人教版化學(xué)選修三第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試試題(含答案)

1、人教版化學(xué)選修三第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試試題（含答案） 第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、粒子間的作用方式的敘述中，正確的是( )A 化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，范德華力只存在于分子間B 冰變?yōu)橐后w水時，共價鍵沒有被破壞C 液態(tài) HF 中存在氫鍵，所以 HF 比 HC1 的穩(wěn)定性強D 物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會被破壞或改變2當(dāng)干冰氣化時，下列所述中發(fā)生變化的是( )A分子大小 B范德華力 C分子內(nèi)共價鍵 D化學(xué)性質(zhì)3關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是( )A 每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B 在單個水分子、水蒸氣、液態(tài)水、冰中都存在氫鍵C 分子間能形成氫鍵

2、使物質(zhì)的熔沸點升高D HF 的熱穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵4下列物質(zhì)：H O Cu(NH ) 2 CH COO NH CH 中存在配位鍵的是3 3 4 3 3 4( )A B C D5等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。下列各組粒 子不能互稱為等電子體的是（ ）ACO32-和 NO3-BCO 和 NO2 2-CO 和 SO3 2DSCN-和 N-36HgCl 的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知 HgCl 的熔點是 277 ，熔融狀態(tài)的 HgCl 2 2 2不能導(dǎo)電，HgCl 的稀溶液

3、有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于 HgCl 的敘述中正確的是（ ）2 2HgCl 屬于共價化合物 HgCl 屬于離子化合物 HgCl 屬于非電解質(zhì) HgCl 屬于 2 2 2 2弱電解質(zhì)A7在B C D分子中，羰基與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為（ ）Asp2 雜化；sp2 雜化 Bsp3 雜化；sp3 雜化Csp2雜化；sp3雜化 Dsp 雜化；sp3雜化8下列現(xiàn)象的變化與配合物的形成無關(guān)的是( )1 / 9A向 FeCl 溶液中滴加 KSCN，出現(xiàn)紅色3B向 Cu 與 Cl 反應(yīng)的集氣瓶中加入少量 H O，呈綠色，再加水，呈藍色2 2C向 FeCl 溶液中滴加氯水，溶液顏色變深2D向 A

4、lCl 溶液中逐滴加入 NH ·H O 溶液至過量，出現(xiàn)白色沉淀3 3 29三氯化硼的熔點為-107，沸點為 12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為 120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ）A三氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高C三氯化硼分子呈平面三角形，屬非極性分子 D分子中所有原子都滿足最外層 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10HBr 氣體的熱分解溫度比 HI 熱分解溫度高的原因是( )A HBr 分子中的鍵長比 HI 分子中的鍵長短，鍵能大B HBr 分子中的鍵長比 HI 分子中的鍵長長，鍵能小C HBr 的相對分子質(zhì)量比 HI 的相對分子質(zhì)

5、量小D HBr 分子間作用力比 HI 分子間作用力大11下列說法正確的是( )A 水分子很穩(wěn)定是因為水分子間易形成氫鍵B 含有陽離子的物質(zhì)中一定含有離子鍵C 金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都與自由電子有關(guān)D 分子中共價鍵的鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定12下列說法不正確的是（ ）AHOCH CH (OH)CHOH 和 CH CHClCH CH2 2 3 2 3都有手性碳原子BNH+與 H O+ 4 3中心原子的價層電子對數(shù)相同CBF 中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同3DSO 和 O 是等電子體，但兩者具有不同的化學(xué)性質(zhì)2 313 根據(jù) 鍵的成鍵特征判斷 CC 的鍵能是 CC 鍵能的

6、( ) A2 倍 B大于 2 倍 C小于 2 倍 D無法確定14 下列說法正確的是（ ）A鍵角：BF CH H ONH3 4 23BCO 、HClO、HCHO 分子中一定既有 鍵又有 鍵2C已知二茂鐵（Fe(C H ) ）熔點是 173(在 100 時開始升華)，沸點是 249，不溶5 5 2于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C H5 5-與 Fe2之間是以離子鍵相結(jié)合D在硅酸鹽中，SiO 4四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根4人教版化學(xué)選修三第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試試題（含答案）如圖 a，其中 Si 原子的雜化方式與 b 圖中 S 單質(zhì)中 S 原子的雜化方式相

