中考必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、常見元素、原子圖化合價(jià)口訣正一氫鋰鈉鉀銀鏤根；負(fù)一氟氯澳碘氫氧根；二價(jià)氧鈣鎂鋼鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；鎰?dòng)卸牧推?，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為 0永不變；酸根負(fù)，一價(jià)硝酸 根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式（i）非金屬T質(zhì)：氮?dú)?rssHi 氯氣氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰釮2CN2O2PSCl2一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價(jià)元素和根 的名稱元素和根 的符號(hào)常見的 化合價(jià)根 的名稱元素和根 的符號(hào)常見的 化合價(jià)鉀K+1氯Cl-1 +1 +5 +7鈉Na+1澳Br-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2硫S-2 +4 +6鎂MgP

2、+2碳C+2 +4鋼Ba+2硅Si+4銅Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5鐵Fer +2 +3磷P-3 +3 +5鋁Al+3氫氧根OH-1鈕Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1鋅Znr +2硫酸根SO4-2氫H+1碳酸根CO3-2氟F-1錢根NH4+1（2）金屬單質(zhì)鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋼鴇汞NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg(3)常見的氧化物物質(zhì)名稱水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅化學(xué)式H2OCO:CO2P2O5Na2ONO2SiO2物質(zhì)名稱二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化亞銅氧化亞鐵化學(xué)式SO2SO3NOMgOCuOCU2OFeO物質(zhì)名稱三氧化二

3、鐵四氧化三鐵三氧化二鋁氧化銀二氧化鎰化辦Fe2O3Fe3O4A12O3Ag 2OMnO2(4)常見的酸物質(zhì)硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫 (氫硫酸)澳化氫 (氫澳酸)碳酸化學(xué)式H2SO4HClHNO3H3PO4H2sHBrH2CO3(5)常見的鹽物質(zhì)氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋼化學(xué)式KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2物質(zhì)氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銀硫酸銅硫酸鋼硫酸鈣硫酸鉀化學(xué)式AlCl3FeCl2FeCl3AgCl 1CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4物質(zhì)硫酸鎂硫酸業(yè)鐵硫酸鐵硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉化學(xué)式MgSO4FeSC4Fe2 (SO4

4、)3Al 2(SO4)3NaHSO4KHSO4Na2SO3物質(zhì)硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉化學(xué)式NaNO3KNO3AgNO3Mg(NO3)2Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO2物質(zhì)碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀化學(xué)式Na2CO3CaCO3MgCO3K2CO3(6)常見的堿氫氧化鈉1氫氧化鈣氫氧化鋼氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁氫氧化亞鐵NaOHCa(OH)2Ba(OH)2%g(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH) 31Fe(OH)2(7)常見的有機(jī)物物質(zhì)；甲烷乙快甲醇乙醇；乙酸甲醛化學(xué)式1CH4C2H2CH3OHC2H50HF CH3COOHCH2O(8)常見化肥物質(zhì)尿素

5、硝酸俊硫酸俊碳酸氫錢；磷酸二氫鉀硝酸鉀化學(xué)式cO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4KNO3(9)常見沉淀紅褐色沉淀淺綠色沉淀藍(lán)色沉淀淡黃色沉淀(水溶液中)氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2Cu(OH)2s白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中僅 BaSd、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2、CaSd、Ag2SO43、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式(1)金剛石、石墨：C(2)水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸

6、、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2s(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿、蘇打：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2CO3 10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3(12)膽帆、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO4 5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇(有毒、誤食造成失明甚至死亡)：CH30H(15)酒精、乙醇：C2H50H(16)醋酸、乙酸(具有酸的通性) CH3COOH (CH3COO 醋酸根離子)(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、

7、一水合氨：NH3 H2O (為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)4、常見物質(zhì)的顏色(1)固體物質(zhì)顏色A、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、B 、黃色固體：硫粉(S)C、紅色固體：紅磷(P)、氧化鐵、銅(Cu)、氧化汞(HgOD、藍(lán)色固體：膽研CuSO4.5H2OE、黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化鈕、四氧化三鐵、鐵粉、F 、綠色固體：堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3、鈕酸鉀K2MnOG、紫黑色固體：高鈕酸鉀H、無色固體：冰，干冰，金剛石I、銀白色固體：銀、鐵

