化學(xué)鍵-人教版必修二-精煉講義+習(xí)題-+答案

1、第三節(jié)化學(xué)鍵（第1課時(shí)）一、化學(xué)鍵1. 概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。2. 離子鍵化學(xué)鍵極性鍵共價(jià)鍵非極性鍵3. 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成過(guò)程。二、離子鍵1. 鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：化學(xué)方程式：2. NaCl的形成3. 離子鍵(1)概念: 使形成化合物的叫做離子鍵成鍵微粒鍵的本質(zhì)(吸引和排斥)成鍵條件：活潑金屬（或銨根離子）和活潑非金屬（或含氧酸根離子）化合。4. 離子化合物：由構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。5. 存在及實(shí)例：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物如NaOH； NaCl、Na2CO3、NH4Cl； Na2O。三、共價(jià)鍵1HCl的形成2共價(jià)鍵：(1)

2、概念：原子間通過(guò)          所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒: 非金屬原子（相同或不相同）鍵的本質(zhì): 原子間通過(guò)共用電子對(duì)產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用 (共用電子對(duì)及兩核間的相互作用)(2)共價(jià)化合物：以          形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物3.存在及實(shí)例：大多數(shù)非金屬單質(zhì)、某些離子化合物、共價(jià)化合物。如H2、Cl2； NaOH、NH4Cl、Na2O2；HCl、H2O、等。四、電子式在

3、元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式。1、原子 H Na Mg Al N O Cl 2、離子(1)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子 = 離子符號(hào)NaMg2(2)復(fù)雜陽(yáng)離子NH4H3O+(3)陰離子: “二標(biāo)” Cl S2- OH O即標(biāo)“ ”和“電荷數(shù)”3、化合物(1)離子化合物NaCl MgO MgCl2 K2S Mg3N2陰陽(yáng)離子電子式組合（每個(gè)離子單獨(dú)寫(xiě)）NaOH Mg (OH)2Na2O2 NH4Cl(2)共價(jià)型分子H2 Cl2 N2 HCl原子電子式組合CH4 CO2H2OH2O2 NH3 CCl4 (11)HClO 五、結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子（其余

4、電子省略）這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式六、用電子式表示化合物形成過(guò)程1、離子化合物的形成過(guò)程2、共價(jià)分子的形成過(guò)程(1)NaCl (1)Cl2(2)MgCl2 (2) N2(3)K2S (3)HCl (4)H2S(5)第三節(jié)化學(xué)鍵（第1課時(shí)）1.下列敘述中正確的是（）A.化學(xué)鍵只存在于分子之間 B.化學(xué)鍵只存在于離子之間C.化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用 D.化學(xué)鍵是相鄰分子之間的強(qiáng)烈的相互作用2.下列說(shuō)法正確的是（）A. 離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力 B.所有金屬元素及所有非金屬元素間都能形成離子鍵C. 鈉原子及氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存

5、在離子鍵3.(全國(guó)高考)關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.離子化合物可以含有共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含有離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵4.( 07年廣東卷)下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）ACl2 BCO2 CNaCl DCH45.( 10年海南卷) 下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（）A1和17 B12和9 C14和6 D15和86下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（      ）A氧化鈣         

6、 B氮?dú)?#160;      C硫化鈉           D硫化氫7下列化合物中，只存在離子鍵的是A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl8下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是（    ）ABaCl2         B. NaOH      

7、      C. (NH4)2SO4           D. H2SO49.下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（      ）ACa(OH)2             BH2O2       

8、         CNa2O           DMgCl210.下列各組元素，兩兩組合形成的化合物既有以離子鍵相結(jié)合的，又有以共價(jià)鍵相結(jié)合的是（）A. H、O、K B. Mg、K、Cl C. C、H、O D. Mg、N、He 11. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型都相同的是A. HCl及NaOH B. H2S及MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO312.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )13.（0

9、2年上海高考）下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳14.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )ANaCl BH2S CNaH DNH4I 15. (09江西)化學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）ACO2的電子式 B Cl的結(jié)構(gòu)示意圖CN2的結(jié)構(gòu)式D質(zhì)量數(shù)為40的鈣原子Ca16.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A.Na2O B.H2S C.H2O2 D.N217.離子化合物AB2的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2中含有54mol電子，且有下列反應(yīng)：H2+B2C；B2+XY+AB2+H2O；Y+CAB2+Z，Z有漂白作用，根據(jù)

10、上述條件回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X，Y，Z，AB2。（2）用電子式表示AB2的形成過(guò)程：?！?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷】看形成共價(jià)鍵的原子的最外層電子數(shù)及該原子和其他原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目和之和是否等于8，若等于8，則滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則不滿足。如CCl4例1 (2019廣東)下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl51.(2019老課程卷理綜)下列分子中，所有原子的最外層不能都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )A. H2S B. PCl3 C. SiCl4 D. N22.(2019全國(guó))下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最