7、同815下列分子或離子中，中心原子含有 2 對孤對電子的是( )ASO2BCH - CH S DNH + 3 2 4二、填空題16有下列晶體：冰 金剛石 氬 過氧化鈉 二氧化硅 氯化鎂 過氧化氫 白磷 氯化銨。用序號回答下列問題：（1） 只含有離子鍵的是_；（2） 只含有極性共價鍵的分子晶體是_；（3） 固態(tài)時，晶體中只含有范德華力的是_；（4） 含有非極性鍵的離子晶體是_；（5） 只含有離子鍵的離子晶體是_；（6） 只含有非極性鍵的原子晶體是_；17銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應(yīng)：Cu(NH ) +3 2+NH +CO3Cu(NH ) CO+3 3，2CH COOH+2CH =CH +

8、O3 2 2 22CH COOCH=CH +2H O。3 2 2(1) Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_。(2) NH 分子空間構(gòu)型為_。3(3)CH COOCH=CH 分子中碳原子軌道的雜化類型是_，1molCH COOCH=CH 中含3 2 3 2鍵數(shù)目為_。(4)CH COOH 可與 H O 混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_。3 2(5)配離子Cu(NH ) CO+中 NH 及 CO 中的 C 與 Cu()形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，3 3 3Cu(NH ) CO+3 3的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。18已知 A、B、C 均為短周期元素，A 的 P 能級上只有一對成對電子，A 和 B

9、是同周期相鄰的兩種元素，B、C 兩種元素組成的五原子一價陽離子含 10 個電子，請回答： （1）A 元素的電子排布式為_。（2）A、B、C可組成化學(xué)式 C B A 的物質(zhì)是_(填“離子”或“共價”)化合物。4 2 3（3）B、C 兩種元素組成的五原子離子的中心原子雜化方式為_，該離子的空3 / 9間構(gòu)型為_。（4）化合物 BC 是_(“極性”或“非極性”)分子319現(xiàn)有六種元素，其中 A、B、C、D 為短周期主族元素，E、F 為第四周期元素，它們 的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題A 原子核外電子分占 3 個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同B 元素原子的核外 p 電子總數(shù)比

10、 s 電子總數(shù)少 1C 原子 p 軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與 A 同周期D 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4，且不與 A 元素在同一周期E 是第七列元素F 是第 29 號元素（1）A 的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。（2） E2+的基態(tài)核外電子排布式為 。（3） A、B、C 三種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是 。由 B、C二種元素組成的分子與 AC 互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為 。(用化學(xué)式表示)2（4）BD 中心原子的雜化方式為 ，其分子空間構(gòu)型為 。3（5）用晶體的 x 射線衍射法對 F 的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積

11、(如圖)，又知該晶體的密度為 9.00g/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為 ；F 的原子 半徑是 cm；(阿伏加德羅常數(shù)為 N ，要求列式計算)。A20一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn O )能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化2 4碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物質(zhì)的量濃度的 Cu(NO ) 和 Mn(NO ) 溶液中加入 Na CO 溶液，所得沉淀經(jīng)3 2 3 2 2 3高溫灼燒，可制得 CuMn O 。2 4Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。NO3-的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為 CO ，HCHO 被氧化為 CO 和 H O。2 2 2根

12、據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 。人教版化學(xué)選修三第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試試題（含答案） H O 分子中 O 原子軌道的雜化類型為 。21 mol CO 中含有的 鍵數(shù)目為 。2（3）H SeO 的 K 和 K 分別為 2.7×103 和 2.5×108，H SeO 第一步幾乎完全電離，K 2 3 1 2 2 42為 1.2×102，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H SeO 和 H SeO 第一步電離程度大于第二步電離的原因：_；2 3 2 4H SeO 比 H SeO 酸性強的原因：_；2 4 2 3三、推斷題21已知 A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)

