含硫化合物的性質(zhì)和應用復習實用教案

1、SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3SO2HgSH2SBaSO4S0 S-2 S+4 S+6 硫元素(yun s)的常見化合價第1頁/共16頁第一頁，共17頁。問題1：2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O問題(wnt)2：若要使SO2通入到BaCl2溶液中產(chǎn)生沉淀，有何方法？白色(bis)沉淀BaSO4第2頁/共16頁第二頁，共17頁。方法一：產(chǎn)生(chnshng)BaSO4沉淀方法三：產(chǎn)生(chnshng)BaSO3沉淀方法二：產(chǎn)生(chnshng)S沉淀SO2 SO42-氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液、FeCl3 溶液 H2O2溶液等氧化劑

2、SO2 SO32-NaOH溶液 氨水等第3頁/共16頁第三頁，共17頁。4.特性:漂白(pio bi)性(能使品紅溶液褪色)SO2的化學性質(zhì)(huxu xngzh)：思考：2與氯水漂白性的比較2與CO2的化學性質(zhì)(huxu xngzh)，比較兩者的異同點？第4頁/共16頁第四頁，共17頁。氯水和二氧化硫氯水和二氧化硫(r yng hu li)(r yng hu li)漂白漂白性的比較性的比較 氯水中氯水中HClOHClO將有色物將有色物質(zhì)質(zhì)氧化氧化成無色物質(zhì)成無色物質(zhì)SOSO2 2溶于水與有色物質(zhì)溶于水與有色物質(zhì)直接直接結合結合生成不穩(wěn)定生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)的無色物質(zhì)氧化還原反應氧化還原反應非

3、非氧化還原反應氧化還原反應永久性永久性暫時性暫時性可漂白可漂白大多數(shù)大多數(shù)有色物有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色液褪色漂白漂白某些某些有色物質(zhì)，不有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色能使紫色石蕊試液褪色( (石蕊變紅石蕊變紅) )注意(zh y)：第5頁/共16頁第五頁，共17頁。1 1、(1)(1)將將SO2SO2氣體通入品紅氣體通入品紅(pnhng)(pnhng)溶液中，現(xiàn)象為溶液中，現(xiàn)象為_加熱煮沸后，現(xiàn)象為加熱煮沸后，現(xiàn)象為_(2)(2)將將Cl2Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_ 將將SO2SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象

4、為_(3)(3)將將SO2SO2通入呈紅色的酚酞試液中，溶液褪色，是否是通入呈紅色的酚酞試液中，溶液褪色，是否是 SO2 SO2的漂白性？的漂白性？_(4)(4)將將SO2SO2、Cl2Cl2按體積比：混合后通入紫色石蕊試液按體積比：混合后通入紫色石蕊試液 中，現(xiàn)象為中，現(xiàn)象為_品紅溶液(rngy)褪色又恢復(huf)原來的顏色先變紅后褪色變紅色否紫色石蕊變紅色練習練習第6頁/共16頁第六頁，共17頁。2.比較(bjio)：SO2與CO2的異同點 共同點:（1）兩者均為酸性(sun xn)氧化物 （2）兩者都有弱氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O C+CO2=2CO CO2+2Mg=2M

5、gO+C高溫如：都能使澄清的石灰水變渾濁(hnzhu)，再通入過量又變澄清。不同點：（3）SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色。 CO2不能（4）SO2具有強還原性，能使KMnO4（H+）、 氯水、溴水、碘水等溶液褪色。（5）兩者對應的酸的酸性不同：H2SO3H2CO3第7頁/共16頁第七頁，共17頁。練習(linx)：(1)SO2通入到氯水中(2)SO2通入到NaHCO3溶液中(3)SO2通入到Ba(OH)2溶液中2氣體分別通入氣體分別通入BaCl2和和H2O2、BaCl2和氨水和氨水(n shu)中，下列說法正確的是（中，下列說法正確的是（ ）3 D.白色沉淀白色沉淀是是BaSO4,是是BaS

6、O3SO2 和和CO2 的方法是（的方法是（ ） A、通入紫色石蕊試液、通入紫色石蕊試液 B、通入、通入BaCl2溶液中溶液中 C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中、通入品紅溶液中2 2氣體(qt)(qt)中混有SO2 SO2 ，可選用（ ）2CO332CO33溶液 2 2溶液SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClSO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2OBaSO3+SO2+H2O=Ba(HSO3)2DDB第8頁/共16頁第八頁，共17頁。問題3 3：SO2SO2的大量(dling)(dling)排放會形成酸雨污染