8、、鎂、鋁、鋅等金屬。（ 2）生成沉淀的顏色A、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋼BaSO不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸： 氫氧化鎂Mg（OH2）、 碳酸鈣CaCO3 、 碳酸鋇BaCO3B 、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe（OH）3C 、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅 Cu（OH）2（ 3） 溶液的顏色A、藍(lán)色溶液含有可溶性Ci2+:硫酸銅CuSQ硝酸銅Cu（N2、氯化銅CuCbB 、 黃色溶液含有可溶性Fe3+： 氯化鐵FeCl3、 硫酸鐵Fe2（ SO4） 3、 硝酸鐵Fe（NO3） 3C、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+:氯化亞鐵FeC內(nèi)硫酸亞鐵FeSQ硝酸亞鐵Fe（NO3） 2D無色液體

9、：水，雙氧水E 、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 、石蕊溶液（ 4）氣體的顏色A 、 紅棕色氣體：二氧化氮B 、黃綠色氣體：氯氣C 、無色氣體 ：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等絕大部分氣體。（5）具有刺激性氣體的氣體： NH3、 SO2、 HCl （皆為無色）無色無味的氣體：。2、H2、N2、CO2、CH4、CO （劇毒）注意：A 、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸 。酒精為有特殊氣體的液體。B、有毒的氣體：CO ;有毒的液體：CH30H （甲醇）；有毒的固體：NaNO2、CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液 ）5、物質(zhì)的溶解性（

10、1）鹽的溶解性含有 鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含Cl 的化合物 只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32一的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水（ 2）堿的溶解性溶于水的堿有： 氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶） 、氫氧化鈉和氨水 ，其他堿不溶于水。（3）絕大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水-酸）；絕大部分堿性氧化物 不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水-堿）6、化學(xué)之最1）地殼中含量最多的金屬 元素是鋁 。3）空氣中含量最多的物質(zhì)

11、是氮?dú)?。5）最簡單的有機(jī)物是甲烷。7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水 。8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣10）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫12）人體中含量最多的元素是氧 。14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是2）地殼中含量最多的非金屬 元素是 氧 。4）天然存有最硬 的物質(zhì)是 金剛石 。6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀 。11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞 。13）組成化合物種類最多的元素是碳 。7、初中化學(xué)中的“三”1)構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是： 分子、原子、離子。2)還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3)氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物

12、是水不污染環(huán)境。4)構(gòu)成原子一般有 三種微粒： 質(zhì)子、中子、電子。5)黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6)構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。7)鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、 (2)Fe2O3、 (3) Fe3O4。8)溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性 (2)穩(wěn)定性 (3)混合物 。9)化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式書寫有三個(gè)原則： ( 1)以客觀事實(shí)為依據(jù)(2)遵循質(zhì)量守恒定律(3)化學(xué)式書寫

13、準(zhǔn)確。10)生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11)碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12)常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)； (2)磁鐵礦(Fe3O4)； (3)菱鐵礦(FeCO3) 。13)煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14)常與溫度相關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。15)飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：( 1)升溫、(2)加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法： 降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑 。( 注意 ：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)

14、、恒溫蒸發(fā)溶劑) 。16)收集氣體一般有三種方法：( 1) 排水法 (不溶于水、也不與水反應(yīng) ) ( 2)向上排空法(密度比空氣大)( 3)向下排空法(密度比空氣小)。17) 水污染的三個(gè)主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、 廢氣、 廢水； (2) 生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18)通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1) 絕大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大； (2) 少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20) CO2 能夠滅

15、火的原因有三個(gè)： 不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21)單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22)當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23)應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24)氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25) 教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、 ( 3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26)與銅元素相關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體； (2)氫氧化銅沉淀； (3)硫酸銅溶液。27)過濾操作中有“三靠”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃

