)誤差（C）系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 （D）系

4、統(tǒng)誤差可以測定14.下面數(shù)值中，有效數(shù)字為四位的是（ ）（A）cao25.30% （B）pH=11.50 （C）=3.141 （D）100015.測定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL，以下結(jié)果表示正確的是( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%二、填空題1.分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支，是研究物質(zhì)（ ）、（ ）、（ ）及有關(guān)理論的一門科學(xué)。2.分析化學(xué)按任務(wù)可分為（ ）分析和（ ）分析；按測定原理可分為（ ）分析和（ ）分析。3.準(zhǔn)確度的高低用（ ）來衡量，它是測定結(jié)果與（ ）之間的差異；精密度的高

5、低用（ ）來衡量，它是測定結(jié)果與（ ）之間的差異。4.誤差按性質(zhì)可分為（ ）誤差和（ ）誤差。5.減免系統(tǒng)誤差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。減小隨機(jī)誤差的有效方法是（ ）。6.在分析工作中，（ ）得到的數(shù)字稱有效數(shù)字。指出下列測量結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)：0.1000（ ），1.00×10-5（ ），pH4.30（ ）。7.9.3×2.456×0.3543計(jì)算結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)保留（ ）位。8.數(shù)據(jù)集中趨勢(shì)的表示方法有（ ）和（ ）。數(shù)據(jù)分散程度的表示方法有（ ）和( )。9.取同一置信度時(shí)，測定次數(shù)越多，置信區(qū)間越（ ），測定平均值與總體平均值越（ ）。

6、10.平行四次測定某溶液的濃度，結(jié)果分別為0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、則其測定的平均值等于（ ），標(biāo)準(zhǔn)偏差等于（ ），相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差等于（ ）。三、判斷題1.（ ）測定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好。 2.（ ）分析測定結(jié)果的偶然誤差可通過適當(dāng)增加平行測定次數(shù)來減免。 3.（ ）將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是7.634。4.（ ）標(biāo)準(zhǔn)偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來。5.（ ）兩位分析者同時(shí)測定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報(bào)告結(jié)果如下：甲：0.042

7、%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的報(bào)告是合理的。四、計(jì)算題1.將下列數(shù)據(jù)修約為兩位有效數(shù)字：4.149、1.352、6.3612、22.5101、25.5、14.5。2.計(jì)算 （1）0.213+31.24+3.06162=？ （2）0.0223×21.78×2.05631=？3.電光分析天平的分度值為0.1mg/格，如果要求分析結(jié)果達(dá)到1.0的準(zhǔn)確度，問稱取試樣的質(zhì)量至少是多少？如果稱取50 mg和100 mg，相對(duì)誤差各是多少？4.分析天平的稱量誤差為±0.1mg，稱樣量分別為0.05g、0.02g、1.0g時(shí)可能引起相對(duì)誤差是多少？

8、這些結(jié)果說明什么問題？5.對(duì)某一樣品進(jìn)行分析，A測定結(jié)果的平均值為6.96%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.03；B測定結(jié)果的平均值為7.10%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.05。其真值為7.02%。試比較A的測定結(jié)果與B的測定結(jié)果的好壞。五、問答題1.說明誤差與偏差、準(zhǔn)確度與精密度的區(qū)別。2.下列情況各引起什么誤差，如果是系統(tǒng)誤差，如何消除？（1）稱量試樣時(shí)吸收了水分；（2）試劑中含有微量被測組分；（3）重量法測量SiO2時(shí)，試樣中硅酸沉淀不完全；（4）稱量開始時(shí)天平零點(diǎn)未調(diào)；（5）滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位估計(jì)不準(zhǔn)；（6）用NaOH滴定HAc，選酚酞為指示劑確定終點(diǎn)顏色時(shí)稍有出入。3.阿司匹林原料經(jīng)五次測定，經(jīng)計(jì)算置信度為

