天津市2020年高考化學(xué)預(yù)測試題及答案(一)

1、天津市 2020 年高考化學(xué)預(yù)測試題及答案 （一）（試卷滿分 100 分，考試時間 60 分鐘）一、選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，共 42 分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意） 1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系下列有關(guān)說法正確的是A. 光導(dǎo)纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料B. 二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加劑C. 燃料電池是利用燃料在電池中燃燒實(shí)現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為電能D. 港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕2. N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AA. 2.0gCO 與 SO 的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為 N2 2 AB. 7.1gCl 與 100mL1.0mol&

2、#183;L12NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1NAC. 17gNH 與 48gO 在催化劑作用下充分反應(yīng)，得到 NO 分子數(shù)為 N3 2 AD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH 和 C H 混合氣體中，含有極性鍵數(shù)為 0.5N4 3 6 A3乙醇與酸性 K Cr O 溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng)：Cr O 2C H OHHCr3CH COOHH O(未配平)，2 2 7 2 7 2 5 3 2下列敘述不正確的是ACr O2 72中 Cr 元素化合價為6B氧化產(chǎn)物為 CH COOH3CK Cr O 溶液常用硫酸酸化2 2 74下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是D1 mol C H OH 發(fā)生上述反應(yīng)

3、轉(zhuǎn)移 2 mol e2 5A在 Fe (SO ) 溶液中可以大量存在：K、Fe2 、Cl、Br、SCN2 4 3Bc（H）=l×10-13mol·L -1 的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO 、NO 3 3C在堿性溶液中可以大量存在： AlO2、SiO 2、S2-、Na 3D使甲基橙變紅的溶液中可大量存在：MnO4、CO2、K 3、NH45. 一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為 X Y Z W ，X、Y、Z、W 均為短周期主族元素且 Y、W、X、Z2 10 12 30的原子序數(shù)依次增大，X 與 Y 位于同一主族，Y 與 W 位于同一周期。X、Y、Z 的最外層電子數(shù)之

4、 和與 W 的最外層電子數(shù)相等，W 是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A. 原子半徑：X>Y>WB. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y1C. Z、W 組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)D. X 的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為 1:16. 下圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向 NaOH 固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養(yǎng)皿罩住整個 點(diǎn)滴板。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色石蕊試紙變藍(lán)濃硫酸附近無白煙氯化鋁溶液變渾濁濃鹽酸附近有白煙解釋NH 極易溶于水3NH 與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)3NH 與 AlCl 溶液反應(yīng):Al3+3OH-=Al(OH) 3

5、 3 3NH 與揮發(fā)出的 HCl 反應(yīng):NH +HCl=NH Cl 3 3 4A. AB. BC. C D. D7. 高錳酸鉀可以通過電解法進(jìn)行制備，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A. 陽極的電極反應(yīng)式：MnO42 e= MnO 4B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜C. 當(dāng)電路通過 a mol 電子時，陰極室電解質(zhì)溶液增加 2a mol 離子D. 若電解流出液中 KMnO 、K MnO 和 KOH 物質(zhì)的量之比為 abc，則流進(jìn)電解池的電解液中 K MnO4 2 4 2 4和 KOH 的物質(zhì)的量之比為 (a + b)( c + a )2二、非選擇題（共 4 小題，共 58 分）（一）必考題

6、：包括 3 題，共 43 分。8.(16 分)甲醛(HCHO)，無色氣體，易溶于水，有特殊的刺激氣味，對人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸點(diǎn)為 96，易揮發(fā)。甲醛在堿性溶液中具有極強(qiáng)的還原性。為探究過量甲醛和新制 Cu(OH) 反2應(yīng)的產(chǎn)物成分，進(jìn)行如下研究：（1）在下圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向 a 中加入 0.5 mol·L 1 CuSO 溶液 50mL 和 5 mol·L 1 NaOH 溶4液 100mL，振蕩，再加入 40%的甲醛溶液 40mL，緩慢加熱 a，在 65時回流 20 分鐘后冷卻至室溫。 反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。1 儀器

7、b 的名稱是_。2 儀器 c 的作用為_。3 能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含 H 不含 CO，將裝置 A 和如2下圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1 依次連接的合理順序?yàn)椋篈B_G。2 裝置 B 的作用是_。3 確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含 H 而不含 CO 的現(xiàn)象是_。23（3）已知：被氧化被氧化 。證明 a 中甲醛的碳元素未被氧化成+4 價的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量 a 中反應(yīng)后的清液，_ _，則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4 價。（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng))：易溶于濃氨水 在空氣中已知：Cu O Cu(NH

8、 ) +(無色)Cu(NH ) 2+(藍(lán)色)2 3 4 3 42Cu+8NH ·H O+O =2Cu(NH ) 2+4OH+6H O3 2 2 3 4 2通過上述實(shí)驗(yàn)，可以得出紅色固體產(chǎn)物主要是_。9.(15 分)元素鉻(Cr)在自然界主要以3 價和6 價存在。(1)6 價的 Cr 能引起細(xì)胞的突變而對人體不利，可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應(yīng)方程式為：3SO2Cr O28H=2Cr33SO2 3 2 7 44H O，該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。 2(2)工業(yè)上利用鉻鐵礦( FeO·Cr O )冶煉鉻的工藝流程如圖所示：2 31 為加快焙燒速率和提高原料的利用率，

