開發(fā)利用金屬礦物和海水資源【高一化學(xué)下冊《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》的知識點歸

1、開發(fā)利用金屬礦物和海水資源【高一化學(xué)下冊開發(fā)利用金屬礦物和海水資源的知識點歸一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。得電子、被還原2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即 m+n(化合態(tài) )m0(游離態(tài) )。3、金屬冶煉的一般步驟：(1) 礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2) 冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗) 。(3) 精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1)

2、 電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。(2) 熱還原法：適用于較活潑金屬。常用的還原劑：焦炭、 co 、h2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如 al ，(3) 熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。5、(1) 回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2) 廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3) 回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼 ;廢鐵屑用于制鐵鹽 ; 從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院 x光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫海水中含有80 多種元素，其中 cl、na、mg 、ca、s、c、f、b、br、sr11 種元素的含

3、量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式：2nabr+cl2=br2+2nacl br2+so2+2h2o=2hbr+h2so42hbr+cl2=2hcl+br24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以i- 的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸?i2 ，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩

4、鍋中。(2) 灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3) 將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。 (4) 在濾液中滴加稀h2so4 及 h2o2 然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2i-+h2o2+2h+=i2+2h2o高三化學(xué)知識點整理高三化學(xué)知識點整理一、高中化學(xué)實驗操作中的七原則掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答 實驗程序判斷題 。1、 從下往上 原則。以 cl2 實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。2、 從左到右 原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順

5、序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。3、先塞后 定原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4、 固體先放 原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑mno2 應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5、 液體后加 原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6、先驗氣密性 (裝入藥口前進行 ) 原則。7、后點酒精燈 (所有裝置裝完后再點酒精燈) 原則。二、高中化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計1、測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將

6、溫度計插入混合物中間。測物質(zhì)溶解度。實驗室制乙烯。2、測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。3、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：熱 kmno4 制氧氣制乙炔和收集 nh3其作用分別是：防止kmno4 粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間。四、常見物質(zhì)分離提純的10 種方法1

7、、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如 nacl，kno3 。2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中( 水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。3、過濾法：溶與不溶。4、升華法： sio2(i2) 。5、萃取法：如用ccl4 來萃取 i2 水中的i2 。6、溶解法： fe 粉(a1 粉) ：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co) ：通過熱的cuo ；co2(so2) ：通過 nahco3 溶液。8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收： n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2 。9、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)

8、難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去： al(oh)3，fe(oh)3：先加 naoh 溶液把 al(oh)3 溶解，過濾，除去 fe(oh)3，再加酸讓 naalo2轉(zhuǎn)化成 a1(oh)3。10、紙上層析（不作要求）五、常用的去除雜質(zhì)的方法10 種1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3 中的 nahco3 可用加熱的方法。2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3、沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分

9、反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。4、加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6、溶液結(jié)晶法 (結(jié)晶和重結(jié)晶 )：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7、分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9、滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10、綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。六、化學(xué)實驗基本操作中的不15 例1

10、、實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標簽不應(yīng)向里。4、如果皮膚上不慎灑上濃h2so4 ，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁 )。7、向酒精燈里添加酒精時，不

11、得超過酒精燈容積的2/3 ，也不得少于容積的 1/3。8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。9、給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14、過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。15、在燒瓶口塞橡皮塞時

12、，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。高中化學(xué)易混易錯知識點總結(jié)高中化學(xué)易混易錯知識點總結(jié)1. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(x)原因：是 只生成酸的氧化物 才能定義為酸性氧化物2. 分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。()3. 金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫(x)原因：sn,pb 等反應(yīng)不明顯 , 遇到弱酸幾乎不反應(yīng) ; 而在強氧化性酸中可能得不到 h2,比如硝酸4. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物(x)原因：如 sio2 能同時與 hf/naoh 反應(yīng), 但它是酸性氧化物5. 原子核外最外層 e- 2的一定是金屬原

13、子 ; 目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7(x)原因：原子核外最外層e- 2的可以是 he、h等非金屬元素原子 ;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層 7e- 的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論6. 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強()7. 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子 ;(2) 原子和分子 ;(3) 分子和分子 ;(4) 原子和離子 ;(5) 分子和離子 ;(6) 陰離子和陽離子 ;(7) 陽離子和陽離子 (x)原因：這幾組不行 :(4) 原子和離子 ;(5) 分子和離子 ;(6) 陰離子和

14、陽離子 ;(7) 陽離子和陽離子8. 鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水(x)原因: 比如 10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no+8h2o9.ph=2 和 ph=4的兩種酸混合，其混合后溶液的ph值一定在 2與 4 之間(x)原因: 比如 2h2s+h2so3=3s+3h2o10. 強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式(x)原因: 難溶于水的強電解質(zhì)和h2so4 要寫成分子11. 電離出陽離子只有h+ 的化合物一定能使紫色石蕊變紅(x)原因: 比如水12. 甲酸電離方程式為： hcooh=h+cooh-(x)原因: 首先電離可逆 , 其次甲酸根離子應(yīng)

15、為hcoo-1. 羥基就是氫氧根看上去都是 oh組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。例如：c2h5oh 中的 oh是羥基，不會電離出來 ; 硫酸中有兩個 oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh- 的。而在 naoh 、mg(oh)2 、fe(oh)3、cu2(oh)2co3 中的 oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。2.fe3+離子是黃色的眾所周知， fecl3 溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對應(yīng)的堿 fe(oh)3是弱堿，