16、棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28)三大氣體污染物：SO2、 CO 、 NO229)酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心， 外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。30） 取用藥品有 “三不” 原則： （1）不用手接觸藥品 ； （2）不把鼻子 湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不 嘗 藥品的味道。31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。33）能夠直接加熱 的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、 CO、

17、 CH4 （任何可燃性氣體和粉塵） 。36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。38）使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解 。40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、 C、 H 。41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)化合反應(yīng)： 多變一分解反應(yīng)： 一變多置換反應(yīng)： 單質(zhì)換單質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)： 互換離子、價(jià)不變9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“ 茶（查） 、莊（裝） 、定、點(diǎn)、收、利（離） 、息（熄） ”“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝

18、藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈實(shí)行加熱“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。10、用CO 還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“ 一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣， “二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈實(shí)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈， “四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣； “五處理”處理尾氣，防止CO 污染環(huán)境。11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“ 正氧負(fù)氫，氧一氫二” ：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為 1： 2質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8 ： 1。12、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“ 失陽正， 得陰負(fù)， 值不變 ” ： 原子最外層失電子后形

19、成陽離子， 元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移

20、燈。14、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫） ，銅汞銀鉑金。15、 “十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)” 。16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2 裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2 裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。氣凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都

21、可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2cm,鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3 處 。凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)， 長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下 。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。凡是使用 有毒氣體 做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣 。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?7、金屬+酸-鹽+ H2 T中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟

22、足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬+酸-鹽+ H2 T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。18、金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽中：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量（新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。19、催化劑 ： 一變二不變 （改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的 化學(xué)性質(zhì) 和質(zhì)量不變 的物質(zhì)是催化劑） 。20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的 物質(zhì)是氧化劑)21、長進(jìn)短出還是短進(jìn)長出(1)用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出(2)用洗氣瓶排水收集氣體 的連接：短進(jìn)長出(3

23、)用洗氣瓶排空氣收集氣體 的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。23、幾個(gè)常見的分解反應(yīng)(1)水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2f + O2 T(2)加熱堿式碳酸銅：CU2(OH)2CO3 如受 2CuO + H2O + CO2 T(3)加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鈕)：2KC1O34至2KCl + 302 T(4)加熱高銳酸鉀：2KMnO4 如四 K2MnO4 + MnO2+ 02T(5)碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 T(6)高溫煨燒石灰石：CaC03同祝 CaO + CO2 T24、常見物

24、質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途(括號(hào)內(nèi)為相對(duì)分子(原子)質(zhì)量)物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途S (32)硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒 火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并 伴肩刺鼻氣體產(chǎn)生(S02)P (31)赤磷 白磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙(P2O5固體)用物制煙霧彈C (12)金剛 石、 石墨、 活性炭金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電 性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸 附劑(物理義化)金剛石用于制鉆頭，切 割物質(zhì)。石墨用于電 極、潤滑、制鉛筆Fe (56)化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生 銹，于純氧中燃燒生成Fe304)各種鐵制品、合金等P2O5 (142)白色固體、易吸水用作干燥劑CO2 (44)干冰 碳酸氣易

25、溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料SO2 (64)密度比空氣大、后刺激氣味、其水 溶液為H2SO3SO3 (80)密度比空氣大，其水溶液為H2SO4CH4 (16)沼氣 坑氣密度比空氣小，難容于水，無味、 易燃、是最簡單有機(jī)物。C2H50H (46)酒精易燃燒用于燃料、消毒 (70%75%)CH30H (32)甲醇與乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、 甚至夕匕亡)易燃燒CH3C00H(60)醋酸 水醋酸有刺激氣味、具有魔性、能使指示 變色CaO (56)生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2用于干燥劑Fe304 (232)磁鐵礦 的主要 成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用

26、酸來溶 解用于治煉金屬鐵Fe203 (160)磁鐵礦 的主要 成分、 鐵銹主 要成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解用于治煉生鐵CuO (80)黑色難溶于水可被還原劑還原成 單質(zhì)銅、可用酸來溶解用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuS04 (160)白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活 性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì) 銅來用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否 含有水CuSQ?5H2O (250)膽研然研藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：CuSO4?5H2 O=CuSO4+5H 2OKM nO4 (158)高鈕酸 鉀紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KC10 3氯酸鉀白色物質(zhì)易溶于水在Mn