9、95%時(shí)，=（99.28±0.32）%,試說明置信度、置信區(qū)間的含義。 第二章 滴定分析法概述 一、選擇題1.滴定分析中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的主要要求是( )（A）反應(yīng)必須定量完成（B）反應(yīng)必須有顏色變化（C）滴定劑與被測物必須是1:1的計(jì)量關(guān)系（D）滴定劑必須是基準(zhǔn)物2.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（ ）（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn) （B）滴定誤差 （C）滴定終點(diǎn) （D）滴定分析3.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（ ）（A）基準(zhǔn)試劑 （B）化學(xué)純?cè)噭?（C）分析純?cè)噭?（D）優(yōu)級(jí)純?cè)噭?.將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對(duì)分析

10、結(jié)果產(chǎn)生的影響是（ ）（A）正誤差 （B）負(fù)誤差 （C）無影響 （D）結(jié)果混亂5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度,若事先將其置于干燥器中保存,則對(duì)所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是( )（A）偏高 （B）偏低 （C）無影響 （D）不能確定6.滴定管可估讀到±0.01mL，若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 407.0.2000 mol/LNaOH溶液對(duì)H2SO4的滴定度為（ ）g·mL1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D

11、）0.00988.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/L HCl) （ ）mL。(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL9.既可用來標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為( )（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有Na2CO3 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結(jié)果（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）不變 （D）無法確定二、填空題1.滴定分析常用于測定含量（ ）的組分。2.滴定分析法包括（ ）、（ ）、

12、（ ）和（ ）四大類。3.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，應(yīng)稱?。?）固體。4.稱取純金屬鋅0.3250 g,溶于HCl后,稀釋定容到250 mL的容量瓶中,則Zn2+ 溶液的摩爾濃度為（ ）。5.稱取0.3280g H2C2O4·2H2O來標(biāo)定NaOH溶液，消耗25.78mL，則cNaOH=（ ）。6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ ）相當(dāng)于0.003000（ ）。7.進(jìn)行滴定分析計(jì)算時(shí)，如果選取分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時(shí)滴定分析結(jié)果計(jì)算的依據(jù)為：（ ）。三、判斷題1（ ）所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定

13、終點(diǎn)是一回事。2（ ）所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。3（ ）滴定分析的相對(duì)誤差一般要求為小于0.1%，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在1015mL。 4（ ）凡是優(yōu)級(jí)純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。5（ ）溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)用移液管移取2030mL水加入。6（ ）測量的準(zhǔn)確度要求較高時(shí)，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)行體積校正。7（ ）1L溶液中含有98.08gH2SO4，則c( 2H2SO4)=2mol/L。8（ ）用濃溶液配制稀溶液的計(jì)算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。9（ ）滴定管、移液管和容量瓶校準(zhǔn)的方法有稱量法和相對(duì)校準(zhǔn)法。10（ ）玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛

14、酸性溶液。11（ ）在沒有系統(tǒng)誤差的前提條件下，總體平均值就是真實(shí)值。12（ ）分析純的NaC1試劑，如不做任何處理，用來標(biāo)定AgNO3溶液的濃度，結(jié)果會(huì)偏高。13（ ）在進(jìn)行某鑒定反應(yīng)時(shí)，得不到肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)做對(duì)照試驗(yàn)。14（ ）用Q檢驗(yàn)法舍棄一個(gè)可疑值后，應(yīng)對(duì)其余數(shù)據(jù)繼續(xù)檢驗(yàn)，直至無可疑值為止。15（ ）配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時(shí)都應(yīng)將酸注入水中。四、計(jì)算題1.將10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，請(qǐng)用c，表示該溶液中NaCl的含量。2.市售鹽酸的密度為1.18g/mL, HCl的含量為 36%38%，欲用此鹽酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)量取多

15、少mL?3.有0.0982 mol·L-1的H2SO4溶液480 mL，現(xiàn)欲使其濃度增至0.1000 mol·L-1。問應(yīng)加入0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？4.血液中鈣的測定，采用KMnO4法間接測定。取10.0mL血液試樣，先沉淀為草酸鈣，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗其體積5.00mL，試計(jì)算每10mL血液試樣中含鈣多少毫克？5.某鐵廠化驗(yàn)室經(jīng)常要分析鐵礦中鐵的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中濃度為0.0200 mol·L-1。為避免計(jì)算，直接從所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升數(shù)表示出F