16、它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的 fecl3 溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正 fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。3.agoh遇水分解我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中agoh 一格為“”就認為是遇水分解，其實不是的。而是 agoh 的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到 agoh 后就馬上分解，因而agoh 常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的。4. 多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)

17、多元酸究竟能電離多少個h+ ，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3) ，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個 o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的 o和 h只有兩個。因此h3po3 是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3 就不能由此來解釋。5. 酸式鹽溶液呈酸性嗎 ?如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+ ，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+ 的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如 nahco3，nahs ，na2

18、hpo4) ，則溶液呈堿性 ; 反過來，如果陰離子電離出h+ 的能力較強 (如 nah2po4 ，nahso3) ，則溶液呈酸性。1. 硝酸根離子一定顯示氧化性這是錯的 !其實 no3- 只在酸性條件下顯示氧化性，而在堿性條件下基本是不顯示氧化性的。比如問到no3- 是否可以與硫離子共存時，答案是肯定的。2. 放熱反應(yīng)要在低溫下進行吸熱反應(yīng)必須加熱這是錯的 !3. 所有的水解沉淀沒什么太大的區(qū)別這是錯的 !水解產(chǎn)生沉淀都是有相應(yīng)的ph值范圍限制， fe3+的水解在ph=45時可以穩(wěn)定存在，而fe2+與 cu2+ 則不行。這也解釋了為什么 fe3+的溶液中明顯的會出現(xiàn)沉淀(其實這又是一個誤區(qū)，就

19、是溶液中的難溶物就是沉淀，然而很多時候有溶膠的出現(xiàn))而 fe2+和cu2+ 的水解一般要在稍微趨近中性的條件下才比較明顯。4. 將 li 用煤油液封液 br 保存須干燥無水這是錯的 !li 的密度是比煤油小的，所以li 是保存在石蠟的密封下了，而液溴的保存其實是經(jīng)常在上面加上水密封的，目的是為了防止溴的揮發(fā)。5. 排液體法 =排水法排氣法 =排空氣法這是錯的 !第一個大家比較不會怎么犯錯誤，大家經(jīng)常見到比如排飽和食鹽水法，排有機溶劑法都是第一個的體現(xiàn)。高中化學(xué)選擇題知識點總結(jié)高中化學(xué)選擇題知識點總結(jié)1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與 nh4cl反應(yīng)是吸熱的 ;2、na與 h2o( 放

20、有酚酞 )反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;3、焰色反應(yīng)： na黃色、k紫色( 透過藍色的鈷玻璃 )、cu綠色、ca磚紅;4、cu絲在 cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙 ;5、h2在 cl2 中燃燒是蒼白色的火焰 ;6、na在 cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙 ;7 、p在 cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧 ;8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;9、nh3與 hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙 ;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2 中燃燒生成白色粉末(mgo)，產(chǎn)生黑煙 ;12、鐵絲在 cl2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙 ;13、hf腐蝕玻璃 ;14、

21、fe(oh)2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;15、在常溫下： fe、al 在濃 h2so4 和濃 hno3 中鈍化;16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3 溶液，溶液呈紫色 ; 苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃 hno3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;18、在空氣中燃燒： s微弱的淡藍色火焰h2淡藍色火焰co 藍色火焰 ch4 明亮并呈藍色的火焰s在 o2中燃燒明亮的藍紫色火焰。一、硅及其化合物si硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第a族，硅原子最外

22、層有4 個電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。1、單質(zhì)硅 (si) ：(1) 物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。(2) 化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟f2、hf和 naoh 溶液反應(yīng)。si+2f2=sif4si+4hf=sif4+2h2 si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2在高溫條件下，單質(zhì)硅能與o2和 cl2 等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。(3) 用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導(dǎo)體材料等。(4) 硅的制備：工業(yè)上，用c在高溫下還原 sio2 可制得粗硅。sio2+2c=si(粗)+2co si( 粗)+2cl2=sicl4sicl4+2h2=

23、si( 純)+4hcl2、二氧化硅 (sio2) ：(1)sio2 的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，sio2 直接由原子構(gòu)成，不存在單個 sio2分子。(2) 物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水。(3) 化學(xué)性質(zhì)： sio2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外 ) ，能與強堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：與強堿反應(yīng)： sio2+2naoh=na2sio3+h2o(生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放naoh 溶液和 na2sio3溶液，避免 na2sio3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞) 。與氫氟酸反應(yīng) sio2 的特性 ：sio2+4hf

24、=sif4 +2h2o( 利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃; 氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶)。高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：sio2+caocasio3(4) 用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。3、硅酸 (h2sio3)：(1) 物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。(2) 化學(xué)性質(zhì)： h2sio3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為 sio2，但 sio2不溶于水，故不能直接由sio2 溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。?強酸制弱酸原理 )na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3na2sio3+co2+

25、h2o=h2sio3+na2co3( 此方程式證明酸性： h2sio3(3) 用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。4、硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是na2sio3 ，na2sio3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3(有白色沉淀生成 )傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鈉： na2sio3na2osio2硅酸鈣： casio3cao sio2高嶺石： al2(si2

26、o5)(oh)4al2o3 2sio22h2o正長石： kalsio3 不能寫成 k2o al2o33sio2，應(yīng)寫成k2o al2o36sio2化學(xué)平衡1、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征逆(研究前提是可逆反應(yīng) )等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)動(動態(tài)平衡 )定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)變(條件改變，平衡發(fā)生變化)3、影響化學(xué)平衡移動的因素(一) 濃度對化學(xué)平衡移動的影響(1) 影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動; 增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(2) 增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(3) 在溶液中進行的