27、O2崔化下制氧氣CU2(OH)2CO3孔雀石 綠銅綠色難溶于水后毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2用在鑒別題中AgCl(143.5)白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄?氯化物與AgNO3反應(yīng)可生成它用于檢驗(yàn)Ag+及CIBaSO4(233)鋼餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽 與/、溶性鋼鹽反應(yīng)口生成它用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42CO(28)一氧化 碳難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、 無味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬CaCO3 (100)石 灰石、大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO2及制生石灰CaOHCl (36.5)鹽酸無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā) 性、腐蝕性。能使指劑變色，能與 多種物

28、質(zhì)反應(yīng)。用于與金屬反應(yīng)制氫 氣；可用來溶解難溶的 物質(zhì)H2S04 (98)硫酸無色、無味有吸水性、脫水性、腐 蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)稀H2S04可用于與金屬 反應(yīng)制氫氣；還可用于 干燥物質(zhì)HN03 (63)硝酸無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性， 能與多種物質(zhì)反應(yīng)Na0H (40)火堿、 燒堿白色固體25、常見氣體鑒別方法O2廠燃燒更旺：O2H2CO2COCH4燃著木條分別伸到各集氣瓶內(nèi)木條熄滅：CO2NH3N2分別往集氣瓶中滴少女許石蕊試液"變紅：CO2變藍(lán):NH3N2H2NH3有水手N2CO于火焰上方-H罩干冷燒杯CH4CH4CO產(chǎn)生氣體變渾：CH4通入石灰水中不變渾：H22

29、6、常見反應(yīng)方程式一、氧氣的性質(zhì)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2c2 里| Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu + 02 晝 2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al + 302 1暨2Al2035 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02點(diǎn)燃 2H206 .紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 些 2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒：S + O2史竺SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO29 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 些 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10

30、. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 型1 2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 些 CO2 + 2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2。（3）氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：2Hg0 型 Hg+ O2 T14 .加熱高銳酸鉀：2KMnO4 皿 K2MnO4 + Mn02 + 02 T （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理）15 .過氧化氫在二氧化鉆作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2。2 Mn02 2H2O+ O2 T （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理）MnO216 .加熱氯酸鉀：2KCIO3 7 2KCl + 302 T （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理）

31、加熱二、自然界中的水：17 .水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H20 辿 2H2個(gè)+ 02 T18 .生石灰溶于水：Ca0 + H20 = Ca（0H）219 .二氧化碳可溶于水：H20 + C02=H2C03三、質(zhì)量守恒定律：20 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02 堡| 2Mg021 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSC4 = FeS04 + Cu22 .氫氣還原氧化銅：H2 + Cu0 讓 Cu + H2023 .碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + C02 T + H20四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)24 .木炭還原氧化銅：C+ 2

32、Cu02Cu + C02 T25 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe203高溫4Fe + 3C04(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))26 .煤爐的底層：C + O2區(qū)暨 CO227 .煤爐的中層：CO2 + C高溫 2CO28 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 型| 2CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制CO2): CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 T30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 T31 .二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332 .高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳

33、)：CaCO3 迪 CaO + CO2133 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 ； + H2O(4) 一氧化碳的性質(zhì)：34 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 嬰 Cu + CO235 . 一氧化碳的可燃性：2CO + O2自暨 2CO2其它反應(yīng)：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2T 五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O38 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 3O2點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2。39 . 氫氣中空氣中燃燒

34、：2H2 + O2 粵 2H2O六、金屬43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2AI2O3鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化 鋁薄膜。(2)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))44 .鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T45 .鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO + H2 T46 .鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 T47 .鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO = Al2(SO)3 +3 H2 T48 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T49 .鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2+

35、H2 T50 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 T51 .車呂和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H2 T(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 新金屬+新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag(3)金屬鐵的治煉原理：55 . 3CO+ 2Fe2O3 辿 4Fe + 3CO4七、酸、堿、鹽1、酸