7、大氣。為減少酸雨的產(chǎn)生，可采取適當?shù)拇胧?。? 1）在煤中加適量生石灰，使SO2SO2與石灰反應，化學方程式為： , ,該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學方程式為: : : : （2 2）工業(yè)上制硫酸排放的煙氣可用 吸收，化學方程式是 ： 生成物最終成為_是很好的化肥. . SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4氨水(n shu)2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3(NH4)2SO4第9頁/共16頁第九頁，共17頁。(3)(3)某學習小組同學在一硫酸廠附近采集了雨水樣品(yngpn)(yngpn)，每隔一段時間測定其pHpH，數(shù)據(jù)記錄如下：試分析上述實驗數(shù)據(jù)試分

8、析上述實驗數(shù)據(jù)(shj)(shj)變化的可能原變化的可能原因。因。SO2+H2O=H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4H2SO4的酸性的酸性(sun xn)大于大于H2SO3，PH變小變?。?）如何檢測該雨水樣品中含有硫酸根離子？取少量雨水于試管中，先加HCl無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有硫酸第10頁/共16頁第十頁，共17頁。硫酸(li sun)的性質(zhì)稀硫酸：強酸性(具有酸的通性）H2SO4 = 2H+ + SO42-與指示劑、堿、堿性氧化物、活潑金屬(產(chǎn)生(chnshng)H2）、鹽等反應濃硫酸的性質(zhì)(xngzh)：(1)吸水性-用作干燥劑(2)脫水性-

9、如蔗糖炭化 、 紙張變黑(3)強氧化性a.常溫下，F(xiàn)e、Al鈍化高價硫酸鹽和SO2不能干燥：NH3 、H2S HBr 、 HI第11頁/共16頁第十一頁，共17頁。(1)Cu與濃硫酸加熱(ji r)(2)Zn與濃硫酸(3)C與濃硫酸加熱(ji r)2.為了證實木炭與濃硫酸的反應(fnyng)產(chǎn)物,可用下列流程進行驗證(箭頭表示氣體的流向)無水硫酸銅品紅試液I酸性KMnO4品紅試液II澄清石灰水(1)根據(jù)上述流程中的什么(shn me)現(xiàn)象證明產(chǎn)物有H2O、 CO2 、SO2(2)酸性KMnO4溶液的作用是 , 能否用 氯水代替? 能否用NaHCO3溶液代替? Zn+2H2SO4=ZnSO4+S

10、O2 +2H2O加熱Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 +2H2O加熱（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O除SO2能不能第12頁/共16頁第十二頁，共17頁。3.某課外活動小組在做Zn與濃硫酸反應(fnyng)的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是SO2，乙同學認為除SO2氣體外，還可能產(chǎn)生H2，為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示裝置（Zn與濃硫酸共熱時產(chǎn)生氣體為X，裝置略去）第13頁/共16頁第十三頁，共17頁。（1）上述反應中生成SO2的方程式 。（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生H2的理由 。（3）A中加入的試劑可能是 ， 作用

11、 。B中加入的試劑可能是 ， 作用是 。E中加入的試劑可能是 ， 作用是 。（4）可以證明氣體X中含有H2的實驗現(xiàn)象是：C中 ，D中 。如果去掉裝置B還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷(pndun)氣體X中有H2嗎？ ，原因是 . Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2 +2H2O加熱隨著反應(fnyng)的進行，濃硫酸逐漸變稀品紅(pnhng)溶液檢驗SO2濃硫酸吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入D中黑色固體變紅白色粉末變藍不能混合氣體中可能含有水蒸氣，會干擾H2的檢驗第14頁/共16頁第十四頁，共17頁。4.該小組同學還對Zn與濃硫酸反應進行了定量(dngling)測定:取一定質(zhì)量的Zn與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應,Zn完全溶解,同時生成標準狀況下的氣體A33.6L,將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液中C(H+)=0.1mol/L,求氣體A中各組分的體積比? VSO2:VH2 = 1:4第15頁/共16頁第十五頁，共17頁。感謝您的觀看(gunkn)！第16頁/共16頁第十六頁，共17頁。NoImage內(nèi)容(nirng)總結S。問題1：生產(chǎn)硫酸最古老的方法是用綠礬(FeSO47H