16、e%，問應(yīng)當(dāng)稱取鐵礦多少克？五、問答題1.適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備哪些條件？2.用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)為什么必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系?什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)?什么是滴定終點(diǎn)?3.滴定分析法的特點(diǎn)是什么？4.滴定方式有幾種？各舉一例。5.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些要求？標(biāo)定堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4，M = 204.23 g·mol-1）和二水合草酸（H2C2O4·2H2O，M = 126.07 g·mol-1）都可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)，你認(rèn)為選擇哪一種更好？為什么？6.簡述配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的兩種方法。下列物質(zhì)中哪些可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液?哪些只能用間接法配制

17、? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。7.什么是滴定度？滴定度和物質(zhì)的量濃度如何換算？ 第三章 酸堿滴定法一、選擇題1共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是（ ）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw2H2PO4的共軛堿是（ ）（A）H3PO4 （B）HPO42 （C）PO43 （D）OH3NH3的共軛酸是（ ）（A）NH2 （B）NH2OH2 （C）NH4+ （D）NH4OH4下列各組酸堿組分中，屬于共軛酸堿對(duì)的是（ ）（A）HCNNaCN （B）H3PO4Na2H

18、PO4（C）+NH3CH2COOHNH2CH2COO （D）H3O+OH5下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（ ）（A）H2CO3CO32 （B）NH3NH2 （C）HClCl （D）HSO4SO426下列說法錯(cuò)誤的是（ ）（A）H2O作為酸的共軛堿是OH （B）H2O作為堿的共軛酸是H3O+（C）因?yàn)镠Ac的酸性強(qiáng)，故HAc的堿性必弱（D）HAc堿性弱，則H2Ac+的酸性強(qiáng)7按質(zhì)子理論，Na2HPO4是（ ）（A）中性物質(zhì) （B）酸性物質(zhì) （C）堿性物質(zhì) （D）兩性物質(zhì)8濃度為0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87

19、 （D）1.879濃度為0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ ）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.1310pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等體積混合后pH是（ ）（A）14 （B）12 （C）7 （D）611酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合（B）指示劑應(yīng)在pH 7.00時(shí)變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)12將甲基橙指示劑加到無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（ ）（A）中性 （B）堿性

20、（C）酸性 （D）不定13將酚酞指示劑加到無色水溶液中，溶液呈無色，該溶液的酸堿性為（ ）（A）中性 （B）堿性 （C）酸性 （D）不定14濃度為0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)15測定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)椋?）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小 （D）(NH4)2SO4中含游離H2SO4三、判斷題1.（ ）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物

21、質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。2. ( )酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑。3.（ ）酚酞和甲基橙都可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。4. ( ) 緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。5.（ ）雙指示劑就是混合指示劑。6.（ ）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用精制的草酸標(biāo)定。 7.（ ）H2C2O4的兩步離解常數(shù)為Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。8.（ ）以硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，硼砂的基本單元是Na2B4O7·10H2O。9.（ ）酸堿滴定法測定分子量較大的難溶于水的羧酸時(shí)，可采用中性乙醇為溶劑。1

22、0.（ ）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有兩個(gè)突躍。四、填空題1凡是能（ ）質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能（ ）質(zhì)子的物質(zhì)是堿。2各類酸堿反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是（ ）。3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性就越（ ），其共軛堿的堿性就越（ ）。4給出NaH2PO4溶液的質(zhì)子條件式時(shí)，一般以（ ）和（ ）為零水準(zhǔn)。5HPO42-是（ ）的共軛酸，是（ ）的共軛堿。6NH3的Kb=1.8×105，則其共軛酸（ ）的Ka為（ ）。7對(duì)于三元酸，Ka1.（ ）=Kw。8在弱酸（堿）的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大小由（ ）決定。90.1000mol/LHAc溶液的pH=（ ），已知K