13、依次增大，其中 A 原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B 原子核外電子有 6 種不同的運動狀態(tài)，s 軌道電子數(shù)是 p軌道電子數(shù)的兩倍；D 原子 L 層上有 2 對成對電子；E+原子核外有 3 層電子且 M 層 3d軌道電子全充滿。請回答：（1） E 元素基態(tài)原子的電子排布式為_。（2） B、C、D 三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_（填元素符號）（3） D 元素與氟元素相比，電負性：D_F（填“>”、“=”或“<”），下列表述 中能證明這一事實的是_（填選項序號）A 常溫下氟氣的顏色比 D 單質(zhì)的顏色深B 氟氣與 D 的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生 D 的單質(zhì)C 氟與 D

14、 形成的化合物中 D 元素呈正價態(tài)D 比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目（4）只含 C、A 兩元素的離子化合物，其電子式為_，它的晶體中含有多種化學(xué)鍵， 但一定不含有的化學(xué)鍵是_（填選項序號）。A極性鍵 B非極性鍵 C離子鍵 D金屬鍵（5）B A 是重要的基本石油化工原料。lmolB A 分子中含 2 4 2 4鍵_mol。22已知 A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。其中 A 與 D、B 與 E同主族，C 元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，D 元素在地殼中的含量僅次于氧，D 的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，E 元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為 2。請回答：(1)

15、E 元素的氫化物是分子（填“極性”或“非極性”），電子式是 。(2) A、B、C 三種元素形成的氫化物的熔點由高到低的順序是 。（用化學(xué)式表示）(3) B、D、E 三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是 _ 。（用 化學(xué)式表示）(4) 工業(yè)上用 A 單質(zhì)制備 D 單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，D 和 C 形成的固體5 / 9物質(zhì)屬于晶體。四、實驗題23將少量 CuSO 粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液，先向試管里的4溶液中滴加氨水，首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色 溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體。(1) 溶液中呈天藍色微粒的化學(xué)式是_，1 mol 該

16、天藍色微粒所含的 鍵數(shù) 目為_。(2) 加入乙醇的作用是_。(3) 寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式_。(4) 得到的深藍色晶體是Cu(NH ) SO ·H O，晶體中 Cu2+與 NH 之間的化學(xué)鍵類3 4 4 2 3型為_， 該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_。(用文字描述)24 CaCO 廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為 CaCO ，另3 3外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備 CO 氣體，下列裝置可用于2CO 氣體的提純和干燥。2完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制 1:1（體積比）的稀鹽酸（約 6mol·L-1），需要的玻璃

17、儀器 有 。（2）上述裝置中，A 是溶液，其作用是 。（3） 上述裝置中，B 物質(zhì)是 。（4） 一次性飯盒中石蠟和 CaCO 在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶3出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重 浸泡溶解 過濾 殘渣烘干 冷卻、稱重 恒重從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的 。a氯化鈉溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正已烷飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程 式： 。人教版化學(xué)選修三第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試試題（含答案） 五、計算題25拆開 1mol 共價鍵所需吸收的能量如下表：共價鍵吸收的能量/kJHH43

18、6NN946NH391(1)1mol N 完全反應(yīng)為 NH _(填：吸收或放出)_kJ 能量2 3(2)事實上，將 1molN 和 3molH 放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總2 2小于計算值，原因是_。7 / 9人教版化學(xué)選修三第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試試題（含答案）參考答案1B 2B 3C 4B 5B 6B 7C 8D 9C 10A 11C 12A 13C 14D 15C 16 17Ar3d9 或 1s22s22p63s23p63d9 三角錐 sp2 和 sp3 11mol CH COOH 與 H O 之間3 2可以形成氫鍵18 （1）1s22s22p4；（2）離子；（3）sp3；正四面體形；（4）極性。19 （1）3，紡錘形或啞鈴形 （2）Ar3d5（3）CH < NH <H O。 NNO （4） sp3 4 3 2三角錐形 （5） 12 ；r3169 2 NAcm；20（1）1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5）；平面三角形；（2）CO；sp3；2×6.02×1023 個（或 2N ）；（3）第一步電離后生成的負離子較難進一步電離出帶正電荷A的氫離子H SeO 和 H SeO 可表示為