36、的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物鹽+水56 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：F及O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O60 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O61 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HC1 = CaCl2 + H2O(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))62 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)

37、：HCl + NaOH = NaCl +H 2O63 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O64 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H2O65 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽66 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 T67 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T68 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaC

38、l + H 2O + CO2 T69 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ； + 2HCl70 堿的化學(xué)性質(zhì)(1) 堿+非金屬氧化物鹽+水68 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71 .消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3 ； + H2O(3

39、)堿+鹽 另一種堿 +另一種鹽73 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì) 另一種金屬+另一種鹽74 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)鹽+酸 另一種酸+另一種鹽75 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H 2O + CO2 T(3)鹽+堿 另一種堿 +另一種鹽76 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2

40、NaOH(4)鹽 +鹽-兩種新鹽77 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl ； + NaNO378 .硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2NaCl27、1 20號(hào)元素元素符號(hào)*(Li)然（Na）元 素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa符 號(hào)氫氮鋰鉞硼碳氮氧氟鈉鎂鋁硅磷硫氯氮鉀鈣常用的相對(duì)原子質(zhì)量:兒系HCNONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相對(duì) 原子 質(zhì)量11214162324273235.53940555664651081 18號(hào)元素核外電子分布圖28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看

41、黑色字體的方程式）化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O 2 點(diǎn)燃或 A2MgO居烈燃燒.耀眼白光生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大 量白煙白色信號(hào)彈2Hg+O 2 白燃或 A2HgO銀白液體、生成紅色固體錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O 2 點(diǎn)燃或 A2CuO紅色金屬及為黑色固體4Al+3O 2 點(diǎn)燃或 A2Al 2 O 3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O 2 點(diǎn) 燃 Fe3O4居烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O 2 點(diǎn)燃 CO 2居烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁1S+O 2 點(diǎn)燃 SO 2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火 焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H 2+O2 點(diǎn)燃 2H 2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使

42、無水CuSO藍(lán)的液體 （水）高腿料4P+5O 2 點(diǎn)燃 2P 2O5居I烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH 4+2O 2 點(diǎn)燃 2H 2O+CO 2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使 無水CuSQ變藍(lán)的液體（水）甲烷和燃燒2c 2H 2+5O 2 點(diǎn) 燃 2H 2O+4CO 2監(jiān)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣 體和使無zl<CuSQ笠藍(lán)的液體（水）氧焰、揚(yáng)加除 屬2KC1O 3MnO_2A 2KCl +3O 2 T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO 4 A K2MnO 4+MnO 2+O 2 f紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃

43、的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2HgO ,Hg+O 2 f紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體錫實(shí)驗(yàn)2H 2O 通電 2H 2 f +O2 f水通電分#為氫出口氧氣電解水Cu2（OH） 2CO322CuO+H 2O+CO 2 T綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣 體銅綠加熱NH 4HCO 3&NH3T + H2O +CO 2 T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣 體碳酸氨鏤長期 氣中肖失Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2 T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解僉室制備氫氣Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H 2SO4 =MgS

44、O 4+H 2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 12A1+3H 2SO4=Al 2（SO 4）3+3H 2 f有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H 2 4 2Fe+3H 2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的 還原性Fe3O4+4H 2 A3Fe+4H 2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的 性WO 3+3H 2A W +3H 2O冶煉金屬鴇、利用氫氣 的還原性MoO 3+3H 2 4Mo +3H 2O冶煉金屬鋁、利用氫氣 的性2Na+Cl 2 或點(diǎn)燃 2NaCl居暝燃燒、黃色火焰的形成、H2+Cl 2點(diǎn)燃或光照一 2HCl點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶

45、口白霧化合物的形成、制CuSO 4+2NaOH=Cu（OH）2 J +Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄?青溶液質(zhì)量守，叵定律實(shí)驗(yàn)2c +O 2 點(diǎn)燃 2CO煤爐中常見反應(yīng)、 污染物之一、煤氣中毒 原因2c O+O 2 點(diǎn)燃 2CO 2藍(lán)色火焰煤氣燃燒C + CuO 高 溫 2Cu+ CO 2 f黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的 氣體冶煉金屬2Fe 2O3+3C 聲溫 4Fe+ 3CO 2 T冶煉金屬Fe3O4+2C 高溫 3Fe + 2CO 2 T冶煉金屬C + CO 2 高溫 2COCO 2 + H 2O = H 2CO3碳酸使石蕊及紅證明碳酸的酸性H2CO 3 ACO 2 f

46、+ H 2O后蕊紅色褪去Ca(OH) 2+CO 2= CaCO 3J + H 2O7費(fèi)青石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰 粉刷墻壁CaCO 3+H 2O+CO 2 = Ca(HCO 3)2白色容解溶洞的形成，石頭的風(fēng) 化Ca(HCO 3)2么 CaCO 3 J +H2O+CO 2 T白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形 成2NaHCO 3 ANa 2CO 3+H 2O+CO 2 Tf使澄泊石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO 3 高溫 CaO+ CO 2 T工業(yè)制備二氧化碳和 灰CaCO 3+2HCl=CaCl2+ H 2O+CO 2 T固體逐漸溶解、有使澄W5W變?cè)∠x

47、的氣體實(shí)驗(yàn)室備二氧化 碳、除水垢Na2CO 3+H 2SO4=Na 2SO4+H 2O+CO 2 f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體1泡沫滅火器原a1Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO 2 f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原aMgCO 3+2HCl=MgCl2+H2O+CO 2 T固體逐漸溶解、有使澄W5W變?cè)∠x的氣體CuO +CO A Cu + CO 2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣 體冶煉金屬Fe2O3+3CO 高 溫 2Fe+3CO 2冶煉金屬原aFe3O4+4CO 高 溫 3Fe+4CO 2冶煉金屬原a 1CH 3COOH+N

48、aOH=CH3COONa+H 2O2CH 3OH+3O 2 點(diǎn)燃 2CO 2+4H 2OC2H5OH+3O 2 占 燃 2CO2+3H2O監(jiān)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒 1Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4銀白色金屬表回覆紅色物質(zhì)濕法煉銅、!同Mg+FeSO 4= Fe+ MgSO 4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO=Hg+Cu (NO)2Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2紅色金屬表回覆蓋，層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO 4= Cu+ZnSO 4青白色金屬表間覆蓋一層紅色物質(zhì)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H 2O鐵銹溶解、液呈黃色1鐵器除銹:

49、Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl 2+H2OZnO+2HCl=ZnCl2+ H 2O黑色曄容解、色 白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H 2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H 2O白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固體溶解Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O白色固體溶解Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O白色固體溶解一胃舒平治療胃多Fe(OH) 3+3

50、HCl=FeCl 3+3H 2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H 2OHCl+AgNO 3= AgCl J +HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢當(dāng)Clli勺原理1Fe2O3+3H 2SO4= Fe 2(SO 4)3+3H 2O鐵銹溶解、液呈鐵器除銹Al 2O3+3H 2SO 4= Al 2(SO 4)3+3H 2O白色固體溶解CuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O黑色曄容解、色1ZnO+H 2SO4=ZnSO 4+H 2O白色固體溶解MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2O白色固體溶解2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2OC

51、u(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2O藍(lán)色固體溶解Ca(OH) 2+H 2SO4=CaSO 4+2H 2OMg(OH) 2+H 2SO4=MgSO 4+2H 2O白色固體溶解2Al(OH) 3+3H 2SO4=Al 2(SO 4)3+3H 2O白色固體溶解2Fe(OH) 3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH) 2+ H 2SO 4=BaSO 4 J +2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸so2一的原aBaCl 2+ H 2SO4=BaSO 4 J +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢當(dāng)SQ2一的原Ba(NO 3)2+H2SO4=BaSO 4 J +2HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢當(dāng)SQ好的Na 2O+2HNO 3=2NaNO 3+H 2O白色固體溶解CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H 2O黑