23、a=1.8×105。100.1000mol/LNH4溶液的pH=（ ），已知Kb=1.8×105。110.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=（ ），已知Ka1=4.2×107，Ka2=5.6×1011。12分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為（ ）用的，有些則是（ ）用的。13各種緩沖溶液的緩沖能力可用（ ）來衡量，其大小與（ ）和（ ）有關(guān)。14甲基橙的變色范圍是（ ），在pH3.1時(shí)為（ ）色。酚酞的變色范圍是（ ），在pH9.6時(shí)為（ ）色。 15溶液溫度對(duì)指示劑變色范圍（ ）（是/否）有影響。四、計(jì)算題1（1）計(jì)算pH=5.0，H3PO

24、4的分布系數(shù)（或摩爾分?jǐn)?shù)）3，2，1，0 。（2）假定H3PO4各型體總濃度是0.050 mol/L，問此時(shí)H3PO4，H2PO4，HPO42，PO43的濃度各是多少？ 2要求在滴定時(shí)消耗0.2mol/L NaOH溶液2530mL。問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）多少克？如果改用H2C2O4·2H2O作基準(zhǔn)物,應(yīng)稱取多少克?3某緩沖溶液100mL，HB的濃度為0.25mol·L-1于此溶液中加入0.200g NaOH（忽略體積變化）后，pH=5.6。問該緩沖溶液原pH為多少？（Pka=5.30）4某一元弱酸HA試樣1.250g，加水50.1 mL使其溶解，

25、然后用0.09000 mol.L-1NaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，用去41.20 mL。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH為4.30，求（1）HA的相對(duì)分子質(zhì)量，；（2）HA的Ka；（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH；（4）應(yīng)選用什么指示劑？5加入過量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的NH3導(dǎo)入40.00mL C1/2H2SO4=0.1020mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，剩余的硫酸用CNaOH=0.09600mol/L的NaOH滴定，消耗17.00mL到終點(diǎn)，計(jì)算氮肥試樣中NH3的含量（或以N的含量表示）6某試樣含有Na2CO3、NaHCO3及其它惰性物質(zhì)。稱取試樣0.3010g

26、，用酚酞作指示劑滴定，用去0.1060 mol·L-1的HCl溶液20.10 mL,繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，共用去HCl 47.70  mL,計(jì)算試樣中Na2CO3與NaHCO3的百分含量。 五、問答題1根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，什么是酸？什么是堿？什么是兩性物質(zhì)？各舉例說明之。2判斷下面各物質(zhì)中哪個(gè)是酸？哪個(gè)是堿？試按強(qiáng)弱順序排列起來。HAc , Ac- ； NH3 , NH4+ ； HCN, CN- ； HF, F- (CH2)6N4H+ , (CH2)6N4 ； HCO3-, CO3 2- ； H3PO4 , H2PO4-3什么叫質(zhì)子條件式？寫質(zhì)子條件式時(shí)如何選擇參考水準(zhǔn)？

27、寫出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件式。(1) NH4CN；(2) Na2CO3；(3) (NH4)2HPO4；(4) (NH4)3PO4；(5) NH4H2PO4。4什么叫緩沖溶液？其組成和作用如何？5酸、堿指示劑的變色原理是什么?選擇指示劑的原則是什么?6指示劑的理論變色范圍是什么？甲基橙的實(shí)際變色范圍為(pH=3.14.4),與其理論變色范圍(pH=2.44.4)不一致,為什么?7弱酸（堿）能被強(qiáng)堿（酸）直接目視準(zhǔn)確滴定的依據(jù)是什么？指示劑如何選擇？8如何判斷多元酸（堿）能否分步滴定，能準(zhǔn)確滴定到哪一級(jí)？9用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液，滴定至近終點(diǎn)時(shí)，為什么需將溶液煮沸？10某混合液可能含有NaOH、