9、可采取的措施之一是_。2 水浸要獲得浸出液的操作是_。3 浸出液的主要成分為 Na CrO ，加入 Na S 反應(yīng)后有 Na SO 生成，則操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程2 4 2 2 4式為_。(3)常溫下 Cr(OH) 的溶度積 K 1×1032，若要使 Cr3完全沉淀，pH 為_c(Cr3)降至3 sp105 mol·L1可認(rèn)為完全沉淀。(4)以鉻酸鈉(Na CrO )為原料，用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(Na Cr O )，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：2 4 2 2 72CrO22H=Cr O2H O)。4 2 7 24陽極的電極反應(yīng)式為_。電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中 Na

10、質(zhì)的量為_mol。10.（12 分）軟錳礦在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。物質(zhì)的量由 a mol 變?yōu)?b mol，則生成重鉻酸鈉的物（1）過程：軟錳礦的酸浸處理 酸浸過程中的主要反應(yīng)（將方程式補(bǔ)充完整）：2FeS +_MnO +_= _Mn2+2 2+2Fe3+4S+_。 生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時加入 H O ，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量2 2氣體破除附著的硫。導(dǎo)致 H O 迅速分解的因素是_。2 2礦粉顆粒表面附著的硫被破除后，H O 可以繼續(xù)與 MnO 反應(yīng)，從而提高錳元素的浸出率，該2 2 2反應(yīng)的離子方程式是_。（2） 過程：電解法制備金屬錳，金屬錳在_（填“陽”或“陰”）

11、極析出。（3） 過程：制備 Mn O3 4下圖表示通入 O 時 pH 隨時間的變化。15150 分鐘濾餅中一定參與反應(yīng)的成分是_，判斷的理25由是_。（4）過程：制備 MnCO3MnCO 難溶于水、能溶于強(qiáng)酸，可用 MnSO 溶液和 NH HCO 溶液混合制備。每制得 1 mol MnCO ， 3 4 4 3 3至少消耗 a mol/L NH HCO 溶液的體積為_L。4 3（二）選考題：共 15 分。請考生從 2 道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。 11(15 分)以鐵礦石(Fe O )為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到 Fe Fe(CN) 和 Fe(SCN) ，請回答下列問

12、2 3 3 6 2 3題：（1） 寫出 Fe 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _，O 原子核外電子軌道表示式為 _。（2） KSCN 是檢驗(yàn) Fe3+的試劑之一，與 SCN互為等電子體的一種分子為 。如圖 1 是SCN 與 Fe3+形成的一種配離子，畫出該配離子中的配位鍵(以箭頭表示)。（3）K Fe(CN) 晶體中 Fe3+與 CN 之間的鍵型為 _，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是 3 6_。（4）K Fe(CN) NO的組成元素中，屬于第 2 周期的元素的第一電離能由小到大的順序是 3 5，配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為 92 的芳香化合物中， 中心原子的雜化軌道類型是 。（5）把氯氣

13、通入黃血鹽(K Fe(CN) )溶液中，得到赤血鹽(K Fe(CN) )，寫出該變化的化學(xué)方4 6 3 6程式 。6（6）FeO 晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2 所示，F(xiàn)eO 晶體中 Fe2+配位數(shù)為_，若該晶胞邊長為 a cm，則該晶體密度為 g·cm 3(阿伏伽德羅常數(shù)的值為 N )。A12. (15 分)吡貝地爾（ ）是多巴胺能激動劑，合成路線如下：已知：D 的結(jié)構(gòu)簡式為(1) A 的名稱是_。(2) EF 的反應(yīng)類型是_。(3) G 的結(jié)構(gòu)簡式為_；1molB 最多消耗 NaOH 與 Na 的物質(zhì)的量之比為_。(4) D+H吡貝地爾 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5) D 的同分異構(gòu)體中滿足下列

14、條件的有_種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有 5 種峰且峰面積之比為 2:2:1:1:1 的結(jié)構(gòu)簡式為_（寫出一種即可）。與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有 3 個取代基1mol 該同分異構(gòu)體最多消耗 3molNaOH。(6)已知： ；參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無機(jī)試劑任選）合成，設(shè)計(jì)制備的合成路線：_。72222參考答案一、選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，共 42 分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.D 2.A 3.D 4.C 5.D 6.D 7.D二、非選擇題（共 4 小題，共 58 分）8. （1）恒壓漏斗 冷凝回流 A 中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或 A

15、中出現(xiàn)棕色物質(zhì))（2） E F D C 吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn) F 中 CuO 顏色由黑變紅，D 中 無水硫酸銅變藍(lán)，C 中澄清石灰水不變渾濁（3） 滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生（4） Cu O 和 Cu29. (1)13(2) 將鉻鐵礦粉碎(或其他合理措施) 過濾8CrO23S220H O=8Cr(OH) 3SO216OH4 2 3 4(3)5(或5)ab(4)2H O4e=O 4H(或 4OH4e=O 2H O) 210. (1)3 12H+ 3 6H O Fe3+（或 Mn2+或 MnO ）等作催化劑2 2MnO + H O + 2H+ = Mn2+ + O + 2H O2 2 2 2 2(2) 陰(3) Mn (OH) SO2 2 4