11、外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A. HClOB. CO2 C. BeCl2D. NCl3參考答案1.C 2.C 3.AD 4.C 5.B 6.D 7.C 8.D 9.A 10.A 11.C 12.D 13.C 14.C 15.B 16.C17.X: Ca(OH)2、Y: Ca (ClO)2、Z: HClO、 AB2: CaCl2第三節(jié)化學(xué)鍵（第2課時(shí)）一、 共價(jià)鍵的分類(lèi)：項(xiàng)目非極性鍵極性鍵構(gòu)成元素同種非金屬元素不同種非金屬元素共用電子對(duì)偏移程度不偏移偏移存在范圍單質(zhì)分子 (如H2、Cl2、N2、P4等)；某些化合物 (如Na2O2、H2O2等)氣態(tài)氫化物(HCl)；非金屬氧化物(H2

12、O、CO2)；酸根(H2SO4) ；氫氧根(NaOH)、有機(jī)化合物等。二、化學(xué)鍵和物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系規(guī)律1.只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)。如H2、O2、Cl2、P4、金剛石、晶體硅等。2.只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如HCl、H2O、CO2、NH3、SiO2等。3.既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)。如H2O2，【CH3CH3、C2H4、C2H2、C6H6(苯)】等。4.離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵。(1)簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵：如NaCl、Na2O、Na2S 等。(2)復(fù)雜離子（原子團(tuán)）組成的離子化合物既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)

13、。如Na2O2、CaC2等。既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)。如NaOH、NH4Cl、Na2CO3等。5.無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體(原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。6.非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵，如NH4Cl 練習(xí) 1、有下列物質(zhì)：Cl2  Na2O2 NaOH  HCl  H2O2 MgF2  NH4Cl(1)屬于離子化合物的物質(zhì)是_     (2)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是_    (3)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_    &

14、#160;      (4)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(5)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_         (6)只由非金屬元素組成的離子化合物是_(7)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_     (8)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(9)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ 三、分子的極性1. 判斷依據(jù)分子中的正負(fù)電荷重心是否重合(1)分子中的正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子(2)分子中的正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子2. 判斷方

15、法同種元素非極性分子如H2、O2、N2(1) 雙原子分子不同種元素極性分子如HF、HCl(2)多原子分子對(duì)稱結(jié)構(gòu)非極性分子 (取決于空間構(gòu)型) 不對(duì)稱結(jié)構(gòu)極性分子3.受力分析法的借用類(lèi)型分子鍵的極性分子的極性分子的空間構(gòu)型A2H2、 O2非極性非極性分子直線形ABHCl極性極性分子直線形AB2CO2、CS2極性非極性分子直線形H2O、 H2S極性極性分子V形AB3BF3極性非極性分子平面正三角形NH3極性極性分子三角錐形AB4CH4、CCl4極性非極性分子正四面體形例1.下列分子中，具有極性鍵的非極性分子的是（）A.NH3 B.CH3Cl C.CO2 D.H2O五、分子間作用力氫鍵1、把分子聚

16、集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力2.特征：(1)只有分子間充分接近時(shí)才存在, 如固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中；(2)分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定,分子間作力越大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。(4)組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力也增大，熔點(diǎn)也升高。3. 氫鍵(1)氫鍵通常用表示，中、代表、吸引電子能力強(qiáng)而原子徑小的非金屬原子。 (H2O、 HF 、NH3)(2) 化學(xué)鍵 > 氫鍵 > 分子間作用力,氫鍵也可以看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力(3) 氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高。使

17、物質(zhì)溶解度增大。例2.下列有關(guān)氫鍵說(shuō)法不正確的是（）A. HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵B. 水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵C. NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D. 在氨水中水分子及氨分子之間也存在氫鍵第三節(jié)化學(xué)鍵（第2課時(shí)）1. 下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（   ）A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O22.（2019上海卷）下列含有極性鍵的共價(jià)化合物是（   ）ANaCl        

18、;     BNa2O2          CCH4          DNH4Cl3.（09年運(yùn)城）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（      ）ANaOH BNa2O2 CCaCI2 DH2O24.在硫化銨中含有（）極性共價(jià)鍵離子鍵非極性共價(jià)鍵金屬鍵A. B. C. D.5.下

19、列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是（      ）AH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O26.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A.NH4ClNH3+ HCl B.NH3+CO2 +H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O27.含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（   ）A只有離子鍵的物質(zhì)        

20、             B既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)C既有極性鍵又有離子鍵的物質(zhì)           D只有非極性鍵的物質(zhì)8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 B全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中 D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵9.（08年全國(guó)理綜）下列敘述中正確的是（

21、60;   ）ANH3、H2O、CO2都是極性分子 BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) DCS2、H2O 都是直線型分子10.下列敘述正確的是（      ）A. P4和NO2都是共價(jià)化合物 B. CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C. 在CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子 D. 甲烷是對(duì)稱平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子11.離子鍵和共價(jià)鍵是常見(jiàn)的化學(xué)鍵，下面有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)分子之間的強(qiáng)烈的相互作用 B.化學(xué)鍵可以存在于離子間，也可以存在于原子之間C.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵 D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵12.下列性