28、Na2CO3 、NaHCO3或它們的混合物，現(xiàn)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色耗去HCl V1 mL；溶液加入甲基橙指示劑，繼續(xù)以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定耗去HCl V2 mL，問下列各情況下溶液含哪些堿？（1）V1>0,V2=0；（）V1=0,V2>0；（）V1=V2；（）V1>V2,V2；（）V1<V2，V1； 第四章 配位滴定法 一、選擇題1直接與金屬離子配位的EDTA型體為（ ）（A）H6Y2+ （B）H4Y （C）H2Y2 （D）Y42一般情況下，EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物的絡(luò)合比是（ ）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：23

29、鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。加入過量EDTA,加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是（ ）。（A）直接滴定法 （B）置換滴定法（C）返滴定法 （D）間接滴定法4M(L)=1表示（ ）（A）M與L沒有副反應(yīng) （B）M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重（C）M的副反應(yīng)較小 （D）M=L5以下表達(dá)式中正確的是（ ）（A） （B） （C） （D） 6用EDTA直接滴定有色金屬離子M，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（ ）（A）游離指示劑的顏色 （B）EDTA-M絡(luò)合物的顏色（C）指示劑-M絡(luò)合物的顏色 （D）上述A+B的混合色7配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由（ ）引起的（A）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定（B）

30、被測溶液的酸度過高（C）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物翁定性小于MY的穩(wěn)定性（D）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性8下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）（A）酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低 （B）共存離子使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低（C）配位效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低 （D）各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低9用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA時(shí)，體系中加入六次甲基四胺的目的是（ ）（A）中和過多的酸 （B）調(diào)節(jié)pH值 （C）控制溶液的酸度 （D）起掩蔽作用10在配位滴定中，直接滴定法的條件包括( )（A） 8 （B）溶液中無干擾離子（C）有變色敏銳無封閉作用的指示劑 （D）反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行11測定水中鈣

31、硬時(shí)，Mg2+的干擾用的是( )消除的。（A）控制酸度法 （B）配位掩蔽法 （C）氧化還原掩蔽法 （D）沉淀掩蔽法12配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（ ）（A）EDTA配位能力與酸度有關(guān) （B）金屬指示劑有其使用的酸度范圍（C）EDTA與金屬離子反應(yīng)過程中會(huì)釋放出H+ （D） 會(huì)隨酸度改變而改變13產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)椋?）（A）指示劑不穩(wěn)定 （B）MIn溶解度小 （C）KMIn < KMY （D）KMIn > KMY14已知MZnO=81.38g/mol,用它來標(biāo)定0.02mol的EDTA溶液，宜稱取ZnO為（ ）（A）4g （B）1g （C）0.4g （D）0.04g

32、15某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10時(shí)加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是( )（A）Mg2+的含量 （B）Ca2+、Mg2+的含量 （C）Al3+、Fe3+的含量 （D） Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量二、填空題1EDTA是（ ）的英文縮寫，配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，常用（ ）。2EDTA在水溶液中有（ ）種存在形體，只有（ ）能與金屬離子直接配位。3溶液的酸度越大，Y4-的分布分?jǐn)?shù)越（ ），EDTA的配位能力越（ ）。4EDTA與金屬離子之間發(fā)生的主反應(yīng)為（ ），配合物的穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為（ ）。5配合物的穩(wěn)定性差別

33、，主要決定于（ ）、（ ）、（ ）。此外，（ ）等外界條件的變化也影響配合物的穩(wěn)定性。6酸效應(yīng)系數(shù)的定義式Y(jié)（H）=（ ），Y（H）越大，酸效應(yīng)對(duì)主反應(yīng)的影響程度越（ ）。7化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之前，配位滴定曲線主要受（ ）效應(yīng)影響；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之后，配位滴定曲線主要受（ ）效應(yīng)影響。8配位滴定中，滴定突躍的大小決定于（ ）和（ ）。9實(shí)際測定某金屬離子時(shí)，應(yīng)將pH控制在大于（ ）且（ ）的范圍之內(nèi)。10指示劑與金屬離子的反應(yīng)：In（藍(lán)）+M=MIn（紅），滴定前，向含有金屬離子的溶液中加入指示劑時(shí)，溶液呈（ ）色；隨著EDTA的加入，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈（ ）色。三、判斷題1.（ ）金屬指示劑是指示

34、金屬離子濃度變化的指示劑。2.（ ）造成金屬指示劑封閉的原因是指示劑本身不穩(wěn)定。3.（ ）EDTA滴定某金屬離子有一允許的最高酸度（PH值），溶液的PH再增大就不能準(zhǔn)確滴定該金屬離子了。4.（ ）用EDTA配位滴定法測水泥中氧化鎂含量時(shí)，不用測鈣鎂總量。5. ( )金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是指滴定時(shí)終點(diǎn)沒有出現(xiàn)。6. ( )在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,則無法準(zhǔn)確滴定。7.（ ）EDTA酸效應(yīng)系數(shù)Y（H）隨溶液中pH值變化而變化；pH值低，則Y（H）值高，對(duì)配位滴定有利。8.（ ）絡(luò)合滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由EDTA決定的。9.（ ）鉻黑T指示劑在pH=711范圍使用，

35、其目的是為減少干擾離子的影響。10.（ ）滴定Ca2+、Mg2+總量時(shí)要控制pH10，而滴定Ca2+分量時(shí)要控制pH為1213，若pH>13時(shí)測Ca2+則無法確定終點(diǎn)。四、計(jì)算題1計(jì)算在pH=2.00時(shí)EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)及對(duì)數(shù)值。215 mL 0.020 mol·L-1 EDTA 與10 mL 0.020 mol·L-1 Zn2+溶液相混合，若pH為4.0，計(jì)算Zn2+。若欲控制Zn2+為107mol·L-1，問溶液的pH應(yīng)控制在多大？3分析銅鋅合金，稱取0.5000g試樣，處理成溶液后定容至100mL。取25.00mL，調(diào)至pH=6，以PAN為指示劑，用

36、0.05000mol·L-1EDTA溶液滴定Cu2+和Zn2+用去了37.30mL。另取一份25.00mL試樣溶液用KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+，用同濃度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL。然后再加甲醛以解蔽Zn2+，用同濃度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL。計(jì)算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4稱取含Bi、Pb、Cd的合金試樣2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL試液于250mL錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=1，以二甲酚橙為指示劑，用0.02479mol·L-1EDTA滴定，消耗25.67mL；然后用六次甲基四胺緩沖溶液將pH調(diào)至5，再以上

37、述EDTA滴定，消耗EDTA24.76mL；加入鄰二氮菲，置換出EDTA絡(luò)合物中的Cd2+，用0.02174mol·L-1 Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定游離EDTA，消耗6.76mL。計(jì)算此合金試樣中Bi、Pb、Cd的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5擬定分析方案，指出滴定劑、酸度、指示劑及所需其它試劑，并說明滴定方式。（1）含有Fe3+的試液中測定Bi3+。（2）Zn2+,Mg2+混合液中兩者的測定；五、問答題1EDTA和金屬離子形成的配合物有哪些特點(diǎn)？2什么是配合物的絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)？什么是條件穩(wěn)定常數(shù)？為什么要引進(jìn)條件穩(wěn)定常數(shù)？3作為金屬指示劑必須具備什么條件？4什么是指示劑的封閉現(xiàn)象？怎樣消除？5什么

38、是指示劑的僵化現(xiàn)象？怎樣消除？6提高配位滴定選擇性有幾種方法？7常用的掩蔽干擾離子的辦法有哪些？配位掩蔽劑應(yīng)具備什么條件？8配位滴定方式有幾種？各舉一例。 第五章 氧化還原滴定法 一 、選擇題1.Fe3+/Fe2+電對(duì)的電極電位升高和（ ）因素?zé)o關(guān)。（A）溶液離子強(qiáng)度的改變使Fe3+活度系數(shù)增加 （B）溫度升高（C）催化劑的種類和濃度 （D）Fe2+的濃度降低2二苯胺磺酸鈉是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示劑，它屬于（ ）（A）自身指示劑 （B）氧化還原指示劑 （C）特殊指示劑 （D）其他指示劑3間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（ ）。（A）滴定開始前 （B）滴定

39、開始后（C）滴定至近終點(diǎn)時(shí) （D）滴定至紅棕色褪盡至無色時(shí)4在間接碘量法中，若滴定開始前加入淀粉指示劑，測定結(jié)果將（ ）（A）偏低 （B）偏高 （C）無影響 （D）無法確定5碘量法測Cu2+時(shí)，KI最主要的作用是（ ）（A）氧化劑 （B）還原劑 （C）配位劑 （D）沉淀劑6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應(yīng)選擇的氧化劑是( )（ ）（A）KIO3( ) （B）H2O2( )（C）HgCl2( ) （D）SO32-( )7.以K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵含量時(shí)，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。設(shè)試樣含鐵以Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為15

40、0.7g/mol)計(jì)約為50%，則試樣稱取量應(yīng)為( )（A）0.1g左右 （B）0.2g左右 （C）1g左右 （D）0.35g左右8.（ ）是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。（A）升華碘 （B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始反應(yīng)速度慢，稍后，反應(yīng)速度明顯加快，這是（ ）起催化作用。（A）氫離子 （B）MnO4 （C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定所需的介質(zhì)是（ ）（A）硫酸 （B）鹽酸 （C）磷酸 （D）硝酸11在間接碘法測定中,下列操作正確的是( )（A）邊滴定邊快速搖動(dòng)（B）加入過量KI,并在室溫和避

41、免陽光直射的條件下滴定 （C）在70-80恒溫條件下滴定 （D）滴定一開始就加入淀粉指示劑 .12間接碘法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行測定,若酸度大高,將會(huì)( )（A）反應(yīng)不定量 （B）I2 易揮發(fā) （C）終點(diǎn)不明顯 （D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13KMnO4法測石灰中Ca含量，先沉淀為CaC2O4，再經(jīng)過濾、洗滌后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本單元為（ ）（A）Ca （B） （C） （D） 14下列測定中，需要加熱的有( )（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4 （C）銀量法測定水中氯 （D）碘量法測定CuSO4

42、15對(duì)高錳酸鉀滴定法，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）（A）可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定 （B）直接法可測定還原性物質(zhì) （C）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備 （D）在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定二、填空題1在氧化還原反應(yīng)中，電對(duì)的電位越高，氧化態(tài)的氧化能力越（ ）；電位越低，其還原態(tài)的還原能力越（ ）。2條件電極電位反映了（ ）和（ ）影響的總結(jié)果。條件電位的數(shù)值除與電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位有關(guān)外，還與溶液中電解質(zhì)的（ ）和（ ）有關(guān)。3影響氧化還原反應(yīng)速率的因素有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。4氧化還原反應(yīng)中，影響方向改變的因素是（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。5氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，只能說明該反應(yīng)的（ ）和（ ），而不能表

43、明（ ）。6氧化還原滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近電位突躍范圍的大小和氧化劑與還原劑兩電對(duì)的（ ）有關(guān)，它們相差越大，電位突躍越（ ）。7滴定分?jǐn)?shù)達(dá)到50%時(shí)，溶液電位為（ ）電對(duì)的條件電極電位；滴定分?jǐn)?shù)達(dá)到200%時(shí)，溶液電位為（ ）電對(duì)的條件電極電位。8舉出三種常用的預(yù)處理用氧化劑；（ ）、（ ）、（ ）；舉出三種常用的預(yù)處理用還原劑：（ ）、（ ）、（ ）。9KMnO4在（ ）溶液中氧化性最強(qiáng)，其氧化有機(jī)物的反應(yīng)大都在（ ）條件下進(jìn)行，因?yàn)椋?）。10K2Cr2O7法與KMnO4法相比，具有許多優(yōu)點(diǎn)：（ ），（ ）、（ ）。11K2Cr2O7法測定鐵礦石中全鐵量時(shí)，采用（ ）還原法，滴定之前，加

44、入H3PO4的目的有二：一是（ ），二是（ ）。12碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以（ ）為標(biāo)液，測定（ ）物質(zhì)。間接法以（ ）為標(biāo)液，測定（ ）物質(zhì)。（ ）方式的應(yīng)用更廣一些。13用淀粉作指示劑，當(dāng)I2被還原成I-時(shí)，溶液呈（ ）色；當(dāng)I-被氧化成I2時(shí)，溶液呈（ ）色。14采用間接碘量法測定某銅鹽的含量，淀粉指示劑應(yīng)（ ）加入，這是為了（ ）。15引起Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度改變的主要原因有（ ）、（ ）和（ ）。16用K2Cr2O7法標(biāo)定Na2S2O3濃度時(shí)，滴定前應(yīng)先用蒸餾水稀釋，原因有：一是（ ），二是（ ）。 17間接碘量法測定銅鹽中的銅含量時(shí)，臨近終點(diǎn)前應(yīng)向溶液中加入

45、（ ），這是為了（ ）。三、判斷題1（ ）配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保護(hù)，如果沒有棕色瓶應(yīng)放在避光處保存。2（ ）在滴定時(shí)，KMnO4溶液要放在堿式滴定管中。3（ ）用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4，需加熱到7080，在HCl介質(zhì)中進(jìn)行。4（ ）用高錳酸鉀法測定H2O2時(shí)，需通過加熱來加速反應(yīng)。5（ ）配制I2溶液時(shí)要滴加KI。6（ ）配制好的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)立即用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。7（ ）由于KMnO4性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。8（ ）由于K2Cr2O7容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物自接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。9（ ）配好Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后煮沸約10min。

46、其作用主要是除去CO2和殺死微生物，促進(jìn)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液趨于穩(wěn)定。10（ ）提高反應(yīng)溶液的溫度能提高氧化還原反應(yīng)的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-時(shí)，必須加熱至沸騰才能保證正常滴定。四、計(jì)算題1計(jì)算KI濃度為1mol·L-1時(shí)，Cu2+/Cu+電對(duì)的條件電位（忽略離子強(qiáng)度的影響），并說明何以能發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2+5I-2Cu+I-3。2計(jì)算在mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位，并計(jì)算滴定至99.9%和100.1%時(shí)的電位。說明為什么化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后，同樣變化0.1%時(shí)，電位的變化不同。3一定質(zhì)量的KHC2O4·H

47、2C2O4·2H2O既能被30.00ml0.1000mol/L的NaOH中和，又恰好被40.00mlKMnO4溶液所氧化。計(jì)算KmnO4溶液的濃度。4有一濃度為0.01726mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，求其TCr2O7/Fe，TCr2O7/Fe2O3。稱取某鐵試樣0.2150g，用HCl溶解后，加入SnCl2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，然后用上述K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去22.32ml。求試樣中的鐵含量，分別以Fe和Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。525.00mlKI溶液用稀HCl及10.00ml 0.05000nol/L KIO3溶液處理，煮沸以揮發(fā)釋放的I2。冷卻后

48、加入過量KI使之與剩余的KIO3作用，然后將溶液調(diào)至弱酸性。析出的I2用0.1010mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去21.27ml。計(jì)算KI溶液的濃度。五、問答題1什么是條件電極電位？它與標(biāo)準(zhǔn)電極電位的關(guān)系是什么？為什么要引入條件電極電位？影響條件電極電位的因素有哪些？2影響氧化還原反應(yīng)速率的因素有哪些？可采取哪些措施加速反應(yīng)？3在氧化還原滴定之前，為什么要進(jìn)行前處理？預(yù)處理用的氧化劑或還原劑必須符合哪些要求？4標(biāo)準(zhǔn)溶液如何配制？用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4需控制哪些實(shí)驗(yàn)條件？5簡述K2Cr2O7（無汞）法測定鐵礦石中全鐵量的過程與原理。6配制、標(biāo)定和保存I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？碘量法中的主要誤差來源有哪些？7以K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3濃度時(shí)使用間接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3，為什么？  第六章 光度分析法一、選擇題1所謂可見光區(qū)，所指的波長范圍是（ ）（A）200400nm （B）400750